Hieronder volgt een instructie die een taak beschrijft, gekoppeld aan een input die verdere context biedt. Schrijf een antwoord dat het verzoek op de juiste manier afvult.

### Instructie:
Ik ben een beetje in de war. Ik heb zowel "molaire massa" als "atomisch gewicht" gezien als 15.999 voor zuurstof, maar ik dacht dat het twee verschillende dingen waren. Kun je uitleggen waarom beide waarden zijn vermeld als 15.999 en hoe ze verschillen van elkaar?

###

### Antwoord:
Ik ben een beetje in de war. Ik heb zowel "molaire massa" als "atomisch gewicht" gezien als 15.999 voor zuurstof, maar ik dacht dat het twee verschillende dingen waren. Kun je uitleggen waarom beide waarden zijn vermeld als 15.999 en hoe ze verschillen van elkaar?
Het atoomgewicht van een element is de gemiddelde massa van alle van nature voorkomende isotopen van dat element. Isotopen zijn atomen van hetzelfde element dat een verschillend aantal neutronen in hun kernen heeft. Aangezien isotopen verschillende massa's hebben, houdt het atoomgewicht van een element rekening met de relatieve overvloed van alle aanwezige isotopen. Het atoomgewicht van zuurstof is 15.9994, wat een gemiddelde is van de massa's van zijn drie van nature voorkomende isotopen: zuurstof-16, zuurstof-17 en zuurstof-18. De molaire massa van een element is ook de massa van een mol van atomen van dat element. Een mol is een eenheid die een bepaald aantal deeltjes vertegenwoordigt, dat is Avogadro's aantal, 6.022 x 10^23. De molaire massa van zuurstof is ook 15.999 g/mol, wat betekent dat een mol van zuurstofatomen een massa van 15.999 gram heeft. De reden waarom beide waarden worden genoemd als 15,999 voor zuurstof is het atoomgewicht van een zeer dicht bij de massa van zuurstof. Dit is de grootste hoeveelheid zuurstof-16.
Hieronder volgt een instructie die een taak beschrijft, gekoppeld aan een input die verdere context biedt. Schrijf een antwoord dat het verzoek op de juiste manier afvult.

### Instructie:
Ik ben een beetje in de war. Ik heb zowel "molaire massa" als "atomisch gewicht" gezien als 15.999 voor zuurstof, maar ik dacht dat het twee verschillende dingen waren. Kun je uitleggen waarom beide waarden zijn vermeld als 15.999 en hoe ze verschillen van elkaar?

###

### Antwoord:
Het atoomgewicht van een element is de gemiddelde massa van alle van nature voorkomende isotopen van dat element. Isotopen zijn atomen van hetzelfde element dat een verschillend aantal neutronen in hun kernen heeft. Aangezien isotopen verschillende massa's hebben, houdt het atoomgewicht van een element rekening met de relatieve overvloed van alle aanwezige isotopen. Het atoomgewicht van zuurstof is 15.9994, wat een gemiddelde is van de massa's van zijn drie van nature voorkomende isotopen: zuurstof-16, zuurstof-17 en zuurstof-18. De molaire massa van een element is ook de massa van een mol van atomen van dat element. Een mol is een eenheid die een bepaald aantal deeltjes vertegenwoordigt, dat is Avogadro's aantal, 6.022 x 10^23. De molaire massa van zuurstof is ook 15.999 g/mol, wat betekent dat een mol van zuurstofatomen een massa van 15.999 gram heeft. De reden waarom beide waarden worden genoemd als 15,999 voor zuurstof is het atoomgewicht van een zeer dicht bij de massa van zuurstof. Dit is de grootste hoeveelheid zuurstof-16.