Warmte
In de natuurkunde is warmte, veelal aangeduid met het symbool "Q", een vorm van energie-"uitwisseling" tussen systemen die onderling niet in thermisch evenwicht zijn (ofwel verschillende temperatuur hebben wanneer de temperatuur voor de systemen gedefinieerd is; dit is het geval wanneer de systemen in intern thermisch evenwicht zijn). Deze uitwisseling kan in principe op drie verschillende manieren plaatsvinden: geleiding, straling en convectie; dus NIET door het verrichten van arbeid. Warmte wordt in het SI-eenhedenstelsel uitgedrukt in joule (J). (De calorie is een verouderde eenheid die officieel al lang is afgeschaft, maar in het spraakgebruik nog voorkomt.) Warmte kan volgens de Eerste wet van de thermodynamica ten goede komen aan zowel de inwendige energie "U" van het ontvangende systeem als aan de door dat systeem verrichte arbeid "W" op de omgeving van dat systeem. Inwendige energie kan onderverdeeld worden in thermische energie "U"th (die zit in de willekeurige bewegingen van de samenstellende moleculen) en bindingsenergie "U"p (ten gevolge van de krachten die de moleculen en de samenstellende delen daarvan op elkaar uitoefenen). De absolute temperatuur T is een maat voor de gemiddelde kinetische energie per molecuul en dus voor "U"th.
Warmte is evenals arbeid géén toestandsfunctie van het systeem terwijl inwendige energie, druk, temperatuur, energie of volume dat wel zijn. Hoe toegevoerde warmte wordt verdeeld over "U"th, "U"p en "W" (allen uitgedrukt in joule) en hoe de toestandsvariabelen volume, temperatuur en druk veranderen hangt geheel af van de aard van het ontvangende systeem en de daaraan opgelegde randvoorwaarden. Bij gassen zal de rol van "U"p vaak vrijwel verwaarloosbaar zijn, bij vaste stoffen niet. Bij vaste stoffen en vloeistoffen zal bijna altijd de uitwendige arbeid "W" ten gevolge van volumeverandering verwaarloosbaar zijn.
Er bestaat een nauw met warmte verbonden, maar essentieel verschillend begrip: gereduceerde warmte. Dit is wél een toestandsfunctie, dus eenduidig bepaald in een evenwichtstoestand. Gereduceerde warmte speelt een cruciale rol in de formulering van de tweede wet van de thermodynamica.
Voor isotherme processen is de gereduceerde warmte gelijk aan formula_1.<br>
Voor andere processen is het 
:formula_2.
Q413
natuurkunde
Concept
Q51363
thermisch evenwicht
Concept
Q487005
geleiding
MISC
Q18335
straling
Concept
Q160329
convectie
Concept
Q12457
SI
Concept
Q25269
joule
Concept
Q130964
calorie
Concept
Q179380
Eerste wet van de thermodynamica
Concept
Q180241
inwendige energie
Concept
Q42213
arbeid
Concept
Q420754
bindingsenergie
Concept
Q264647
absolute temperatuur
Concept
Q230937
toestandsfunctie
Concept
Q25269
joule
Concept
Q177045
tweede wet van de thermodynamica
Concept
Q44432
Warmte
Concept
Q44432
Warmte
Concept
Q44432
Warmte
Concept
+1^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
1
NUMBER
+2^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
2
NUMBER
measured physical quantity