Χημικός δεσμός
Παραδείγματα απεικόνισης χημικών δεσμών, με [[σημεία Λιούις]] ("Lewis dot"), μεταξύ [[άνθρακας|άνθρακα]] "C", [[υδρογόνο|υδρογόνου]] "H" και [[οξυγόνο|οξυγόνου]] "O". Η απεικόνιση των χημικών δεσμών με σημεία Λιούις αντιπροσωπεύει μια πρώιμη προσπάθεια για να περιγραφούν οι χημικοί δεσμοί και βρίσκονται ακόμη και σήμερα σε ευρεία χρήση.

Χημικός δεσμός καλείται η ελκτική δύναμη που συνδέει άτομα ή ιόντα, που επιτρέπει το σχηματισμό μορίων (με την ευρεία έννοια) χημικών ουσιών, που περιέχουν δύο ή περισσότερα άτομα. Ο όρος επεκτείνεται επίσης στις ελκτικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ιόντων ή των μορίων της ίδιας ουσίας (δυνάμεις συνοχής), καθώς και στις ελκτικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ιόντων ή και των «μορίων» διαφορετικών ουσιών (δυνάμεις συνάφειας), που βρίσκονται σε μείξη ή άλλου είδους επαφή. 
Ο (ενδομοριακός) χημικός δεσμός δημιουργείται με την ηλεκτροστατική έλξη ανάμεσα σε αντίθετα ηλεκτρικά φορτία, είτε μεταξύ των ηλεκτρονίων και των πυρήνων είτε ως αποτέλεσμα μιας διπολικής έλξης. Η ισχύς των χημικών δεσμών ποικίλει σημαντικά, καθώς υπάρχουν τόσο «ισχυροί δεσμοί», όπως οι ομοιοπολικοί δεσμοί ή οι ετεροπολικοί δεσμοί, αλλά και «ασθενείς δεσμοί», όπως οι αλληλεπιδράσεις διπόλου - διπόλου, η οι δυνάμεις διασποράς του London ("London dispersion force") και ο οι δεσμοί υδρογόνου.

Αφού τα αντίθετα ηλεκτρικά φορτία έλκονται μέσω μιας απλής ηλεκτρομαγνητικής δύναμης, τα αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια που περιφέρονται γύρω από τους πυρήνες και τα θετικά φορτισμένα πρωτόνια των πυρήνων αυτών έλκονται. Ένα ηλεκτρόνιο που βρίσκεται μεταξύ δύο πυρήνων έλκει και έλκεται και από τους δύο. Η έλξη αυτή δημιουργεί ένα χημικό δεσμό. Εξαιτίας του ότι τα υλοκύματα των ηλεκτρονιακών νεφών έχουν μικρότερη μάζα και καταλαμβάνουν πολύ μεγαλύτερο όγκο σε σύγκριση με τους πυρήνες, αυτός ο όγκος που καταλαμβάνεται από τα ηλεκτρονιακά νέφη κρατά τους ατομικούς πυρήνες σε μια σχετική απόσταση, σε σύγκριση με το ίδιο το μέγεθος των πυρήνων αυτών. Αυτό το φαινόμενο περιορίζει την απόσταση μεταξύ των πυρήνων των ατόμων σε ένα χημικό δεσμό.

Γενικά, οι ισχυροί χημικοί δεσμοί σχετίζονται με τη συνεισφορά ή και μεταφορά των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων που παίρνουν μέρος σε αυτούς τους χημικούς δεσμούς. Τα άτομα στα μόρια, στους κρυστάλλους και στα μέταλλα, ουσιαστικά στην πλειοψηφία της περιβάλλουσας σε μας ύλης, κρατούνται κοντά μεταξύ τους με χημικούς δεσμούς, οι οποίοι καθορίζουν τη δομή και τις ιδιότητες της ύλης αυτής.
Παραδείγματα απεικόνισης χημικών δεσμών, με [[σημεία Λιούις]] ("Lewis dot"), μεταξύ [[άνθρακας|άνθρακα]] "C", [[υδρογόνο|υδρογόνου]] "H" και [[οξυγόνο|οξυγόνου]] "O". Η απεικόνιση των χημικών δεσμών με σημεία Λιούις αντιπροσωπεύει μια πρώιμη προσπάθεια για να περιγραφούν οι χημικοί δεσμοί και βρίσκονται ακόμη και σήμερα σε ευρεία χρήση.
UNK
Q11402
δύναμη
Concept
Q9121
άτομα
Concept
Q36496
ιόντα
Concept
Q79529
χημικών ουσιών
Concept
Q11369
μορίων
Concept
None
δυνάμεις συνοχής
UNK
None
δυνάμεις συνάφειας
UNK
Q169336
μείξη
Concept
Q1111
ηλεκτρικά φορτία
Concept
Q2225
ηλεκτρονίων
Concept
Q127920
ομοιοπολικοί δεσμοί
Concept
Q62500
ετεροπολικοί δεσμοί
Concept
None
αλληλεπιδράσεις διπόλου - διπόλου
UNK
None
οι δυνάμεις διασποράς του London
UNK
Q169324
οι δεσμοί υδρογόνου
Concept
Q849919
ηλεκτρομαγνητικής δύναμης
Concept
Q2294
πρωτόνια
Concept
Q193907
υλοκύματα
Concept
Q11423
μάζα
Concept
None
φαινόμενο
UNK
Q43533
κρυστάλλους
Concept
Q11426
μέταλλα
Concept
Q35758
ύλης
Concept
Q44424
Χημικός δεσμός
Concept
part of