Ομοιοπολικός δεσμός
thumb|400px|Ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται στο μόριο του (δι)υδρογόνου, όταν δυο άτομα υδρογόνου συνεισφέρουν τα δυο (συνολικά) ηλεκτρόνιά τους.

Ομοιοπολικός δεσμός ονομάζεται ο χημικός δεσμός που αναπτύσσεται μεταξύ εκείνων των ατόμων που «μοιράζονται» κάποια ηλεκτρόνια, συνήθως κατά ζεύγη. Πιο αναλυτικά, η σταθερή ισορροπία των ελκτικών και των απωστικών δυνάμεων που αναπτύσσονται μεταξύ των ατόμων που «μοιράζονται» ηλεκτρόνια είναι γνωστή ως «ομοιοπολικός δεσμός». Για πολλά μόρια, η συνεισφορά ηλεκτρονίων επιτρέπει κάθε άτομο να αποκτά το ισοδύναμο της εξωτερικής στιβάδας ενός ευγενούς αερίου, που αντιπροσωπεύει μια σταθερή ηλεκτρονιακή διαμόρφωση.

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί συμπεριλαμβάνουν πολλά υποείδη αλληλεπιδράσεων. Πιο συγκεκριμένα, τα πιο συνηθισμένα είναι τα ακόλουθα:
# Δεσμοί σ.
# Δεσμοί π.
# Διαμεταλλικοί δεσμοί.
# Γωνιακοί δεσμοί.
# Δεσμοί τριών κέντρων και δύο ηλεκτρονίων.

Η χρήση του όρου «ομοιοπολικός δεσμός» χρονολογείται από το 1939. Προέρχεται από την απόδοση στα ελληνικά του αγγλικού όρου "covalent", το πρόθεμα "co-" του οποίου σημαίνει «μαζί», δηλαδή συνεργασία σε μια δράση, συνεταιρισμός σε μικρότερο βαθμό κ.τ.λ. Έτσι ένας "co-valent bond" σημαίνει επομένως ότι τα άτομα μοιράζονται σθένος, γιατί η λέξη "valent" προέρχεται από τον όρο "valence", όπως αυτό συζητήθηκε στη θεωρία σθένους - δεσμού ("valence bond theory"). Στο μόριο του (δι)υδρογόνου (H2) (το απλουστερο δυνατό ουδέτερο μόριο) τα άτομα υδρογόνου μοιράζονται τα δυο (συνολικά) ηλεκτρόνιά τους μέσω ενός ομοιοπολικού δεσμού. Η «συνεργασία σθένους» είναι μέγιστη μεταξύ των ατόμων που έχουν παρόμοιες ηλεκτραρνητικότητες. Έτσι, οι ομοιοπολικοί δεσμοί δεν γίνονται αναγκαστικά μεταξύ δυο ατόμων του ίδιου χημικού στοιχείου, αλλά απλά μεταξύ ατόμων χημικών στοιχείων με συγκρίσιμη ηλεκτραρνητικότητα. Όταν σχηματίζεται ομοιοπολικός δεσμός με συνεισφορά ηλεκτρονίων που προέρχονται από περισσότερα από δυο άτομα, τότε λέγεται ότι ένας τέτοιος δεσμός είναι «απεντοπισμένος».

Όταν σ΄ ένα ομοιοπολικό δεσμό και τα δύο ηλεκτρόνια προσφέρονται από το ίδιο άτομο τότε ο δεσμός λέγεται ημιπολικός δεσμός ή δοτικός ομοιοπολικός δεσμός ή δεσμός σύνταξης ή δεσμός συναρμογής ή διπολικός δεσμός.

Επίσης διπλός δεσμός καλείται το ζεύγος ομοιοπολικών δεσμών μεταξύ δύο ατόμων όπου κάθε άτομο προσφέρει από 2 ηλεκτρόνια, ενώ τριπλός δεσμός καλείται η τριάδα ομοιοπολικών δεσμών μεταξύ δύο ατόμων όπου κάθε άτομο προσφέρει από 3 ηλεκτρόνια.
thumb|400px|Ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται στο μόριο του (δι)υδρογόνου, όταν δυο άτομα υδρογόνου συνεισφέρουν τα δυο (συνολικά) ηλεκτρόνιά τους.
UNK
Q44424
χημικός δεσμός
Concept
Q9121
ατόμων
Concept
Q2225
ηλεκτρόνια
Concept
Q900190
ζεύγη
Concept
Q11402
δυνάμεων
Concept
Q19609
ευγενούς αερίου
Concept
Q306229
Δεσμοί σ
Concept
Q723069
Δεσμοί π
Concept
None
Διαμεταλλικοί δεσμοί
UNK
None
Γωνιακοί δεσμοί
UNK
None
Δεσμοί τριών κέντρων και δύο ηλεκτρονίων
UNK
Q18639
1939
TIME
Q9129
ελληνικά
Concept
Q1860
αγγλικού όρου
Concept
Q171407
σθένος
Concept
None
θεωρία σθένους - δεσμού
UNK
Q11369
μόριο
Concept
Q556
(δι)υδρογόνου
Concept
Q78974
ηλεκτραρνητικότητες
Concept
Q11344
χημικού στοιχείου
Concept
None
απεντοπισμένος
UNK
None
δεσμός συναρμογής
UNK
Q258652
διπλός δεσμός
Concept
Q177033
τριπλός δεσμός
Concept
Q127920
Ομοιοπολικός δεσμός
Concept
+400^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
400
NUMBER
+2^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
2
NUMBER
+2^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
2
NUMBER
+3^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
3
NUMBER
follows