Стехиометрия
thumb|right|Титульный лист второго издания книги И.  Рихтера

Стехиоме́трия (от «элемент» + «измерять») — система законов, правил и терминов, обосновывающих расчёты состава веществ и количественных [относительных] соотношений между массами (объёмами для газов) веществ в химических реакциях. Стехиометрия включает нахождение химических формул, составление уравнений химических реакций, расчёты, применяемые в препаративной химии и химическом анализе.

Понятие стехиометрии относят как к химическим соединениям, так и к химическим реакциям. Соотношения, в которых, согласно законам стехиометрии, вступают в реакцию вещества, называют "стехиометрическими", так же называют соответствующие этим законам соединения. В стехиометрических соединениях химические элементы присутствуют в строго определённых соотношениях (соединения постоянного стехиометрического состава, они же дальтониды). Примером стехиометрических соединений могут служить вода Н2О, сахароза С12Н22О11 и практически все другие органические, а также множество неорганических соединений.

В то же время многие неорганические соединения в силу разных причин могут иметь переменный состав (бертоллиды). Вещества, для которых наблюдаются отклонения от законов стехиометрии, называют "нестехиометрическими". Так, оксид титана(II) имеет переменный состав, в котором на один атом титана может приходиться от 0,65 до 1,25 атома кислорода. Натриевольфрамовая бронза (относящийся к оксидным бронзам вольфрамат натрия) по мере удаления из неё натрия меняет свой цвет от золотисто-жёлтого (NaWO3) до тёмного сине-зелёного (NaO•3WO3), проходя через промежуточные красный и фиолетовый цвета. И даже хлорид натрия может иметь нестехиометрический состав, приобретая синий цвет при избытке металла. Отклонения от законов стехиометрии наблюдаются для конденсированных фаз и связаны с образованием твёрдых растворов (для кристаллических веществ), с растворением в жидкости избытка компонента реакции или термической диссоциацией образующегося соединения (в жидкой фазе, в расплаве).

Если исходные вещества вступают в химическое взаимодействие в строго определённых соотношениях, а в результате реакции образуются продукты, количество которых поддаётся точному расчёту, то такие реакции называются стехиометрическими, а описывающие их химические уравнения — стехиометрическими уравнениями. Зная относительные молекулярные массы различных соединений, можно рассчитать, в каких соотношениях эти соединения будут реагировать. Мольные соотношения между веществами — участниками реакции показывают коэффициенты, которые называют стехиометрическими (они же - коэффициенты химических уравнений, они же - коэффициенты уравнений химических реакций). Если вещества реагируют в соотношении 1:1, то их стехиометрические количества называют "эквимолярными".

Термин «стехиометрия» ввёл И. Рихтер в книге «Начала стехиометрии, или Искусство измерения химических элементов» (J. B. Richter. "Anfangsgründe der Stöchyometrie oder Meßkunst chymischer Elemente". Erster, Zweyter und Dritter Theil. Breßlau und Hirschberg, 1792-93), обобщивший результаты своих определений масс кислот и оснований при образовании солей.

В основе стехиометрии лежат законы сохранения массы, эквивалентов, закон Авогадро, Гей-Люссака, закон постоянства состава, закон кратных отношений. Открытие законов стехиометрии, строго говоря, положило начало химии как точной науки. Правила стехиометрии лежат в основе всех расчётов, связанных с химическими уравнениями реакций и применяются в аналитической и препаративной химии, химической технологии и металлургии.

Законы стехиометрии используют в расчётах, связанных с формулами веществ и нахождением теоретически возможного выхода продуктов реакции. Рассмотрим реакцию горения термитной смеси:

: Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe.

Сколько граммов алюминия нам необходимо для завершения реакции с 85,0 граммами оксида железа (III)?

: formula_1

Таким образом, для проведения реакции с 85,0 граммами оксида железа (III), необходимо 28,7 грамма алюминия.
thumb|right|Титульный лист второго издания книги И.  Рихтера
UNK
Q58778
система
Concept
Q9386078
закон
UNK
Q23767178
правил
UNK
Q1969448
термин
Concept
Q83147
состава
Concept
Q25416091
веществ
Concept
Q11423
масса
Concept
Q39297
объём
Concept
Q11432
газ
Concept
Q36534
химических реакциях
Concept
Q83147
химических формул
Concept
Q182527
уравнений химических реакций
Concept
None
препаративной химии
UNK
Q2346
химическом анализе
Concept
Q11173
химическим соединениям
Concept
Q908702
дальтониды
Concept
Q283
вода
Concept
Q4027534
сахароза
Concept
Q174211
органические
Concept
Q190065
неорганических соединений
Concept
Q899734
бертоллиды
Concept
Q2985790
оксид титана(II)
Concept
Q9121
атом
Concept
Q716
титана
Concept
Q34095
бронза
Concept
Q418410
вольфрамат натрия
Concept
Q658
натрия
Concept
Q2314
хлорид натрия
Concept
Q11426
металл
Concept
Q214781
конденсированных
Concept
Q104837
фаз
Concept
Q787619
твёрдых растворов
Concept
Q43533
кристалл
Concept
Q5447188
растворение
Concept
Q11435
жидкости
Concept
Q18409465
термической диссоциацией
UNK
Q4390237
расплав
Concept
Q182527
химические уравнения
Concept
Q4442495
стехиометрическими уравнениями
UNK
Q61680
И. Рихтер
PER
Q483948
сохранения массы
Concept
Q36384
эквивалентов
Concept
Q170431
закон Авогадро
Concept
Q202151
Гей-Люссака
Concept
Q327158
закон постоянства состава
Concept
Q47319
закон кратных отношений
Concept
Q2346
аналитической
Concept
Q83588
химической технологии
Concept
Q11467
металлургии
Concept
Q133235
горения
Concept
Q337192
термитной смеси
Concept
Q41803
грамм
Concept
Q663
алюминия
Concept
Q50690
оксид
Concept
Q677
железа
Concept
Q50690
оксид
Concept
Q677
железа
Concept
Q663
алюминия
Concept
Q213185
Стехиометрия
Concept
1792-01-01T00:00:00Z^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#dateTime
1792
DATE
+2^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
2
NUMBER
+12^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
12
NUMBER
+22^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
22
NUMBER
+11^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
11
NUMBER
+0.65^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
0,65
NUMBER
+1.25^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
1,25
NUMBER
+3^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
3
NUMBER
+3^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
3
NUMBER
+3^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
3
NUMBER
+1^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
1
NUMBER
+1^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
1
NUMBER
+1792^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
1792
NUMBER
-93^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
-93
NUMBER
+2^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
2
NUMBER
+3^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
3
NUMBER
+2^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
2
NUMBER
+2^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
2
NUMBER
+3^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
3
NUMBER
+2^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
2
NUMBER
+85.0^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
85,0
NUMBER
+1^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
1
NUMBER
+85.0^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
85,0
NUMBER
+28.7^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
28,7
NUMBER
part of
part of
part of