Гидрид-ион
thumb|Рис.1.Деформационная поляризация атома водорода под действием приближающегося электрона и модель гидрид-иона H-
Гидрид-ион, отрицательно заряженный ион водорода, H- — физическая система, состоящая из одного протона и двух электронов. Два электрона создают электронную оболочку гидрид-иона, электронная конфигурация которой 1s2. Иначе говоря, ядро гидрид-иона окружает двухэлектронное облако с антипараллельными спинами электронов.
Образование гидрид-иона описывается физической моделью ударной ионизации атома водорода электроном. Ионизация обусловлена захватом атомом водорода дополнительного электрона с образованием отрицательно заряженного иона водорода и высвобождением энергии:

:: formula_1

Электрон, обладая отрицательным элементарным электрическим зарядом (q = 1,6 · 10−19 Кл), создаёт электрическое поле с напряжённостью

:: formula_2

Напряжённость электрического поля на расстоянии R от заряда около 10 Å составляет десятки миллионов вольт на сантиметр. Это электрическое поле приводит к деформационной поляризации нейтрального атома водорода, попадающего в электрическое поле электрона. Центр электронной оболочки атома водорода смещается относительно ядра на некоторое расстояние L в противоположную сторону к приближающемуся электрону. Приближающийся электрон как бы вытесняет из атома водорода находящийся в нём электрон. Деформация приводит к появлению в атоме водорода наведённого дипольного момента μ.
:: formula_3

Величина смещения центра электронной оболочки атома водорода L обратно пропорциональна квадрату расстояния атома водорода к приближающемуся электрону R:
:: formula_4

Поскольку электронная поляризуемость атома водорода αe = 0,66Å, то
:: formula_5 (рис.1)

Сближение атома водорода и электрона возможно до тех пор, пока центры областей плотностей вероятности нахождения обоих электронов не станут равноудалёнными от ядра объединённой системы — отрицательно заряженного иона водорода. Такое состояние системы имеет место при

:: formula_6

где re — орбитальный радиус двухэлектронной оболочки гидрид-иона H-.

Ионные структуры, содержащие в своём составе гидрид-ион H-, известны. Соединения этого типа образуются прямым взаимодействием наиболее активных металлов (Na, Ca и др.) с водородом при нагревании. По своему характеру они являются типичными солями. Все гидриды щелочных металлов (гидрид лития, гидрид натрия, гидрид калия, гидрид цезия) образуют кристаллическую структуру с кубической сингонией. Их расплавы высоко электропроводны, при электролизе расплавленных гидридов водород выделяется на аноде.

Гидрид-ион H- является промежуточным звеном при гидрировании органических соединений по кратным связям, дегидрировании углеводородов, в реакциях Чичибабина, Соммле и др. Гидрид-ион H- образуется также при бомбардировке молекул воды электронами.

Гидрид-ион H- является донором электронной пары в донорно-акцепторном механизме образования ковалентной химической связи, например

:: formula_7

Присоединение гидрид-иона к молекуле BH3 приводит к образованию сложного (комплексного) иона BH4- :

:: formula_8
thumb|Рис.1.Деформационная поляризация атома водорода под действием приближающегося электрона и модель гидрид-иона H-
UNK
Q2294
протон
Concept
Q2225
электрон
Concept
Q193793
электронную оболочку
Concept
Q53859
электронная конфигурация
Concept
Q133673
спин
Concept
Q2001256
ударной ионизации
UNK
Q6643508
атома водорода
Concept
Q190382
Ионизация
Concept
Q2101
элементарным электрическим зарядом
Concept
Q46221
электрическое поле
Concept
Q20989
Напряжённость электрического поля
Concept
Q3907205
поляризации
UNK
Q735135
дипольного момента
Concept
Q4531013
электронная поляризуемость
UNK
Q556
водород
Concept
Q79583
гидрид лития
Concept
Q407924
гидрид натрия
Concept
Q6036
гидрид калия
Concept
Q219211
гидрид цезия
Concept
Q898939
реакциях Чичибабина
Concept
Q900190
электронной пары
Concept
Q499548
донорно-акцепторном механизме
Concept
Q29004
Гидрид-ион
Concept
Q29004
Гидрид-ион
Concept
Q29004
Гидрид-ион
Concept
Q29004
Гидрид-ион
Concept
+1^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
1
NUMBER
+1^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
1
NUMBER
+2^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
2
NUMBER
+1^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
1
NUMBER
+1.6^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
1,6
NUMBER
+10^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
10
NUMBER
+19^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
19
NUMBER
+2^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
2
NUMBER
+10^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
10
NUMBER
+3^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
3
NUMBER
+4^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
4
NUMBER
+0.66^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
0,66
NUMBER
+5^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
5
NUMBER
+1^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
1
NUMBER
+6^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
6
NUMBER
+7^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
7
NUMBER
+3^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
3
NUMBER
+4^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
4
NUMBER
+8^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
8
NUMBER
part of
depicts