عملية متساوية السخانة
عمليات مختلفة [[تغير حالة|لتغير حالة نظام]] تبين العلاقة بين حجم غاز وضغطه خلال عمليات مختلفة ; n = 0: [[عملية متساوية الضغط]],/// n = 1: [[عملية متساوية الحرارة]],/// n = κ: [[عملية متساوية الإنتروبية]]، /// n = لا نهائية: [[عملية متساوية الحجم]].

عملية متساوية الإنثالبي في الفيزياء و الكيمياء و ديناميكا حرارية Isenthalp
هي عملية يكون تغير حالة النظام خلالها مصحوبا بثبات الإنثالبي للنظام . في العمليات الفيزيائية والكيميائية على الأخص قد نجري تجربة على نظام غازي تحت ضغط ثابت و/أو درجة حرارة ثابتة، وهذا مايحدث في المختبر حيث يكون الضغط هو الضغط الجوي، ودرجة الحرارة عادة هي درجة حرارة الغرفة (نحو 20 درجة مئوية) . وتوجد أحيانا حاجة لإجراء تجربة تحت حجم معين (عملية متساوية الحجم) ، وهنا نوع من التجارب أو العمليات نسميها عملية كظومة يكون فيها نحافظ خلالها على عدم تبادل حرارة بين النظام والوسط المحيض، وهذه العملية شبيهة بالعملية متساوية الإنثالبي حيث الإنثالبي هو سخانة الجسم أو النظام . والإنثالبي هو خاصة من خواص الغاز أو الجسم ويمثل المحتوى الحراري له، مثل خواص أخرى له : الضغط و درجة الحرارة و عدد جزيات و الإنتروبيا وغيرها . وتسمى تلك الصفات دوال الحالة .

وطبقا لمعادلة الحالة لغاز مثالي نطبق المعادلة:

:formula_1

وعندما نحافظ على عدم تغير الإنثالبي H خلال عملية، بالتالي يكون تغير الإنثالبي formula_2
، أي :

:formula_3

حيث :

Q الطاقة الداخلية

V حجم الغاز

p ضغط الغاز

المعادلة تقول أن التغير في الإنثالبي للنظام يساوي مجموع التغير في الطاقة الداخلية للنظام وحاصل ضرب التغير في الضغط في الحجم . وبما أن عمليتنا هنا تتم بدون تغير للإنتالبي، يكون تغير الإنثالبي مساويا للصفر . وبالتالي يكون مجموع تغير الطاقة الداخلية وحاصل ضرب تغير الضغط في الحجم أيضا مساويا للصفر في مثل تلك العملية .

بالنسبة لعملية متساوية درجة الحرارة وعكوسية فهي تكون دائما عملية متساوية الإنثالبي، ولكن لا يكون العكس صحيحا، أي أن العملية المتساوية الإنثالبي لا تكون دائما عملية متساوية الحرارة وعكوسية . 
* formula_4 نسميه شغل حيث أنه يمثل تغير في الضغط ، ويمكن للضغط أن يؤدي إلى حركة.

خلال عملية ترموديناميكية في نظام يمكن أن تحدث تغيرات في الضغط ودرجة الحرارة، ولكن تكون العملية متساوية السخانة (أديباتية) إذا لم يكن هناك تبادل حراري من النظام إلى خارجه أو من الخارج إلى النظام وفي نفس الوقت لا يتم تبادل للشغل من الخارج مع النظام أو من النظام إلى الخارج (الوسط المحيط) .

وعندما نقوم بعملية على نظام مع المحافظة على ثبات الحجم، نسمي كل ما هو خارجه
بالوسط المحيط . "' )
* وكما نرى في المعادلة (formula_3)
فهي معادلة طاقة ووحدتها جول ، أي أن كل من الإنثالبي والطاقة الداخلية، و"حاصل ضرب تغير الضغط في الحجم" أي الشغل وحدته جول.
عمليات مختلفة [[تغير حالة|لتغير حالة نظام]] تبين العلاقة بين حجم غاز وضغطه خلال عمليات مختلفة ; n = 0: [[عملية متساوية الضغط]],/// n = 1: [[عملية متساوية الحرارة]],/// n = κ: [[عملية متساوية الإنتروبية]]، /// n = لا نهائية: [[عملية متساوية الحجم]].
UNK
Q413
الفيزياء
Concept
Q2329
الكيمياء
Concept
Q11473
ديناميكا حرارية
Concept
Q230953
تغير حالة
UNK
Q161064
الإنثالبي
Concept
Q172280
غازي
Concept
Q39552
ضغط
Concept
Q11466
درجة حرارة
Concept
Q25267
درجة مئوية
DIS
Q208388
عملية متساوية الحجم
Concept
Q182453
عملية كظومة
Concept
Q39552
الضغط
Concept
Q11466
درجة الحرارة
Concept
Q11369
جزيات
Concept
Q45003
الإنتروبيا
Concept
Q230937
دوال الحالة
Concept
Q214967
معادلة الحالة
Concept
Q172280
لغاز مثالي
Concept
Q180241
الطاقة الداخلية
Concept
Q39297
حجم
Concept
Q39552
ضغط
Concept
Q486921
عملية متساوية درجة الحرارة
Concept
Q908691
عكوسية
Concept
Q900231
شغل
Concept
Q39552
الضغط
Concept
Q3326911
حركة
UNK
Q11379
طاقة
Concept
Q25269
جول
Concept
Q900231
الشغل
Concept
Q25269
جول
Concept
Q907297
عملية متساوية السخانة
MEDIA
0^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
0
NUMBER
+1^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
1
NUMBER
+20^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
20
NUMBER
+1^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
1
NUMBER
+2^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
2
NUMBER
+3^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
3
NUMBER
+4^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
4
NUMBER
+3^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
3
NUMBER
subclass of
measured physical quantity
measured physical quantity