Boudouard-evenwicht
Het Boudouard-evenwicht is het naar Octave Boudouard (1872-1923) genoemde evenwicht tussen koolstofdioxide (CO2) en koolstofmonoxide (CO), dat zich bij de omzetting van kooldioxide met gloeiende koolstof instelt:

:<chem>CO2 + C <=> 2CO</chem>

De reactie is endotherm, met een ΔH van 172 kJ/mol. Een hogere temperatuur verschuift het evenwicht - geheel conform het principe van Le Chatelier - naar de productzijde (koolstofmonoxide). Bij een drukverhoging verschuift de balans naar de andere kant, doordat het aantal gasmoleculen dan afneemt.

Deze reactie wordt bij het maken van synthesegas gebruikt. In industriële katalysatoren is dit vaak een probleem: de vorming van cokegas kan onherstelbare schade toebrengen aan katalysator en katalysatorbed (zogenaamde katalysatorvergiftiging). Het principe wordt ook gebruikt in hoogovens om ijzererts te reduceren tot ijzer met koolmonoxide uit cokes.
None
Octave Boudouard
UNK
Q189520
evenwicht
Concept
Q1997
koolstofdioxide
Concept
Q2025
koolstofmonoxide
Concept
Q623
koolstof
Concept
Q12571883
endotherm
Concept
Q161064
ΔH
Concept
Q192690
principe van Le Chatelier
Concept
Q3273339
synthesegas
Concept
Q12385831
katalysator
Concept
Q1415463
katalysatorvergiftiging
UNK
Q181485
hoogoven
Concept
Q82682
reduceren
Concept
Q192795
cokes
Concept
Q894998
Boudouard-evenwicht
UNK
1872-01-01T00:00:00Z^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#dateTime
1872
DATE
1923-01-01T00:00:00Z^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#dateTime
1923
DATE
+1872^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
1872
NUMBER
-1923^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
-1923
NUMBER
+2^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
2
NUMBER
+2^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
2
NUMBER
+2^^http://www.w3.org/2001/XMLSchema#decimal
2
NUMBER
part of
part of