2. 1. Eletroquímica  As células Eletroquímicas podem ser: - Células Galvânicas - Células Eletrolíticas  É o estudo das reações entre a eletricidade e as reações químicas. Reação Química Corrente Elétrica Pilha Eletrólise Processo espontâneo Processo não espontâneo
3. 2. Reações de Oxirredução Zn(s) + 2H+ (aq) Zn+2 (aq) + H2(g) 0 0+2 +2 = 2 (oxidação) perde e- = 2 (redução) recebe e- Nox diminui Nox aumenta H+ (aq) é o AGENTE OXIDANTE Zn(s) é o AGENTE REDUTOR
4. 3. Balanceamento de Equações Oxirredução (REDOX)  Todas as reações REDOX devem ser balanceadas tanto para massa quanto para carga .  O número de elétrons perdidos na semirreação de oxidação deve ser igual ao número de elétrons ganhos na semirreação de redução. Sn+2 (aq) + 2Fe+3 (aq) Sn+4 (aq) + 2Fe+2 (s) (oxidação) perde e- (redução) recebe e- Sn+2 (aq) Sn+4 (aq) + 2e- 2Fe+2 (aq)2Fe+3 (aq) + 2e- Semirreação de redução: Semirreação de oxidação: Sn+2 (aq) Sn+4 (aq) + 2e- 2 Fe+2 (aq)2 Fe+3 (aq) + 2 e- Semirreação de redução: Semirreação de oxidação: x 12 x Sn+2 (aq) + 2 Fe+3 (aq) Sn+4 (aq) + 2 Fe+2 (aq)
9. 4. Célula Galvânica ou Voltaica  A energia liberada em uma reação REDOX espontânea pode ser usada para realizar trabalho elétrico.  Dispositivo no qual a transferência de elétrons ocorre pelo caminho externo em vez de diretamente entre os reagentes. Zn(s) + Cu+2 (aq) Zn+2 (aq) + Cu(s)
10. Zn(s) Zn+2 (aq) + 2e- Cu(s)Cu+2 (aq) + 2 e-Catodo (Semirreação de redução) Anodo (Semirreação de oxidação) Zn(s) + Cu+2 (aq) Zn+2 (aq) + Cu(s)  Então a química envolvida nesta Célula Galvânica pode ser resumida nas semi- reações e equação iônica global:  Em representação esquemática, o exemplo da pilha Galvânica acima seria: Polo Zn(s) Zn+2 (aq) Cu+2 (aq) Cu(s) Polo Ponte Salina Oxidação Anodo Redução Catodo Semirreação de Zinco Semirreação de Cobre
11. 5. Previsão da força eletromotiz (Fem) ou ddp de uma pilha  Por que os elétrons são transferidos espontaneamente de um átomo de Zn para um íon de Cu+2 diretamente em uma célula Galvânica? A fem ou ddp de uma célula galvânica, depende:  Reagentes e produtos estão presentes como líquidos ou sólidos puros.  Solutos em solução aquosa têm concentração de 1 M.  Reagentes ou produtos gasosos têm pressão de 1 atm à 298 K (25 °C).  A Fem ou ddp entre os polos de uma célula galvânica é representada por ΔE ou simplesmente E°. E° = E°catodo - E°anodo (1)
13. 6. Espontaneidade de reações REDOX: Trabalho e Energia Livre Wmax = n.F.E° (2)  O trabalho máximo realizado por um sistema eletroquímico é proporcional à diferença de potencial e a quantidade de carga. E° > 0 (indica um processo espontâneo) (Reação Produto-Favorecida) E° < 0 (indica um processo não-espontâneo) (Reação Reagente-Favorecida) ΔG = - n.F.E° (3)
14.  Observando célula eletroquímica Mg(s) | Mg+2 (aq) || Fe+2 (aq) | Fe(s), e dados os valores de potenciais-padrão de redução do Mg+2 e Fe+2 ,responda:  Qual a fem dessa célula sob condições-padrão? Mg+2 (aq) + 2e- Mg(s) E° = - 2,38 V Fe+2 (aq) + 2e- Fe(s) E° = - 0,44 V  Qual variação de energia livre ΔG° dessa célula?  A reação que ocorre nessa célula eletroquímica é espontânea ou não-espontânea?
15. 7. Efeito da concentração na Fem de uma pilha 7.1 Equação de Nerst ΔG = Δ G° + RT ln Q (4)  A substituição de ΔG = -nFE°, na equação (4), fornece: -nFE = -nFE° + RT ln Q  A resolução dessa equação para E fornece a equação de Nernst: E = E° - RT ln Q nF (5) E = E° - 0,0257 V ln Q a 25° C n (6) Sabendo que: R = (constante dos gases 8,314J/K.mol) T = (Temperatura Kelvin ) n = (número de elétrons transferidos entre os agentes oxidantes e redutores) F = (constante Faraday 9,65x104 J/V.mol)
17. 8. Baterias ou Pilhas  É uma fonte de energia eletroquímica fechada e portátil que consiste em uma ou mais células voltaicas.  As baterias ou pilhas classificam-se em:  Baterias Primárias. Ex: Pilhas secas e baterias de mercúrio  Células de combustível  Baterias secundárias ou Recarregáveis. Ex: Baterias de chumbo e ácido, baterias de níquel-cádmio, níquel-hidreto metálico e íon lítio.
18. 9. Corrosão  Corrosão do ferro • Uma vez que E°red(Fe2+ ) < E°red(O2), o ferro pode ser oxidado pelo oxigênio.
19. 9. Corrosão Objetos metálicos podem ser protegidos da corrosão de vários modos diferentes;  aplicação de uma camada de tinta na superfície metálica;  cobrir a superfície metálica com outro metal (eletrólise);  colocar o metal a ser protegido em contato com outro metal que apresente um potencial de oxidação maior. (Metal de sacrifício)
20.  Prevenindo a Corrosão do ferro  O zinco protege o ferro uma vez que o Zn é o anodo e Fe é o catodo: Zn2+ (aq) +2e- → Zn(s), E°red = -0,76 V Fe2+ (aq) + 2e- → Fe(s), E°red = -0,44 V
21. 10. Células Eletrolíticas (Eletrólise)  Nas células eletrolíticas, o anodo é positivo e o catodo é negativo. (Em células galvânicas, o anodo é negativo e o catodo é positivo.) Eletrólise ígnea
23. Aspectos quantitativos da eletrólise • Queremos saber a quantidade de material que obtemos com a eletrólise. • Considere a redução do Cu2+ a Cu. – Cu2+ (aq) + 2e- → Cu(s). – 2 mol de elétrons se depositarão em 1 mol de Cu. – A carga de 1 mol de elétrons é 96.500 C (1 F). – Uma vez que Q = it, a quantidade de Cu pode ser calculada pela corrente (i) e tempo (t) levado para a deposição.
24. Célula Eletroquímica Célula Galvânica Célula Eletrolítica Oxirredução espontânea Geração de corrente elétrica Oxirredução não espontânea Forçada pela corrente elétrica Pilhas e baterias comerciais Célula Voltaica pode ser onde ocorre exemplos são as também chamada onde ocorre usada para formada por duas semirreações ânodo cátodo Semirreação de oxidação polo negativo polo positivo Semirreação de redução Emite elétrons Recebe elétrons uma atua como outra atua como onde ocorre é pois onde ocorreé pois Eletrodos cátodo tem outra atua como uma atua como ânodo onde ocorre
25. Referências Bibliográficas  BROWN, T. L. Química, a ciência central. 9ª Ed. São Paulo: Pearson, 2005.  KOTZ, J. C. Química Geral e reações químicas. 5ª Ed. São Paulo : Thomson Learning, 2007. v. 1. Dúvidas: Email: saulo.tdcb@gmail.com
Caio Servílio Gêmino (m. 180 a.C.; em latim: Caius Servilius Geminus) foi um político da gente Servília da República Romana eleito cônsul em 203 a.C. com Cneu Servílio Cepião. Foi também ditador em 202 a.C. e pontífice máximo entre 183 a.C. e sua morte. Era neto de Públio Servílio Gêmino, cônsul em 252 e 248 a.C., e seu pai, Caio Servílio Gêmino, foi pretor na Gália Cisalpina e permaneceu quinze anos em cativeiro até ser libertado por ele. Marco Servílio Púlex Gêmino, cônsul no ano seguinte, era seu irmão.
Em 212 a.C., Gêmino foi enviado à Etrúria para comprar cereais para as tropas da guarnição de Taranto, que na época estava cercada por Aníbal. Ele conseguiu furar o cerco e entregou os cereais com sucesso.[1] Em 210 a.C., foi eleito pontífice no lugar de Tito Otacílio Crasso e, no ano seguinte, foi edil curul.[2] No mesmo ano, ainda como edil, foi escolhido para ser o mestre da cavalaria (magister equitum) do ditador Tito Mânlio Torquato. Em 206 a.C., foi propretor da Sicília.
Gêmino foi eleito cônsul com Cneu Servílio Cepião em 203 a.C. e recebeu a Etrúria como sua província. De lá, seguiu para a Gália Cisalpina para libertar seu pai, que estava preso como prisioneiro de guerra desde 218 a.C.. Lívio menciona que uma rogatio foi proposta ao povo para livrar Servílio das consequências de ter violado as leis ao ter sido tribuno da plebe e edil plebeu enquanto seu pai estava vivo, pois havia se sentado na cadeira curul sem saber que seu pai estava vivo.[3] Nenhum outro escritor clássico menciona uma lei que proibisse esta eleição.
Em 202 a.C., Gêmino foi nomeado ditador comitiorum habendorum causa pelo cônsul Marco Servílio Púlex Gêmino para realizar as eleições e foi a última pessoa a ser eleita para a função até Lúcio Cornélio Sula em 82 ou 81 a.C.
Em 201 a.C., serviu como um dos decênviros responsáveis pela distribuição das terras entre os veteranos que lutaram com Cipião Africano. Em 183 a.C., foi eleito pontífice máximo no lugar de Públio Licínio Crasso Dives. Morreu em 180 a.C..
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Virgílio Gomes da Silva (codinome:Jonas; Sítio Novo, 15 de agosto de 1933 — São Paulo, 29 de setembro de 1969) foi um sindicalista e guerrilheiro brasileiro, que se destacou na luta contra a ditadura militar no Brasil.[1] Fez parte do movimento sindicalista durante os anos 1960 e, em 1969, já na luta armada, participou do sequestro do embaixador dos Estados Unidos Charles Burke Elbrick. Foi o primeiro preso político a sumir depois da edição do Ato Institucional Número Cinco.[2]
Foi um dos casos investigados pela Comissão da Verdade, que apurou mortes e desaparecimentos na ditadura militar brasileira.
Em 1957, foi contratado como operário na fábrica da empresa Nitro Química, em São Miguel Paulista. No mesmo ano, associou-se ao PCB (Partido Comunista Brasileiro) e envolveu-se no movimento sindical do Sindicato dos Químicos e dos Farmacêuticos de São Paulo. Em 1963, liderou uma importante greve de 3 mil operários pela conquista do 13 salário na Nitro Química.[3] Buscando apoio dos companheiros na fábrica da empresa Luftfalla, foi gravemente ferido por um dos dirigentes da empresa. Nessa época, foi preso por cerca de duas semanas. Seis meses depois, ao perceber que está sendo vigiado, fugiu para o Uruguai.
Sob os conselhos de Carlos Marighella, Virgílio fez parte da dissidência do PCB, em 1967. Passou a integrar a ALN (Ação Libertadora Nacional) e fez o treinamento de guerrilha em Cuba entre outubro de 1967 e julho de 1968. Fez parte do GTA (Grupo Tático Armado).
Virgílio participou do sequestro do embaixador americano, Charles Burke Elbrick, que ficou preso entre 4 e 7 de setembro de 1969.[2] Ele foi responsável pela estratégia militar da operação.[4]
Virgílio casou-se com Ilda Martins da Silva, no dia 21 de maio de 1960.[4] Se conheceram quando trabalhavam na Nitro Química, em 1957. Juntos, tiveram quatro filhos: Vlademir, nascido em 1961; Virgílio Gomes da Silva Filho, em 1962; Gregório, em 1967 e Isabel, nascida em 1969.
Virgílio foi preso na Avenida Duque de Caixas, em São Paulo, no dia 27 de setembro de 1969. Foi encapuzado e levado pelos agentes da Operação Bandeirantes - OBAN (DOI-CODI/SP). Seu irmão, Francisco Gomes da Silva, preso dois dias antes testemunho que viu Virgílio na prisão com as mãos algemadas para trás enfrentando cerca de quinze pessoas e sendo agredidos por elas, até que levou um chute na cabeça que produziu um ferimento grave.[2] Depois de 12 horas de tortura não resistiu e sucumbiu aos seus ferimentos.
Sua esposa, Ilda, foi presa no dia seguinte, em São Sebastião. Também foi levada para a sede do Oban. Todos seus filhos, exceto Gregório, foram presos e levados para o Dops e, em seguida para o Juizado de Menores. Ilda ficou presa por nove meses, dos quais quatro passou sem contato com os filhos ou com a família, no DOPs e depois no Presídio Tiradentes.
Segundo o Dossiê dos mortos e desaparecidos políticos a partir de 1964,[5] os torturadores responsáveis pela morte de Virgílio eram
liderados pelo major Inocêncio F. de Matos Beltrão e pelo Major Valdir Coelho, chefes daquele centro de torturas, além dos capitães Benone de Arruda Albernaz, Dalmo Lúcio Muniz Cirillo, Maurício Lopes Lima, Homero Cesar Machado, capitão conhecido como “Tomás”, da PM-SP, delegado Otávio Gonçalves Moreira Jr., sargento da PM Paulo Bordini, agentes policiais Maurício de Freitas, vulgo “Lungaretti”, Paulo Rosa, vulgo “Paulo Bexiga”, e agente do Departamento da Polícia Federal conhecido como “Américo”.
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Este é o “Santo Graal” para verificar o tráfego do seu site. O Google Analytics é usado mais frequentemente para analisar o tráfego no seu site e blog. Apesar de não ser uma ferramenta tipicamente usada para análise das redes sociais, uma das suas principais funções é determinar o tráfego direcionado ao seu site a partir das diferentes plataformas. Não sabe nada a respeito desta plataforma? Veja aqui um guia completo do Google Analytics para iniciantes.
Se há um adjetivo que não combina com as redes sociais, é “estáticas”. Um administrador de redes sociais de sucesso fica observando com prazer o vai e volta de todo o conteúdo publicado. Responder aos usuários, por sua vez, pode ser um pouco confuso em algumas plataformas. Felizmente, há centenas de ferramentas para monitorar as redes sociais e ajudar a simplificar este processo. O Hootsuite (com planos pagos e gratuitos) e o Sprout social (gratuito apenas nos primeiros 30 dias) juntam todas as conversas direcionadas às páginas de suas redes sociais de uma forma mais fácil de serem gerenciadas. Aproveite estes sites para se certificar que não perdeu nada ao se comunicar com seu público online.
A maioria das pessoas sabe que as redes sociais têm suas próprias regras quando se trata de postar imagens. Uma vez que as plataformas têm tamanhos predeterminados para as imagens, os gerentes precisam se certificar de postar a imagem correta para cada uma delas. Aí estão de novo essas maravilhosas ferramentas para, mais uma vez, salvar nossas vidas “sociais”. Elas se dedicam totalmente a criar lindas imagens no tamanho exato de acordo com cada plataforma. Veja a seguir algumas das nossas favoritas:
Esta ferramenta tem templates predeterminados para cada uma das redes sociais. Tudo o que você precisa fazer é selecionar o tipo de imagem que está querendo postar e em seguida personalizar a tela com seu próprio material.
Da mesma forma que o Canva, esta é uma ferramenta de design para os que sabem pouco do assunto. Proporciona aos gerentes de redes sociais a possibilidade de criar imagens com um toque profissional sem a necessidade de saber usar o Photoshop, que você achava que seria indispensável. Tendo as dimensões predeterminadas já programadas, esta plataforma adapta todas as suas criações de acordo com as dimensões específicas do canal onde você vai postá-las.
Pesquisas sugerem que neste ano o conteúdo de vídeo já ultrapassa 75% do total de tráfego da internet. Para todos aqueles que não tiveram aula de câmera e gravação, o Animoto é uma ferramenta fácil para criar um conteúdo de vídeo com fotos e imagens que você já tem disponíveis. No entanto, diferente de muitas outras plataformas que mencionamos anteriormente, o Animoto cobra um pequeno preço depois da primeira experiência que é gratuita.
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