globais que intervêm nos processos químicos. Outras energias são também postas em jogo nas etapas intennédias das reacções. Podem-se modificar pela «catálise». 5. A. catálise — Desde p início do séc. xix que se tinha observado que as reacções, por vezes, são aceleradas pela pre­ sença, de pequenas quantidades de corpos que não intervêm no balanço rèaccional. Encontràmo-los inalterados nõ iÉim da experiência, sem terem modificado os rendimentos. Berzelius criou 0 termo «catálise» para designar este fenómeno (1835). A hidrólise do amido em açúcar, sob a acção do ácido sulfúrico, era um dos primeiros exemplos de catálise (Kirchhoff, 1808). O ácido, efectivamente, mantém-se intacto no fim da reacção. Thénard e DObereiner observaram que os me­ tais podiam ser também catalisadores eficazes. O primeiro es­ tudou a sua influência sobre a decomposição da água oxigena­ da que ele próprio tinha descoberto em 1818. O -segundo áf5ercebéu-sé .'de qúè o: hidrogénio pode inflamar-^se de -forma surpreendente no ar em contacto com a espuma de platina (1823). Alguns pensavam, por volta de 1840-1850, que a catálise era devida à formação de compostos intermediários com o catalisador. Este era regenerado numa ou noutra etapa, con­ duzindo o processo mais rapidamente aos produtos de reac­ ção. Outros acreditavam que se tratava de uma acção eléctrica. O utros ainda, que um catalisador era equivalente ao corpo poroso que desencadeia a ebulição. Sabatier mostrou no início do séc. X X que pode haver, no caso dos catalisado­ res sólidos, formação de compostos de superfície (quimiabsorção). Aumentando a catálise a velocidade das reacções, o seu estudo, perto do fim do séc. XIX, foi pois ligado à evolução da cinética. Depois de 1920, o núrhero de investigadores a debruçarem-se sobre este problema difícil cresceu, e a catálise tornou-se uma disciplina específica. Actualmente, existem poucas reacções industriais em química que não façam apelo a um fenómeno catalítico. ........ Para o químico de_ hoje,, um. catalisador é uma substância que toma pare na reacção e muda a natureza dos compostos intermediários. Diminui as energias mobilizadas para formar estes compostos, um pouco como se, para atravessar uma montanha, em vez de passar por um desfiladeiro de 3000 m (semelhante ao caminho normal de reacção), o viajante en­ contrasse e tomasse um desfiladeiro de 500 m (caminho da reacção com catalisador).