Química. Resolução das atividades complementares. Q35 Tabela periódica - PDF
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Gabriel de Oliveira Bugalho
1 Resolução das atividades complementares 3 Química Q35 Tabela periódica p (ITA-SP) Considere as seguintes configurações eletrônicas de espécies no estado gasoso: I. 1s 2 2s 2 2p 1 II. 1s 2 2s 2 2p 3 III. 1s 2 2s 2 2p 4 IV. 1s 2 2s 2 2p 5 V. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 1 Assinale a alternativa ERRADA. a) As configurações I e IV podem representar estados fundamentais de cátions do segundo período da tabela periódica. b) As configurações II e III podem representar tanto um estado fundamental como um estado excitado de átomos neutros do segundo período da tabela periódica. c) A configuração V pode representar um estado excitado de um átomo neutro do segundo período da tabela periódica. d) As configurações II e IV podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da tabela periódica. e) As configurações II, III e V podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da tabela periódica. A configuração IV representa o estado excitado de um átomo neutro do segundo período da Tabela Periódica; porém, a configuração II representa um átomo neutro do segundo período no estado fundamental. Alternativa d.
2 2 (Fatec-SP) Os elementos Li,, K e Cs reagem com água de forma semelhante, observando-se em todos os casos formação de soluções básicas, liberação de hidrogênio e de grande quantidade de calor. Levando isso em conta, foram feitas as seguintes afirmações: I. O que diferencia o átomo de um elemento do átomo de outro elemento é a sua carga nuclear. II. Átomos de elementos diferentes podem se comportar de maneira semelhante, pois o comportamento químico do átomo se relaciona com a disposição dos elétrons ao redor do núcleo. III. O número de nêutrons do núcleo de um átomo é que determina suas características químicas. É correto o que se afirma apenas em: a) I c) I e III e) II e III b) I e II d) III I. Verdadeiro. O átomo de um elemento químico se diferencia do átomo de um outro elemento pelo número atômico (número de prótons). Esse número indica a carga nuclear (número de cargas positivas presentes no núcleo de um átomo). II. Verdadeiro. Átomos de elementos que apresentam (no estado fundamental) o mesmo número de elétrons na última camada têm comportamentos semelhantes. Por esse motivo esses elementos situam-se numa mesma família da classificação periódica. III. Falso. O que determina as características químicas de um átomo é o número de prótons e não o número de nêutrons. 3 (Mack-SP) O sódio, que é um metal alcalino e está no 3 o período da tabela periódica, possui isótopos com números de massa 23 e 24. O isótopo com maior número de nêutrons, que pode ser usado para detectar coágulos sangüíneos, é corretamente representado por: 23 a) c) e) 11 b) 11 d) 23 Um metal alcalino situado no 3 o período da tabela periódica apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Tem, portanto, 11 elétrons e 11 prótons número atômico 11. O isótopo que apresenta maior número de nêutrons apresenta, também, maior número de massa: 24. Representação: (Unimep-SP) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o mais energético) se localiza no: a) subnível s, da última camada. d) subnível d, da antepenúltima camada. b) subnível p, da penúltima camada. e) subnível g, da penúltima camada. c) subnível f, da antepenúltima camada. Nos metais de transição interna, o elétron mais energético se localiza em subnível f da antepenúltima camada. Alternativa c.
3 5 (UEL-PR) Das configurações eletrônicas seguintes, a que representa um elemento químico da família do carbono é: a) 1s 2 2s 2 2p 4 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 A família do carbono apresenta configuração eletrônica no estado fundamental terminando em: ns 2 np 6. p (UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s 2 3d 3. a) Grupo 3 (III B) e 2 o período. c) Grupo 14 (IV A) e 5 o período. e) Grupo 15 (V A) e 3 o período. b) Grupo 14 (IV A) e 2 o período. d) Grupo 5 (V B) e 4 o período. O elemento pertence ao grupo 5 (V B), pois a soma dos elétrons mais externos com os mais energéticos é igual a 5 e ocupa o 4 o período, pois possui 4 camadas eletrônicas. 7 (UnB-DF) Em 1871, a Sociedade Química Russa publicou, em sua revista, um extenso artigo de D. Ivanovitch Mendeleyev, intitulado O sistema natural dos elementos e a sua aplicação na determinação das propriedades dos elementos. Partindo de sua hipótese, a lei fundamental da periodicidade, Mendeleyev previu a existência e descreveu detalhadamente três elementos químicos completamente desconhecidos à época. A lei de Mendeleyev exerceu enorme influência no desenvolvimento de modelos da estrutura do átomo, ampliando os conhecimentos sobre a natureza da matéria. Sobre esse assunto, julgue os itens que se seguem. 0. O modelo atômico de Rutherford foi fundamental para que Mendeleyev propusesse seu sistema de classificação, que associava a configuração eletrônica e a família de cada elemento químico. 1. Segundo Mendeleyev, as propriedades dos elementos, assim como as das substâncias simples e compostas que eles formam, encontram-se em uma relação periódica com o seu peso atômico. 2. Um modelo atômico é uma descrição exata do átomo. 3. Hoje, graças ao avanço da tecnologia, já é possível, com o uso de microscópio eletrônico de varredura tunelante, visualizar o átomo, com os elétrons girando em sete camadas ao redor do núcleo, conforme imaginava Rutherford. 4. Para se compreenderem as propriedades dos elementos e das substâncias que eles formam, deve-se partir do pressuposto da natureza descontínua da matéria. 0. Falsa. O enunciado atual da lei periódica e o parâmetro de periodicidade proposto por Mendeleyev foram determindos por Moseley, por meio do estudo de espectros de raios X dos elementos. 1. Verdadeira. 2. Falsa. Modelo atômico é uma representação que procura explicar, sob o ponto de vista da Ciência, fenômenos relacionados à estrurura da matéria e às formas como ela se expressa. O modelo não é uma descrição exata do átomo, apenas visa dar uma explicação sobre a estrutura microscópica da matéria e deve ser capaz de prever outros fenômenos associados a ela. 3. Falsa. Não é possível com esses recursos visualizar os elétrons girando nas camadas ao redor do núcleo. 4. Verdadeira.
4 8 (EEM-SP) Um átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p 5. a) A que período e família do sistema periódico pertence o elemento E? b) Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do sistema periódico? a) 4p 5 : 4 o período; família 17 ou VII A. b) E: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 Z Antecessor: Z 5 17; sucessor: Z O íon Sr 21 tem 36 elétrons e é isoeletrônico do ânion bivalente do elemento X. a) Qual é a estrutura eletrônica do átomo de Sr? b) Quais são o número atômico e a posição na tabela periódica do elemento X? c) Qual é o número atômico do elemento que sucede Sr na família periódica? a) 38 Sr: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 b) O ânion bivalente do elemento X apresenta 36 elétrons, portanto o número atômico de X é 34. X: 34 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 Z 5 34 (4 o período, família 16 ou VI A). c) Sucessor: Z 5 56.
5 10 (PUC-SP) O diagrama de Pauling foi utilizado para a obtenção das estruturas eletrônicas dos elementos com números atômicos 53 e 87. a) Apresente as estruturas correspondentes a cada um dos elementos indicados. b) Aponte, nas estruturas obtidas, detalhes estruturais que caracterizam as famílias a que pertencem os elementos. a) Z 5 53: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 5 Z 5 87: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 1 b) Z 5 53: 5p 5 ; família 17 ou VII A Z 5 87: 7s 1 ; família 1 ou I A 11 (UFPE) Quantos elétrons a mais que o 86 Rn terá o possível gás nobre do sétimo período? Rn: 86 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 Sucessor no 7 o período: 118 elétrons elétrons.