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MODELOS ATÔMICOS Professora: Joana Bolsi.
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1 MODELOS ATÔMICOS Professora: Joana Bolsi
3 A palavra átomo deriva do grego,
a = não tomo = parte, o que significa, indivisível.
As idéias de Demócrito permaneceram inalteradas por aproximadamente 2200 anos. Em 1808, Dalton retomou estas idéias sob uma nova perspectiva: a experimentação. Baseado em reações químicas e pesagens minuciosas, chegou à conclusão de que os átomos realmente existiam e que possuíam algumas características: - Toda matéria é formada por diminutas partículas esféricas, maciças, neutras e indivisíveis chamadas átomos.
5 - Modelo chamado de "Bola de Bilhar"
Existe um número finito de tipos de átomos na natureza. - A combinação de iguais ou diferentes tipos de átomos originam os diferentes materiais.
6 Modelo Atômico de Thomson (1898)
Com a descoberta dos prótons (+) e elétrons (-), Thomson propôs um modelo de átomo no qual os elétrons e os prótons, estariam uniformemente distribuídos, garantindo o equilíbrio elétrico entre as cargas positiva dos prótons e negativa dos elétrons.
8 1.A grande maioria dos raios α passou pela lâmina.
2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina. 3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.
11 - Os Postulados de Niels Bohr ( ) De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem ao redor do núcleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com o mesmo. Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o movimento dos elétrons, fundamentado na Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max Planck. A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados: 1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.
12 2º postulado (de Niels Bohr) : Fornecendo energia (elétrica, térmica,
13 Órbitas de Bohr para o átomo de hidrogênio
14 A linha verde-azulada no espectro atômico é causada por elétrons saltando da quarta para a segunda órbita. A linha azul no espectro atômico é causada por elétrons saltando da quinta para a segunda órbita A linha violeta mais brilhante no espectro atômico é causada por elétrons saltando da sexta para a segunda órbita.
15 MODELOS ATOMICOS RUTHERFORD DANTON THOMPSON BOHR ATUAL
17 Modelo atomico atual Princípio da incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante. Orbital é a região onde é mais provável encontrar um életron
Modelo de Summerfeld Órbitas: 1circular e as demais elípticas
25 a) Demócrito e Leucipo; b) Dalton; c) Thomson; d) Rutherford.
Exercícios de Fixação (Copie os enunciados no caderno e responda, será visto e corrigido na próxima aula) Dê o nome do autor da primeira idéia de átomo, sem base em resultados experimentais (sem base científica). 2. O modelo atômico proposto por ele é chamado de modelo da bola de bilhar: a) Demócrito e Leucipo; b) Dalton; c) Thomson; d) Rutherford. 3. O modelo atômico proposto por ele é chamado de modelo do pudim de passas: 4. O átomo pode ser comparado ao sistema planetário, com o Sol representando o núcleo, e os planetas, os elétrons: 5. Os espectros dos elementos constituíram o suporte experimental do modelo atômico de: a) Schrödinger; b) Bohr; c) Rutherford; d) De Broglie; e) Heisnberg
26 6. Em sua experiência, que levou ao modelo do átomo nucleado, Rutherford bombardeou [1] com [2]. As lacunas [1] e [2] são corretamente preenchidas, respectivamente, com: a) uma lâmina delgada de ouro e raios catódicos; b) uma barra de ouro e partículas α (alfa); c) uma lâmina delgada de ouro e nêutrons; d) uma lâmina delgada de ouro e partículas α (alfa); e) uma espiral de prata e raios catódicos. 7. Na experiência citada no teste anterior, Rutherford observou que: [1] das partículas α atravessavam a lâmina sem sofrer desvio; [2] das partículas α atravessavam a lâmina, mas eram desviadas ao atravessá-la; [3] das partículas eram refletidas na lâmina. As lacunas [1], [2] e [3] são corretamente preenchidas, respectivamente, com: a) a maioria, a minoria e nenhuma; b) a maioria, a minoria e muito raramente algumas; c) 50%, 40% e 10%; d) um terço, um terço e um terço; e) metade, um quarto e um quarto.
27 8. Explique o Princípio da Incerteza de Heisnberg usando um exemplo prático atual.
28 b) Goldstein; c) Röentgen; d) Schrödinger; e) casal Curie; f) Villard.
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No final do século 18, Lavoisier e Proust iniciaram experiências relacionando entre si as massas das substâncias participantes das reações químicas. Surgiram.