Simulado - Propriedades Coligativas -
23 de setembro de 2015 28 de dezembro de 2018
Simulado com questões sobre Propriedades Coligativas.
Este simulado é composto por dez questões de múltipla escolha sobre Propriedades Coligativas com quatro alternativas por questão. Pegue uma folha de rascunho, lápis e borracha para fazer os cálculos, quando necessário. Escolha apenas uma alternativa. Boa prova!
(UNICAMP 2014) Muito se ouve sobre ações em que se utilizam bombas improvisadas. Nos casos que envolvem caixas eletrônicos, geralmente as bombas são feitas com dinamite (TNT – trinitrotolueno), mas nos atentados terroristas geralmente são utilizados explosivos plásticos, que não liberam odores. Cães farejadores detectam TNT em razão da presença de resíduos de DNT (dinitrotolueno), uma impureza do TNT que tem origem na nitração incompleta do tolueno. Se os cães conseguem farejar com mais facilidade o DNT, isso significa que, numa mesma temperatura, esse composto deve ser
(AQ) Considere que a concentração do cloreto de sódio, NaCℓ, de uma fonte de água mineral salobra seja de aproximadamente 0,05 mol/L. Qual será a pressão que deve ser aplicada para dessalinizar a água do mar a 27°C, desconsiderando as outras substâncias dissolvidas? (Dado R = 0,082 atm . L . K-1. mol-1).
2,46 atm.
1,23 atm.
3,69 atm.
4,92 atm.
(AQ) Considere uma solução aquosa de glicose de concentração 0,2 mol/L. Qual será a pressão osmótica dessa solução a 27°C, considerando que ela seja separada por uma membrana semipermeável de uma amostra de água pura? (Dado R = 0,082 atm . L . K-1. mol-1)
7,38 atm.
9,84 atm.
(AQ) A temperatura inicial de congelamento de uma solução aquosa de concentração 0,5 mol.L-1 de K2SO4 a 760 mmHg é aproximadamente:
Adote: Kc = 2°C.L.mol-1
- 3,0 °C.
- 2,0°C.
- 1,5 °C.
- 1,0 °C.
(AQ) A temperatura inicial de ebulição de uma solução aquosa de concentração 2,0 mol.L-1 de NaBr a 760 mmHg é aproximadamente:
Adote: Ke = 0,5°C.L.mol-1
(AQ) Dadas três soluções aquosas de concentração 0,5 mol/L dos seguintes eletrólitos fortes:
I. Bromato de potássio – KBrO3;
II. Sulfato de Potássio – K2SO4;
III. Clorato de Ferro (III) – Fe(CℓO3)3.
Comparando-se os pontos de congelamento dessas três soluções aquosas, verifica-se que:
a solução III tem ponto de congelamento mais baixo que as soluções dos outros dois sais.
a solução I tem ponto de congelamento mais baixo que as soluções dos outros dois sais.
a solução II tem ponto de congelamento mais baixo que as soluções dos outros dois sais.
as três soluções têm o mesmo ponto de congelamento.
Na panela de pressão, os alimentos cozinham em menos tempo, porque a pressão exercida sobre a água na panela fechada torna-se maior que a pressão atmosférica.
Em consequência desse fato, no nível do mar, podemos afirmar que o tempo de cozimento do alimento dentro da panela de pressão fechada é menor porque
a água passa a "ferver" acima de 100°C.
a água passa a "ferver" abaixo de 100°C.
a água passa a "ferver" a 100°C.
não há mudança na temperatura de ebulição da água.
Considere quatro soluções aquosas diferentes, todas de concentração 0,2mol/L, de glicose (C6H12O6) e de três eletrólitos fortes, NaCℓ, K2SO4 e ZnSO4, respectivamente. A solução que apresenta o maior abaixamento do ponto de congelação é a de:
(AQ) A pressão máxima de vapor (PMV) de uma solução aquosa de concentração 1 mol.L-1 de KBr a 100°C é aproximadamente:
Adote: Kt = 2%.L.mol-1
730 mmHg.
745 mmHg.
700 mmHg.
(AQ) Considere cinco soluções aquosas diferentes, todas de concentração 0,2 mol/L, de etilenoglicol (C2H6O2) e de quatro eletrólitos fortes, NaCℓ, NaBr, Na2CO3 e Na3PO4, respectivamente. As soluções que apresentam a mesma pressão osmótica são as de: