relatorio metodos[1] - Relatório de Práticas em Métodos Instrumentais de Análise...
Flávia Costa Mendonça | comentários
U NIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL-REI
CCO-DONA LINDU – DIVINÓPOLIS – MG
O pH ou potencial de hidrogénio iônico,é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. Matematicamente, o pH pode ser definido por:
em que [H+] representa a concentração de íons H+ em mol/dm3.
Para o funcionamento ideal do pHmetro é necessária a calibração do aparelho com as soluções tampões, indicadas pelo fabricante, dentro da faixa desejada (7-4 ou 7-10). Sempre começando com a solução de pH 7. Isso deve ser feito diariamente ou sempre antes da utilização do aparelho.
Analisar o pH de diferentes soluções usando um Potenciômetro (pHmetro) e a Fita Indicadora Universal.
Fita indicadora Universal (pH 0 – 14)
Calibrar o pHmetro usando as soluções específicas (pH=4 e pH=7) para esse fim, conforme as instruções do fabricante.
Numerar os copos descartáveis de 1 a 6 e adicionar aproximadamente 20 mL de cada substância:
Utilizar o pHmetro para a leitura do pH de cada uma das substâncias 1, 2, 3, 4, 5 e 6. Anotar o pH correspondente para cada análise. Em seguida adicionar a Fita Indicadora Universal sobre cada uma das soluções. Anotar o pH característico.
Os valores de pH obtidos na Aula Prática utilizando-se o pHmetro e a Fita Indicadora Universal encontram-se na Tabela1.
Antes de iniciar as medidas do pH das substâncias fornecidas, usando o pHmetro, foi preciso calibrar o aparelho. Primeiramente fez-se a lavagem de seus eletrodos com água destilada, em seguida esses foram imersos em solução tampão de pH=7 aguardando o tempo para equilíbrio químico e visualização do resultado do pH. Logo após lavou-se novamente com água destilada e os eletrodos foram novamente imersos em solução tampão, mas agora de pH= 4. Aguardou-se o tempo para o equilíbrio químico e novamente fez-se a lavagem dos eletrodos com água destilada deixando-o preparado para o uso.
A escala de pH padronizada e utilizada por estudantes e profissionais da área, varia de 0 a 14. Sendo que substâncias que possuem variação do pH na faixa de 0 a 6 são consideradas ácidas, substâncias com pH em torno de 7 são neutras ou fisiológicas e acima de 7 chegando a 14 são consideradas básicas.
O pH do vinagre medido no pHmetro foi de 2,41 e da água gaseificada 4,70. Conclui-se que essas substâncias são ácidas, porém o vinagre possui maior concentração de íons H+ na solução que quando captados pelos eletrodos do pHmetro e convertidos matematicamente através da fórmula pH= -log [H+] fornece um resultado de menor valor, ou seja é mais ácido.
Para o leite obtivemos o valor de pH= 6,76, essa é uma substância relativamente ácida pois está bem próximo do pH neutro. Em substâncias com valores de pH superiores a 7, há maior concentração de íons OH- livres na solução, e consequentemente menor concentração de íons H+ .
Dessa forma quando o pHmetro converte matematicamente uma pequena concentração de íons H+, resulta em um valor de pH maior do que 7. Como pode ser observado para a água destilada (pH=7,72),NaHCO3 1% (pH= 8,43) e NaOH 0,1 molM (pH= 12,99). A água destilada é ligeiramente básica, ou seja, possui uma concentração um pouco superior de íons OH- se comparados com a de íons H+. O bicarbonato e o hidróxido de sódio são substâncias básicas, sendo que o valor superior de pH do NaOH indica que possui uma alta concentração de íons OH-.
Após a leitura do pH de todas as amostras, utilizando-se o pHmetro, adicionou-se sobre cada uma a Fita Indicadora Universal. Essa fita é comumente usada na predição de pH quando não é necessário um valor exato (como o detectado no pHmetro com até três casas decimais) mas apenas uma faixa. A Fita Indicadora em contato com a solução muda da coloração rosada até a azulada e através da análise comparativa dessa Fita com a tabela de cores presente no rótulo da embalagem predizemos a faixa de pH característica de cada substância.
Conforme observado na Tabela 1 todos os resultados previstos pela Fita Indicadora estão na faixa dos valores medidos pelo pHmetro.
A invenção do pHmetro é um claro exemplo de instrumento concebido para responder às deficiências e necessidades da ciência em geral, na tentativa de buscar medidas confiáveis de um parâmetro de grande aplicabilidade prática. Esse invento só foi possível ao se conjugar conhecimentos de diversas áreas que possibilitaram o grande salto que o viabilizou: a integração dos componentes, antes empregados isoladamente, em um único aparelho.
Isabel Cristina Serta Fraga-CONFIABILIDADE METROLÓGICA DE ALGUMAS SOLUÇÕES TAMPÃO UTILIZADAS PARA A MEDIÇÃO DE pH - Divisão de Metrologia Química do Instituto Nacional de Metrologia, Normalização e QualidadeIndustrial (Inmetro).Disponível em : <www.inmetro.gov.br/producaointelectual/.../38_obraIntelectual.pdf>
Acesso em 21 e agosto de 2010.
SPlabor –Equipamentos para laboratório - Entenda o funcionameto de um phmetro. Disponível em : <http://www.splabor.com.br/blog/phmetro/entenda-o-funcionamento-de-um-phmetro/.>Acesso em 21 e agosto de 2010.
Merck Chemicals do Brasil –Testes de pH . Disponível em:
<http://www.merck-chemicals.com.br/ph-tests/c_wQKb.s1OCm0AAAEdpy01tkzb?back=true > Acesso em 21 de agosto de 2010.
Scielo, De Svante Arrhenius ao peagâmetro digital: 100 anos de medida de acidez.Disponível em: <http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S01000422007000100038>. Acesso em 21 de agosto de 2010.