Ivan Caminha Batista
1 Critérios Específicos de da Questão Aula Curso Profissional de Técnico de Gestão e Programação de Sistemas Informáticos DISCIPLINA: Física e Química Módulo: Q 0/0 0 ºAno de escolaridade Duração: 90 minutos A Docente: Neide Pimentel 8 páginas pontos Modelo atómico de Thomson ---- E Modelo atómico de Rutherford - B Modelo atómico de Bohr A Modelo atómico de Dalton C Modelo da nuvem eletrónica----- D ou 0 ou.- Modelo da nuvem eletrónica pontos pontos (A) + (B) 0 (C) 7 (D) (E) Núcleo ou ou a) A e B; D e E pontos Critérios Específicos de da Questão Aula do Módulo Q de Física e Química - 0º ano 0/ Pg. de 8
2 b) pontos Tópicos de referência: Sim Justificação: existem três átomos que possuem o mesmo número atómico (Z=8, A, C e D) a) pontos Tópicos de referência: A afirmação é verdadeira Justificação: porque têm o mesmo número atómico (mesmo número de protões) b) Isótopos pontos c) pontos Etapa de resolução: Calcular a massa atómica relativa do hidrogénio (A r (H) =,00) A r (H) = 99,99 + 0,0 00 =,00 Na resposta, é apresentada a etapa de resolução considerada. Critérios Específicos de da Questão Aula do Módulo Q de Física e Química - 0º ano 0/ Pg. de 8
3 pontos Num átomo, o número de protões (eletrões) é igual ao número de eletrões (protões) mas, se o átomo perde eletrões, transforma-se num mas, se o átomo ganha eletrões, transforma-se num Ião positivo ou catião Ião negativo ou anião 7 ou 8 8 ou ou pontos Tópico de referência (alínea g)): a) Número atómico (Z) ; número de massa (A) b) S c) -8- d) e) f) º período; grupo g) Iões dinegativos Justificação: Para um átomo deste elemento ser estável, isto é, com o último nível de energia preenchido com 8 eletrões, precisa de captar dois eletrões, transformando-se, deste modo, num ião dinegativo 7 ou ou ou Critérios Específicos de da Questão Aula do Módulo Q de Física e Química - 0º ano 0/ Pg. de 8
4 pontos Tópicos de referência (Justificações): a) B e E b) c) º período; grupo Justificações: - O período corresponde ao número de níveis de energia - O Grupo está relacionado com número de eletrões de valência: d) C (D) e) A (B, E) f) C g) -8 8 ou 9 0 ou 7 8 ou ou pontos Ião Al + O Ca + Br ou 8 ou Critérios Específicos de da Questão Aula do Módulo Q de Física e Química - 0º ano 0/ Pg. de 8
5 pontos Átomo Número atómico Número de protões Número de eletrões Distribuição eletrónica Mg Cl K Ca a a 7 7 a 0 a 8 a Verdadeiras (D E); Falsas (A B C) pontos ou 0 7 ou pontos a) D E b) B C c) K L d) M (N) e) D H J f) I J g) F h) Grupo ; º período a 0 a 7 a 9 9 a a Nota: descontar uma resposta correta se o aluno colocar na alínea b) a letra A Critérios Específicos de da Questão Aula do Módulo Q de Física e Química - 0º ano 0/ Pg. de 8
6 pontos Tópicos de referência: C Justificação: B e C são elementos do mesmo grupo e C precede B; o raio atómico aumenta ao longo do grupo pontos Tópicos de referência: I Justificação: I e K são elementos do mesmo período e I antecede K; a energia de ionização aumenta ao longo do período pontos Elemento --- A D Substância elementar --- B C E ou 0 7 ou Critérios Específicos de da Questão Aula do Módulo Q de Física e Química - 0º ano 0/ Pg. de 8
7 pontos Existem diferentes tipos de ligação química. Entre dois metais estabelece-se uma ligação metálica que por permitir a existência de eletrões livres faz com que os metais sejam bons condutores elétricos. Por outro lado, entre dois não-metais estabelece-se uma ligação covalente que se baseia na partilha de eletrões e conduz à formação de uma substância molecular. Finalmente entre um metal e um não-metal estabelece-se uma ligação iónica que se baseia na cedência de eletrões, formando iões. ou ou.- Verdadeiras (A B C); Falsas (D E) pontos ou 0 7 ou pontos Oxigénio --- E Amoníaco --- D Nitrogénio --- C Dióxido de carbono --- B Cloreto de hidrogénio --- A ou 0 7 ou Critérios Específicos de da Questão Aula do Módulo Q de Física e Química - 0º ano 0/ Pg. 7 de 8
8 H C N pontos.- Seis pontos.- Linear pontos Molécula B pontos pontos (A) Linear (B) Angular (C) Linear (D) Linear ou 8 ou Critérios Específicos de da Questão Aula do Módulo Q de Física e Química - 0º ano 0/ Pg. 8 de 8