PublicouGiovanna Alamo Alterado mais de 3 anos atrás
2 O ESTUDO DO CALOR TROCADO NAS REAÇÕES QUÍMICAS
Sistema: Denomina-se sistema uma parte do universo físico cujas propriedades estão sob estudo. Fronteira: Limites que definem o espaço do sistema, separando-o do resto do universo. Vizinhança ou meio ambiente : É a porção do universo próxima às fronteiras do sistema, que pode, na maioria dos casos, interagir com o sistema.
3 Entalpia A termoquímica estuda justamente essas trocas de calor, assim como o seu aproveitamento na realização de trabalho. Se o calor trocado entre o sistema e o meio ambiente é medido a pressão constante, ele é denominado Entalpia ou conteúdo calorífico e simbolizado por H. Sendo que Entalpia (H) é o calor trocado a pressão constante. Em relação às trocas de calor, as reações químicas se classificam em dois tipos: reações exotérmicas e reações endotérmicas, conforme liberem ou absorvam o calor respectivamente.
4 REAÇÕES EXOTÉRMICAS O prefixo exo significa "para fora". Reações exotérmicas são aquelas que liberam energia na forma de calor. O esquema geral de uma reação exotérmica pode ser escrito da maneira a seguir, onde A, B, C e D representam substâncias genéricas: A B → C D calor Hr Hp entalpia de reagentes entalpia de produtos A partir da Lei da Conservação da Energia, podemos afirmar que: "A energia total dos reagentes é igual à energia total dos produtos". Em outras palavras, toda a energia que entrou no primeiro membro da equação química deve sair integralmente no segundo membro da equação. De onde tiramos a seguinte conclusão: se uma reação é exotérmica, então a entalpia dos reagentes (Hr ) é maior que a entalpia dos produtos (Hp ), pois uma parte da energia que estava contida nos reagentes foi liberada para o meio ambiente na forma de calor e apenas uma outra parte dessa energia ficou contida nos produtos. Então reação exotérmica: Hr > Hp
5 REAÇÕES ENDOTÉRMICAS O prefixo endo significa "para dentro". Reações endotérmicas são aquelas que absorvem energia na forma de calor. O esquema geral de uma reação endotérmica pode ser escrito da maneira a seguir, onde A, B, C e D representam substâncias genéricas. A B calor → C D Hr Hp entalpia dos reagentes	entalpia dos produtos Uma vez que a energia total se conserva do primeiro para o segundo membro de qualquer reação química, podemos afirmar que: se uma reação é endotérmica, a entalpia dos produtos Hp é maior que a entalpia dos reagentes Hr , pois uma determinada quantidade de energia foi absorvida pelos reagentes na forma de calor, durante a reação, ficando contida nos produtos. Sendo que reação endotérmica: Hp > Hr. E sendo ΔH = Hp — Hr , então na reação endotérmica o valor de DH será sempre positivo. Sendo que reação endotérmica: ΔH > 0.
6 Variação de entalpia Não é possível determinar diretamente a entalpia de cada substância participante de uma reação, mas podemos determinar experimentalmente a variação da entalpia ΔH, que ocorre quando uma reação química é realizada. Variação da Entalpia: ΔH = H final (produtos)— H inicial (reagentes) ou	ΔH = Hr — Hp
7 PRINCÍPIO DE THOMPSEN E BERTHELOT
Há um princípio fundamental da Termoquímica, determinado em 1867 pelos cientistas que lhe deram seus nomes, que afirma: "Dentre um conjunto de reações químicas possíveis, ocorrerá primeiro, espontaneamente, aquela que for mais exotérmica." mais estabilidade = menos energia = menor ΔH = reação mais espontânea
8 a)	½ H2(g) + ½ F2(g) → 1 HF(g) ΔH = -64,2 Kcal
b)	½ H2 (g) ½ Cl2(g) →1 HCl (g) ΔH = -22,1 Kcal c)	½ H2 (g) ½ Br2 (g) →1 HBr(g) ΔH = -8,7 Kcal
9 Como o valor do ΔH de uma reação varia em função dos fatores vistos no item anterior, é preciso que na equação termoquímica constem as informações a seguir: A temperatura e a pressão nas quais se deu a reação. As substâncias que reagem e que são produzidas, com os respectivos coeficientes. A fase de agregação (sólida, líquida ou gasosa) em que se encontra cada substância participante da reação. A variedade alotrópica de cada substância que participa da reação ( no caso das substâncias apresentarem formas alotrópicas). A quantidade de calor que foi liberada ou absorvida durante a reação. Tal que saiba-se que em termoquímica normalmente se trabalha em condições-padrão: Temperatura de 25°C ou 298 K. Pressão de 1 atm. Substância na fase de agregação (sólida, líquida ou gasosa) comum nessas condições de pressão e temperatura. Exemplo: A água é líquida a 25°C e 1 atm; portanto, em condições-padrão, trabalha-se com a água na fase líquida. Substância na forma alotrópica mais estável.