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IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS (GRUPO I, V) E ÂNIONS II, Projeto de Pesquisa, Engenharias
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Referente ao cátion do grupo v serão apresentadas as reações utilizadas para a separação e a identificação dos cátions do grupo v (Na+, K+, NH4+ e Mg2+). Serão também discutidos os reagentes utilizados e as suas concentrações, as condições ideias e as possíveis interferências.
Referente ao ânions II serão estudadas as reações utilizadas para a identificação dos ânions II (SO42-, NO3-, SCN- e PO43-). Serão também discutidos os reagentes necessários e as suas concentrações, as condições ideias e as possíveis interferências.
Referente a marcha analítica dos cátions do grupo I será estudada a marcha analítica para a separação e a identificação dos cátions do grupo I (Ag+, Hg22+ e Pb2+). Serão também discutidos os reagentes necessários e as suas concentrações, as condições ideais e as possív Mostrar todos eis interferências.
Ao grupo V pertencem os cátions Li++, Na++, K++, NH4+ e Mg2+ e outros elementos raros (Rb+ e Cs+). A maioria dos seus compostos são solúveis em água. Devido a isto, eles não precipitam sob a ação de íons Cl -. Desta forma, não existe um reagente de grupo. Por outro lado, não formam espécies complexas. O potássio e o sódio pertencem ao Grupo IA do sistema periódico dos elementos e são metais alcalinos fortemente reativos. Decompõe energicamente a água a temperatura ambiente, liberando hidrogênio e formando os hidróxidos correspondentes. A identificação final dos cátions é feita com o Teste de chama.
O cátion amônio está contido neste grupo por não precipitar com nenhum dos reagentes dos grupos anteriores. Os cátions de metais alcalinos terrosos também podem conter pequenas quantidades de í Mostrar todos ons amônio decorrentes da pequena solubilidade de seus carbonatos em cloreto de amônio, quando estão sendo separados pela precipitação na forma de sulfatos.
O íon magnésio, pelo fato de ser precipitado na forma de fosfato duplo de magnésio e amônio, principalmente em soluções supersaturadas, pode estar presente na solução para analise proveniente do sobrenadante obtido após a precipitação dos cátions do grupo IV. O procedimento mais rápido para se reconhecer os metais alcalinos é fazer a identificação direta de cada um deles, utilizando- se de um ensaio isolado por via seca, ou seja, fazendo o teste de chama.
A determinação analítica de ânions encontra extensa aplicação em vários segmentos da indústria (química, farmacêutica, alimentícia, etc.), bem como na caracterização de amostras biológicas e ambientais. A análise individual de ânions pode ser feita por métodos volumétricos, gravimétricos, espectrofotométricos e eletroanalíticos. Já para análise simultânea de ânions, geralmente são empregados métodos cromatográficos.
A cromatografia iônica (CI)4 com detecção condutométrica é empregada principalmente para ânions inorgânicos e alguns orgânicos de cadeia curta, enquanto que, para os ânions derivados de ácidos orgânicos de cadeias maiores, é utilizada a cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE).
Os ânions, íons de carga negativa, são freqüentemente encontrados em ligação iônica com metais. Por estarem presentes em todos os compostos inorgânicos, são muito importantes e torna-se crucial aos profissionais da área química identificá-los corretamente.
Um esquema de classificação que tem sido proposto é apresentado a seguir, embora não seja muito usado por não ser único, variando muito conforme os autores.
Grupo I – Ânions que desprendem gases quando tratados com HCl ou H2SO4 diluído: Carbonato CO32- , bicarbonato HCO3-, Sulfito SO32-, tiossulfato S2O32-, sulfeto S2-, nitrito NO2-, hipoclorito OCl-, cianeto CN- e cianato OCN-.
Grupo II – Ânions que desprendem gases quando tratados com H2SO4 concentrado: todos os do grupo I e mais: fluoreto F-, hexafluorsilicato [SiF6]2-, cloreto Cl-, brometo Br-, iodeto I-, nitrato NO3-, clorato ClO3-, perclorato ClO4-, permanganato MnO4-, bromato BrO3, borato BO33- ou B4O72-ou BO2-, oxalato C2O42-, tartarato [C4H4O6]2-, acetato CH3COO-, hexacianoferrato II [Fe(CN)6]4-, hexacianoferrato III [Fe(CN)6]3-, tiocianato SCN-, formiato HCOO- e citrato [C6H5O7]3-.
Grupo I – Ânions que apresentam reações de precipitação: sulfato SO42-, persulfato S2O82, fosfato PO43-, fosfito HPO32-, hipofosfito H2PO3-, arseniato AsO43-, arsenito AsO33-, cromato CrO42-, dicromato Cr2O72-, silicato SiO32-, hexafluorsilicato [SiF6]2-, salicilato C6H4(OH)COO-, benzoato C6H5COO- e succinato C4H4O42-. Ocultar
1. INTRODUÇÃO TEÓRICA 3
3. SEGURANÇA NO LABORATÓRIO 6
4.1 MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS 7
I. CÁTIONS DO GRUPO V 7
II. ÂNIONS II 7
III. CÁTIONS DO GRUPO I 8
4.2 REAÇÕES E IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO V 9
4.3 REAÇÕES E IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS II 10
4.4 REAÇÕES E IDENTIFICAÇÃO DO CÁTIONS DO GRUPO I 12
Vogel, Arthur Israel, 1905
Quimica analítica qualitativa I, 5ed. São Paulo.
Química e reações químicas volume 1 e 2
3 ed. Kotz e Treichel
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