Questões Unesp-1995
Banco de dados de questões do vestibular Unesp-1995 - perguntas e respostas comentadas
pergunta:O solvente acetato de etila é obtido pela reação entre ácido acético e etanol, em presença de pequena quantidade de ácido sulfúrico. Forma-se, também, água no processo. (Massas molares, em g/mol: ácido acético = 60; acetato de etila = 88.)
b) Sabendo-se que o rendimento do processo é de 80%, calcule a massa de ácido acético necessária para a produção de 70,4 kg de acetato de etila.
pergunta:O "fermento químico" utilizado na confecção de bolos é uma mistura de di-hidrogenofosfato de cálcio e bicarbonato de sódio sólidos, que sofrem dissociação iônica quando em contato com a água utilizada na preparação da massa. O bolo cresce devido à expansão de gás carbônico que se origina da reação entre os ânions resultantes da dissociação dos sais acima referidos, juntamente com o íon hidrogenofosfato e água. Escreva a equação química correspondente ao processo de formação de gás carbônico.
H2PO­4(aq) + HCO­3(aq) ?H2O(g) + CO2(g) + HPO­24(aq)
a) reagente: função fenol; produto: função cetona b) agente oxidante: H2O2; agente redutor: hidroquinona
pergunta:A dose letal de íons Ba2+ para o ser humano é de 2×10-4mols de íons Ba2+ por litro de sangue. Para se submeter a um exame de raios-X um paciente ingeriu 200mL de uma suspensão de BaSO4. Supondo-se que os íons Ba2+ solubilizados na suspensão foram integralmente absorvidos pelo organismo e dissolvidos em 5 litros de sangue, discuta se esta dose coloca em risco a vida do paciente. Constante do produto de solubilidade do BaSO4=1×10-10.
A dose absorvida é de 4.10-5¨mol/g de sangue (menor que a dose letal). O paciente não corre risco de vida.
pergunta:Em duas condições distintas, a decomposição do NH4NBaCO3, por aquecimento, conduz a diferentes produtos:
I.NH4NBaCO3 puro aquecimento NH4NBaCO3(s) → N2+O(g) + 2H2O(g) + 169kJ
II.NH4NBaCO3 em presença de impurezas de cloreto: aquecimento NH4NBaCO3(s) → N2+(g) + 2H2O(g) + _ O2(g)(g) + 273kJ.Explique, em termos de energia de ativação:
a) Por que a decomposição do NH4NBaCO3 puro ocorre pelo processo representado em I, embora aquele representado em II corresponda a um processo mais exotérmico?
a) A decomposição do NH4NBaCO3 ocorre em I, pois possui menor energia de ativação b) O íon cloreto funciona como catalisador
a) maior eletronegatividade: 7A menor eletronegatividade: 1Ab) ligação iônica
pergunta:Escreva as equações químicas balanceadas, indicando as fórmulas e os nomes oficiais dos produtos das reações entre:
a) Na2O(s) + H2O(g) → 2NaOH(aq) hidróxido de sódiob) Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g) sulfato gás de zinco hidrogênio
a) C3HˆOb) H3C - CH2 - O - CH3 (metoxietano)
pergunta:O tripolifosfato de sódio, Nasub>5P3O�10, é um aditivo de detergentes, obtidos por aquecimento de uma mistura de hidrogenofosfato de sódio e di-hidrogenofosfato de sódio. Escreva a equação química balanceada da reação de formação do tripolifosfato de sódio, sabendo-se que no processo também há formação de água.