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No processo de eletrólise aquosa os íons em solução irão competir entre si para descarregarem. No caso da solução de KI existem íons K+ e I–, provenientes da dissociação do sal, e H+ e OH–, provenientes da auto-dissociação da água. O H+ descarrega-se primeiro que o K+ e produz hidrogênio gasoso no eletrodo negativo.
Devido a essa reação o meio fica básico com o aumento da concentração de OH– em relação ao H+. a basicilidade do meio é verificada pela coloração vermelha que se forma na so
Eletr�lise do Iodo
Video Eletr�lise do Iodo
Solu��o aquosa de Iodeto de Pot�ssio (KI)Solu��o aquosa de AmidoSolu��o alco�lica de Fenolfatale�naTubo em UEletrodos de grafiteSuporte met�licoGarrasFonte de corrente cont�nua
Cadastrada por Mariana Pessoa em 29/11/08, atualizado em 11/12/08 Exibições: 15284 Nota geral
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Material - onde encontrarem laborat�rios e lojas especializadasMaterial - quanto custaacima de 25 reaisTempo de apresenta��oat� 10 minutosDificuldadef�cil Seguran�arequer cuidados b�sicos
Iodeto de pot�ssio | eletrdodo | anodo | catodo | corrente cont�nua | fenolftale�na
Ana Luiza Quadros disse em 12/12/2008
Bom experimento Mariana.
Ernani Souza jr. disse em 30/11/2008
Esse experimento � legal mesmo Mariana.
S� que quando eu fa�o eu nao uso amido e o efeito � somente a colora��o castanha. Acho que a gente tinha que trocar figurinhas sobre isso...
Grande abra�o e sucesso!
Mariana, para n�s � muito importante ter pelo menos uma foto nos passos do experimento. Esta foto � a que aparece na primeira p�gina e no nosso boletim. Al�m disso, esta experi�ncia � t�o bonita que merece uma foto, pelo menos dos resultados!
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