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Resultados para: "Química / Geral"
Químicao orgânica
863 capítulos
Relações de Energia em Reações Química
Relações de Energia em
Natureza da Energia e Tipos de Energia 169
Variações de Energia em Reações
Químicas 170
Introdução à Termodinâmica 171
Primeira Lei da Termodinâmica • Trabalho e Calor
Entalpia de Reações Químicas 177
Entalpia • Entalpia de Reações • Equações Termoquímicas
• Comparações entre ⌬H e ⌬E
Calorimetria 182
Calor Específico e Capacidade Calorífica • Calorimetria a Volume Constante • Calorimetria a Pressão Constante
Entalpia Padrão de Formação e de
Reação 188
O Método Direto • O Método Indireto
Incêndio Florestal – uma reação exotérmica indesejável.
Energia As diversas formas de energia são, ao menos em princípio, interconvertíveis.
Primeira Lei da Termodinâmica A primeira lei da termodinâmica, que se baseia na lei da conservação da energia, relaciona a variação de energia interna de um sistema com o calor transferido e o trabalho realizado. Essa lei também pode ser expressa de modo a mostrar a relação entre a variação de energia interna e a variação de entalpia para um determinado processo.
uitas substâncias comuns que ingerimos – como água, açúcar, sal, proteínas, amidos, gorduras – desempenham funções fundamentais para nos manter vivos. Neste capítulo, você aprenderá como essas substâncias funcionam no organismo. Como o corpo é composto de substâncias químicas, e como todas as atividades corporais têm uma natureza química,
OLHANDO PARA TRÁS PARA AVANÇAR... você se familiarize com a linguagem e com as ideias básicas
Níveis de organização e sistemas do corpo (Seção 1.2) da química para entender a anatomia e a fisiologia humanas.
2.1 Introdução à química
• Definir elemento químico, átomo, íon, molécula e composto.
• Explicar como se formam as ligações químicas.
• Descrever o que acontece em uma reação química e explicar por que é importante para o corpo humano.
Química é a ciência da estrutura e das interações da matéria, que é qualquer coisa que ocupa espaço e tem massa.
3 - Como Variar Tudo ao Mesmo Tempo
Como Variar Tudo ao
Um dos problemas mais comuns para quem faz experimentos é determinar a influência de uma ou mais variáveis sobre uma outra variável de interesse. Por exemplo, nosso velho amigo da titulação, ao estudar uma certa reação química, pode querer saber como o rendimento seria afetado se ele, digamos, variasse a temperatura ou usasse um catalisador diferente. No linguajar estatístico, dizemos que ele está interessado em descobrir como a resposta (o rendimento da reação) depende dos fatores temperatura e catalisador. Podemos abordar esse problema como um caso particular da situação mostrada esquematicamente na Figura 3.1. Um certo número de fatores,
F1, F2,…, Fk, atuando sobre o sistema em estudo, produz as respostas R1, R2,…, Rj.
O sistema atua como uma função − desconhecida, em princípio, senão não precisaríamos de experimentos − que opera sobre as variáveis de entrada (os fatores) e produz como saída as respostas observadas. O objetivo da pessoa que realiza os experimentos
CAPÍTULO 16 - EXTRAÇÃO E LAVAGEM: MICROESCALA
James W. Zubrick Grupo Gen PDF Criptografado
EXTRAÇÃO E LAVAGEM: Microescala
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
� roteja-se contra a elevação da
P pressão de vapor nas pipetas; seu produto pode explodir.
Em microescala, em vez de um funil de separação você utiliza um vial cônico e algumas pipetas
Pasteur. Primeiramente, você mistura seu solvente de extração com seu produto; depois, separa os dois líquidos. E se não observar nenhuma distinção com a pipeta e o bulbo invertidos, é porque NÃO
é para fazer isso!
1. Coloque o material a ser extraído em um vial cônico de tamanho adequado. Esse vial deverá ter no mínimo duas vezes o volume do líquido que você deseja extrair. Normalmente, esse vial cônico é o de reação para o experimento, então a escolha é fácil de fazer (sua parte).
2. Adicione um solvente apropriado (não — repetindo — não o líquido de extração), assim o volume da mistura fica com cerca de 1 mL. (E se ele já for de cerca de 1 mL?)
Apêndice 1 Unidades para a Constante dos Gases
Unidades para a Constante dos Gases
Neste apêndice, veremos como a constante dos gases perfeitos, R, pode ser expressa em unidades J/K и mol. A primeira etapa é relacionar as unidades atm e pascal. Assim, press a˜ o ϭ
massa ϫ aceleração
volume ϫ densidade ϫ aceleração
ϭ comprimento ϫ densidade ϫ aceleração
Por definição, a unidade atmosfera padrão é a pressão exercida por uma coluna de mercúrio com, exatamente, 76 cm de altura, de densidade 13,5951 g/cm3, colocada em um lugar onde a aceleração da gravidade é igual a 980,665 cm/s2. Porém, para expressar a pressão em N/m2 é necessário escrever densidade do mercúrio ϭ 1,35951 ϫ 104 kg/ m3 aceleração da gravidade ϭ 9,80665 m/s2