Lista de Exercícios sobre Eletropositividade. Eletropositividade
Exercícios sobre Eletropositividade
A eletropositividade indica a tendência que o núcleo do átomo de um elemento químico tem de se afastar de seus elétrons na camada de valência quando forma um composto. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
(UTFPR) Na tabela esquemática a seguir está apresentado o sentido de crescimento de uma propriedade periódica. Propriedade periódica é aquela cujos valores para os diversos elementos crescem e decrescem em função do número atômico crescente. Assinale a propriedade que apresenta este sentido de crescimento.
(PUC-MG) Considere os elementos: B, Al, C e Si. Consultando uma tabela periódica, sobre eles é correto afirmar:
a) o Al possui o maior caráter metálico.
b) o B apresenta o maior raio atômico.
c) o C é o átomo menos eletronegativo.
d) o Si apresenta a maior energia de ionização.
Por meio dos elétrons distribuídos e colocando-os em ordem geométrica, descobrimos qual é a sua camada de valência e, portanto, qual é o seu período. A quantidade de elétrons nessa camada também indicará qual é a família do elemento. Com essas informações, podemos comparar a eletropositividade dos elementos em questão:
A:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 → 5º período e família 2
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5→ 3º período e família 17
C: 1s2 2s2 2p6 3s1→ 3º período e família 1
Quando observamos o B e o C, vemos que eles são do mesmo período e, nesse caso, a eletropositividade aumenta da direita para a esquerda na tabela periódica, ou seja, o B tem a mesma quantidade de camadas que o C, porém, o B possui mais elétrons nessa camada, aumentando a atração com o núcleo. Assim, a eletropositividade de B é menor que a de C.
Já o elemento A possui mais camadas que os demais. Enquanto os outros têm três camadas, ele possui 5. Logo, a sua atração com os elétrons dessa camada, que são poucos (apenas dois), será a menor de todas, o que significa que ele é o mais eletropositivo: B < C < A.
Realizando a distribuição eletrônica por meio do número atômico mostrado na parte inferior à direita do símbolo de cada elemento, temos:
714N: 1s2 2s2 2p3 → 2º período e família 15
37Li: 1s2 2s1→ 2º período e família 1
1224Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 → 3º período e família 2
1949K:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 → 4º período e família 1
O N e o Li são do mesmo período, sendo que a eletropositividade cresce da direita para a esquerda, ou seja, o Li é mais eletropositivo que o N: N < Li.
O Li é da mesma família que o K. A eletropositividade cresce de cima para baixo, ou seja, o K é mais eletropositivo que o Li: N < Li < K.
O Mg é de uma família intermediária entre o Li e o K, e o seu período também é intermediário, sendo que, de um lado, com menor eletropositividade (pois ficam na Tabela mais à direita dele), ficam o N e o Li; e do outro lado do Mg fica o K, que está mais à esquerda do Mg na Tabela Periódica.