硫酸的储存方式有哪些？
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就像所有的强氧化剂一样，过氧一硫酸应远离有机物（如醚、酮）储存，因为过氧一硫酸可以使这些物质过氧化，生成极不稳定易爆炸的过氧丙酮。
过一硫酸
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盐酸盐还可以是反应性高的游离碱的储存形式。在这方面，盐酸盐就相当是一个保护基。氨基酸的盐酸盐说明了这种作用。举个例子，难以储存的甘氨酸甲酯可以通过可以储存的甘氨酸甲酯盐酸盐转化而成。
盐酸盐
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使用亚硫酸盐处理DNA会将胞嘧啶残基转化成尿嘧啶，但被甲基化的胞嘧啶残基则不受影响；因此，被亚硫酸亚处理后的DNA片段只保留甲基化的胞嘧啶。基于此原理，亚硫酸盐能在单个核苷酸水平上揭示DNA的甲基化情况。有多种检测方法可以实现对亚硫酸盐处理后DNA序列的分析，分析的实际问题就是亚硫酸盐使碱基从C到U最终到T造成的区别（Figure 1）。
亞硫酸鹽定序
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作為二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性，而其对不同物质，如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性（化学性质）、吸水性（物理性质）与氧化性。硫酸能对皮肉造成极大的伤害，因为它除了会透过酸性水解反应分解蛋白质及脂肪造成化学烧伤外，还会与碳水化合物发生脱水反应并造成二级火焰性灼伤,將有機化合物脫水成炭（C）；若不慎入眼，更会破坏视网膜造成永久失明。故在使用时，应做足安全措施。另外，硫酸的吸水性可以用来干燥非碱性气体 。
硫酸
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因為硫酸与水的强亲和性及其热力学的配合，它是一种很强的脱水剂，能抽走化合物裡的水分子。在实验室，硫酸通常会被加入白糖裡（蔗糖），以展示它的这种强烈脱水性特质。由於水分子的流失，白糖最终只剩下黑色的碳，使整个烧杯裡的混合物变黑：
硫酸
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接觸法（Contact process）是目前工业上制造硫酸的主要方法，整个方法主要包括四步：通过硫化矿或硫黄的高温焙烧产生二氧化硫气体；二氧化硫与氧气在高温催化下通过可逆反应化合生成三氧化硫；用浓硫酸吸收三氧化硫，产生發烟硫酸；以及最终发烟硫酸的用水稀释，得到硫酸成品。
接触法
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在金星裡，硫酸的形成不断循环。当硫酸从大气较高较冷的区域跌至较低较热的地区时被蒸发，其含水量越来越少而其浓度也就越来越高。当温度达300 °C时，硫酸开始分解為三氧化硫以及水，这两个產物均為气体。三氧化硫非常活跃并分解為二氧化硫及原子氧，原子氧接著氧化一氧化碳令其变為二氧化碳，二氧化硫及水会从大气中层升高到上层，它们会发生反应重新释出硫酸，整个过程又再一次循环。 由伽利略号探测器传来的影像显示，硫酸亦有可能出现於木星的其中一个卫星——木卫二，但有关细节仍存有争议。
硫酸
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在18世纪初，硫酸的生產都依赖以下的方法：黄铁矿（）被燃烧成硫酸亚铁（），然后再被燃烧，变為能在480 °C下分解成氧化铁以及能用以製造任何浓度硫酸的三氧化硫的硫酸铁（Fe(SO)）。可惜，此过程的庞大成本阻碍了浓硫酸的广泛运用。
硫酸
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硫酸是工业上一种重要的化学品，它用途十分广泛，如製造肥料、非碱性清洁剂、护肤品、以及油漆添加剂与炸药等。硫酸的重要性可以从它的生產量中反映。截至2004年，全世界约出產近十八亿吨的硫酸，当中，亚洲佔35%；北美（包括墨西哥）佔24%；非洲佔11%；西欧佔10%；东欧及俄罗斯佔10%；澳大利亚及大洋洲佔7%；南美佔7%。在总生產量裡，约60%用来製作肥料，如磷酸铵及硫酸銨；约有20%被化工厂用以製作清洁用品，製药或其他工业用途，如作為提炼汽油的催化剂等。 硫酸最广泛的用途是製造磷酸，而磷酸则用於製造含磷肥料。93%硫酸被用於製造硫酸钙，氟化氢以及磷酸。氟化氢最终会以氢氟酸的形态隔走。
硫酸
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硫酸钪是无色晶体，易溶于水。然而，在硫酸的存在下，硫酸钪的溶解度会大大减小。硫酸钪属于三方晶系，空间群为"R"（编号148）。。它在室温可以形成五水合物，100℃时脱水为二水合物。它的八水合物也是已知的。硫酸钪在600℃开始分解，850℃完全分解，形成氧化钪。
硫酸钪