Según la ecuación de Arrhenius (k = A e-Ea/RT):
La velocidad de una reacción es directamente proporcional a la temperatura.
Una energía de activación alta implica que la constante de velocidad depende marcadamente de la temperatura.
El factor preexponencial o factor de frecuencia (A) es adimensional.
La energía de activación depende de la temperatura.
La energía de activación es siempre negativa.