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  低階醯氯是有刺鼻氣味的液體,高階的為固體。由於分子中沒有締合,醯氯的沸點比相應的羧酸低。醯氯不溶於水,低階的遇水分解。由於氯有較強的電負性,在醯氯中主要表現為強的吸電子誘導效應,而與羰基的共軛效應很弱,因此醯氯中C-Cl鍵並不比氯代烷中C-Cl鍵短。

  醯氯最常用的製備方法是用亞硫醯氯、三氯化磷、五氯化磷與羧酸反應制得。  其中一般用亞硫醯氯,因為產物二氧化硫和氯化氫都是氣體,容易分離,純度好,產率高。亞硫醯氯的沸點只有79°C,稍過量的亞硫醯氯可以通過蒸餾被分離出來。用亞硫醯氯製備醯氯的反應可以被二甲基甲醯胺所催化。反應機理為:  也可以用草醯氯作氯化試劑,與羧酸反應制備醯氯:  這個反應同樣受到二甲基甲醯胺的催化。機理中,第一步是二甲基甲醯胺與草醯氯作用生成一個活性的亞胺鹽中間體。  然後羧酸與此中間體反應,生成醯氯,並重新得到二甲基甲醯胺:  此外醯氯也可由羧酸、四氯化碳和三苯基膦發生Appel反應得到:  羧酸與三聚氰氯反應也可以生成醯氯:

  

  醯氯中的氯原子有吸電子效應,增強了碳的親電性,使醯氯更容易受到親核試劑的進攻,而且 Cl 也是一個很好的離去基團,因此醯氯發生親核醯基取代反應的活性在所有羧酸衍生物中最強。最簡單的例子,便是低階醯氯遇水發生的水解反應:  除此之外,醯氯還可以與氨/胺反應生成醯胺(氨解),與醇反應生成酯(醇解),與羧酸根離子反應生成酸酐等。反應中一般加入鹼(如氫氧化鈉、吡啶或胺)來催化反應,並吸收反應的副產物氯化氫。由於醯氯比相應的羧酸活性更強,用醯氯作原料的反應也往往產率更高,因此製取醯胺、酯、酸酐時也往往以醯氯為原料,而不是羧酸。

  與格氏試劑反應時,一分子的格氏試劑與醯氯反應生成酮,然後第二分子格氏試劑可以再將酮轉化為三級醇。與活性較低的二烷基銅鋰和有機鎘試劑反應時,反應只生成酮。芳香醯氯一般不如脂肪醯氯活潑。

  還原反應:用催化氫化、氫化鋁鋰、二異丁基氫化鋁還原時,醯氯轉化為一級醇。用1mol的三(叔丁氧基)氫化鋁鋰還原則生成醛。用中毒的鈀催化劑使醯氯發生催化還原時,也會生成醛,這個方法稱為Rosenmund還原反應。

  氯化鐵或氯化鋁等路易斯酸催化時,醯氯可以與芳香化合物發生親電芳香取代反應(傅-克反應),生成芳香酮。反應的機理為:  一個類似的反應是Nenitzescu反應(或稱Nenitshesku反應),是用醯氯與烯烴在路易斯酸作用下反應生成酮。機理是醯基正離子先與烯烴發生親電加成生成碳正離子,由於羰基α-氫很活潑,因此消除質子便得到不飽和酮。
醯氯是指含有 -C(O)Cl 官能團的化合物,屬於醯滷的一類,是羧酸中的羥基被氯替換後形成的羧酸衍生物。最簡單的醯氯是甲醯氯,但甲醯氯非常不穩定,不能像其他醯氯一樣通過甲酸與氯化試劑反應得到。常見的醯氯有:乙醯氯、苯甲醯氯、草醯氯、氯乙醯氯、三氯乙醯氯等。