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  AsH在1775年由卡爾·威廉·舍勒發現。他通過鋅和酸反應所生成的遊離態氫還原三氧化二砷來製備砷化氫。這個化學反應是馬氏試砷法的前奏。

  AsH通常通過含+3價As的物質及含-1價H的物質反應制取。  亦可通過-3價As與質子試劑的化學反應來製備此氣體:

  AsH的化學性質介於PH及SbH之間。

  與一些較重的氫化物一樣(例如SbH、HTe和SnH),AsH不穩定(動力學上較穩定,但熱力學上不穩定)。 分解反應是馬氏試砷法的基礎(見下文)。

  仍以SbH作比較,AsH易被O或空氣氧化: 砷化氫與強氧化劑(例如高錳酸鉀、次氯酸鈉或硝酸等)劇烈反應。

  砷化氫是製備純淨或接近純淨的砷的金屬複合物的原料。例如屬於二錳系列的[(CH)Mn(CO)]AsH,其中核心MnAsH是平面的。

  古特蔡特測砷法(Gutzeit test)是一個利用AsH與Ag的化學反應來測試砷的特有方法。 雖然此測試在分析化學中已不再使用,但我們仍以以下的反應作為一個例子來解釋AsH在「軟」金屬陽離子中的吸引力。在古特蔡特測砷法中,含水的砷化合物(一般是亞砷酸鹽)被鋅和HSO還原便會生成AsH。此氣體將逸出並通入AgNO溶液或粉末狀的AgNO中。固體AgNO與AsH反應生成黃色的AgAsNO,而 AsH與AgNO溶液反應則生成黃色的Ag顆粒溶膠,不穩定。

  As-H鍵有酸性,可被去質子化。這個性質經常被利用: AsH與三烷基鋁發生相應的反應時,會生成三聚物[RAlAsH],當中的R=(CH)C。 此反應與利用AsH製備GaAs的反應機理有關,見下。  一般認為AsH是非鹼性的,但可被超酸質子化,生成四面體形離子[AsH]。

  砷化氫與鹵素(氟及氯)或它們的化合物(例如:三氯化氮)的化學反應非常危險,可導致爆炸。

  雖然HAs-AsH及HAs-As(H)-AsH可被探測到,但與PH不同,AsH很難形成穩定的鏈。聯胂在-100°C以上不穩定。

  AsH可用於合成與微電子學及固態鐳射有關的半導體材料。與磷相似,砷是矽及<unk>的n-摻染物。 更重要的用途是以AsH為原料,在700-900°C通過化學氣相沉積來製造半導體材料砷化鎵(GaAs):

  早在第二次世界大戰前,AsH就已計劃用於化學戰。由於該氣體無色,幾乎無臭,且密度是空氣的2.5倍,因此非常適合在化學戰中用作覆蓋效應搜尋。其致命濃度遠低於能聞到蒜頭氣味的濃度。儘管如此,與光氣相比它非常易燃且效果較低,因此從未正式用作武器。另一方面,有幾種基於砷化氫的有機化合物,例如:路易斯毒氣(氯乙烯氯胂)、亞當毒氣(二苯胺氯胂)、克拉克一號毒氣(二苯胺氯胂)、克拉克二號毒氣(二苯氰化胂)等則曾用於化學戰中。

  AsH在司法科學中亦非常著名,因為它可用於砷中毒的探測。舊的(但特別敏感的)馬氏試砷法樣品中含砷時便會釋放出砷化氫。 此方法大約在1836年由詹姆士·馬西發明。它是基於受害者身體(通常在胃部)的含砷樣本與無砷鋅及稀硫酸的反應:如樣本含砷,氣態砷化氫便會生成。其後氣體通過玻璃管,在250-300°C的溫度下分解。若裝置中加熱部分有砷鏡生成,便表明砷的存在。而若裝置的清涼部分有黑鏡沉澱物生成,則表明銻的存在。  十九世紀末至二十世初,馬氏試砷法曾廣泛使用,但現在被更多經過改善的、更復雜的技術取代,例如:用於司法領域的中子活化分析。

  砷化氫的毒性與其他砷化合物的毒性非常不同。雖然曾有記錄因面板接觸而中毒,但主要途徑還是吸入後中毒。砷化氫使紅血球中的血紅素凝固,使它易被身體破壞。  吸入砷化氫的第一症狀是頭痛、暈眩及反胃,需數小時後才能感覺到。其後,症狀有溶血性貧血(高水平的非結合膽紅素)、血紅素尿和腎病。在最嚴重的情況下,對腎臟的傷害可持續很長時間。  吸入250ppm的砷化氫便會迅速死亡,而曝露在30ppm的砷化氫中30分鐘亦可致命。長期曝露於10ppm的砷化氫也可致命。曝露於0.5ppm的砷化氫後會出現中毒症狀。雖然我們可以合理地假設砷化氫與其他砷化合物有共通點,長期曝露可導致砷中毒,但目前只有少量關於砷化氫的慢性毒性的資料。
砷化氫或胂,是最簡單的砷化合物,化學式為AsH,可燃、能自燃。它是砷和氫的高毒性分子衍生物。儘管它毒性很強,在半導體工業中仍廣泛使用,也可用於合成各種有機砷化合物。