Can you summarize the following document?
        
  

  氣態的SO是一種具有D對稱的平面正三角形分子,含有一個離域的formula_1鍵。這與價層電子對互斥理論(VSEPR)所預測的結論是一致的。  三氧化硫中,硫的化合價為+6,分子為非極性分子。

  天然的SO固體有一種令人驚訝的、因痕量水導致結構改變的複雜結構。 由於氣體的液化,極純的SO冷凝形成一種通常稱作"γ"-SO的三聚體。這種分子形式是一種熔點在16.8°C的無色固體。它形成的環狀結構被稱為[S(=O)("μ"-O)].  如果SO在27°C以上冷凝,可形成熔點為62.3°C的"α"-"SO". "α"-SO外觀為類似石棉的纖維狀(雖然兩者相差甚遠)。在結構上來說,它是形如[S(=O)("μ"-O)]的聚合物。聚合物分子的每個末端都以-OH結束(因此"α"-"SO"並非真正是SO的一個構型)。"β"-SO是與α構型相類似、但相對分子質量不同的纖維狀聚合物,其分子末端亦皆為羥基,熔點為32.5°C。γ構型和β構型都是介穩的,在長時間放置後最終會轉化為穩定的α構型。這種轉化是由痕量水導致的。  在同一溫度下固體SO的相對蒸氣壓大小為α<β<γ,亦指明它們相對分子質量的大小。液態三氧化硫的蒸氣壓說明它是γ構型。因此加熱"α"-SO的晶體至其熔點時會導致蒸氣壓的突然升高,巨大的壓力甚至可以衝破加熱它的玻璃管。這個結果被稱為"α爆炸。"  SO極易水解。事實上,由於SO使碳水化合物脫水並放出大量熱,該反應足以使混合了SO的木頭或者棉花點燃。

  在實驗室中三氧化硫可以通過硫酸氫鈉的兩步高溫分解來製備:  其他的金屬硫酸氫鹽同樣在這個辦法中適用,這個的關鍵在於中間媒介焦硫酸鹽的穩定性。  SO的工業製法是接觸法。二氧化硫通常通過硫的燃燒或黃鐵礦礦石(一種含硫鐵礦石)的煅燒得到的,先通過靜電沉澱進行提純。提純後的SO在400至600°C的溫度下,用負載在矽藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀(助催劑)的五氧化二釩作為催化劑,將二氧化硫用氧氣氧化為三氧化硫。鉑同樣可以充當這個反應的催化劑但是價格昂貴,比混合物更容易發生催化劑中毒(導致失效)。其催化機理為:  以這種方式製得的三氧化硫大部分都被轉化為了硫酸,但不能用水進行吸收,否則將形成大量酸霧,但如果採用98.3%硫酸作吸收劑,因其液麵上水、三氧化硫和硫酸的總蒸氣壓最低,故吸收效率最高。  另外,把硫酸銅在空氣中加熱至650°C,硫酸銅會分解成三氧化硫及氧化銅。  另一種方法是用一氧化氮催化氧化二氧化硫,但此法的缺陷是使用的一氧化氮劇毒(也有認為釩也是此反應的催化劑):

  SO是硫酸(HSO)的酸酐,三氧化硫與水反應,釋放出大量的熱,而形成硫酸。因此,可以發生以下反應: 這個反應進行得非常迅速,而且是放熱反應。在大約~340 °C以上時,硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡濃度下共存。  三氧化硫也與二氯化硫發生反應來生產很有用的試劑——亞硫醯氯。

  人體吸入三氧化硫後,氣體進入呼吸道及肺,並溶於粘液,形成硫酸,腐蝕呼吸道。
三氧化硫(IUPAC名:英語:sulphur trioxide,分子式:SO)是一種硫的氧化物,有類似二氧化硫的氣味,溶於水中反應成硫酸。它的氣體形式是一種嚴重的汙染物,是形成酸雨的主要來源之一。