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  由於實驗室的大量需求,過錳酸鉀被大規模地製造。一般常見的製備方法有以下兩種:  礦石中取得的二氧化錳和氫氧化鉀在空氣中或混合硝酸鉀(提供氧氣)加熱,產生錳酸鉀,再於鹼性溶液中與氧化劑進行電解氧化得到過錳酸鉀。  或者也可以通過Mn和二氧化鉛(PbO)或<unk>酸鈉(NaBiO)等強氧化劑的反應產生。此反應也用於檢驗Mn的存在,因為過錳酸鉀的顏色明顯。

  

  高錳酸鉀加熱可以分解,生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣  這是實驗室製取氧氣的方法之一。加熱時如果溫度更高,生成的錳酸鉀則可以繼續分解。  也有文獻指出,高錳酸鉀的分解過程不會產生二氧化錳,而只有KMnO、KMnO和KMnO:  另有實驗得出不同的分解歷程:

  高錳酸鉀有強氧化性,可以在常溫下氧化鹽酸,這也是實驗室製取氯氣的方法之一:  2KMnO+16HCl → 2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO  高錳酸鉀也可以被亞硫酸鈉還原,得到不穩定的亮藍色的五價錳鹽(MnO),極容易再被亞硫酸鈉還原產生更低價的錳化合物。  高錳酸鉀與過氧化氫會劇烈反應,生成氧氣;在酸性環境下則會有錳鹽生成:  <chem>{2KMnO4} + 3 H2O2 -> {2KOH} + {2MnO2} + {2H2O} + 3O2 {\uparrow}</chem>  <chem>{2KMnO4} + {5H2O2} + {6H+} -> {2K+} +{2Mn^2+} + {8H2O} + {5O2}{\uparrow}</chem>  高錳酸鉀氧化Mn生成MnO沉澱。但有焦磷酸存在時,則按下式反應:  利用其氧化性的特點,可用具有還原性的草酸、維生素C或鹽酸羥胺等的溶液來去除高錳酸鉀造成的汙漬。  另外,高錳酸鉀可以和紅磷、鎂粉、鋁粉、硼氫化鈉等還原劑形成爆炸性的混合物,摩擦或撞擊即可爆炸。因此不可將高錳酸鉀和它們混合在一塊。

  高錳酸鉀可以和硫酸鋁反應,產生高錳酸鋁和明礬:  在不同的pH下,過錳酸根被還原的產物也有所不同:強鹼性下生成墨綠色的錳酸根MnO,在中性和弱鹼性下生成棕黑色的MnO水合物,而在強酸性下則生成無色的Mn。

  高錳酸鉀是一種強氧化劑,所以應使其與可被氧化的物質隔開存放。高錳酸鉀與濃硫酸反應生成易爆物七氧化二錳。高錳酸鉀固體與純甘油或一些醇反應會劇烈燃燒。  高錳酸鉀留下的褐色汙漬與亞硫酸氫鈉或草酸反應後會褪色。  常溫下即可和甘油等有機物反應甚至燃燒(但有時與甘油混合後反應極為緩慢,甚至感受不到溫度的升高,其原因尚不明確);在酸性環境下氧化性更強,能氧化負價態的氯、溴、碘、硫等離子及二氧化硫等。與面板接觸可腐蝕面板產生棕色染色,數日不褪(可以使用維生素C或草酸溶液洗去);粉末散佈於空氣中有強烈刺激性,可使人連打噴嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。與較活潑金屬粉末混合後有強烈燃燒性,危險。該物質在加熱時分解成氧氣、二氧化錳、錳酸鉀(KMnO);在中性溶液中還原產物一般為二氧化錳。另外,該物質的溶液在鹼性環境下不穩定,容易生成墨綠色的錳酸鉀(KMnO),加入酸又能生成高錳酸鉀。

  

  在實驗室中,常作為顯色劑,用於薄層層析的顯色。

  一些空氣清淨機會有CPZ濾網,用來吸收有害氣體。  CPZ濾網的成分為過錳酸鉀、沸石、活性炭。

  維生素C的水溶液能使過錳酸鉀溶液褪色,並且維生素C溶液越濃,用量就越少。根據這一特性,就能夠用高錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素含量。  此外,在分析化學中,高錳酸鉀還能用來滴定一些還原性物質,來測定其含量。

  在化學工業中用於生產維生素C、糖精等。在輕化工業中用作纖維、油脂的漂白和脫色。

  高錳酸鉀具有強氧化性,其溶液用於消毒殺菌。如稀釋一定比例後,可以作用於人體,治療某些炎症。

  高錳酸鉀應避光、乾燥儲存。  其溶液不穩定,緩慢分解並放出氧氣。在酸性或鹼性溶液中穩定性更差。
高錳酸鉀(化學式:KMnO),強氧化劑,紫紅色晶體,可溶於水,遇乙醇即被還原。常用作消毒劑、水淨化劑、氧化劑、漂白劑、毒氣吸收劑、二氧化碳精製劑等。1659年被約翰·格勞勃發現。醫療上有用作清潔消毒,和用來消滅真菌之用。