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  炔鍵(碳-碳三鍵)裡的碳原子採取sp雜化:每個碳原子擁有2個p軌道和2個sp雜化軌道。兩個來自不同碳原子的sp軌道重疊形成一個 sp-sp σ鍵。一個原子的兩個p軌道分別於另外一個原子的兩個p軌道重疊,形成兩個π鍵,這樣一共就有3個鍵。剩下每一個原子的sp軌道可以與其他原子形成σ鍵,例如,都與氫原子結合就形成了乙炔。兩個sp軌道分別在原子的兩側,互相對稱:在乙炔中,H-C-C 的鍵角是180°。因為共有六個電子參與成鍵,所以三鍵的鍵能很高,有837千焦/摩。其中σ鍵貢獻369千焦/摩,第一個π鍵貢獻268千焦/摩,第二個π鍵稍弱,只有202千焦/摩。三鍵中兩個碳的距離僅121皮米,對比烯烴為134皮米,烷烴有153皮米。

  與烷烴不同,炔烴不穩定並且非常活躍。因此乙炔燃燒發出大量的熱,乙炔焰常被用來焊接。

  最簡單的炔烴是乙炔。

  末端炔烴至少有一個氫原子連線在經過sp雜化的碳上(即連線在三鍵碳上,一個例子就是丙炔)。  非末端炔烴中,是除了氫以外的其它原子或官能團連線在經過sp雜化的碳上,通常是另外一個碳原子,但也可能是一個雜原子。一個很好的例子是2-戊炔,其中一個甲基連線在三鍵一端,三鍵另外一端則是連線的一個乙基。  末端炔烴可以和銀氨絡合物或者(亞)銅氨絡合物反應生成白色的端炔銀和暗紅色的端炔銅(1價),這兩者都不溶於水。此反應可以用於鑑定末端炔烴。

  一個末端炔烴和一個強鹼(例如:鈉,氨基鈉,正丁基鋰或格林尼亞試劑)反應,生成末端炔烴的陰離子(一個金屬炔化合物)。乙炔呈酸性。pK 為25,介於氨(35)和乙醇(16)之間。有這樣的酸性和電子所在的sp雜化軌道中s所佔的比重較大有關,在s軌道中的電子更傾向於靠近帶正電的原子核因此能量較低,故帶負電的炔陰離子比較穩定。

  炔烴的一般製備是通過鄰二鹵化烷烴的脫鹵化氫作用,也可以通過金屬炔化合物與一級鹵化烷反應制得。在Fritsch-Buttenberg-Wiechell重排反應中,炔烴由溴化乙烯基起始製得。  炔烴也可以由醛通過Corey-Fuchs反應制得,亦可以通過Seyferth-Gilbert同素化製得。

  乙炔可由碳化鈣和水反應制備:先將碳酸鈣加熱產生氧化鈣和二氧化碳,再將氧化鈣和碳加熱至攝氏3000度,產生碳化鈣(電石)和一氧化碳,最後將碳化鈣加水混和便產生乙炔和氫氧化鈣。

  炔烴能參與很多的有機反應。
(英語:alkyne)是一類有機化合物,屬於不飽和烴,分為鏈炔烴與環炔烴。按含三鍵的多少分別稱單炔烴、二炔烴等。其官能團為碳-碳三鍵(-C≡C-)。通式CH,其中n為非1正整數。簡單的炔烴化合物有乙炔()、丙炔()等。炔烴也被叫做電石氣,電石氣通常也被用來特指炔烴中最簡單的乙炔。