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  氯化鋰可以形成多種水合物, 從LiCl-HO的相圖可清楚看出其水合物有LiCl·HO、LiCl·2HO、LiCl·3HO、LiCl·5HO等幾種。結晶水的數目取決於結晶的溫度,溫度越低,水合度越高。  Li可以與氨形成配離子[Li(NH)],因此氨氣在氯化鋰溶液中的溶解度比在水中的要大得多。與其他離子氯化物一樣,氯化鋰也可以在水溶液中提供氯離子和鋰離子,與其他某些離子沉澱出不溶的氯化物或鋰鹽,如氯化銀:

  氯化鋰由碳酸鋰或氫氧化鋰與鹽酸反應制備。加熱製取無水氯化鋰時,為了防止它在高溫下水解,可以在氯化氫氣流中加熱氯化鋰的水合物。

  在600 °C時電解LiCl/KCl的混合熔鹽,可以製得金屬鋰。工業上的金屬鋰就是用該法生產的。氯化鋰也用作空調系統中的除潮劑、電解制取金屬時或是在製備粉末過程中扮演良好的助熔劑(如鈦和鋁的生產)、RNA的沉澱劑 以及Stille反應中的新增劑。

  20世紀40年代時,曾經將氯化鋰用作食鹽的替代品,但隨後發現氯化鋰對機體有毒害,因此停止了該應用。鋰鹽會作用於中樞神經系統,類似的碳酸鋰是治療精神疾病的藥物。
氯化鋰(化學式:LiCl)是一個鹼金屬鹵化物,室溫下為白色易潮解的固體。受鋰較小的離子半徑和較高的水合能的影響,氯化鋰的溶解度比其他同族氯化物都要大得多(83g/100mL,20 °C)。 它的水溶液呈鹼性。