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  烷類皆難溶於水,在完全燃燒下可轉化為二氧化碳和水,反應式如下: 烷類會因組合結構的不同,其性質可能會有極大的差異。若結構相似,則性質相近;若結構不同,性質不同。 正因此,烷類種類繁多;但也由此許多化學式相同的物質,其性質不相同。如戊烷()<ref name="1/2gt2">異戊烷</ref>:

  烷烴有許多物理性質:

  在正常情況下,烷烴性質很穩定,因為碳-氫鍵和碳-碳鍵相對穩定,難以斷裂 、以及烷烴不會搶奪官能團,所以不容易發生反應,除了下面三種反應,小分子的烷烴幾乎不能進行其他反應。但支鏈多的烷烴,鍵角可能不同於formula_2即109.5度,導致其容易發生反應。

  反應通式: CH + (3n+1)÷2 O → n CO+ n+1 HO  所有的烷烴都能燃燒,而且反應放熱極多。烷烴完全燃燒生成CO和HO。如果O的量不足,就會產生有毒氣體一氧化碳(CO),甚至炭黑(C)。  以甲烷為例: O供應不足時,反應如下: 分子量大的烷烴經常不能夠完全燃燒,它們在燃燒時會有黑煙產生,就是炭黑。

  反應通式:formula_3  由於烷烴的結構太牢固,一般的有機反應不能進行。烷烴的滷代反應是一種自由基取代反應,反應的起始需要光能來產生自由基。  以下是甲烷被滷代的步驟。這個高度放熱的反應可以引起爆炸。

  裂化反應是大分子烴在高溫、高壓或有催化劑的條件下,分裂成小分子烴的過程。裂化反應屬於消除反應,因此烷烴的裂化總是生成烯烴。如十六烷(CH)經裂化可得到辛烷(CH)和辛烯(CH)。  由於每個鍵的環境不同,斷裂的機率也就不同,下面以丁烷的裂化為例討論這一點:  裂化反應中,不同的條件能引發不同的機理,但反應過程類似。熱分解過程中有碳自由基產生,催化裂化過程中產生碳正離子和氫負離子。這些極不穩定的中間體經過重排、鍵的斷裂、氫的轉移等步驟形成穩定的小分子烴。  在工業中,深度的裂化叫做裂解,裂解的產物都是氣體,稱為裂解氣。

  烷類的命名多采IUPAC命名法。<br> 命名烷類的首要步驟是分析其為環狀亦或是鏈狀,再進行命名步驟。

  化學通式:<br> 鏈烷烴的命名步驟為: 因為烷類一般簡單,故亦會使用「正、異、新」去區隔同樣化學式的烷類。IUPAC也曾推薦過此種命名方式<ref name="pqh/4pi"></ref>。例如己烷命名方式:

  化學通式: 簡單的環烷烴的命名方式基本上和烷類方式相同,僅需在前新增一環字,以做識別。例如環丙烷:

  除非有俗名,否則具多環的環烷烴如橋環烷烴及螺環烷烴的命名較為複雜。名字包括表示環數量的字首(如「二環」)、各環內碳原子總數的字尾以及表示各端點之間碳原子數的數字字首(表示於中括號內。多個環公用的碳原子,即橋頭碳不計入內)。 如例一、例二: 這個環烷總碳數為七,由兩個環組成,尾為「庚烷」,頭為「雙環」。兩個被共享的碳原子間有三個連線路線:一為五元環的部分,共三個碳(兩個橋頭碳不計入內,下同);二為四元環的部分,共二個碳;三為兩環之間共享的邊線,只由兩橋頭碳直接連結,中間沒有碳。由此得出中括號內的數字(以降序表示數字之間用點分隔),[3.2.0]。故上圖的環烷名為二環[3.2.0]庚烷,而數字的個數總比環數多一個(在此有兩個環及三個數字)。「[3.2.0]二環庚烷」亦可接受,但環上有取代基時「二環[3.2.0]庚烷」有保留前面的位置的好處,方便加上其他含數字的字首,以符合IUPAC命名常規。  上圖環烷總碳數為七,全為單鍵,詞尾為庚烷;兩共享碳間有兩對二碳碳鏈,也被一個碳原子連線著,故詞尾之前的數字字首為[2,2,1](共享碳不計入內);這個環烷由兩個環組成,故字首為「雙環」,最後得出「雙環[2.2.1]庚烷」。

  出於化工習慣,異辛烷不是2-甲基庚烷,而是2,2,4-三甲基戊烷。

  烷烴中,每個碳原子都是四價的,採用sp雜化軌道,與周圍的4個碳或氫原子形成牢固的σ鍵,可以旋轉,故烷類無順反異構物。<br> 為了使鍵的排斥力最小,連線在同一個碳上的四個原子形成四面體。甲烷是標準的正四面體形態,其鍵角為formula_2,大約等於109°28′。<br> 下面是前10種直鏈烷烴的分子式和結構模型圖。<br>

  烷類的異構物大多鏈異構(由於支鏈不同而造成的異構物)。超過3個碳原子的烷烴可以以多種方式排列,形成同分異構體。烷烴異構物的數目會隨著碳數增加而增加。

  烷烴在宇宙間分佈眾多,其中分佈最多的是甲烷,而極少見由10,050個碳原子以上所構成的烷烴。

  烷烴分佈於太陽系間許多星球的大氣層。有些佔了較多的比例,例如天王星(2.3%)、土衛六(5%),但在大多星球上,分佈較少,如地球、火星、土星等等。

  地球上的烷烴多為甲烷,而甲烷的濃度隨地球緯度降低而遞減,並在北緯40度及赤道附近都有明顯濃度下降。北半球與南半球平均濃度各為1.65ppm及1.55ppm。

  

  由於烷烴的製取成本較高(一般要用烯烴催化加氫),所以在工業上不製取烷烴,而是直接從石油中提取。由於烷烴不易發生反應,所以工業上也不把它作為化工基本原料。烷烴的作用主要是做燃料。天然氣和沼氣(主要成分為甲烷)是近來廣泛使用的清潔能源。  由於烷烴大多來自於石油,所以必須經過分餾的過程,以得到各種不同用途的烷烴類。 分餾結果大約如下:
(英語:alkane),俗稱石蠟烴(英語:paraffin),是碳氫化合物下的一種飽和烴,其整體構造大多僅由碳、氫、碳-碳單鍵與碳氫單鍵所構成,同時也是最簡單的一種有機化合物,而其下又可細分出鏈烷烴與環烷烴。其名烷是化學家取「碳」右下角的「火」,加上「完」造出的字,讀音同「完」。「碳」表示其結構中含有碳,而「完」表示其分子結構中碳原子化合價完足的意思。