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  熱化學基於以下兩條定律: 這兩條定律產生於熱力學第一定律之前,並促進了熱力學第一定律的制定。  安託萬-洛朗·德·拉瓦錫與皮埃爾-西蒙·拉普拉斯和傑邁因·亨利·蓋斯也研究了比熱和潛熱,而約瑟夫·布拉克對潛能變化概念的發展作出了最重要的貢獻。  古斯塔夫·基爾霍夫在1858年提出了焓變值和溫度的關係式:formula_1,該方程使藉助某一溫度下的反應焓變計算其他溫度下的反應焓變成為可能。

  熱量變化的測量使用量熱法進行,通常需要一個封閉室,在其中使該反應發生並測量。使用溫度計或熱電偶監測封閉室的溫度,並將溫度與時間對應,可以得到能夠計算基本引數的資料圖。現代量熱法經常配有自動裝置來快速讀取資訊,如差示掃描量熱法(DSC)。

  很多熱力學定義在熱化學中具有重要地位。系統是指用於熱力學研究的有限巨集觀區域,系統之外的空間被稱為環境。系統分為:

  當一個或多個熱力學屬性改變時,系統經歷熱力學過程。過程與狀態的變化有關。當系統的溫度保持恆定時,發生等溫過程;當系統的壓強保持不變時,發生等壓過程;當沒有熱交換髮生時,發生絕熱過程。
熱化學(英語:Thermochemistry)是研究化學反應及物質聚集狀態改變所伴隨的熱效應的學科。化學反應和相變(例如熔化、沸騰)都能吸收或放出熱量,而熱化學研究這些能量變化,尤其是系統和其周圍環境的能量變化。熱化學可用於推測給定反應過程中的反應物和產物的量。如果結合熵,它還用於推測反應是否自發。