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  酸在化學中主要有以下三種定義:

  所有存在於天然食物中的有機酸都是弱酸。

  所有酸在水溶液中,在特定條件下,可以產生可供化學反應的(水合)氫離子HO,從而表達出酸性。這包括兩類情形: 難溶酸如HSiO,其溶於水的分子亦可電離產生HO: 電離產生的HO可與鹼發生化學反應。當酸充分強時,電離產生的HO濃度大,可與活潑金屬反應產生氫氣,或與特定的鹽發生複分解反應。  純水電離產生的HO與OH濃度相同。酸性物質溶於水的分子將以上述兩類方式之一造成HO濃度上升,超過OH濃度。酸溶液的HO離子濃度愈高,其酸度就愈高。

  鹽基度是一種酸的每個分子最多能電離出的氫離子的數目。 除一元酸以外的酸都稱為二元酸或多元酸。

  強酸是指在水溶液中完全電離的酸(硫酸這類多元酸不在此限),或以酸度係數的概念理解,則指p"K"值< −1.74的酸。這個值可以理解為在標準狀況下,氫離子的濃度等同於加入強酸後的溶液濃度。  大部分強酸均是腐蝕性的,但當中亦有例外。例如超強酸當中的碳硼烷酸(H(CHBCl</sub>),其酸性比硫酸高百萬倍,但卻完全不帶有腐蝕性;相反,弱酸當中的氫氟酸(HF)卻帶有高度腐蝕性。它能夠溶解極大部分的金屬氧化物,諸如玻璃及除了銥以外的所有金屬。  強酸在水溶液中完全離解的化學方程式如下所示:  一般酸不會在水中完全離解,因此多以化學平衡而不是完全反應的形式表示,弱酸就是指不完全離解的酸。用酸度係數作為區別強酸與弱酸的作用並不明顯(因為數值差距較難理解及不明顯),因此用方程式去區別兩者更為合理。  由於強酸在水溶液中完全離解,因此氫離子在水中的濃度等同於將該酸帶到其他的溶液當中:

  除了透過計算pH值來衡量不同酸的強度外,透過觀察以下的性質也可以判別出不同類別的酸的強度:

  酸度,一種新的酸鹼度定義,可以取代過去一直沿用的pH表示酸鹼度。此一定義首先由荷蘭化學家亨克·凡·魯貝克(Henk van Lubeck)在美國《化學教育雜誌》上提出。 formula_1  式中formula_2和formula_3分別代表氫離子和氫氧根離子的物質的量濃度。  與pH相比,它有如下3個明顯的優勢:  此外,AG的值域是R,而傳統上pH的值域是0~14。

  (從強到弱)

  超強酸通常指酸性比純硫酸更強的酸。簡單的超強酸包括三氟甲磺酸(CFSOH)和氟磺酸(FSOH),它們的酸性都是硫酸的上千倍。在更多的情況下,超強酸不是單一純淨物而是幾種化合物的混合物。  超強酸這一術語由詹姆斯·布萊恩特·科南特(James Bryant Conant)於1927年提出。喬治·安德魯·尤拉因其在碳正離子和超強酸方面的研究獲得1994年諾貝爾化學獎。  常見的超強酸(從最強到最弱): ;注:pKa值,哈米特酸度函式
酸(英語:acid有時用“HA”表示)。阿倫尼烏斯酸的定義是當溶解在水中時,溶液中氫離子的濃度大於純水中氫離子濃度的化合物。換句話說,酸性溶液的pH值小於水的pH值(25°C時為水的pH值是7)。酸一般呈酸味,但是品嚐酸(尤其是高濃度的酸)是非常危險的。酸可以和鹼發生中和作用,生成水和鹽。酸可分為無機酸和有機酸兩種。