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  銨離子是正四面體型的,與甲烷互為等電子體。

  酸性環境下,溶解在水中的氨分子以銨根離子的形式存在。氨水可電離出銨根離子和氫氧根離子,濃氨水容易揮發為氨氣。液氨自耦電離能產生銨離子。

  銨根離子還可以和陰離子結合形成鹽,大部分銨鹽都可溶。常見的銨鹽有氯化銨、硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨等。

  由於NH的化學性質類似於金屬離子,故命名為金部的“銨”。  “銨”的普通話拼音為“ǎn”,區別於陰平(第1聲)的“氨”和去聲(第4聲)的“胺”。但在臺灣,「銨」和「氨」讀音均為「ān」。  一般的銨鹽命名和普通的鹽的命名一樣,為某化銨或某酸銨,如氯化銨、醋酸銨等。

  用於銨鹽中含氮,鹽可用作氮肥,稱為“銨態氮肥”。此類肥料不宜與鹼性肥料混用,否則銨離子會被反應掉從而肥效降低。  常見的銨態氮肥有硫銨(硫酸銨)、碳銨(碳酸銨)、硝銨(硝酸銨)。

  銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合(必要時加熱),會放出氨氣。例如:  原理是銨鹽與鹼發生複分解反應,生成新鹽和一水合氨,一水合氨易揮發為氨氣和水。

  要區別碳酸氫銨於其他的銨鹽,可以通過加熱的方式。  但請注意:這個方法不應在銨鹽可能是硝酸銨的情況下使用,因為硝酸銨遇高溫容易發生爆炸。

  在高壓下,浸在大量自由電子海中的銨離子可能會表現出類似於金屬的性質。冰巨星天王星與海王星的內部就可能存在這種“銨金屬”。
銨(拼音:,,舊譯作錏,化學式NH),又叫銨離子、銨根、銨根離子,是由氨分子衍生出的正一價、帶1個正電的離子。氨分子與一個氫正離子配位結合就形成銨根離子(氨提供孤電子對)。銨離子在化學反應中相當於金屬離子。