Can you summarize the following document?
        
  亨利定律的公式為:  取自然對數後,這個公式會讓我們更容易瞭解。  某些氣體的常數如下: 當這些氣體溶解於S.T.P.的水中時,其選用之濃度表示法應為體積莫耳濃度,"L"為溶液的升數;"atm"為溶液上的氣體分壓;"mol"為溶於溶劑中的莫耳數。值得注意的是:亨利常數的"k"值會隨著溶劑和溫度變化。

  亨利定律與拉烏爾定律都和其蒸氣壓的成分對濃度有關。且我們可以以更簡單的方式替換式子中的莫耳濃度為莫耳分率。當選用的是莫耳分率而不是體積莫耳濃度時,"k"值與其單位均會改變。  兩者間不同處在於,"p*"是某一物質的平衡蒸氣壓,因此亨利常數"k"是不同於"p*"的值。另外,亨利定律是由混合相中實驗所產生而非純物質。 如果此溶液為理想溶液(雖然幾乎都不是),則所有的成分均會遵守拉烏爾定律。在大部分的反應系統中,只有稀薄溶液才可以適用。在這種情況下,溶質遵守亨利定律;而溶劑遵守拉烏爾定律。偏莫耳量的集合公式可以證明此種關係。

  下列有許多不同的亨利常數表達法:  其中:  這些常數的表達方式只是原來常數的倒數而已,如同上表中各項的比較。既然不同形式的"k"值都可以當作亨利常數的表達方式,因此在研讀這類資料時,應該更加留意亨利定律的形式。 另一點,亨利定律的適用範圍有限制,他只適用於微溶的狀態下。因此,越是不理想的情況下,其對濃度的依存性就越小,也就越不符合。 他也只適用於未發生化學反應的溶液中。二氧化碳就是個例子,它與水混合會迅速反應成碳酸。

  當溫度改變的時候,亨利常數隨即改變。這也就是為什麼人們喜歡將它稱作亨利係數的原因。下列即是溫度與亨利常數的關係: 其中 formula_14 (Theta) 指的是標準溫度(298K)。  下面列出了上列方程式的一些常數C值(以凱氏溫標為單位)  氣體的溶解度會隨著溫度的增加而越來越小。像加熱溶有氮氣的水從25 °C 至 95 °C,其溶解度會下降成原來的43%,當加熱的時候,C值也跟著改變了,因此C值也可以計作:  其中 formula_16 為溶解熱;R為理想氣體常數。

  在地球物理學中亨利定律表示惰性氣體溶解在矽酸中的量。用法如:
亨利定律,是由威廉·亨利所發現的一個氣體的定律。這個式子說明在常溫下且密閉的容器中,溶於某溶劑的某氣體之體積摩爾濃度,會正好與此溶液達成平衡的氣體分壓成正比。