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  陰離子(英文:anion 或 negative ion)是指中性的原子或者分子獲得一個或多個電子,而產生的帶負電荷的微觀帶電粒子,正式不會稱負離子。

  陰離子的產生,可以通過不同的圖景來加以研究。一種是從外層電子對原子核電場的遮蔽(即,達成滿殼層穩定結構)的角度出發,另一種是從中性粒子在電子所產生的電場中的極化效應出發。前一種對理解原子離子的生成很有幫助,而後一種對分子離子的研究來講,則十分便利。  以中性分子為例,將一個電子移近分子的時候,分子在電子所產生的電場的作用下發生極化,產生的電偶極矩和電子所攜帶的電荷相互吸引。這個電磁相互作用勢能和電子和分子中心的距離的四次方成反比。是非常短程的相互作用。

  當原子/分子吸附一個電子形成陰離子的時候,它的能量會發生變化。穩定陰離子的形成是一種放熱反應,這部分釋放的能量就稱為電子親和能。電子親和能越大,原子/分子的得電子就越容易。在元素週期表上,VII族原子的電子親合能最大,而惰性氣體的電子親合能最小。  非金屬性最強的元素是氟,但電子親合力最大者為氯。  對原子來講,因為它的陰離子的結構非常簡單,通常只有一個穩定的束縛態,所以它的電子親和能可以通過測量陰離子的光致去吸附效應(英語:Photodetachment)的閾值頻率得到。但是對於分子離子,由於振動能級和轉動能級的存在,光致去吸附的閾值並不和電子親合能直接相關。需要特別設計的實驗才能夠測定。

  陽離子(英文:cation 或 positive ion)。是指原子失去一個或幾個電子,而產生的帶正電荷的微觀帶電粒子,又稱正離子。

  而原子的半徑愈大,原子的失電子能力較強,金屬性也就較強;相反,原子的半徑愈小,原子的失電子能力愈弱,因此金屬性也較弱。  而原子的半徑相同,最外層電子數目愈少,失電子能力較強;相反,最外層電子數目愈多,失電子能力較弱。  陽離子價態 對於"主族元素",陽離子價態不會大於價電子數。
離子 (英語:Ion)是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的粒子。得失電子的過程稱為電離,電離過程的能量變化可以用電離能來衡量。