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  碳酸鎂性狀為白色至黃色的固體結晶或晶體粉末。能耐高溫且難溶於水、丙酮和液氨,但易溶於銨鹽水溶液。

  

  將碳酸鎂加熱到250°C至800°C,會分解為氧化鎂和二氧化碳,這個過程被稱為煆燒:

  

  碳酸鎂與鹽酸反應,生成氯化鎂、水和二氧化碳

  碳酸鎂與硫酸反應,會生成硫酸鎂、水和二氧化碳:

  碳酸鎂通常是通過採掘菱鎂礦獲得,而三水合碳酸鎂MgCO·3HO可通過混合鎂溶液和碳酸根溶液獲得,其中碳酸根來源可以是大氣中的二氧化碳。碳酸鎂還可以通過如下方法制備:氫氧化鎂懸濁液置於3.5-5倍大氣壓的二氧化碳氛圍中加熱至50°C,得到可溶的碳酸氫鎂:  然後將混合液過濾,濾液在真空乾燥下得到含有碳酸鎂的水溶液:  苦鹵與鹼反應制碳酸鎂 反應式:

  雖然碳酸鎂本身不具毒性,不過一些人可能對其過敏。長期或過量地使用和接觸,可能會影響中樞神經系統、患上抑鬱症和心臟功能紊亂。如果不慎接觸眼睛或吸入,會刺激眼睛、呼吸道和消化道,長期吸入更會引發肺塵病。
碳酸鎂(magnesium carbonate),化學式MgCO,是一種含鎂元素的白色粉末狀無機化合物。碳酸鎂的化學性質穩定,無毒無味,不可燃。與酸性比碳酸強的酸發生複分解反應生成鹽和二氧化碳等多種物質,微溶於水、丙酮和液氨。具有吸水和吸油性,因此體操、舉重和攀巖運動員常常利用俗稱「鎂粉」的碳酸鎂擦手以保持雙手乾燥,但碳酸鎂可能令某些人面板過敏。此外,碳酸鎂還可作為制酸劑、便祕藥等腸胃相關藥品。