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  二氯化鉑與二氯化鈀的性質類似,擁有二聚體(α型,α-PtCl)或六聚體(β型,β-PtCl)兩種形式的結構。β-PtCl能在500°C時轉化為α-PtCl。β-PtCl中兩個鉑原子之間的距離為3.32-3.40Å。這兩種結構的PtCl的配位數皆為4,中心的鉑原子由4個氯原子配體包圍著;而氯原子的配位數則為2,僅與兩個相鄰的鉑原子連結。

  β-PtCl可由氯鉑酸在空氣中加熱至350°C製取,反應方程式如下:  因為上述反應的反應物氯鉑酸易由金屬鉑製取,所以利用該反應制取二氯化鉑較為簡便。二氯化鉑也可由利用聯氨還原水溶液中的氯酸鉑製備,但此反應更適用於實驗室製備。後來,永斯·貝採利烏斯發現將四氯化鉑加熱至450°C分解也可產生二氯化鉑:  此外,二氯化鉑也可由金屬鉑和氯氣在550°C下直接反應合成:

  二氯化鉑常被使用配體與之絡合形成衍生物,這類反應需要斷裂原本二氯化鉑(以聚合物形式存在)中鉑原子與氯原子之間的化學鍵:  二氯化鉑的某些絡合反應可能具有誤導性,如:以氨作為配體與二氯化鉑結合,最初形成的雖然是二氯·二氨合鉑(II)[PtCl(NH)],但實際上最終產生的是化學式為[PtCl][Pt(NH)]的四氨合鉑(II)化四氯化鉑(II)(也稱為“馬格努斯氯鹽”)。  以下列出的是用二氯化鉑製備的幾種配合物:  某些列舉出的配合物中可作為有機合成中均相催化的催化劑。
二氯化鉑也稱為“氯化亞鉑”或“氯化鉑(II)”,是由氯元素與鉑元素組成的無機化合物,分子式為PtCl。二氯化鉑能以兩種晶型存在,這兩種晶體都具有反磁性,皆為無味、不溶於水的淡褐色固體。二氯化鉑可以作為合成其他鉑化合物的前體。