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  從中世紀起,硝酸鉛就作為原料用於含鉛顏料像是鉻黃(鉻酸鉛)、鉻橙(鉻酸鉛跟氧化鉛混合物)以及相關鉛化合物的生產。這些顏料被用於印花布等紡織品的染色。  1597年,德國煉金術士安德烈亞斯·利巴菲烏斯首次對硝酸鉛做了描述,以"plumb dulcis"和"calx plumb dulcis"的名字來命名它,字面意思是"甜蜜的鉛",取自硝酸鉛嚐起來的味道。雖然最初對此物質的其它性質還不太瞭解,但在接下來的幾個世紀中,人們根據硝酸鉛燃燒時會發出燒爆聲(decrepitation)的性質,把他運用在火柴和特殊炸藥的合成上,例如用硝酸鉛和疊氮化鈉合成疊氮化鉛。  歷史上,生產硝酸鉛的過程是簡單的化學反應。一般是將鉛放入濃硝酸中溶解,隨後的沉澱物便是硝酸鉛。不過,即使生產方法簡單,小規模生產仍然持續了許多世紀,而硝酸鉛(II)作為製造其它鉛化合物原料的商業化生產,到1835年後才有文獻記載。在1974年,美國的鉛化合物,不含色素和汽油新增物,消費量為642噸。

  硝酸鉛的晶體結構已經由中子衍射測定出來。其中的鉛原子以立方晶系中面心立方的方式堆積。它的空間群是Pa3(布拉菲晶格表示法),每個晶胞的邊長784pm。  在此圖中的黑點代表鉛原子,白點代表比鉛原子平面高27pm的硝酸根離子,而藍色點則代表比鉛原子平面低27pm的硝酸根離子。  之前會對硝酸鉛的晶體結構有興趣而去研究它,有一部分的原因是基於晶格內部的硝酸根離子在高溫時有可能可以自由的旋轉,但此預測最後並沒有被證實。

  硝酸鉛不存在於自然界中,它可用硝酸溶液溶解金屬鉛的方法制備:  另一種更常見的方法是把氧化鉛溶解在硝酸溶液當中,這是一種快速處理方鉛礦礦石的方法:  相反,鉛在濃硝酸中反應,會形成難溶於濃硝酸的無水硝酸鉛,難溶的原因是發生了同離子效應。  大部分市售的硝酸鉛和實驗室規模的材料,都是根據相應的方法生產的。以25kg一袋至1000kg一袋的形式包裝在用於盛放中間體的柔性散裝容器(Flexible intermediate bulk container)或實驗室容器中的。  用硝酸處理含鉛廢棄物,比如煉鉛廠處理鉛-鉍廢棄物時,副產物是不純的硝酸鉛溶液。這些溶液據報道可用於氰化物鍊金法(gold cyanidation process)。

  除了醋酸鉛外,硝酸鉛是唯一一種可溶於水的鉛化合物,硝酸鉛可迅速溶於水形成透明的無色溶液,所以常以硝酸鉛通過水溶液複分解反應合成其它鉛化合物,比如它的水溶液與碘化鉀產生化學作用,生成橙黃色的沉澱物碘化鉛。  作為離子化合物,溶解後的硝酸鉛解離成相應的離子:  20%的硝酸鉛水溶液為pH值在3.0至4.0之間的微酸性溶液。  當硝酸鉛水溶液中加入濃的氫氧化鈉,即使是加入的氫氧化鈉量超過等當量點(equivalence point),都會形成硝酸鉛的鹼式鹽。在氫氧化鈉的量未超過等當量點的一半時,形成的主要是Pb(NO)·Pb(OH);超過等當量點的一半之後形成的是Pb(NO)·5Pb(OH)。即使溶液的pH值高達到12也不會形成單純的 Pb(OH)。

  由於鉛離子可以與含有配位性氮和氧原子的化合物配位,使得硝酸鉛在超分子化學方面有使人感興趣的性質。雖然這種興趣大部分都是學術上的,但它也有幾種潛在的應用可能。比如將硝酸鉛和二甘醇(EO)在乙腈和甲醇的混合物溶液中混合配位後,緩慢蒸發溶劑可產生一種新的晶體材料Pb(NO)(EO)]。  由硝酸鉛、高氯酸鉛和含氮雙齒配體2,2'-聯噻唑合成出的雙核配合物[Pb(CHNS)(NO)(HO)](ClO),其配合物分子結構中硝酸根作為橋聯配體的形式連線起兩個配位數分別是5和6的鉛離子。這類配合物一個有趣的性質在於兩個中心原子周圍的配位層(coordination sphere)在物理性質上有差異,比如配體沒有對稱地放置在金屬離子周圍。這可能是鉛離子所帶有的一對孤對電子造成的。在奈米尺寸的三足配體2,4,6-三[4-(咪唑-1-基甲基)苯基]-1,3,5-三嗪(timpt)與鉛離子形成的配合物[Pb(timpt)(NO)]·(EtO)·(HO)中也發現了這種現象。

  硝酸鉛是一種氧化劑。根據反應的不同,起到氧化作用的既可以是二價鉛離子也可以是硝酸根離子。水溶液中鉛離子的標準還原電勢(E)為-0.125V,可在中性的水溶液中起到氧化作用;硝酸根離子在酸性水溶液中的標準還原電勢為+0.956V,能在酸性溶液或高溫條件下起到氧化作用。  當硝酸鉛加熱時,會分解成氧化鉛、氧氣和二氧化氮,同時發出爆烈的聲響,這個效果被稱為燒爆作用。化學式如下:  根據硝酸鉛的這個特性,它可以用於製造煙火。

  鑑於硝酸鉛的危險性,在工業生產的應用上都傾向於使用硝酸鉛的替代品。含鉛塗料是過去硝酸鉛的主要用途,先已被二氧化鈦所代替。  硝酸鉛目前的用途包括滅鼠劑、尼龍和聚酯材料及光敏熱成像紙塗料的熱穩定劑。  在實驗室中,硝酸鉛是兩種方便可靠的二氧化氮的來源之一。先將硝酸鉛小心乾燥後在鋼製容器中加熱,二氧化氮就隨著氧氣一起生成。另一種實驗室製備二氧化氮的方法是將濃硝酸與銅屑反應制備,但在反應過程中隨著硝酸濃度的降低生成的二氧化氮中會混有一氧化氮。這兩種實驗室合成二氧化氮的方法制出的二氧化氮中均混有二氧化氮的二聚體四氧化二氮。 通過壓縮和分餾能除去雜質得到NO和NO的混合物。  為了改善氰化物鍊金法,需要在槽罐浸出(Tank leaching)的過程中加入硝酸鉛。儘管這是一個看似龐大的過程,但是只用到少量的硝酸鉛(每千克黃金僅需10到100毫克的硝酸鉛)。由於氰化法所用的硝酸鉛和氰化物本身具有毒性,該方法被認為是有爭議的,會帶來環境上的汙染。  在有機化學上,硝酸鉛可用作氧化劑,比如作為Sommelet反應的氧化劑,將苄基鹵代烴氧化成苯甲醛。硝酸鉛也可用於將二硫代氨基甲酸酯轉變為異硫氰酸酯同時形成硫化鉛沉澱。鑑於硝酸鉛自身的毒性,大部分情況下已不再傾向於使用它,但偶爾仍會用到,比如在S1取代反應中起到類似於硝酸銀的作用,通過形成溴化鉛沉澱用它來奪取溴原子。

  兒童的消化系統比成年人更容易吸收鉛,所以危害也更大。懷孕期間攝取會增加流產、胎兒發育不健全和腦部受損的機會。不少國家已立法保障兒童和孕婦避免接觸鉛和其化合物。  鉛的無機化合物被國際癌症研究機構(IARC)列為可能致癌(2A類致癌物)。鉛被認為與動物實驗中的腎癌和膠質瘤,以及人類的腎癌、腦癌和肺癌有關。然而,曝露於鉛之下的工人因常同時接觸砷,使真正成因的研究變得較為複雜。

  以含鉛量計,美國勞工部下屬的美國職業安全衛生管理局規定的允許暴露限度為:50μg/m,美國職業安全衛生管理局規定的干預水平:30μg/m,美國政府工業衛生學家會議提出的閥極限值為:0.05g/m 。  實驗室中硝酸鉛應遠離還原劑放置,單獨存放在陰涼乾燥且通風良好的固定位置。處理硝酸鉛時需要使用保護措施,包括保護眼鏡、面罩、膠手套等。硝酸鉛的實驗應在通風櫃中進行,實驗產生的廢棄物要特別處理。  毒理學和生態學性質以及化學品危險特性:
硝酸鉛,IUPAC中文名稱為硝酸鉛(II),是鉛的硝酸鹽,通常呈無色晶體或白色的粉末。與其它二價鉛鹽不同,硝酸鉛溶於水。大家通常把金屬鉛或氧化鉛與硝酸反應制得硝酸鉛,再進一步合成其它鉛化合物。