Can you summarize the following document?
        
  甲烷和氯氣在光照的條件下會發生取代反應,其最終產物就是四氯化碳。反應方程式如下:

  四氯化碳是一種無色透明的揮發性液體,具有特殊的芳香氣味,味甜。與乙醇、乙醚、氯仿、苯、二硫化碳、石油醚和多數揮發油等混溶。  在四氯化碳分子中,4個氯原子是由共價鍵以正四面體的結構分佈碳原子的四周。因為其結構對稱,所以四氯化碳呈非極性,化學反應性呈惰性。甲烷也具有相同的結構,使四氯化碳成為滷代甲烷。作為一種有機溶劑,它非常容易溶解其它非極性化合物,例如脂肪和油。它也能溶解碘。它在常溫下穩定,但是在高溫下會水解並放出光氣(COCl):  在五氯化銻催化劑存在下,四氯化碳會與氟化氫反應,可以生成氟氯甲烷,如一氟三氯甲烷、二氟二氯甲烷,即氟利昂製冷劑。  在高溫下(> 200°C)與硫反應生成二硫化碳。  在無水氯化鋁催化作用下,四氯化碳與苯反應,生成三苯基氯甲烷。  在鐵或鐵鹽的催化作用下,加熱至330°C能促使四氯化碳氧化分解,生成光氣。  在加熱條件下,四氯化碳能與滷鹽反應,生成其他四鹵化物,如四氯化碳與氟化銀、溴化鋁或碘化鋁反應,分別生成四氟化碳、四溴化碳或四碘化碳:  在微量氯化氫存在下,四氯化碳與高氯酸銀作用,產生具有爆炸性的化合物ClCClO。  固態四氯化碳有2種晶體:其中一種是在低於-47.5°C(225.6 K)時所形成的晶體II(crystalline II),另一種是在高於-47.5°C時所形成的晶體I(crystalline II)。  在-47.3°C下它具有單斜晶系結構,空間群為C / c,晶格常數a=20.3,B =11.6,C =19.9(.10-1nm),β=111°。其密度比水大,是一種緻密的非水相液體

  四氯化碳最初是由法國化學家亨利·維克托·勒尼奧在1839年用氯仿與氯反應合成,但現在它主要由甲烷產生:  經常使用其他氯反應的副產物作為原料,例如利用二氯甲烷和氯仿:  在此之前,20世紀50年代,四氯化碳是在105至130°C的溫度下由氯化二硫化碳製得的:  由於環境問題以及使用四氯化碳作為原料的氟氯化碳(CFCl)的需求下降,使得四氯化碳的產量自1980年代以來急劇下降。 截止1992年,在美國歐洲日本的產量大約為72萬噸。

  由於四氯化碳是一種可致癌的有機化學物,而且會破壞臭氧層,現今用於清潔的四氯化碳大多數都已被三氯乙烯所取代。

  四氯化碳廣泛存在於大氣。河水、海水、海藻和海洋表層沉積物中,在海水中的濃度一般為ppb級。紅藻中的四氯化碳估計為生物自身所合成。南北兩半球大氣中四氯化碳的含量很接近,而且比按生產量估算出的進入環境的數量為高,這與大氣中氯與甲烷的作用有關。工業生產的四氯化碳主要通過海-空介面進入海洋,估計大氣→海洋通量為1.4×10克/年,相當於大氣中四氯化碳總量的30%。四氯化碳可作為水團混合過程的示蹤物。

  

  廢棄物處置方法:用焚燒法。廢料同其它燃料混合後焚燒,燃燒要充分,防止生成光氣。焚燒爐排氣中的鹵化氫通過酸洗滌器除去。此外,還應考慮用蒸餾法提純並回收四氯化碳。

  人體對四氯化碳毒性易感性差別很大。吸入高濃度的四氯化碳蒸氣後,可迅速出現昏迷、抽搐等急性中毒症狀,並可引發肺水腫、呼吸麻痺。稍高濃度吸入,有精神抑制、神志模糊、噁心、嘔吐、腹痛、腹瀉。中毒第2至4天呈現肝、腎損害徵象。嚴重時出現腹水、急性肝壞死和腎功能衰竭。少數可有心肌損害、心房顫動、心室早搏。經口服中毒,肝臟症狀明顯。慢性中毒表現為神經衰弱症候群及胃腸功能紊亂,少數可有肝腫大及肝功異常,腎功能損害罕見,視神經炎及周圍神經炎也為數很少。

  主要對神經系統及肝腎損害對症處理。口服中毒洗胃時,可先用液體石蠟或植物油溶解毒物,並嚴防吸入呼吸道。忌用腎上腺素及含乙醇的藥物,以防誘發室性顫動和病症加重。尤其要注意防治肝、腎功能衰竭。出現腎功能衰竭時,可作血液透析或腹膜透析治療。
四氯化碳(化學式:CCl),也稱四氯甲烷或氯烷,常態下為無色液體。過去常用作滅火器中的滅火無機物質,也曾經是常用的冷卻劑。