Can you summarize the following document?
        
  麥克斯韋-玻爾茲曼分佈形成了分子運動論的基礎,它解釋了許多基本的氣體性質,包括壓強和擴散。麥克斯韋-玻爾茲曼分佈通常指氣體中分子的速率的分佈,但它還可以指分子的速度、動量,以及動量的大小的分佈,每一個都有不同的概率分佈函式,而它們都是聯絡在一起的。  麥克斯韋-玻爾茲曼分佈可以用統計力學來推導(參見麥克斯韋-玻爾茲曼統計)。它對應於由大量不相互作用的粒子所組成、以碰撞為主的系統中最有可能的速率分佈,其中量子效應可以忽略。由於氣體中分子的相互作用一般都是相當小的,因此麥克斯韋-玻爾茲曼分佈提供了氣體狀態的非常好的近似。  在許多情況下(例如非彈性碰撞),這些條件不適用。例如,在電離層和空間等離子體的物理學中,特別對電子而言,重組和碰撞激發(也就是輻射過程)是重要的。如果在這個情況下應用麥克斯韋-玻爾茲曼分佈,就會得到錯誤的結果。另外一個不適用麥克斯韋-玻爾茲曼分佈的情況,就是當氣體的量子熱波長與粒子之間的距離相比不夠小時,由於有顯著的量子效應也不能使用麥克斯韋-玻爾茲曼分佈。另外,由於它是基於非相對論的假設,因此麥克斯韋-玻爾茲曼分佈不能做出分子的速度大於光速的概率為零的預言。

  麥克斯韋最初的推導假設了三個方向上的表現都相同,但後來在玻爾茲曼的一個推導中利用分子運動論去掉了這個假設。現在,麥克斯韋-玻爾茲曼分佈可以輕易地從能量的玻爾茲曼分佈推出:  其中"N"是平衡溫度"T"時,處於狀態 "i" 的粒子數目,具有能量 "E" 和簡併度 "g","N" 是系統中的總粒子數目,"k"是玻爾茲曼常數。(注意有時在上面的方程中不寫出簡併度"g"。在這個情況下,指標"i"將指定了一個單態,而不是具有相同能量"E"的"g"的多重態。)由於速度和速率與能量有關,因此方程1可以用來推出氣體的溫度和分子的速度之間的關係。這個方程中的分母稱為正則配分函式。

  下列所述的推導,與詹姆斯·克拉克·麥克斯韋描述的推導和後來由路德維希·玻爾茲曼描述的具有較少假設的推導都有很大不同。它與玻爾茲曼在1877年的探討比較接近。  對於“理想氣體”(由基態的非相互作用原子所組成)的情況,所有能量都是動能的形式。巨集觀粒子的動能與動量的關係為:  其中"p"是動量向量p = ["p", "p", "p"]的平方。因此,我們可以把方程1寫成:  其中"Z"是配分函式,對應於方程1中的分母。在這裡,"m"是氣體的分子質量,"T"是熱力學溫度,"k"是玻爾茲曼常數。這個"N"/"N"的分佈與找到具有這些動量分量值的分子的概率密度函式"f"成正比,因此:  歸一化常數"c"可以通過認識到分子具有"任何"動量的概率必須為1來決定。因此,方程4在所有"p"、"p"和"p"上的積分必須是1。  可以證明:  把方程5代入方程4,得出:  可以看出,這個分佈是三個獨立、呈正態分佈的變數formula_12、formula_13和formula_14的乘積,其方差為formula_15。此外,可以看出動量的大小呈麥克斯韋-玻爾茲曼分佈,其中formula_16。

  利用"p"2 = 2"mE",以及動量的大小的分佈函式(參見以下速率分佈的章節),我們便得出能量的分佈:  由於能量與三個呈正態分佈的動量分量的平方和成正比,因此這個分佈是具有三個自由度的卡方分佈:  其中  麥克斯韋-玻爾茲曼分佈還可以通過把氣體視為量子氣體來獲得。

  認識到速度的概率密度函式"f"與動量的概率密度函式成正比:  並利用p = mv,我們便得到:  這就是麥克斯韋-玻爾茲曼速度分佈。在速度相空間("v", "v", "v")的一塊無窮小區域["dv", "dv", "dv"]內找到具有特定速度v = ["v", "v", "v"]的氣體分子的機率為  像動量一樣,這個分佈是三個獨立、呈正態分佈的變數formula_23、formula_24和formula_25的乘積,但方差為formula_26。還可以看出,對於速度向量["v", "v", "v"],麥克斯韋-玻爾茲曼速度分佈是三個方向上的分佈的乘積:  其中一個方向上的分佈為:  這個分佈具有正態分佈的形式,其方差為formula_26。正如所預料的,對於靜止的氣體,在任何方向上的平均速度都是零。

  通常,我們更感興趣於分子的速率,而不是它們的速度分量。麥克斯韋-玻爾茲曼速率分佈為:  其中速率"v"定義為:  注意:在這個方程中,f(v)的單位是概率每速率,或僅僅是速率的倒數,如右圖那樣。  由於速率是三個獨立、呈正態分佈的速度分量的平方之和的平方根,因此這個分佈是麥克斯韋-玻爾茲曼分佈。  我們通常更感興趣於粒子的平均速率,而不是它們的實際分佈。平均速率、最概然速率(眾數),以及均方根速率可以從麥克斯韋-玻爾茲曼分佈的性質獲得。

  雖然以上的方程給出了速率的分佈,或具有特定速率的分子的比例,我們通常更感興趣於粒子的平均速率,而不是它們的實際分佈。

  最概然速率"v",是系統中任何分子最有可能具有的速率,對應於"f"("v")的最大值或眾數。要把它求出來,我們計算"df"/"dv",設它為零,然後對"v"求解:  得出:  其中"R"是氣體常數,"M" = "N""m"是物質的摩爾質量。  對於室溫(300K)下的氮氣(空氣的主要成分),可得formula_34m/s。

  平均速率是速率分佈的數學期望值:

  均方根速率"v"是速率的平方的平均值的平方根:

  它們具有以下的關係:

  馬克斯威-波茲曼速率分佈也可直接由氣體速率均向性以及分離變數的假設以微分方程計算得到指數函式之形式,微分方程解的未定數項則由粒子總數以及方均根速率和波茲曼常數的氣體動力論關係兩者聯立得解.詳見外部連結.

  當氣體越來越熱時,"kT"趨於或超過"mc",這個相對論麥克斯韋氣體的速率分佈由Maxwell-Juttner分佈給出::  其中formula_39 formula_40 formula_41和formula_42是第二類變形貝塞爾函式。
麥克斯韋-玻爾茲曼分佈是一個描述一定溫度下微觀粒子運動速度的概率分佈,在物理學和化學中有應用。最常見的應用是統計力學的領域。任何(巨集觀)物理系統的溫度都是組成該系統的分子和原子的運動的結果。這些粒子有一個不同速度的範圍,而任何單個粒子的速度都因與其它粒子的碰撞而不斷變化。然而,對於大量粒子來說,處於一個特定的速度範圍的粒子所佔的比例卻幾乎不變,如果系統處於或接近處於平衡。麥克斯韋-玻爾茲曼分佈具體說明了這個比例,對於任何速度範圍,作為系統的溫度的函式。它以詹姆斯·麥克斯韋和路德維希·玻爾茲曼命名。