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  非金屬在室溫下可以是氣體或固體(除了溴,惟一一個液體非金屬元素)。非金屬元素在固體時並沒有閃亮的表面,但是不同的元素會有不同的顏色,例如碳是黑色的,而硫是黃色的。非金屬的硬度有明顯的差別,例如硫是很軟的,但鑽石(碳的一種)卻是全世界最硬的。非金屬是易碎的,而且密度比金屬要低。非金屬不是好的導熱體(除了碳在鑽石的形態下),是電的絕緣體(除了碳在石墨的形態下)。

  非金屬性是非金屬元素的通性,它指某種非金屬元素的原子得到電子的能力。某元素原子非金屬性越強,即其得電子能力越強。  由元素週期表上看,靠右的元素非金屬性比靠左的元素非金屬性要強,靠上的元素非金屬性比靠下的元素非金屬性要強。  對於元素的單質,非金屬性體現在單質的氧化性上。(參見元素週期律。)

  

  非金屬單質大多是分子晶體,少部分為原子晶體和過渡型的層狀晶體。  單質共價鍵數大部分符合8-N規則  少數分子由於形成π鍵、大Π鍵或d軌道參與成鍵,鍵型發生變化,於是不遵守8-N規則。如N、O分子中的原子間的鍵不是單鍵;硼單質和石墨結構中,鍵的個數也不等於8-N個。  物理性質可分為三類

  活潑非金屬元素,如F、Cl、Br、O、P、S等,能與金屬形成簡單陰離子化合物(如硫化物)或含氧酸鹽等。非金屬元素之間也能形成鹵化物、氧化物、無氧酸、含氧酸等。  大部分單質不與水反應,僅鹵素與高溫下的碳能與水發生反應。  非金屬一般不與非氧化性稀酸發生反應,但是硼、碳、磷、硫、碘、砷等可以被濃HNO、濃HSO及王水氧化。  除碳、氮、氧外,一般可以和鹼溶液發生反應,對於有變價的主要發生歧化反應;Si、B則是從鹼溶液中置換出氫氣;濃鹼時,F能氧化出O

  非金屬原子之間主要成共價鍵,而非金屬元素與金屬元素之間主要成離子鍵。  非金屬原子之間成共價鍵的原因是,兩種原子均有獲得電子的能力,都傾向於獲得對方的電子使自己達到穩定的構型,於是兩者就共享電子對以達此目的。  而金屬原子失去電子的能力較強,與非金屬相遇時就一者失電子、一者得電子,雙方均達到穩定結構。  多原子的共價分子常常出現的一種現象是軌道雜化,這使得中心原子更易和多個原子成鍵。  非金屬原子之間形成的共價鍵中,除了一般的σ鍵和π鍵,還有一種大Π鍵。大Π鍵是離域的,可以增加共價分子或離子的穩定性。

  由於非金屬元素複雜的成鍵方式,幾乎所有的化合物中都含有非金屬元素。  如果非金屬元素與金屬元素一同形成無機化合物,則可以形成無氧酸鹽、含氧酸鹽及配合物這幾類物質。如果只由非金屬元素形成無機物,則可以形成一系列共價化合物,如酸等。  非金屬元素碳是有機化合物的基礎。

  除稀有氣體以外,所有非金屬元素都能形成最高價態的共價型簡單氫化物。  此外C、Si、B能分別形成碳烷、矽烷、硼烷一系列非金屬原子數≥2的氫化物。

  除稀有氣體、氧、氟元素以外,所有非金屬元素都能形成含氧酸,且在酸中呈正氧化態。同一族從下到上、同一週期從左到右,非金屬最高價含氧酸的酸性逐漸增強。但其他價含氧酸不遵循此規律。  非金屬含氧酸中,高氧化態的強酸常具有氧化性,如硫酸(HSO)、硝酸(HNO)等;一些弱酸如次氯酸也是氧化性酸。還原性酸包括亞硫酸、亞磷酸等。

  在中文中,非金屬元素的名稱都沒有金字旁,而是以它們在常溫下的狀態分別加氣字頭、三點水、石字旁。
非金屬元素是元素的一大類,在所有的118種化學元素中,非金屬佔了23種。在週期表中,除氫以外,其它非金屬元素都排在表的右側和上側。包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、矽、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砈、氦、氖、氬、氪、氙、氡、鿫。大部分非金屬屬於p區。氫和氦則是s區元素。80%的非金屬元素在現在社會中佔有重要位置。