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  氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末,難溶於水和醇,溶於稀酸和銨鹽溶液,水溶液呈鹼性。在水中的溶解度很小,然而它是強電解質。18°C時溶解度為 0.0009g/100g,"K" = 1.5 × 10。  與氧化鎂一樣易吸收空氣中的二氧化碳,逐漸形成組成為 5MgO·4CO·xHO 的鹼式碳酸鹽。  在高於350°C時分解為氧化鎂和水,但只有在1800°C以上才能完全脫水。

  氫氧化鎂的天然礦物水鎂石有碘化鎘型別的層狀結構,同一層中每一個 Mg 以八面體型為6個 OH 所包圍,每個 OH 與同層的3個 Mg 成鍵,並與鄰層的3個 OH 相接觸。OH 垂直於層,並由於 Mg 的電正性而把質子排斥到層的另一邊,因此層與層之間無氫鍵形成,是靠凡得瓦力結合在一起的。圖  活性氧化鎂可以經水合作用生成氫氧化鎂晶體,但即便是從鎂鹽溶液中沉澱出來的膠狀氫氧化鎂,X射線衍射分析結果證明也只是粗的晶體。在鹼性溶液中加熱到200°C以上時變成六方晶系結晶。

  鎂與沸水反應:Mg+2HO = Mg(OH)+H↑  由鎂鹽溶液與氫氧化物溶液(如氫氧化鈉、氫氧化鉀)反應沉澱而得:  沸水中碳酸鎂可轉變為溶解性更低的氫氧化鎂。

  氫氧化鎂廣泛用作塑料、樹脂、橡膠、油漆等材料的阻燃填充劑,以及治療胃酸過多的抗酸劑,含酸廢水的中和劑,脫硫劑、緩瀉劑、除臭劑等。此外它也用於電子行業、醫藥、砂糖的精製和製取其他鎂化合物(如硫酸鎂和氧化鎂)。  氫氧化鎂有阻燃性質的原因是:它在340°C以上便發生分解,生成氧化鎂和水,吸收燃燒物表面的熱量。生成大量水分有稀釋和隔絕燃燒物表面空氣(氧氣)的作用,分解生成的活性氧化鎂固體則是耐高溫物質,附著於可燃物表面進一步阻止燃燒進行。氫氧化鎂分解時不產生腐蝕性和有毒氣體,而且它呈鹼性,可以吸收和中和燃燒時釋放出的酸性氣體如二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物,分解生成的活性氧化鎂也可以吸收燃燒時產生的有害氣體、煙霧和未完全燃燒的熔化殘留物,消除煙霧,使熔滴的產生過程停止,從而達到阻燃的目的。  氫氧化鎂用作除臭劑,是因為其在大自然含量比較豐富,而其化學性質亦與鋁較相近,所以近年在市面開始有用氫氧化鎂來取代氯化鋁用於香體產品。
氫氧化鎂(化學式:Mg(OH))是鎂的氫氧化物,為白色晶體或粉末,微溶於水,廣泛用作阻燃劑、抗酸劑和胃酸中和劑。氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑,簡稱鎂乳,用於中和過多的胃酸和治療便祕。