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  鋁是輕金屬密度僅是鐵三分之一左右純鋁較軟在左右失去抗張強度熔點度經處理過的鋁合金較堅韌易延展有著金屬光澤光滑時表面銀白而發亮粗糙時呈暗灰色無磁性且不易點燃反射可見光能力強約反射中遠紅外線可達純鋁的強韌度為而鋁合金可達鋁很容易加工切割塑形  鋁原子以立方晶格排列。  鋁有良好的導電導熱性(都為銅的59%),而遠輕於銅。鋁可以在低於1.2K 的溫度和磁通量大於100高斯下超導。

  鋁容易與氧反應,暴露於空氣中會在其表面生成緻密的氧化鋁AlO(此過程為鈍化),有效的防止其繼續氧化,所以通常略顯銀灰色。  平常我們可見的鋁製品,均已經被氧化。而其氧化薄膜又使鋁不易被腐蝕。  在280 °C的溫度之下鋁開始會被水氧化,生成氫氣和氫氧化鋁和熱。  同時與一般的金屬不同的是,它既可以和酸進行反應,又可以和強鹼進行反應,因此認為鋁是兩性金屬,鋁的氧化物稱為兩性氧化物,而氫氧化鋁則稱為兩性氫氧化物。  鋁和鹼反應形成四羥基合鋁酸鹽(曾被認為是偏鋁酸鹽)和氫氣。  如與氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉:  鋁能夠與稀的強酸進行反應,生成氫氣和相應的鋁鹽。  如與稀鹽酸反應生成氯化鋁:  與稀硝酸反應生成硝酸鋁:  該反應為其中的一個反應。  在常溫下,鋁在濃硝酸和濃硫酸中被鈍化,不與它們反應,所以濃硝酸是用鋁罐(可維持約180小時)運輸的。

  已知鋁的同位素有24個,原子量從19～42,但只有<chem>^27Al</chem>(穩定)和 <chem>^26Al</chem>(有放射性,半衰期為7.2×10年)存在於自然界。其中<chem>^27Al</chem>佔 99.9% 以上。<chem>^26Al</chem>的比例可用於測定隕石的年齡。

  鋁元素在地殼中的含量居金屬首位,佔地殼總量的8.3 %。

  相對於其他金屬,鋁的發現比較晚。1808年漢弗裡·戴維爵士首次使用了“Aluminum”這個詞,並開始嘗試生產鋁。 1825年丹麥化學家漢斯·奧斯特成功用鉀從氯化鋁中還原出鋁:  1827年弗里德里希·維勒用金屬鉀還原熔融的無水氯化鋁得到較純的金屬鋁單質。由於取之不易,當時鋁的價格高於黃金。  德維爾(Henri Etienne Sainte-Claire Deville)在1846年純化了維勒過程,並發表在1859年的一本書上。由此十年內鋁的價格降低了90%。  1886年查爾斯·馬丁·霍爾(Charles Martin Hall)和保羅·埃魯(Paul Héroult)各自獨立發現了以命名的電解制鋁法。在1889年卡爾·約瑟夫·拜耳(Carl Josef Bayer)繼續優化了從鋁土礦中提取氧化鋁的過程,使得生產鋁的原料氧化鋁更加經濟易得。迄今以拜耳法與霍爾-埃魯法聯用生產鋁的方法為大規模工業制鋁的主要手段。

  根據鋁錠主成分含量可以分成三類:高階純鋁(鋁的含量99.93%-99.999%)、工業高純鋁(鋁的含量99.85%-99.90%)、工業純鋁(鋁的含量98.0%-99.7%)。

  白色、軟、易加工,金屬鋁熔點為660度,是重要工業原料。  近五十年來,鋁已成為世界上最為廣泛應用的金屬之一。除上所述,在建築業上,由於鋁在空氣中的穩定性和陽極處理後的極佳外觀而受到很大應用;在航空及國防軍工部門也大量使用鋁合金材料;在電力輸送上則常用高強度鋼線補強的鋁纜,在一些地方因銅製電纜價格較高常遭竊而改用鋁製電纜;集裝箱運輸、日常用品、家用電器、機械裝置等都需要大量的鋁。

  目前鋁的期貨交易主要在倫敦金屬交易所和上海期貨交易所進行。鋁是倫敦金屬交易所的重要品種。

  雖然鋁在pH值中性土壤中難溶並且對植物一般是無害的,但它在酸性土壤中是減緩植物生長的首要因素。在酸性土壤中,Al陽離子濃度會升高,並影響植物的根部生長和功能。  絕大多數酸性土壤中鋁(而不是氫)是飽和的。因此,土壤的酸度來源於鋁化合物的水解。“修正石灰位”的概念是用來定義土壤中鹼飽和的程度。在實驗室中,這個概念成為了確定土壤的“需求”的測試程式的基礎。
鋁(Aluminium)是化學元素,屬於硼族元素,化學符號是Al,原子序數是13,相對密度是2.70。鋁是較軟的易延展的銀白色金屬,也是地殼中第三大豐度的元素(僅次於氧和矽),也是丰度最大的金屬,在地球的固體表面中佔約8%的質量。鋁金屬在化學上很活躍,因此除非在極其特殊的氧化還原環境下,一般很難找到遊離態的金屬鋁。被發現的含鋁的礦物超過270種。最主要的含鋁礦石是鋁土礦。