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  物態方程最顯著的作用是它可以通過已知條件來預測氣體和液體的狀態。具有這樣的目的的、較為簡單的物態方程是理想氣體狀態方程,這個方程在低壓強、中等溫度的情況下,可以粗略地估算氣體的狀態。然而,當壓強升、溫度降低時,這個方程的精確度會降低,並且不能預測氣體液化為液體。因此,科學家研究出了一系列針對氣體和液體的更為精確的物態方程。目前,沒有一個單獨的方程可以精確地預測所有物質在所有情況下的狀態。  除了上述的針對氣體和液體的物態方程,也有可以預測固體體積,甚至可以預測固體從一種晶態變為另一種的轉變。對於恆星、中子星內部,也有專門的模型來描述其物態變化。與之相關的則是理想流體的狀態方程。

  

  玻意耳定律可能是第一個有關物質狀態的方程表達。1662年,這位著名的愛爾蘭物理學家、化學家羅伯特·波義耳利用一端封閉、管內裝有氣體的J形管進行了一系列實驗。管裡還加入了水銀封閉,使管內氣體的數量保持恆定。然後,波義耳仔細地測量了氣體的體積。氣體的壓強可以通過測量J形管長短兩端水銀頁面的高度來得到。通過這一系列實驗,波義耳注意到氣體體積與壓強成反比關係,這可以表達為以下的數學形式:  以上的關係式也被埃德姆·馬略特發現,這個定律也被稱為“玻意耳-馬略特定律”。不過,馬略特直到1676年都沒有發表這個發現。

  1787年,法國物理學家雅克·查理()發現氧氣、氮氣、氫氣、二氧化碳和其他氣體,當溫度升高80開爾文(熱力學溫標)、其他條件一致時,氣體膨脹的體積相等。約瑟夫·路易·蓋-呂薩克也發表了相似的實驗結果,表明了體積與溫度之間的線性關係:  上面這個方程被稱為“查理定律”。

  道爾頓分壓定律指出,formula_3種氣體組成的混合氣體的壓強等於各組分氣體單獨所受壓強之和,可以用下面的數學形式表達:

  理想氣體定律,又稱理想氣體狀態方程,是1834年法國物理學家埃米里·克拉珀龍()綜合波義耳和查裡的發現得到的一個方程。最初,這個定律被表達為formula_5(溫度以熱力學溫標為單位),這裡formula_6是氣體常數。然而,不久後的研究表明267應該被修正為接近273.2,因為當時定義0攝氏度等於273.15開爾文,於是有以下的式子:

  1873年,荷蘭物理學家範德華給出了有限體積被連續分子充滿情況下的物態方程。他的這一新公式改革了對於物態方程的研究。其後又有雷德利希-鄺氏方程(英語:Redlich–Kwong equation of state)等對三次方程的修正。

  對於一個系統中的給提物質,溫度、體積和壓強不是相互獨立的量。它們被下面的方程約束:  式中的變數定義在下面給出。一些始終被用到的單位還將被使用,儘管國際單位制(英語:SI)現在被推薦使用。特別指出,溫度採用的是熱力學溫標。

  經典理想氣體狀態方程可以寫作:  也可以表達為以下形式:  這裡,formula_21表示密度,formula_22表示絕熱指數,formula_23表示單位質量物質的內能,formula_24表示恆定體積下的熱容,formula_25表示恆定壓強下的熱容。

  

  範德華方程寫作:  這裡formula_27為摩爾體積,formula_28 and formula_29為表徵物質本身性質的兩個常數,它們可以通過臨界點時的引數formula_30及formula_31用以下的式子計算出(注意,formula_31是臨界點時的摩爾體積):  也可以寫作:  範德華方程於1873年被提出來,是最早的幾個能夠比理想氣體狀態方程更為準確的物態方程之一。在這一里程碑意義的方程中,formula_28被稱作吸引參量(英語:attraction parameter),而formula_29被稱作排斥參量(英語:repulsion parameter)或有效摩爾體積(英語:effective molecular volume)。儘管這個方程確實比理想氣體狀態方程更加優秀,並且確實能夠預測液體的相態,其與實驗值的較高吻合度卻僅僅發生在有液體形成的情況。由於歷史原因,範德華方程在教科書和論文中不斷被引用,以現在的眼光評判的話,範德華方程仍然是過時的。其他一些稍微複雜一點的物態方程表現出更高的精確度。  範德華方程可以被認為是一個改進的理想氣體狀態方程,原因如下:  利用這些無量綱的狀態參量,例如,V=V/V,P=P/P以及T=T/T,範德華方程可以表示為:  這個方程形式的好處在於,對於給定的T和P,無量綱體積可以直接利用三次方程解得:  對於P<1且T<1,系統處於蒸發-液態平衡。在上面的情況裡,這個三次方程可以匯出3個根。最大的根以及最小的根分別為氣體和液體的無量綱體積。

  雷德利希-鄺氏方程於1949年被提出,是對於當時其他物態方程的一個較大的改進形式。由於它相對簡單的數學形式,它仍然引起了很多人的興趣。雖然比範德華方程更優越,但是因為它在涉及液相的情況裡表現得不太好,因此不能用於精確計算氣液平衡。然而,它仍然可以在涉及單獨的液相的情況裡發揮作用。  當壓強對臨界壓強的比值小於溫度對臨界溫度比值的一半時,即:  雷德利希-鄺氏方程能夠充分勝任計算氣相屬性。

  這裡,formula_58是該種物質的偏離係數。索阿維修正的原始形式為:  在1972年,索阿維(英語:G. Soave)將雷德利希-鄺氏方程中的1/√("T")項替換為一個與溫度和偏離係數有關的函式α(T,ω),替換後的方程也被稱作“索阿維-雷德利希-鄺氏方程”。引入α函式是為了與烴的蒸發壓強相適應,事實證明這個方程在這些物質的相關計算中更加精確。

  可以寫作多項式的形式:  這裡,formula_58是物質的偏離係數,formula_6是氣體常數,formula_70是壓縮因子。  彭-羅賓遜方程於1976年被匯出,主要是為了以下的幾個目的:  雖然它總的來說在預測許多流體密度方面表現得更好,但是在大多數部分,彭-羅賓遜方程的效果和索阿維的方程相似,尤其是在針對非極化物質的計算方面。

  Elliott, Suresh, Donohue方程(簡稱:ESD方程)於1990年被提出。,這個方程是為了修正彭-羅賓遜方程中由於範德瓦爾斯項引起的一處不精確。  這裡:  且,  這裡  與尺寸相關的特徵引數與形狀引數formula_74的關係為:  這裡  應用時,應當注意波爾茲曼常數和氣體常數之間的關係,並要觀察到分子數量可以用阿伏伽德羅常數和摩爾質量表示。簡化的數量密度formula_78可以用體積表達為:  形狀引數formula_89可以通過下面的式子給出:  這裡formula_91為矩形勢阱的“深度”,又可以由以下式子得到:  關於這個模型的細節,可以參閱J.R. Elliott Jr在1990年的論文。

  

  這裡formula_28與分子相互作用相關,formula_29考慮了分子的有限體積(與範德華方程類似)。  可以簡化為:

  

  儘管形式上不是最方便的物態方程,維裡狀態方程(英語:Virial equation of state)仍然十分重要,因為它可以直接由統計力學推匯出。這個方程也被稱作昂內斯(英語:Heike Kamerlingh Onnes)方程。如果關於分子內部力的數學假設設定得適當,那麼就能得到每一個維裡係數的理論表達。在上面的式子中,formula_108表示每兩個分子間的相互作用,formula_109表示每三個分子間的相互作用,以此類推......如果考慮的項數越多,方程的精確性就越高。係數formula_110只是溫度的函式。  通過應用範德瓦爾斯方程中的引數formula_111,它也可以用來求解波義耳溫度(當formula_112時且應用於理想氣體),如下式:

  這裡  1973年K.E. Starling出版的一部專著記有15種物質的引數值。

  

  亥姆霍茲物態方程(英語:Multiparameter equations of state (MEOS))可以用來精確地計算純淨的流體(包括液態和體態)。亥姆霍茲函式為理想氣體項和剩餘項的和。這兩項在簡化的溫度和密度很明晰,由此:  formula_117  這裡  formula_118

  

  極端相對的流體具有以下的物態方程:  這裡formula_42為壓強, formula_121為質量密度,formula_122為音速。

  對於理想的玻色氣體,其物態方程為:  這裡formula_124表徵系統自身特性的一個指數(例如當不存在一個勢場時,formula_125),formula_126等於 formula_127,這裡formula_128為化學勢,formula_129為多重對數函式,formula_130表示黎曼ζ函式,formula_131"T"為玻色-愛因斯坦凝聚開始形成時的臨界溫度。
在物理學和熱力學中,狀態方程(英語:Equation of state),也稱物態方程,表達了熱力學系統中若干個態函式參量之間的關係。特別是在熱力學中,狀態方程是一個熱力學方程,描述了給定物理條件環境下物質的狀態,例如其溫度、壓強、體積和內能。狀態方程在描述流體、混合流體、固體甚至是研究恆星內部都十分有用。