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  簡單的酮常用普通命名法。  很多天然酮都有俗名,例如,天然麝香的主要成分麝香酮(muscone)為十五元環酮等。

  酮中的羰基碳原子為sp雜化,平面三角構型,其C-C-O和C-C-C鍵角約為120°。  羰基中氧原子的電負性高於碳原子的電負性,故羰基有極性,氧原子具親核性,碳原子具親電性。由於羰基能夠與水形成氫鍵,酮分子比羰基置換成亞甲基的分子來說更易溶於水。酮一般只作氫鍵受體而不作為氫鍵供體,無法形成自身份子間的氫鍵,因而比具有類似分子量的醇和羧酸更具揮發性。酮類是常用的香水和溶劑組分。

  酮可根據其所含取代基分類,也可根據羰基兩側取代基是否相同而分類為對稱和不對稱的酮。丙酮和苯酮屬於對稱酮;苯乙酮(CHC(O)CH)則屬於不對稱酮。立體化學中,不對稱酮被視為前手性分子。  按照烴基的不同,酮還可分為脂肪酮,脂環酮和芳香酮。芳香酮的羰基直接連在芳香環上。  按照羰基的數目,酮可以分為一元酮和多元酮。  最簡單的二酮是丁二酮(CHC(O)C(O)CH),它曾被用作爆米花中的奶油增味劑。分子對稱的乙醯丙酮(2,4-戊二酮)雖稱為二酮,但它主要以單酮烯醇式存在,此烯醇式是配位化學中的常見配體。  不飽和酮多指含有烯烴和炔烴結構的酮類。例子有甲基乙烯基酮(CHC(O)CH=CH),Robinson環化中的重要中間體。酮官能團自身也是不飽和的,多數情況下可通過氫化還原。  無雜原子取代的飽和單環環酮母核的分子式為(CH)CO,其中n=3(環丙酮)-10。環己酮是生產尼龍的前體。異佛爾酮為不飽和的非對稱酮,用於聚合物的製備。麝香酮是一種動物資訊素。

  至少有一個α-氫的酮可發生酮-烯醇異構化,產生對應的烯醇。異構化可以被酸或者鹼催化進行。通常酮式比烯醇式更穩定,因此可以利用平衡通過炔烴的水解反應來製備酮。

  酮的α-氫的酸性(pKa ≈ 20)比一般的烷烴氫的酸性(pKa ≈ 50)強的多。這是因為酮被去質子化後形成的烯醇離子具有一定的穩定性。等當量鹼奪取α-氫後產生的烯醇離子,為兩位負離子,可在親核性較強的碳原子一端也可在鹼性較強的氧原子一端參與親核取代反應,在合成上十分有用。

  

  在紅外光譜,酮和醛於1700cm附近有強烈吸收。具體吸收位置取決於分子中的其他官能團。  酮在核磁共振氫譜中難以確認,在核磁共振碳譜中羰基碳則位於低場約200ppm的位置。因無核極化效應,故訊號峰一般較弱。醛和酮在核磁共振中具有相似的化學位移,需通過多重共振實驗進行辨別。

  酮的Brady試驗結果呈陽性,可與2,4-二硝基苯肼縮合為相應的腙。Tollens試驗中酮呈陰性,可藉此性質而將酮與醛區分開。甲基酮可通過滷仿反應鑑別。

  酮可通過多種方法合成。工業中,酮多通過烴類被氧化製備,氧化劑一般是空氣(中的氧氣)。例如每年產量十億公斤的環己酮即是通過環己烷被空氣氧化而製備的。而丙酮則是通過異丙苯氧化法來製備的。  實驗室中,酮一般通過二級醇的氧化製備。  高錳酸鉀與六價鉻試劑(如重鉻酸鉀)是典型的氧化劑。此外還有比較溫和的條件如:使用Dess-Martin氧化或Moffatt-Swern氧化。  許多發展出來的其他常用合成方法包括:

  酮能夠參與許多有機反應。其中最主要的一類就是羰基的親核加成反應以及烯醇對於親電底物的加成反應。親核加成反應包括:

  酮在工業中大量用於溶劑、聚合物及醫藥的生產,其中應用最多的是丙酮、丁酮及環己酮。生物化學中酮類亦是常見的物質。烴類在氧氣不足時燃燒,可得酮類及其他各類化合物。

  低階酮毒性大多較低,有些是常用的有機溶劑。某些不飽和酮的毒性較高,如甲基乙烯基酮(7 mg/kg(口服))。
酮是一類有機化合物,通式RC(=O)R',其中R和R'可以是相同或不同的原子或官能團。酮的結構特徵是具有一個與兩個碳原子相連線的羰基(C=O)。