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  除以上定義(定義一)之外,電子親合能還有兩種定義方式:  定義二和定義一等價,是將一物質的原子或分子獲得一個電子,變成 -1 價離子時放出的能量。此定義下的電子親合能和定義一相同。不過此定義下,放出能量時電子親和能為正,吸收能量時電子親和能為負,正負號的使用和一般熱力學的定義恰好相反。  定義三,是將一物質的原子或分子獲得一個電子,變成 -1 價離子時的能量變化。放熱時數值為負,吸熱時數值為正。定義三的正負號使用和一般熱力學的定義相同。但其電子親合能恰為定義一的負值。  本文采用定義一的電子親合能。

  並非所有的元素的電子親合能均為正,電子親合能為正表示其 -1 價的離子需吸收能量才能變為電中性的原子(早期的教科書寫有些元素,例如惰性氣體,其電子親合能為負,此說法並未被現代的化學家接受)。若其陰離子較不穩定,容易變成原子,則其電子親合能較低。元素中氯的電子親合能最高,汞和惰氣等元素的電子親合能都接近零。一般來說,非金屬的電子親合能都比金屬高。  總的來說,同一週期從左至右,價殼層電子遞增,使得原子穩定性上升,原子半徑遞減,對電子的吸引能力漸強,因而電子親合能遞增;同族元素從上到下,因原子半徑的增大,而且總電子數增加,原子穩定性下降,元素電負性值遞減。 實際上,隨核電荷數遞增或同族元素從上到下,電子親和能的變化並不單調。

  下列資料以kJ/mole為單位。帶星號的元素在量子力學基態被認為有接近零的電子親合能。

  電子親合能 "E" 的定義也可以延伸到分子。如苯和萘的電子親合能為負值,而蒽 、菲、芘的電子親合能為正值。電腦模擬實驗證實六氰基苯 C(CN) 的電子親合能較富勒烯要高。

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在一般化學與原子物理學中,電子親合能(或電子親和勢、電子親和力,英語:electron affinity,E)的定義是,將使一個電子脫離一個氣態的離子或分子所需耗費,或是釋出的能量。