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  在置換反應中,一般可以有兩種化學式,一種是標準的化學方程式,另一種是離子化學式(半化學式)。  基於旁觀離子並沒有進行化學反應,因此在化學方程式中省略旁觀離子的部分,並得出離子化學式。因此,離子化學式的左右兩方也帶有相同的電荷。

  假使A和B的離子電荷為2+,X為2-。

  發生反應的條件主要是看金屬的活性序,且一定發生在水中(狹義氧化還原反應不一定)。活性序排在前面的金屬可以與排在後面的金屬置換,因為排在愈前面的金屬愈容易失去電子。當水溶液中的離子化合物不止一種時,則會先和活性序較後面的金屬離子反應,如果活性序是排在能與水直接反應的金屬,則包括水分子中的氫離子在內。

  狹義氧化還原反應一定有氧的參與,而置換反應則不用。  <chem>C + H2O</chem>formula_5<chem>CO ^ + H2 ^</chem>  <chem>2Mg + CO2</chem>formula_5<chem>2MgO + C</chem>  <chem>2Fe + 3H2O =Fe2O3 + 3H2 ^</chem>(加熱會使反應加速)  上面為狹義氧化還原反應的例子
置換反應又稱單置換反應,是指一種元素或化合物的離子根與一種離子化合物發生的反應,狹義氧化還原反應是置換反應的一種,且必為廣義的氧化還原反應。在反應中,關鍵在於還原性或氧化性的強弱,還原性或氧化性強的物質與相對較弱的物質進行置換。置換反應是無機化學反應的基本型別之一,指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。