Can you summarize the following document?
        
  19世紀末,已經有科學家發現配合物是由原子或分子組成,令其組成原子的原子價滿足某條件。1893年阿爾弗雷德·維爾納發現,與中央連線的原子或官能基的數目(「配位數」)通常是4或者6,最高可以是8,不過罕有發生。1904年,阿貝格提出阿貝格規則,指出元素化合價的最大正值和最小負值的相差通常為8。1916年,吉爾伯特·路易斯在其「立方原子理論」制定八隅體規則時就使用了阿貝格規則。

  簡單的說,當一個元素的價層擁有八個電子時,它便會被填滿和變得穩定;這也是惰性氣體不活躍的原因。注意:「被填滿的層」是指當下層開始接受電子時,其價層有八個電子,即使更高的亞層("d"、"f",及其他)還沒有被填滿。在基態的原子最多隻能容納8個電子在其價層,因為"s"亞層被填滿後,必定會填"p"亞層。於是,當"p"亞層被填滿後,更多的電子只進入下一層,而成為價層。  根據八隅體規則,原子一般會透過得到、失去或分享電子以達成八隅體。原子的反應主要分成兩種:離子、共價。  最常使用八隅體規則的原子是:
八隅體規則(或稱八電子規則)是化學中一個簡單的規則,即原子間的組合趨向令各原子的價層都擁有與惰性氣體相同的電子排列。主族元素,如碳、氮、氧、鹵素族、鈉、鎂都依從這個規則。簡單而言,當組成離子或分子的原子的最外電子層有八個電子,它們便會趨向穩定,而若不滿8個時,原子間會互相共享或交換電子達到平衡穩定。例如Cl與Na形成NaCl的結構。