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  氯化鋅是一種離子化合物,有同質多晶現象(polymorphism),目前已發現四種晶體結構。但純氯化鋅只能形成δ型(六方密堆積),即在晶體中,每個鋅離子被4個氯離子成正四面體狀包圍。 將它熔融後再冷卻可以得到玻璃狀的物質。  氯化鋅還顯示出共價化合物的特性,如熔點低(275 °C)、易溶於乙醚等溶劑形成形如ZnClL(其中L代表溶劑分子)的加合物。氯化鋅的濃水溶液(質量分數高於64%)有能夠溶解澱粉、絲和纖維素的特殊性質,所以不能使用普通的濾紙來進行過濾。它屬於路易斯酸,強度中等,稀水溶液的pH值在4左右,6 mol/L的濃水溶液pH=1。 當含水的氯化鋅被加熱時,會水解成氯氧化物。  氯化鋅已知4種結晶水合物,以及至少一種鹼式鹽如ZnOHCl。 從氯化鋅水溶液中可以析出它的結晶水合物ZnCl(HO),以n=4為最主要的成分,其他的形態n值分別為1、1.5、2.5、3。 水合的氯化鋅加熱後可得到ZnOHCl。  在水溶液中,無水、水合等各種晶體形態的氯化鋅均完全解離出Zn,以便製備其他鋅鹽。比如製備碳酸鋅:  由於各種氯化鋅及其他鹵化鋅、硫酸鋅在水中一樣能完全解離,因而這些物質在製備其他鋅鹽中與ZnCl是等效的。

  無水氯化鋅能夠通過鋅和氯化氫反應來製造。  水合的氯化鋅也能通過濃鹽酸與鋅反應得到,又可以使用氧化鋅或硫化鋅。  平時所能購買到的氯化鋅通常含有水和主要的水解產物。一般通過以下步驟來提純:將100g的氯化鋅加入800mL的二惡烷中加熱,進行分餾。趁熱進行過濾,除去鋅粉,冷卻後氯化鋅變為白色沉澱。而無水的氯化鋅則可以先在氯化氫氣流中加熱昇華,然後在乾燥的氮氣流中加熱到400°C。也可以將樣品通過二氯亞碸處理。

  

  由於氯化鋅與絲綢、纖維素等材料的親和性,它可用作衣料的防火物質,也可用在織物氣味潔淨劑中。

  氯化鋅可以攻擊金屬氧化物(MO)生成MZnOCl,這就是它作為金屬焊劑的原理。ZnCl溶解掉金屬表面的緻密氧化層,使金屬裸露出來。 將鋅箔片溶解在稀鹽酸中,直至不再產生氫氣,即得此種焊劑,因此它得名焊酸。由於其腐蝕性,如果工作後的殘餘物不能清理乾淨,就不能用焊酸作為焊劑,如焊電子元件時。  利用這一原理,ZnCl還可以用於製造牙充填所用的氧化鎂水泥,某些品牌的漱口水也用它作活性成分。

  在化學合成中,氯化鋅作為一種中強路易斯酸,用途廣泛。它可以做費舍爾吲哚環合反應(A)的催化劑, 也可以催化活化芳香環上的傅-克醯基化反應(B)。  製備染料熒光黃的經典方法,就是用氯化鋅催化的傅-克醯基化反應,原料是鄰苯二甲酸酐和雷索辛。 其中無水和水合的氯化鋅皆能催化。  ZnCl和鹽酸組成的試劑叫盧卡斯試劑(Lucas reagent),用於伯醇和仲醇醇羥基的氯代,反應溫度130 °C。試劑中ZnCl的加入提高了氯化氫的反應效率。對伯醇的反應一般通過S2機理,而對仲醇則是S1。  ZnCl可以活化一些滷原子的取代。如烯烴等弱親核試劑對苯甲基滷、烯丙基滷上的取代(見下圖)、NaBHCN對苯甲基滷、烯丙基滷、叔滷原子的選擇性還原。  ZnCl是合成許多有機鋅試劑的起始物。這些有機鋅試劑,一般通過有機鋰試劑或格林尼亞試劑的金屬交換反應制備,用於偶聯等反應,如與芳基滷、乙烯基滷進行的根岸偶聯。  ZnCl與鹼金屬烯醇鹽生成的鋅烯醇鹽可以在羥醛縮合時控制手性。如下圖,由於鋅的存在,形成了螯合環,體積較大的苯環傾向於佔據“平伏”的位置,即“反式”構型,產物中“反式”("threo")與“順式”("erythro")比例為5:1。相比之下,反應機理中沒有螯合環時,“順式”“反式”產物的比例為1:1。

  有腐蝕性和刺激性。操作時戴好防護眼鏡、手套,注意避免與無水氯化鋅接觸,這一類無水金屬鹵化物水解時都會放熱。細節參見表中MSDS連結。
氯化鋅(ZnCl)是氯和鋅的化合物,該名稱亦用來稱呼它的水合物。無色或白色,有極強的水溶性和吸溼性,甚至會潮解,應在乾燥處密封儲存,避免與空氣中的水蒸氣接觸。