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  氯化鐵是頗強的路易斯酸,跟路易斯鹼,例如氧化三苯基膦,可組成穩定的FeCl(OP-Ph)(Ph = 苯基)。  氯化鐵在鹽酸中和氯又可組成FeCl配離子,它是黃色的,這就是工業濃鹽酸顯黃色的原因,可用乙醚萃取出來。  草酸根離子和氯化鐵反應,可得到穩定的配位化合物如[Fe(CO)]。  氯化鐵是一般強度的氧化劑,可氧化氯化亞銅為氯化銅。還原劑如聯胺,可以使氯化鐵成為鐵的配位化合物。

  無水物可以用元素之間化合製取:  溶液在工業上有三個製法:  將水合物和亞硫醯氯一起加熱,可得到無水物。

  最常見的用途莫過於蝕刻,特別是印刷電路板和不鏽鋼。不過,由於它回收困難,易汙染環境,現多改用氯化銅。  它用於汙水處理,以除去水中的重金屬和磷酸鹽。  在實驗室,可用三氯化鐵測試來測試酚,方法如下:準備1%氯化鐵溶液,跟氫氧化鈉混合,直到有少量FeO(OH)沉澱形成。過濾該混合液。將試料溶於水、甲醇或乙醇。加入混合液,若有明顯的顏色轉變,即酚或烯醇在試料內。  另外我們可以用它催化雙氧水使其分解成氧氣和水。
氯化鐵(FeCl)又稱三氯化鐵,是三價鐵的氯化物。它易潮解,在潮溼的空氣會水解,溶於水時會釋放大量熱,併產生咖啡色的酸性溶液。這個溶液可蝕刻銅製的金屬,甚至不鏽鋼。