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  硝酸銨是無色斜方或單斜晶體。溶於水、甲醇和乙醇。溶於水時能吸收大量熱能而降低溫度。

  硝酸銨遇熱能夠分解。

  硝酸銨在智利最乾旱的地區阿塔卡馬沙漠,被發現為天然礦物(硝石的類銨物和其他硝石礦物例如硝酸鈉),通常是在地表層和/或與其他硝酸鹽,氯酸鹽,碘酸鹽和鹵化物礦物質結合一起。過去硝酸銨在那裡開採,但實際上現在使用的化學物質幾乎100%是合成的。

  硝酸銨的工業化生產涉及氨與硝酸的酸鹼反應:  合成方法:  1. 由氨水與硝酸作用製成。 NH·HO+HNO→NHNO+HO  2. 把氨氣吸收在硝酸中製成。 NH+HNO→NHNO  氨以無水形式(即氣體形式)使用,硝酸則是高濃度的。這種反應是劇烈的,由於其高放熱性的物質本性。通常溶液形成後的濃度約為83%,剩餘的水會依據等級不同,被蒸發成濃度95%至99.9%的硝酸銨(AN熔體)。然後將95%至99.9%的AN熔體在噴霧塔中製成“顆粒”或小珠,或者通過在旋轉的滾筒中噴霧和翻滾而製成稍大顆粒。小顆粒或大顆粒都可以進一步乾燥,冷卻,然後包膜以防止結塊。這些小或大顆粒是典型的AN商業產品。  該方法所需的氨可通過哈伯法(Haber process)從氮和氫獲得。由哈伯法生產的氨再通過奧士華法(Ostwald process)可氧化成硝酸。另一種生產方法是變形的硝磷銨法(Odda process):  產物碳酸鈣和硝酸銨可以純化分離或者以鈣化硝酸銨的形式出售。硝酸銨也可以通過置換反應制造:

  硝酸銨可與金屬氫氧化物反應,釋放氨並形成鹼金屬硝酸鹽:  硝酸銨加熱時不會殘留殘留物:  硝酸銨也是可以由排放入大氣中的NO,SO和NH化合形成,也是PM10的次要成分

  由於條件變化(溫度,壓力)導致的晶體狀態的變化影響硝酸銨的物理性質。 下述結晶狀態已被確認:  第五(V)型晶體是與氯化銫相關的類立方形式,硝酸根陰離子的氮原子和銨陽離子的氮原子在晶格中的位置對應CsCl晶格中的Cs和Cl。

  

  硝酸銨是NPK(氮、磷、鉀)比例為34-0-0(氮含量34%)的重要肥料[8]它比尿素(46-0-0)濃度低,這使得硝酸銨在運輸上稍微處於劣勢。但硝酸銨的優勢在於它比尿素更穩定,並且不會迅速將氮氣逸散到大氣中。當氣候溫暖的時候,尿素最好在雨水來到之前儘快使用,或用土壤覆蓋,以儘量減少氮氣的流失。

  硝酸銨本身不是一種爆炸物, 但當與主要爆炸物如疊氮化物或燃料如鋁粉或燃料油組合時,它很容易形成具有不同效能的爆炸性混合物。  硝酸銨在敏感度方面而言是極其鈍感的炸藥,比安全炸藥C4炸藥更為鈍感。一支工業8#雷管(起爆C4炸藥只需要6#)都不足以起爆混合了敏化劑的硝酸銨。硝酸銨是最難引爆的硝酸炸藥,撞擊感度是:50kg錘50cm落高,0%爆炸。相比起著名炸藥硝化甘油的200g錘,20cm落高,100%爆炸的感度,可見硝酸銨的鈍感。而且硝酸銨一旦溶於水,起爆感度更是大大下降,根本是人不可能撞擊引爆的。  硝酸銨對高溫的耐受力較差,分解溫度一般大於等於180度,但一般不會爆炸性分解。當硝酸銨暴露於過高溫度時會有發生爆炸性分解的風險。

  肥料炸彈(ANFO)是94%硝酸銨(“AN”)和6%燃油(“FO”)的混合物,被廣泛用作散裝工業炸藥。ANFO低成本和易於使用的優點用於採煤,採石,金屬開採等初階應用,不論在耐水性,氧氣平衡,高爆震速度和小直徑效能等優點都大於傳統工業炸藥。

  因為硝酸銨在水中的溶解是高度吸熱的,所以被使用在某些即溶冰敷袋上。它也被用於獨立爆炸的“燃料”,如胍硝酸鹽,日本的安全氣囊大廠高田公司製造的安全氣囊的氣體中使用硝酸銨作為5-氨基四唑的低成本(但不太穩定)替代品,因沒有加入乾燥劑,使得硝酸銨久了之後受潮及高溫而變質,氣囊作動時會因力道過大而使零件碎片飛散,反而造成車上駕駛及乘客因此受傷甚至死亡。在造成14人死亡後因不安全被召回。受影響的汽車品牌甚廣,全球召回的車輛達上千萬輛。  硝酸銨除了工業用和軍用炸藥,及其主要的用途做氮肥之外,也可用於殺蟲劑、冷凍劑、氧化氮吸收劑,製造笑氣、煙火等。

  健康和安全資料記載在供應商提供的安全資料表上,在因特網上可以找到。為了因應數起導致許多人死亡的爆炸,美國環境保護署(EPA),職業健康與安全(OSHA)以及酒精,菸草和槍支管理局聯合頒佈了安全準則。  加熱或任何點火源可能會引起劇烈的燃燒或爆炸。硝酸銨可與可燃和還原材料反應,因為它是一種強氧化劑。雖然主要是用於肥料,但亦可用於爆炸物。有時候用來開鑿土地做農場池塘。硝酸銨也用於改變其他爆炸物的爆炸速度,例如把三硝基甲苯(TNT)轉變成阿馬託炸藥(一種無煙炸藥)。  硝酸銨的儲存和處理有許多可行的安全準則。硝酸銨不應該存放在易燃物質附近。硝酸銨與某些物質如氯酸鹽,無機酸和金屬硫化物不相容,接觸會導致劇烈或甚至猛烈的分解。  硝酸銨的臨界相對溼度為59.4%,高於此值將吸收大氣中的水分。因此,將硝酸銨儲存在密封容器中是很重要的。否則它會吸溼結成塊。硝酸銨可以吸收足夠的水分液化。將硝酸銨與某些其他肥料混合可以降低臨界相對溼度。  這種材料有被作為爆炸物的潛在性,促使了監管措施。例如,在澳大利亞,“危險品條例”於2005年8月生效,以執行處理此類物質的許可。許可證僅授予申請者(工業),並採取適當的安全措施,以防止任何濫用。其他用途,如教育和研究目的可以考慮使用,但個人使用則不允許。有執照處理該物質的人員仍須經授權人員監督,並在執照獲得許可前應該要通過安全和國家警察檢查。

  健康和安全資料顯示在物質安全資料表中,可從供應商處獲得,並可在因特網上找到。  硝酸銨對健康並不十分有害,通常用於化肥產品。  硝酸銨的半數致死劑量(LD50)為2217毫克/公斤(有毒物質的質量和試驗生物體重比),其比較約為食用鹽的三分之二。

  硝酸銨在加熱時分解成一氧化二氮和水蒸氣(不是爆炸性反應);然而,它可以被爆炸引起爆炸分解。由於硝酸銨本身可提供燃燒所需氧氣,所以大量儲存的硝酸銨會有很高的火災風險,而且也可能被引爆:如1947年德克薩斯州城市發生的大災難,那次災難導致硝酸銨的儲存和處理規定產生重大變更。  導致爆炸的兩大主要型別是:
硝酸銨是一種化合物,銨陽離子的硝酸鹽。它的化學式是NHNO(簡化為NHO),是一種白色結晶固體,在水中溶解度大。它主要用於農業作為高氮肥料。其他用途是作為採礦、採石和土木建築中使用的爆炸混合物的成分之一。它是肥料炸彈主要成分,這是一種普遍的工業炸藥,佔北美炸藥的80%; 類似的配方也用於簡易爆炸裝置(IED俗稱土製炸彈)。由於擔心有被誤用的可能性,許多國家正把它從消費性應用中階段性淘汰不使用。