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  鹽酸是於約800年左右波斯人煉金術士賈比爾·伊本·哈楊(Jabir ibn Hayyan)將食鹽與礬(硫酸)混合到一起時發現的。他將鹽酸與硝酸混合在一起發明了能夠溶解金的王水。  在化學史上,王水曾經有一段有趣的故事。  二次大戰時,曾經得過諾貝爾獎的丹麥科學家波爾,為了不讓佔領丹麥的納粹德國搶走代表無上榮譽的諾貝爾獎章,又不方便帶在身上逃亡,便將獎章溶在實驗室的一瓶王水中。這瓶含有一面純質金牌的王水,後來果然不曾引起德軍注意,安然地度過了兩年,直到德國戰敗。後來瑞典的皇家科學院重鑄了一面金牌給波爾,這段「王水藏金」的故事,也成為流傳一時的佳話。

  王水中的硝酸有強氧化性,氯離子有強配位能力。金或鉑可以被硝酸氧化為金屬離子,但在僅有硝酸的情況下,這些金屬離子會阻礙氧化反應繼續進行。而王水中高濃度的氯離子會與金屬離子形成配合物,降低了溶液中金屬離子的濃度,使氧化反應得以繼續。以金為例, Au與Cl配位形成AuCl,增強了金的還原能力,使黃金可以完全溶解。  由於王水與塊狀銀反應在銀表面產生氯化銀(AgCl)白色沉澱(氯化銀既不溶於水,也不溶於硝酸)覆蓋住銀,而阻礙進一步反應,所以塊狀銀幾乎不溶於王水。另外一些惰性的金屬如鉭、銠、釕、鋨、銥、鈦因為其離子不能和氯離子生產穩定的配合物,所以不受王水腐蝕。

  可溶解金和鉑,其反應式為:
王水,又稱王酸、硝基鹽酸,由濃硝酸和濃鹽酸按1:3(體積比)混合而成,酸性和氧化性極強,是少數能夠溶解金和鉑的溶液,也因此得名。王水不穩定,極易變質分解,暴露在空氣中會冒黃色煙霧,不宜長期存放,一般在使用前配製,現配現用。 王水在冶金工業和化學分析用於溶解金屬,也用於蝕刻工藝。