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  晶體中,沒有成鍵而是通過範德華力結合的兩原子,其核間距的一半即為範德華半徑(又稱範氏半徑)。

  離子鍵長等於兩離子半徑的和。

  金屬晶體中,相鄰金屬原子核間距一半即為金屬半徑。

  由玻爾原子模型推測的最低能量電子軌道的半徑。

  原子半徑在同一族內從上到下遞増,在同一元素週期內從左到右遞減。造成這種現在的部分原因是電子的分佈不是完全自由的。原子內部的電子按照電子層排列,每個電子層只能容納固定數量的電子。元素週期表的每個一新的週期和一個新的電子層對應,離原子核也越來越遠。  原子核的電荷是另一個和原子半徑相關的重要因素,隨著原子序數"Z"的增加,原子核電荷增加。原子核的電荷是正的,吸引負電子。在一個元素週期內,原子核的電荷增加,而新增加的電子在同一層裡,導致電子層的半徑減小(對於主族元素來說,同週期電子層數相同的原子,隨著原子序數遞增,後續電子填充在最外層,內層電子沒有變化,內層電子對最外層電子的排斥力變化不大,反而核電荷數增加,原子核對最外層電子的吸引力增加,最外層電子運動區域離核較近,原子半徑減小。),從而影響到原子半徑的減小。  遮蔽效應也是重要因素。內層電荷對外層電荷的排斥力,將外層電荷「向外推」。  原子半徑的主要三個因素可以總結如下:

  

  原子半徑可通過測量固體單質的密度,計算出1 mol物質的體積,再除以阿伏伽德羅常數,便可粗略的獲得原子半徑。

  由原子的核電荷數,電子數,電子雲分佈狀況等,給出原子半徑的定義。

  測定原子形成各種分子或固體後的核間距。同種原子,核間距除以2,即可獲得相應的原子半徑;異種原子,由已知一種原子半徑,可計算出另一種原子半徑。 大多數書籍所附的原子半徑,由此法測出。

  下表為傳統方法測量的原子半徑,單位皮米,誤差為5皮米。 包含傳統方法測量原子半徑的元素週期表,單位皮米,誤差5皮米。  參見元素週期表 參考: J.C. Slater, 《化學物理期刊》(J. Chem. Phys) 1964, 41, 3199.

  下表為通過計算得的原子半徑,單位皮米。 包含計算得到的原子半徑的元素週期表,單位皮米。  參見元素週期表 參考: E. Clementi, D.L.Raimondi, 和 W.P. Reinhardt, 《化學物理期刊》(J. Chem. Phys) 1963, 38, 2686.
原子半徑通常指原子的尺寸,並不是一個精確的物理量,並且在不同的環境下數值也不同。 一個特定的原子的半徑值和所選用的原子半徑的定義相關,而在不同的環境下給原子半徑不同定義比統一的定義更合適。