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  可以用濃鹽酸來測試氨氣。  NH (g) + HCl (g) → NHCl (s)  由於氨是弱鹼性,所以用紅色石蕊紙測試氨,會呈藍色。由於氨氣是氣體,所以要先浸溼試紙。

  氨水(NH[aq] 或者 NHOH)又稱為阿摩尼亞水,指氨的水溶液,有強烈刺鼻氣味,具弱鹼性。  氨水中,氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子。「氫氧化銨」事實上並不存在,只是對氨水溶液中的離子的描述,並無法從溶液中分離出來。  氨的在水中的電離可以表示為:  反應平衡常數formula_1。  1M氨水的pH值為11.63,大約有0.42%的NH變為NH。  氨水是實驗室中氨的常用來源。它可與含銅(II)離子的溶液作用生成深藍色的配合物,也可用於配置銀氨溶液等分析化學試劑。

  氨水可被土中的土壤膠體吸附和被作物吸收,無殘留物質,適用於各種土壤和作物。

  1774年,化學家普利斯特里加熱氯化銨和氫氧化鈉的混合物,利用排汞取氣法取得氨。  第一次世界大戰以前,大部分的氨都是以乾餾 含氮的蔬菜及動物的糞便(如駱駝糞),並以氫作為還原劑以把亞硝酸及亞硝酸鹽還原而製成。除此以外,氨也可以在煤的乾餾或用銨鹽與氫氧化物(如氫氧化鈣,即熟石灰) 共熱製得,所使用的銨鹽普遍為氯化銨。  現今的工廠大多使用哈伯法: 在200大氣壓力和500°C的條件下,以氧化鐵或鐵粉為催化劑,加熱氮氣和氫氣製得。  formula_2  這個反應是可逆的。在25°C時平衡常數為6.4×10,在500°C時為1.5×10。  合成氨的原料氮氣來自於空氣(以液態空氣的分餾取得),氫氣來自於水和燃料。由於化石燃料短缺, 制氨用的氫理論上可以用水的電解 (現今4%的氫由電解制備)或熱化裂解(thermal chemical cracking)製得,但現在來說,這些方法都是不實際的。熱裂解所需的熱能可以從核能反應中取得,而風力發電、太陽能發電及水力發電產的的過剩電能可以用來電解水制氫。現在為止,以空氣及燃料制氨的方法以外的替代方案是不經濟的,而且這些方法對環保的作用仍未有定論。

  

  NH分子中氮原子有一對孤對電子,可以作為電子對給予體(路易斯鹼)形成加合物。如氨在氫離子絡合生成銨離子:  NH亦可與金屬離子如Ag、Cu等發生錯合,生成錯合物:

  NH分子中氮為-3價,在適當條件下可被氧化為N或更高價氮化合物。  如NH在純氧中燃燒,生成N:  在鉑催化下可氧化生成水與一氧化氮,是工業制硝酸的重要反應。  可還原CuO為Cu:  常溫下NH可與強氧化劑(如氯氣、過氧化氫、高錳酸鉀)直接反應:

  氨是帶弱鹼性的,會和酸發生酸鹼中和反應。例:HNO+NH→NHNO  氨與強酸反應,生成的鹽大多為弱酸性。氨與弱酸(如乙酸)反應,鹽則為中性。  酸鹼中和是放熱反應。

  液氨(NH)指的是液態的氨,為工業上氨氣的主要儲存形式。是一種常用的非水溶劑和致冷劑,也是除了水以外最常用的無機溶劑。不過由於它的揮發性和腐蝕性,液氨在儲存和運輸時發生事故的機率也相當高。
氨(英語:Ammonia,或稱氨氣、無水氨,曾音譯作𠼞、氬、阿摩尼亞,分子式為NH)是無色氣體,有強烈刺激氣味(尿味),極易溶於水。常溫常壓下,1單位體積水可溶解700倍體積的氨。氨對地球上的生物相當重要,是所有食物和肥料的重要成分。氨也是很多藥物和商業清潔用品直接或間接的組成部分,具有腐蝕性等危險性質。