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  氯化汞為正交晶系,容易昇華,具有明顯的共價特性。固態含直線型Cl-Hg-Cl分子,以片狀排列。通常認為每個汞原子與六個氯原子配位,兩個短的Hg-Cl距離為2.38Å,與其他四個則相距3.38Å。  氯化汞可溶於水,溶解度隨溫度升高而增大。對其水溶液進行電導、冰點降低、光譜等一系列實驗表明,大多數氯化汞以未離解的HgCl存在,只有少量發生離解:  並且也存在少量的HgCl和極少量的Hg、[HgCl]離子。水解反應為:  於存在Cl的溶液中溶解,生成四面體型[HgCl]配離子。

  氯化汞的製備方法有: 1、汞或氯化亞汞與氯氣反應:  2、鹽酸與硝酸亞汞溶液混合:  3、加熱固態硫酸汞和氯化鈉的混合物。產物HgCl昇華後冷凝為細小的菱方晶體。

  氯化汞於鹼性溶液中水解,反應為:  鹼不足時生成氯氧化物。  與氨反應,根據條件不同,可以有不同的產物:

  氯化汞主要用作催化劑,催化乙炔轉化為氯乙烯,而後者是製取聚氯乙烯的前體:  上述反應已被1,2-二氯乙烷高溫裂解的反應所取代。  氯化汞也被用作電池中的去極劑、醫藥中的防腐殺菌劑、染色的媒染劑、木材的防腐劑、照相乳劑的增強劑及有機合成和分析化學中的試劑, 但由於毒性而使其應用受到限制。

  氯化汞在化學中的應用有:
氯化汞(化學式:HgCl)俗稱昇汞,室溫下為白色晶體,是實驗室常用試劑。可溶於水,加熱易昇華,可引起汞中毒,因為毒性極大,使用時必須小心。