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  氟化氫相對於其他鹵素氫化物具有一些異常的物理特性和化學特性。

  由於氟原子電負性很大,所以會與氫原子形成氫鍵,所以沸點較氯化氫、溴化氫、碘化氫等為高。

  氫氟酸之水溶液是一種弱酸。一方面由於氟原子半徑小,電荷密度高,對氫原子的束縛較大,另一方面由於H-F共價鍵高度極性,故氟化氫具有分子間氫鍵,使得氟化氫具有高度能學穩定性,離解度非常低。因此,離解生成之水合氫離子濃度較低,使酸度常數K較低。由此氟化氫為弱酸。

  其他鹵化氫於水中濃度增加,酸度會下降。 對於一般氫鹵酸,鹵化氫濃度上升至某個程度,每單位體積溶液中之含水量急劇下降,令此反應之平衡位置趨向左邊,使離解度下降,酸性下降。 但在較濃的氟化氫水溶液中,酸度反而會增加。 此現象是由於氟離子之一個反應: 根據勒沙特列原理,此化學平衡之平衡位置趨向右邊以傾向增加氟離子之濃度,故此離解度上升,酸性上升。

  氫氟酸本身對矽酸鹽(矽)及二氧化矽有極強的侵蝕能力。 故可腐蝕玻璃(主要成分是二氧化矽及矽酸鹽),是可腐蝕玻璃的酸,所以日常貯存要使用塑料瓶或鉛製容器。

  氟化氫是酸性很強的溶劑,在氟化氫中: 一價的氟化物均易溶於氟化氫,二價的氟化物SrF、BaF、PbF溶解度稍大,CaF、CdF、HgF溶解度稍小,三價的氟化物SbF溶解度稍小,其餘一至四價金屬的氟化物均難溶。  一些低價過渡金屬的氟化物可以將溶劑還原,如CrF和UF,將溶劑還原,放出氫氣,自身被氧化為CrF和UF。  在酸性環境下,氫氟酸非常危險,因為氫離子在酸性環境下會腐蝕面板,而氟離子則會將體內的鈣,鎂離子溶出,將嚴重破壞生理平衡。
氟化氫(化學式:HF)是氫的氟化物,有強烈的腐蝕性,有劇毒。它是無色的氣體,在空氣中,只要超過3ppm就會產生刺激的味道。