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  在氯化汞的溶液中通入二氧化硫,或將汞與氯化汞在一起混合研磨都可以得到氯化亞汞:  硝酸亞汞與氯化鈉或鹽酸在水中發生複分解反應,也會生成氯化亞汞沉澱:  酸性溶液中,氯化亞錫會將二價汞離子(Hg)還原為HgCl。如果氯化亞錫過量,生成的氯化亞汞會被進一步還原為黑色的金屬汞,使沉澱變黑。這個反應可用於鑑定Hg或Sn的存在:

  用氨水或鹼溶液處理氯化亞汞,汞發生歧化為二價汞與單質汞:  與氨的反應可用於在分析化學中鑑定亞汞離子,氯化氨基汞(HgNHCl)是白色沉澱,常混有細小金屬汞顆粒而顯黑色。 氯化亞汞也可被硫酸和硝酸氧化為二價的硫酸汞和硝酸汞,相應的還原產物為二氧化硫及氮氧化物。  飽和甘汞電極是電化學中常用的參比電極,比標準氫電極更易操作,但由於汞對環境的毒害,它已在很大程度上被毒性更小的銀/氯化銀(Ag/AgCl)電極所取代。

  氯化亞汞很不穩定,見光便歧化分解為氯化汞和汞,因此需要儲存在棕色瓶中:  用光化劑測定生成的汞,該反應可用於計算光束中的光子數量。氯化汞與草酸銨在光照下反應生成氯化亞汞。該法首先由J.M. Eder在1880年發現,也稱“Eder反應”。

  鋅族元素中,受惰性電子對效應的影響,只有汞形成正一價Hg的傾向較強。氯化亞汞分子為直線形,Cl-Hg-Hg-Cl,晶格見下圖。Hg-Hg鍵長為253pm(單質中Hg-Hg距離為300pm),Hg-Cl鍵長為243pm。 汞為八面體配位,與兩個緊鄰的氯與四個相隔較遠的氯配位,後者距離為321pm。  氯化亞汞有毒,但由於它難溶於水,因此其毒性較氯化汞而言要小得多。它以前曾用作利尿劑、瀉劑、肥皂及美白去斑霜的組分,但這些應用現在已經基本停止。2,3-二巰基丙磺酸鈉可作為汞的解毒劑。

  其他汞(I)的鹵化物中,氟化亞汞是黃色的四方晶體,不穩定,與水反應立即水解為汞、氧化汞和氫氟酸;溴化亞汞是白色至淡黃色的四方晶體,難溶於水,可通過溶液中的複分解反應製備。它較氯化亞汞更不穩定,在紫外光下發出橙色熒光;碘化亞汞是黃色至綠色四方晶系晶體,難溶於水,可通過單質化合或溶液中的複分解製備。
氯化亞汞(化學式:),俗稱甘汞,室溫下為無味白色至黃色的四方晶系晶體,是汞(I)的氯化物。少量的甘汞無毒,常用於製取飽和甘汞電極,是電化學中常用的參比電極, 也可在醫藥上用於瀉劑、防腐劑、利尿劑等。25°C時,它在水中的標準電極電勢"E"為0.2682V: