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  可用錳金屬和氯化氫氣體制備,或用碳酸錳和鹽酸製備。前者得到無水鹽,後者得到帶有結晶水的鹽。  二氧化錳在與濃鹽酸加熱時也會生成氯化錳,此反應在實驗室中用於製備氯氣:  這個反應證明了二氧化錳的氧化性。

  氯化錳由於水解,其水溶液呈弱酸性,pH約為4。它可以用來製備許多錳化合物:  Mn離子在水溶液中的實際存在形式為[Mn(HO)]。  氯化錳是弱路易斯酸,與氯離子反應生成以下離子:[MnCl],[MnCl] 以及 [MnCl]。  某些有機配體的作用下,錳(II)易被空氣中的氧氣氧化為錳(III)配合物。離子包括[Mn(EDTA)]、 [Mn(CN)]以及[Mn(Hacac)]。 三苯膦與之形成不穩定的2:1加合物:  無水氯化錳是製備許多錳化合物的起始點。例:

  錳元素對於需氧生物來說是必需的,且通常錳化合物毒性也並不大。錳中毒可能由長時間暴露在含錳塵土或煙霧中所導致。
氯化錳是化學式為MnCl·"x"HO的化合物,其中x的值為0或2或4。四水合氯化錳是一種粉紅色的鹽,在自然界中以稀有的氯錳礦形式存在。通常,氯化錳指的是MnCl·4HO,為八面體構造的"反"-Mn(HO)Cl分子。二水合物MnCl·2HO也存在。許多Mn(II)化合物均表現出特徵的淺粉紅色,是由過渡金屬的d自旋引起的。