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  溶解是指溶劑分子和溶質分子或離子吸引並結合的過程。 當離子溶解時,它們會散佈開來並被溶劑分子包裹。 離子越大,能包裹它的溶劑分子就越多。 有時,溶解會產生放熱、吸熱的現象。

  濃度(),是指一定量溶液或溶劑中,一溶質的量。常見表示法包括:  值得注意的是,在討論溶液時,「濃」和「稀」兩術語任意用於表明一溶液含相當少或相當多的溶質,但他們之間並無一定界線。此二名詞常與「未飽和」和「飽和」混淆,但這兩組名詞所欲表達的性質根本不同。舉例來說,硫酸鋇的飽和水溶液極稀,溶解度formula_14;但飽和的硫代硫酸鈉卻很濃,溶解度formula_15。

  非理想溶液下,溶質溶解後的體積並沒有加成性;且不同的溶質溶解後的體積縮小率不同。其中,溶解後體積增大的稱為正偏差溶液,體積減少的稱為負偏差溶液。

  溶解性或溶解度()是指一種物質能夠被溶解的最大程度。溶解度主要取決於溶質在溶劑中的溶解平衡常數(溶度積)、溫度、極性、和壓強;相同溶質在不同溶劑下的溶解度不盡相同;相同溶劑在不同溶質下的溶解度不盡相同;即便是相同的溶質和溶液,在不同的環境因素下溶解度也不盡相同。

  若二物質能無限制量相互溶解,稱其為無限互溶;若溶解度有限制,稱為部分互溶;若溶解度極小,稱為不互溶。

  巨集觀下,任一組分在全部濃度範圍內都符合拉烏爾定律的溶液稱為理想溶液。理想溶液在分子尺度上,各分子的大小及作用力彼此相似,當一種分子被另一種取代時,沒有能量的變化或空間結構的變化,符合加成性。

  固溶體也稱作固體溶液,是指溶質原子溶入溶劑晶格中而仍保持溶劑型別的合金相。通常以一種化學物質為基體溶有其他物質的原子或分子所組成的晶體,在合金和矽酸鹽系統中較多見,在多原子物質中亦存在。當溶劑的晶體結構新增溶質後可以穩定存在且保持均相,則該種混合物可以被視作溶液。  一些混合物可以在很多種濃度情況下形成固溶體,而有一些混合物根本不能形成固溶體。兩種物質混合而形成固溶體的傾向是一個複雜的事情,涉及化學、晶體學及量子物理學。

  

  水溶液是指溶劑是水的溶液。在化學反應中,若反應物或生成物為水溶液,一般會在其化學式右下方加上formula_16識別。例如食鹽formula_17的水溶液,會用formula_18表示。由於水是自然界蘊含豐富的良好溶劑,因此在化學中常用到水溶液。具有疏水性的物質不溶於水中,而具有親水性的物質才能形成水溶液。像食鹽即為親水性的物質。若依照酸鹼電離理論,酸和鹼也是親水性物質。物質是否溶於水,主要是根據物質和水之間是否可以產生強大的吸引力,而且需要大於水和水之間的分子間作用力。若將無法溶於水的固體物質加入水中,則會產生沉澱。

  電解質溶液中有能夠自由移動的離子,因此能導電。
在化學中,溶液(),又稱為單一相均勻混和物(),是由兩種或以上純物質所混合成的均相、穩定的分散體系;可能是固態、液態或是氣態甚至是其組合;可能導電也可能不導電;可能是固體、膠體或具流動性。溶液不是純物質,不具有一定的組成及一定的性質。但是組成溶液的粒子均勻,肉眼上無法分辨,也無法用傾析法分離組成物。儘管如此,所有的溶液仍可以在物理或化學方法的範圍內分離出內容物。