Can you summarize the following document?
        
  1947年,H. I. Schlesinger、A. C. Bond和A. E. Finholt首次製得氫化鋁鋰,其方法是令氫化鋰與無水三氯化鋁在乙醚中進行反應:  這個反應一般稱為 Schlesinger,反應產率以三氯化鋁計算為86%。反應開始時要加入少量氫化鋁鋰作為引發劑,否則反應要經歷一段誘導期才能發生,並且一旦開始後會以猛烈的速度進行,容易發生事故。  Schlesinger 法有很多缺點,如需要用引發劑、氫化鋰要求過量和高度粉細、需要用稀缺的原料金屬鋰、反應中3/4的氫化鋰轉化為價廉的氯化鋰等。雖然如此,相對於其他方法,Schlesinger 法較簡便,至今仍是製取氫化鋁鋰的主要方法。  其他製取氫化鋁鋰的方法包括:  其中LiCl由氫化鋁鋰的醚溶液過濾掉,隨後使氫化鋁鋰析出,獲得包含1%("w"/"w")左右LiCl的產品。  上述的氫化鋁鈉若換成氫化鋁鉀也可反應,可與氯化鋰或是乙醚或四氫呋喃中的氫化鋰反應。  氫化鋁鋰是白色固體,但工業品由於含有雜質,通常為灰色粉末。氫化鋁鋰可以通過從乙醚中重新結晶來提純,若進行大規模的提純可以使用索氏提取器。一般來說,不純的灰色粉末用於合成,因為雜質是無害的,可以很容易地與有機產物分離。純氫化鋁鋰粉末是在空氣中自燃,但大塊晶體不易自燃。一些氫化鋁鋰工業品中會包含礦物油,以防止材料與空氣中的水反應,但更通常的作法是放入防水塑料袋中密封。

  氫化鋁鋰具有單斜的晶體結構,空間群為P2c,AlH離子為四面體結構。氫化鋁鋰中,Li 與五個正四面體相鄰,並與每個正四面體中的一個氫原子分別成鍵,與其中四個的距離為 1.88-2.00Å,與第五個氫的距離稍長,為 2.16Å,成雙角錐排列。其晶胞引數為:a = 4.82,b = 7.81,c = 7.92 Å,α = γ = 90° 和 β = 112°。在高壓(>2.2 GPa)下,氫化鋁鋰會發生相變,成為β-LiAlH。  下圖為氫化鋁鋰的晶胞模型,紫色球代表鋰原子,黃褐色正四面體代表AlH。

  氫化鋁鋰可溶於多種醚溶液中,不過,由於雜質的催化作用,氫化鋁鋰可能會自動分解,但是在四氫呋喃中表現得更穩定,因此雖然在四氫呋喃的溶解度較低,相比乙醚,四氫呋喃應該是更好的溶劑。

  下表總結了氫化鋁鋰和涉及氫化鋁鋰的反應的熱力學資料,分別以標準狀態下焓、熵和吉布斯能變化的形式表示。

  

  氫化鋁鋰在常溫下是亞穩的。在長時間的貯存中,氫化鋁鋰會分解成LiAlH和LiH。這一過程可以通過鈦、鐵、釩等助催化元素來加速。  當加熱氫化鋁鋰時,其反應機理分為3步:  R1通常以氫化鋁鋰的熔化開始,溫度範圍為150-170°C,接著立即分解為LiAlH,但是R1是在低於LiAlH熔點的情況下進行的。在大約200°C時,LiAlH分解成LiH和Al(R2),接著在400°C以上分解成LiAl(R3)。反應R1在實際中是不可逆的,而R3是可逆反應,在500°C時的平衡壓強是25千帕。在有適當催化劑的情況下,R1和R2反應可以在常溫下發生。

  LiAlH遇水立即發生爆炸性的猛烈反應並放出氫氣:  由於放出的氫是定量的,該反應可用來測定樣品中氫化鋁鋰的含量。為了防止反應過於劇烈,常加入一些二惡烷、乙二醇二甲醚或四氫呋喃作為稀釋劑。  這一反應提供了一個有用的實驗室製取氫氣的方法。長期暴露在空氣中的樣品通常會發白,因為樣品已經吸收了足夠的水分,生成了由氫氧化鋰和氫氧化鋁組成的白色混合物。

  LiAlH 的乙醚或四氫呋喃溶液能同氨猛烈作用放出氫氣:  當氨的量不足時,發生如下反應:  NH/LiAlH比值更小時,則氨中的三個氫都可被取代:

  氫化鋁鋰幾乎可以與所有的鹵化物反應生成相應的配位鋁氫化物,當配位鋁氫化物不穩定時,則分解為相應的氫化物。通式為:  因此可通過此方法制備很多金屬或非金屬氫化物,如:

  氫化鋁鋰可與NaH在四氫呋喃中進行複分解反應,高效的生產氫化鋁鈉(NaAlH):  氫化鋁鉀(KAlH)可以用二乙二醇二甲醚作為溶劑,以類似的方式製取:

  氫化鋁鋰可將很多有機化合物還原,實際中常用其乙醚或四氫呋喃溶液。氫化鋁鋰的還原能力比相關的硼氫化鈉更強大,因為Al-H鍵弱於B-H鍵。由於儲存和使用不方便,工業上常用氫化鋁鋰的衍生物雙(2-甲氧基乙氧基)氫化鋁鈉(紅鋁)作為還原劑,但在小規模的工業生產中還是會使用氫化鋁鋰。  能被氫化鋁鋰還原的官能團主要包括:  LiAl(OR)H 是將醯胺還原為醛的適宜試劑,LiAl(OC(CH))H 是將醯氯還原為醛的適宜試劑,而利用氫化鋁鋰不能將醯氯部分還原生成對應的醛,因為氫化鋁鋰會將後者完全還原為伯醇,因此必須要使用更溫和的三叔丁氧基氫化鋁鋰(LiAl(OC(CH))H)來還原醯氯。三叔丁氧基氫化鋁鋰與醯氯的反應比與醛的反應迅速得多,例如在異戊酸中加入氯化亞碸會生成異戊醯氯,這時可利用三叔丁氧基氫化鋁鋰將異戊醯氯還原為異戊醛,產率能達到65%。

  LiAlH包含質量分數為10.6%的氫,這使氫化鋁鋰成為一種有潛力的儲氫介質,可用於未來的燃料電池機車。由於氫化鋁鋰有與摻雜Ti的NaAlH的氫含量和可逆儲氫特性,因此在21世紀10年代,新興研究的重點轉移到了LiAlH。氫化鋁鋰的實證研究已被投入,致力於通過催化劑摻雜和球磨來加快分解反應速率。 為了利用氫化鋁鋰的全部氫容量,中間反應物LiH必須被脫氫。由於LiH的熱穩定性很強,其需要超過400°C的溫度才能脫氫,因此無法用於運輸工具。若將LiH + Al作為最終產物,儲氫容量減少到7.96%的質量分數。另一個有關儲氫的問題是反向迴圈到LiAlH。由於其穩定性較差,因此需要超過1兆帕的極高氫壓才能反向迴圈到LiAlH。迴圈只需要R2反應,也就是將LiAlH作為原料,單獨的一步中能儲存質量分數為5.6%的氫,而對於NaAlH需要兩步才能達到同等儲氫量。不過迄今為止,這一嘗試還未成功。
氫化鋁鋰(Lithium Aluminium Hydride)是一個複合氫化物,分子式為LiAlH。氫化鋁鋰縮寫為LAH,是有機合成中非常重要的還原劑,尤其是對於酯、羧酸和醯胺的還原。純的氫化鋁鋰是白色晶狀固體,在120°C以下和乾燥空氣中相對穩定,但遇水即爆炸性分解。