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  氫氧化鈉於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子,可以和酸進行酸鹼中和反應: 利用這一性質,可以製備一些鹼的鈉鹽,如: 酸性很弱的苯酚也能與之反應:

  氫氧化鈉在空氣中容易變質,就是因為和空氣中的二氧化碳發生了反應: 在溶液中發生,過量的二氧化碳會將碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉(俗稱小蘇打): 由於玻璃製品中含有二氧化矽,氫氧化鈉會與之反應生成矽酸鈉,使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上,無法再次使用。因此,存放氫氧化鈉的細口瓶一般用橡膠塞封口。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液,會造成玻璃容器損壞,甚至破裂的情況。 同樣地,氫氧化鈉也能和三氧化鉻、五氧化二磷、三氧化二砷、二氧化硫、二氧化硒等其它酸性氧化物反應,生成它們的鹽:

  氫氧化鈉可以和兩性氧化物或氫氧化物反應,生成鹽和水,如:

  硼、矽和兩性金屬(如鈹、鋁、鋅等)和氫氧化鈉反應,放出氫氣: 英國在1986年有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液,氫氧化鈉便與油罐壁上的鋁產生化學變化,導致油罐因內部壓力過載而受損,反應方程式如下所示: 氯、溴、碘、硫、白磷等單質和氫氧化鈉發生歧化反應:

  過渡金屬的鹽類和一些主族金屬的鹽可以和氫氧化鈉反應,生成更難溶的氫氧化物,或轉化為可溶性的羥基配合物再次溶解。  以上的反應可被用來測試某種陽離子。  對於汞等氫氧化物不能穩定存在的物質來說,會生產氧化物或氧化物的水合物沉澱:  氫氧化鈉可以將過渡金屬的醯基離子轉化為陰離子酸根(簡單離子或多聚離子),如VO、UO等:  氫氧化鈉跟銨鹽產生反應,生成氨氣、水和相應的鈉鹽。此為銨離子的檢驗方法。

  二氧化氯、二氧化氮等可以和氫氧化鈉發生反應。  高錳酸鈉在氫氧化鈉溶液中煮沸,可以還原為錳酸鈉。

  氫氧化鈉可以將鹵代烴、酯和醯滷水解。

  氫氧化鈉為工業中制氯氣過程的副產物,工業上,透過電解大量飽和食鹽水以量產氯氣,然而,當氯離子氧化成氯氣逸出的同時,溶液中也只剩下氫氧化鈉一種溶質,反應方程式如下所示:  19世紀以前,氫氧化鈉的製備通常會先以勒布朗制鹼法生成前驅物碳酸鈉,再通過高溫煅燒,使得碳酸鈉分解為氧化鈉與二氧化碳,最後,將氧化鈉溶於水中,便可製得氫氧化鈉:  另外,也可利用複分解製備氫氧化鈉,碳酸鈉(俗稱為蘇打)與氫氧化鈣(俗稱為熟石灰)的反應方程式如下所示:

  氫氧化鈉固體或其溶液皆能灼傷面板,對無防護措施者可造成永久性傷害(如疤痕)。倘若讓氫氧化鈉直接接觸眼睛的話,嚴重者甚至可造成失明。個人防護措施,諸如橡膠手套、防護衣與護目鏡等便能大大降低接觸氫氧化鈉所帶來的危險。  氫氧化鈉溶於水中(如稀釋),抑或是與酸反應,都會放出大量的熱量,可能導致灼傷或點燃易燃物(如有機溶劑)。除此之外,氫氧化鈉能夠腐蝕一些金屬(如鋁)生成易燃的氫氣,還能夠輕度腐蝕玻璃製品,應慎選儲存氫氧化鈉的容器材質。
氫氧化鈉,又稱燒鹼和苛性鈉(sodium hydroxide;lye and caustic soda),化學式為,是一種具有高腐蝕性的強鹼,一般為白色片狀或顆粒,能溶於水生成鹼性溶液,另也能溶解於甲醇及乙醇。此鹼性物具有潮解性,會吸收空氣裡的水蒸氣,亦會吸取二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。