Can you summarize the following document?
        
  氫化鋰可通過金屬鋰與氫氣反應制取:

  LiH通常在特定的類金屬氫化物的合成中做氫化物還原劑。例如,矽烷可由氫化鋰和四氯化矽通過Sundermeyer過程反應得到:  LiH的氫含量是NaH的3倍,是氫含量最高的氫化物。LiH偶爾會作為儲氫材料,但其良好的穩定性阻礙了這方面應用的發展。合成反應需要在遠高於700 °C的高溫下才能進行,產生H。LiH曾作為模型火箭的燃料組分來測試。

  LiH用途廣泛,可用作乾燥劑、核反應堆中的冷卻劑和防護材料,以及製取氫化鋁鋰、製造氫氣發生器和生產陶瓷材料。氫化鋰中氫的質量比是氫化鈉中的三倍,是所有類鹽氫化物中最高的,因此氫化鋰是很好的氫氣發生器原料。  鋰的相應氘化物(LiD,非放射性)是核聚變反應中的燃料。

  LiH可用於生產有機合成中常用的多種試劑,如氫化鋁鋰(LiAlH)和硼氫化鋰 (LiBH)。LiH與三乙基硼反應生成三乙基硼氫化鋰(LiBHEt)。

  LiH在空氣可燃,與水亦會爆炸性反應,生成腐蝕性的LiOH和氫氣。
氫化鋰(化學式:LiH)是鋰的氫化物。它是無色晶體,通常帶有雜質而呈灰色。氫化鋰屬於類鹽氫化物,熔點很高(689°C)且對熱穩定。比熱容為29.73 J/mol*k,導熱性隨溫度升高而下降,隨組成和壓力的變化也有不同(10~5 W/m*K,400 K)。