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  氯化銀是一種白色的、微晶體的、對光敏感的物質,照光會分解成Ag以及Cl。在氨水、硫代硫酸鈉和氰化鉀溶液中卻易溶,在這些溶液中它形成如[Ag(NH)]、[Ag(SO)]和[Ag(CN)]的配合物。它的晶體結構與食鹽的晶體結構相同。  此外,將鋅粉加入到氯化銀的渾濁液中,可以置換出銀單質:

  在大自然中氯化銀以角銀礦的形式存在。

  由於氯化銀非常不易溶,因此在實驗室中它常被用來測定樣品的含銀量。  在不是非常敏感的照片軟片、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般軟片上使用的是化學性質上類似,但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。  氯化銀在電化學中非常重要的應用是銀/氯化銀參比電極。這種電極不會被極性化,因此可以提供精確的資料。由於實驗室中越來越少使用汞,因此AgCl/Ag電極的應用越來越多。  這種電極可以使用電化學氧化的方式在鹽酸中製備:比如將兩根銀線插入鹽酸中,然後在兩根線之間施加一至二伏電壓,陽極就會被氯化銀覆蓋(陽極反應:2 Ag + 2 HCl formula_1 2 AgCl + 2 H + 2 e,陰極反應:2 H + 2e formula_1 H,總反應:2 Ag + 2 HCl formula_1 2 AgCl + H)。由於電化學方法制備的氯化銀粒徑細小,所以是黑色的。使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產生。

  與其它鹵化銀鹽如AgBr和AgI不同的是氯化銀能夠溶解在稀的氨溶液中:  在氰化物溶液中氯化銀也能溶解並形成類似的配合離子。在濃鹽酸中氯化銀可以形成[AgCl],因此溶解度將增大。  在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的銀鹽:
氯化銀是銀的氯化物,化學式AgCl。其天然礦物稱為角銀礦,亦可由可溶的銀化合物如硝酸銀與氯離子反應獲得。