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  化合物有以下的基本特性:

  化合物主要分為有機化合物和無機化合物:

  化合物主要也可分為分子化合物和離子化合物,兩者的物理性質有較大的差異:

  化合物和混合物不同。化合物的物理性質和化學性質和組成的元素不同,而混合物物理性質和化學性質和組成的成分有關,這是化合物和混合物的主要差異。例如氯為黃綠色有毒的氣體,鈉為有金屬光澤的固體,二者都很容易反應,但組成的氯化鈉(食鹽)為無色或白色晶體,是很穩定的化合物。  另一個區分化合物和混合物的方式是混合物的成分可以用較簡單的物理方式分離,例如過濾、蒸發、使用磁力或其他方式分離,但化合物的組合成分只能用化學反應才能分離。相對的,混合物用物理的方式即可產生,但要製備化合物,需要用組成元素進行化學反應,或是將其他化合物進行化學反應才能製備。  除了金屬互化物之外的合金都是混合物,但有時會被誤認為化合物。合金是利用物理方式產生,一般是將組成的金屬加熱到液態,混合後再冷卻而得。另外類似化合物的混合物包括鹼金屬的液氨溶液。

  所有化合物都可以固態存在,以分子存在的化合物大多存在液態、氣態形式,有些甚至可以等離子體存在,超臨界流體的物質也可以存在,如超臨界態的二氧化碳,它較常態的二氧化碳有更強的溶解性。  只要加熱的溫度足夠高,所有化合物都會分解,生成更簡單的化合物甚至相應的單質。如:

  所謂化學鍵,即是一化學反應發生時,原子之間彼此鍵結的型式,一般常見的有共價鍵、離子鍵、金屬鍵。  綜合上述,若化合物中的原子電負性差小於1.7,則為共價鍵,若電負性差大於1.7,則為離子鍵。

  氧化態為化合物中某個原子氧化程度的量度。一般氧化態與另一個概念氧化數混用,但這二者之間仍有區別。化合物中原子氧化態的主要計算方法為:

  化學式表示化合物的最基本組成。只有純物質才有化學式,混合物則沒有。根據不同的形式差異,廣義的化學式又可分為分子式、化學式、電子式、結構式、實驗式(又稱最簡式)、鍵線式(又稱骨架式)等等。  若是化合物以分子的形式存在,一般會用分子式為其化學式,若是礦物、金屬氧化物或是鹽類,一般會用實驗式為其化學式。  化學式中元素的順序一般會依希爾體系排列。其體系中一般碳原子會放在化學式的最前面,後面是氫原子,其他元素則依照字母順序排列。若化合物中沒有碳,則包括氫在內的所有元素都依照字母順序排列。不過仍有一些化合物不依照此原則,例如離子化合物的陽離子一定放在前面,後面是陰離子,而氧化物的氧通常都放在後面。  有機酸的化學式一般也會依照希爾體系,碳和氫原子放在前面,例如三氟乙酸的化學式為<chem>C2HF3O2</chem>。不過三氟乙酸的結構簡式<chem>CF3CO2H</chem>可以表示較多的資訊。  一般無機化合物不會以結構式來表示,像硫酸的化學式為<chem>H2SO4</chem>,但其中沒有氫-硫鍵,若用類似結構式的方式,可以表示為<chem>O2S(OH)2</chem>,其中可以表達更多的資訊,但幾乎沒有人用這様的方式寫硫酸的化學式。

  每一種出現在文獻中的物質,包括化合物,都會有一個唯一的數字的數字識別號碼,稱為CAS號。不過CAS編號中也有對應單質、高分子材料、及合金的編號。因此有CAS號的不一定是化合物。
化合物(Chemical compound)是由兩種或兩種以上的元素以固定的質量比通過化學鍵結合在一起的化學物質。化合物可以由化學反應分解為更簡單的化學物質。像甲烷(<chem>CH4</chem>)、葡萄糖(<chem>C6H12O6</chem>)、硫酸鉛(<chem>PbSO4</chem>)及二氧化碳(<chem>CO2</chem>)都是化合物。