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  1871年,俄國化學家門得列夫以他的元素週期律,預測「鎵」的存在,稱之為「eka-aluminium」,意思「鋁下元素」(鋁下一行的元素)。其密度、熔點、氧化的特徵、和氯的鍵結與隨後發現「鎵」實值相差無幾  門得列夫更提出了一些關於這個元素的預測:人們將可以用光譜儀來發現這個元素;這個金屬元素既可以溶於酸又可以溶於鹼,但不會和空氣反應; MO溶於酸時會產生MX形式的鹽類;這個金屬的鹽類是鹼式鹽;這個金屬的硫酸鹽可以組成礬土;以及無水 MCl的揮發性比ZnCl更高,以上這些預測後來都被證實是正確的。  1875年,德布瓦博德蘭檢測在閃鋅礦樣品的原子光譜時,發現兩條紫色譜線,後來經過電解氫氧化鎵的氫氧化鉀溶液得到鎵。德布瓦博德蘭以「高盧」(Gallia)為這個元素命名,在拉丁語中這是對法國高盧的稱呼。也有人認為是運用不同語言的雙關語而用他的名字(其中包含「Lecoq」)命名:Le coq在法語中是「公雞」(rooster)之意,而後者在拉丁語中又是「吊帶」(gallus,與鎵gallium相近)的意思。不過1877年德布瓦博德蘭寫文章否定這個猜測 。  德布瓦博德蘭原本認為鎵的密度是4.7 g/cm,和門得列夫預測的數值不相符。在門得列夫的建議下,德布瓦博德蘭重新測量,並且得到和門得列夫預測幾乎相同的數值:5.9 g/cm。從1875年鎵的發現,到今天半導體的時代以來,鎵主要應用於高溫測溫儀以及製造安定性高或是容易融化的合金。  1960年代將砷化鎵使用於直接帶隙半導體的進展,更為鎵的應用迎來新的可能。

  鎵非常柔軟,富有延展性,固態時為青灰色,液態時為銀白色。鎵的熔點在29.78°C,因此置於手心即會熔化;但鎵沸點很高(2403°C)。  已熔融後的鎵,在溫度下降到室溫時,可保持液態達數日之久,如果繼續降溫,鎵也可能保持過冷的液態,此時加入晶核或者對其震盪,即可重新回到固態;在液態轉化為固態時,膨脹率為3.4%,所以適宜貯藏於塑料容器中。  鎵能浸潤玻璃,因此不宜存放於玻璃容器中。

  鎵在化學反應中存在+1、+2和+3化合價,其中+3為其主要化合價。鎵的金屬活動性類似鋅,卻比鋁低。鎵是兩性金屬,既能溶於酸(產生Ga)也能溶於鹼(生成鎵酸鹽)。鎵在常溫下,表面產生緻密的氧化膜阻止進一步氧化,在冷的硝酸中鈍化。加熱時和鹵素、硫迅速反應,和硫的反應按計量比不同產生不同的硫化物。 鎵在加熱下也能和硒反應: 鎵即使在1000°C也不能和氮氣反應,而在略高於此溫度時能和氨氣反應,產生疏鬆的灰色粉末狀的氮化鎵,它能被熱的濃鹼分解,放出氨氣。

  鎵是鍊鋁和煉鋅過程中的一種副產品,然而從閃鋅礦中得到的鎵很少。大部分的鎵萃取自於拜耳法中粗煉的氫氧化鋁溶液。通過汞電池的電解和氫氧化鈉中汞齊的水解得到鎵酸鈉,再由電解得到鎵。半導體鎵則要用區域熔融技術提純,或從熔融物中提取單晶(即柴氏法)。99.9999%純的鎵已經能例行取得,並且在商業上有廣泛應用。  1986年鎵產量估計為40噸。2007年,鎵產量為184噸,其中只有不到100噸是採礦而來,其餘都來自廢渣回收。到2011年世界鎵產量約為216噸。

  鎵可用作光學玻璃、合金、真空管等;砷化鎵用在半導體之中,最常用作發光二極體(LED)。

  鎵和銦可以形成低熔點合金,如含25%銦的鎵合金,在16°C時便熔化,可用於自動滅火裝置中。若溫度在熔點之上,鎵和銦混合研磨時便可自動形成合金。

  當前並未發現鎵和鎵的化合物具有毒性,包括流傳最廣的生殖毒性。但鎵有時附著到桌面和手套上留下一些黑色的印跡,這時只需要進行清洗。
鎵(英語:Gallium)是一種化學元素,化學符號「Ga」,原子序31,位於元素週期表的第13族,為一種貧金屬,與鋁、銦和鉈具有相似的特性。在自然界中常以微量散存於鋅礦、鋁礬土礦等礦石中。在標準溫度和壓力下,鎵元素是一種質地柔軟的銀色金屬;而在低溫下則為脆性固體。當溫度高於29.76°C(85.57°F)則為液體,因此此金屬會融化於人的手中(一般人的體溫為37°C(99°F))。