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  過渡金屬由於具有未充滿的價殼層d軌道,所以有人將鋅、鎘、汞、鎶排除在過渡金屬之外, 因它們有充滿的價殼層d軌道(有10個電子在d軌道上)。過渡金屬基於十八電子規則,性質與其他元素有明顯差別。  由於這一區很多元素的電子構型中都有不少單電子(錳這一族尤為突出,為d構型),較容易失去,所以這些金屬都有可變價態,例如鐵等金屬還有多種穩定存在的金屬離子。過渡金屬最高可以顯+7(錳)、+8(鋨)氧化態,前者由於單電子的存在,後者由於能級太高,價電子結合的較為鬆散。高氧化態存在於金屬的酸根或醯基中(如:VO釩酸根,VO釩醯基)。  對於第一過渡系,高氧化態經常是強氧化劑,並且它們都能形成有還原性的二價金屬離子。對於二、三過渡系,由於原子半徑大、價電子?能量高的原因,低氧化態很難形成,其高氧化態也沒有氧化性。同一族的二、三過渡系元素具有相仿的原子半徑和相同的性質,這是由於鑭系收縮造成的。  由於空的d軌道的存在,過渡金屬很容易形成配合物。金屬元素採用混成軌域接受電子以達到16或18價電子的穩定狀態。當配合物需要價殼層d軌道參與雜化時,d軌道上的電子就會發生重排,有些元素重排後可以使電子完全成對,這類物質稱為反磁性物質。相反,當價層d軌道不需要重排,或重排後還有單電子時,生成的配合物就是順磁性的。  大多數過渡金屬都是以氧化物、硫化物等的形式存在於地殼中,只有金、銀等幾種單質可以穩定存在。  。12族元素只有汞有可變價態,鋅基本上就是主族金屬。由於性質上的差異,有時銅族、鋅族兩族元素並不看作是過渡金屬,這時銅鋅兩族合稱ds區元素。
過渡元素(英語:Transition element)是指元素週期表中d區的一系列金屬元素,(英語:Transition metal)。一般來說,這一區域包括3到12一共十個族的元素,但不包括f區的內過渡元素。