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  這個定律是由瓦爾特·能斯特歸納得出,並提出其表述,因此又常被稱為「能斯特定理」或「能斯特假定」。  熱力學第三定律(the third law of thermodynamics)是對熵的論述,一般當封閉系統達到穩定平衡時,熵應該為最大值,在任何自發過程中,熵總是增加,在絕熱可逆過程中,熵增等於零; 在絕對零度,任何完美晶體的熵為零, 這就是熱力學第三定律。

  觀察一個內部處於熱力學平衡的封閉系統。由於系統處於平衡,其內部進行的過程均可逆,因此全系統的熵的增加為零。

  由熱力學第三定律我們可以得出,無論通過多麼理想化的過程,都不可能透過有限次數的操作將任意一個熱力學系統的溫度降到絕對零度。

  3He和4He的熔化曲線在有限壓強下會延伸趨近絕對零度。在熔化曲線上各點表述的條件下,系統會處於固液相平衡。而熱力學第三定律要求在溫度為絕對零度時(如果能達到),系統的熵(無論物質處於何種物態)為定值。由此可以推出在絕對零度時(如果能達到),系統熔化的潛熱是零。另外,在這一結論基礎上,透過克勞修斯-克拉佩龍方程可以得到: 熔化曲線在絕對零度點的切線斜率為零。

  熱膨脹係數定義為formula_1。  考慮麥克斯韋關係,formula_2  和式(8)取 "X"為"p"時的情況,  可以看出formula_3,即對於任何材料,當溫度趨於絕對零度時,其熱膨脹係數也會趨於零。

  2017年3月14日,倫敦大學學院物理學者強納森·歐本海姆(Jonathan Oppenheim)與路易斯·馬撒納斯(Lluis Masanes)發表論文首次數學證實絕對零度不可能達到原理(即熱力學第三定律),並且設定了冷卻熱力系統的速度限制。
熱力學第三定律是熱力學的四條基本定律之一,其描述的是熱力學系統的熵在溫度趨近於絕對零度時將趨於定值。而對於完整晶體而言,這個定值為零。由於這個定律是由瓦爾特·能斯特歸納得出後發表,因此又常被稱為能斯特定理或能斯特假定。1923年,吉爾伯特·路易斯和梅爾·蘭德爾對此一定律重新提出了另一種表述。