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  在元素週期表中的主族,一到七族之間,價是多變的,但是通常只從(正負)一到四價。鍵數的形成通常被認為是固定的,但是事實上,是不正確的,例如,磷通常是+3價,但是在五氧化二磷中是+5價。  儘管如此,許多元素的價數跟他們在週期表中的位置有關,根據八隅體規則,1族的金屬(鹼金屬)化合價通常為+1,17族(鹵素)通常具有的化合價通常為-1,以此類推。  稀有氣體最外層電子數已經達到了2個或8個,所以很難和其他物質化合。(過去人們認為稀有氣體不能化合,所以稱之為惰性氣體。但人們發現稀有氣體可以與其他物質化合,例如氙產生氧化物、氟化物或氙酸。)

  由於長時間價這個詞的模糊性,如今有在實際中使用其他的符號及方式,如IUPAC無機化學命名中使用的氧化數,氧化態更能清楚的表明在一個分子中電子的狀態。在一個分子中原子的氧化態表現出獲得或失去的價電子數。  相對於化合價,氧化態可以是正(正電原子)或負(負電原子)的。在一個高氧化態的原子可以具有絕對值大於4的價數,例如,過氯酸根(<chem>ClO4^-</chem>),氯具有+7價。

  一般寫在化學式元素正上方,如:  一氧化碳:formula_1  硫酸根離子:formula_2  過錳酸鉀製備氧氣:formula_3
化合價(英語:Valence)是由一定元素的原子構成的化學鍵的數量。一個原子是由原子核和外圍的電子構成的,電子在原子核外圍是分層運動的,化合物的各個原子是以和化合價同樣多的化合鍵互相連線在一起的。 元素周圍的價電子形成價鍵,單價原子可以形成一個共價鍵,雙價原子可形成兩個σ鍵或一個σ鍵加一個π鍵。