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  在工業上,氯化亞碸主要由三氧化硫和二氯化硫反應制得:  其他製取方法包括:

  氯化亞碸的分子構型為錐體型,其中硫(VI)中心含有一對孤對電子。而COCl則是平面構型。  氯化亞碸與水反應生成氯化氫和二氧化硫。  由於氯化亞碸與水強烈反應,SOCl不會在自然界存在。  氯化亞碸是無色或淡黃色發煙液體,有強刺激性氣味。遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氫。對有機分子中的羥基有選擇性取代作用。本物質可溶於苯、氯仿、二硫化碳和四氯化碳。加熱至150°C開始分解,500°C分解完全。

  氯化亞碸被廣泛用來將羧酸和醇轉化成對應的醯氯和氯化烴。和其他試劑(如五氯化磷)相比,氯化亞碸往往是首選試劑,因其反應產物二氧化硫和氯化氫均為氣態,易於分離。過剩的氯化亞碸可由蒸餾除去。  值得注意的是,這個反應的產物隨著溶劑的不同而有所改變:如果反應的介質為醚類,則產物中氯所連的碳構型與反應物的保持不變;如果反應介質為吡啶,則產物中氯所連的碳構型相對於反應物的進行了一次翻轉。  磺酸與氯化亞碸反應生成磺醯氯。亞磺酸與氯化亞碸反應生成亞磺醯氯。膦酸與氯化亞碸反應生成膦醯氯。  亞硫醯氯可以與單取代的甲醯胺反應生成相應的異腈。醯胺可與氯化亞碸反應生成亞胺醯氯,一級醯胺與氯化亞碸共熱時還會繼續被脫水為腈類。  除了可以作為氯化劑外,氯化亞碸還能發生硫化反應:

  用於醫藥、農藥、染料工業及有機合成工業,作氯化劑。  因氯化亞碸可以與水強烈作用,因此它可以與金屬氯化物水合鹽反應,製取無水的金屬氯化物。  氯化亞碸與過渡金屬氧化物加熱迴流,可以得到該金屬的氯氧化物:

  氯化亞碸有毒,具有腐蝕性和催淚性。
氯化亞碸,又名亞硫醯氯、氯化亞硫醯、二氯亞碸等,是一種無機化合物,化學式是SOCl。常溫常壓下,它是無色或黃色、可蒸餾的液體,140°C時分解。SOCl有時易與硫醯氯(SOCl)相混淆,但它們的化學性質差別很大。