Can you summarize the following document?
        
  阿佛加德羅常數以19世紀初期的義大利化學家阿莫迪歐·阿佛加德羅命名,在1811年他率先提出,氣體的體積(在某溫度與壓力下)與所含的分子或原子數量成正比,與該氣體的性質無關。法國物理學家讓·佩蘭於1909年提出,把常數命名為阿佛加德羅常數來紀念他。佩蘭於1926年獲頒諾貝爾物理學獎,他研究一大課題就是各種量度阿佛加德羅常數的方法。  阿佛加德羅常數的值,最早由奧地利化學及物理學家約翰·約瑟夫·洛施米特於1865年所得,他透過計算某固定體積氣體內所含的分子數,成功估計出空氣中分子的平均直徑。前者的數值,即理想氣體的數量密度,叫“洛施米特常數”,就是以他命名的,這個常數大約與阿佛加德羅常數成正比。由於阿佛加德羅常數有時會用"L"表示,所以不要與洛施米特(Loschmidt)的formula_2混淆,而在德語文獻中可能時會把它們都叫作“洛施米特常數”,只能用計量單位來分辨提及的到底是哪一個。  要準確地量度出阿佛加德羅常數的值,需要在巨集觀和微觀尺度下,用同一個單位,去量度同一個物理量。這樣做在早年並不可行,直到1910年,羅伯特·密立根成功量度到一個電子的電荷,才能夠藉助單個電子的電荷來做到微觀量度。一摩爾電子的電荷是一個常數,叫法拉第常數,在麥可·法拉第於1834年發表的電解研究中有提及過。把一摩爾電子的電荷,除以單個電子的電荷,可得阿佛加德羅常數 。自1910年以來,新的計算能更準確地確定,法拉第常數及基本電荷的值(見下文#測量)。  讓·佩蘭最早提出阿佛加德羅數("formula_4")這樣一個名字,來代表一克分子的氧(根據當時的定義,即32克整的氧),而這個詞至今仍被廣泛使用,尤其是入門課本改用阿佛加德羅常數(formula_1)這個名字,是1971年摩爾成為國際單位制基本單位後的事,因為自此物質的量就被認定是一個獨立的量綱。於是,阿佛加德羅數再也不是純數,因為帶一個計量單位:摩爾的倒數(mol)。  儘管不用摩爾來量度物質的量是挺罕見的,但是阿佛加德羅常數可用其他單位表示,如磅摩爾(lb-mol)或盎司摩爾(oz-mol)。

  阿伏伽德羅常數是一個比例因子,聯絡自然中巨集觀與微觀(原子尺度)的觀測。它本身就為其他常數及性質提供了關係式。例如,它確立了氣體常數"R"與玻耳茲曼常數formula_6間的關係式,  以及法拉第常數"F"與基本電荷formula_8的關係式,  同時,阿伏伽德羅常數是原子質量單位("u")定義的一部分,  其中formula_11為摩爾質量常數(即國際單位制下的1g/mol)。

  

  最早能準確地測量出阿佛加德羅常數的方法,是基於電量分析(又稱庫侖法)理論。原理是測量法拉第常數formula_12,即一摩爾電子所帶的電荷,然後將它除以基本電荷"formula_8",可得阿佛加德羅常數。  國家標準技術研究所(NIST)的鮑瓦爾與戴維斯(Bower & Davis)實驗在這一方法中堪稱經典,原實驗中電解槽的陽極是銀製的,通電後銀會“溶解”,實驗中電量計所量度的就是這些單價銀離子所帶的電量,電解液為過氯酸,內含小量過氯酸銀。設電流的大小為formula_15,通電時間為formula_16,從陽極中離開的銀原子質量為formula_17及銀的原子重量為formula_18,則法拉第常數為:  原實驗中部分銀原子會因機械性摩擦而脫落,而非通過電解,所以想通過銀電極的消耗量來獲得因電解而消耗的銀原子質量"formula_17",就必須要解決摩擦造成的質量消耗問題,同時又不能大幅增加實驗誤差,為此NIST的科學家們設計出一種能補償這個質量的方法:他們改在電解質中新增已知質量"formula_17"的銀離子,並使用鉑制的陰極,銀離子會在陰極上形成鍍層,通過觀測鍍層來得知實驗程序。法拉第常數的慣用值為formula_22C/mol,對應的阿佛加德羅常數值為6.022 140 857 (74)×10 mol:兩個數值的相對標準不確定度皆小於。

  科學技術資料委員會(CODATA)負責發表國際用的物理常數數值。它在計量阿佛加德羅常數時,用到電子的摩爾質量formula_23,與電子質量formula_24間的比值:  電子的相對原子質量formula_26,是一種可直接測量的量,而摩爾質量常數formula_11,在國際單位制中其大小是有定義的,不用測量。然而,要得出電子的靜止質量,必須通過計算,其中要使用其他需要測量的常數:  由下表2014年國際科學技術資料委員會(CODATA)的值,可見限制阿佛加德羅常數精確度的主要因素,是普朗克常數,因為計算用的其他常數都相對地準確。

  運用X射線晶體學,是一種能得出阿佛加德羅常數的現代方法。現今的商業裝置可以生產出單晶矽,產物有著極高的純度,及極少晶格缺陷。這種方法把阿佛加德羅常數定為一個比值,摩爾體積formula_29與原子體積formula_30間的比值:  矽的晶胞有著由8個原子組成立方式充填排列,因此晶胞單元的體積,可由測量一個晶胞引數得出,而這個引數formula_35就是立方的邊長。  實際上,所測量的距離叫formula_36(Si),即密勒指數formula_37所述的各平面間的距離,相等於formula_38。2010年CODATA的formula_36(Si)數值為,相對不確定度為,對應的晶胞體積為。  有必要測量樣本的同位素成分比例,並在計算時考慮在內。矽共有三種穩定的同位素(<chem>^28Si</chem>,<chem>^29Si</chem>, <chem>^30Si</chem>),它們在自然界的比例差異,比其他測量常數的不確定度還要大。由於三種核素的相對原子質量有著確高的準確度,所以晶體樣本的原子重量formula_18會經由計算得出。經由formula_18與測量出的樣本密度formula_42,可得求阿佛加德羅常數所需的摩爾體積:  其中formula_11為摩爾質量常數。根據2014年CODATA的數值,矽的摩爾體積為12.058 832 14(61),相對標準不確定度為。  根據2010年CODATA的推薦值,透過X射線晶體密度法所得出的阿佛加德羅常數,其相對不確定度為,比電子質量法高,約為其一倍半。

  國際阿伏伽德羅協作組織(IAC),又稱“阿佛加德羅計劃”,是各國計量局於1990年代初開始建立的協作組織,目標是透過X射線晶體密度法,將相對不確定度降低至低於的水平。這個計劃是千克新定義計劃的一部分,千克的新定義將會由通用的物理常陣列成,取代現行的國際千克原器。而阿佛加德羅計劃同時會與稱量千克原器的功率天平測量互補,共同提升普朗克常數的精確度。在現行的國際單位制(SI)定義下,測量阿佛加德羅常數,就是間接地測量普朗克常數:  測量物件是一個受過高度打磨的矽制球體,重量為一千克整。使用球體是因為這樣做會簡化其大小的測量(因此密度也是),以及將無可避免的表面氧化層效應最小化。最早期的測量,用的是有著自然同位素成分的矽球,常數的相對不確定度為3.1。這些最早期的數值,與從瓦特秤來的普朗克常數測量結果並不一致,儘管科學家們認為他們已經知道差異的成因。  早期數值的剩餘不確定性,來源為矽同位素構成的測量,這個測量是用於計算原子重量的,因此在2007年種出了一4.8千克的同位素濃縮矽單晶(99.94%<chem>^28Si</chem>),然後從中切割出兩個各一千克的球體。球體的直徑測量在重複時相差小於0.3nm,重量的不確定度為3μg。報告論文於2011年1月時發表,概括了國際阿佛加德羅協作組織的研究結果,同時提交了對阿佛加德羅常數的測量數值,為 mol,與瓦特秤的數值一致,但更準確。
在物理學和化學中,阿伏伽德羅常數(符號:formula_1或formula_2;英語:Avogadro number)的定義是一莫耳物質中所含的組成粒子數(一般為原子或分子),記做"N"。因此,它是聯絡粒子摩爾質量(即一摩爾時的質量),及其質量間的比例係數。其數值為: