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  表中,formula_10代表摩爾濃度(mol/L),formula_9代表時間,formula_5代表反應的速率常數。所說的“二級反應”和“formula_13級反應”指的是純級數反應,也就是反應速率只與一個反應物的二次方或formula_14成正比。

  可逆反應(又稱平衡反應、對行反應、對峙反應)指的是反應物與產物形成化學平衡的反應,其中正向和逆向反應同時進行,而且反應速率相等。它可以用下面的方程式來表示:formula_15假設正向反應速率為 formula_16,逆向反應速率為formula_17。因此,正向反應的淨速率是正、逆反應速率的代數和,即:  formula_16與formula_17又恰好能與反應的平衡常數formula_21通過下列關係聯絡起來:formula_22formula_23  下面討論一個簡單的單分子可逆一級反應:formula_24達到平衡時的平衡常數formula_21可以表示為:formula_26其中,formula_27和formula_28分別為formula_29和formula_30的平衡濃度。假設,formula_30的初始濃度formula_32,而且達到平衡時,反應物formula_29已反應成formula_30的濃度為formula_4,於是有:formula_36formula_37代入上面的定義式:formula_38整理得:formula_39formula_40formula_29的淨消耗速率為:formula_42formula_43時,反應達到平衡,formula_29的淨消耗速率為零,即:formula_45上上式減上式,可得:formula_46當formula_47一定時,formula_27為常量,於是有:formula_49將上式代入上上式,得:formula_50 formula_51稱為反應物formula_29的距平衡濃度差。  進行分離變數積分,可以得到:formula_53formula_54從上式可以看出,平衡反應的formula_55圖為一直線,由直線斜率可求出formula_56,然後再根據實驗測得的formula_57/formula_58,就可以求得formula_21 和formula_60,與上面的formula_56聯立便可以解出formula_16和formula_17。  或者,將formula_6定義為反應後某一時刻已經轉化為formula_30的formula_29的濃度,則:formula_67整理,可得某一時刻反應物formula_29的濃度formula_69的表示式:formula_70formula_71formula_72formula_43時,得到formula_74,與上面的結果相吻合。將這些結果代入formula_75,化簡之後得到formula_76,與上面(1)式結果相同。  為了求得反應的半衰期,令formula_77,將其代入上面(1)式或(2)式,可以得到:formula_78如果反應的formula_21值很大,那麼formula_80,formula_81。  可以看出,平衡反應中的半衰期與反應物的初始濃度無關。  對行反應的例子有:

  連續反應(又稱串聯反應、連串反應)指的是如下型別的化學反應:formula_82第一個反應產生的formula_30又可以再起反應生成formula_84。反應的速率方程一般形式為:  對formula_91式積分,得:formula_92  將formula_93式代入formula_94式,得:formula_95  對其進行積分:  由於  將formula_93和formula_102式代入,可得:formula_103  這樣,formula_104、formula_105、formula_106 三個濃度就都可以求出了。如果中間體formula_30是目標產物,則formula_105達到最大值時(最佳時間)就必須終止反應。通過將formula_102式對formula_9取導數,令其為0,可以求出中間體formula_30的最佳時間formula_112和formula_30的最大濃度formula_114:  用穩態近似法分析也可以取得類似的結果。  連續反應的例子有:

  平行反應(又稱競爭反應)指的是同一反應物可以同時進行幾種不同的反應,生成不同的產物。  如果兩個平行反應都是一級反應,則三個速率方程分別為:  對其積分可以得到formula_104、formula_105和formula_106的表示式:  一個比較重要的關係式是:formula_129,即任一瞬間兩產物濃度之比都等於兩反應速率常數之比。  兩個平行反應分別為一級和二級反應:  想象下面的情形:反應物formula_29在發生二級反應formula_131的同時,還有少量formula_29發生水解(可以看作準一級反應):formula_133。因此,反應的速率方程為:  通過假設formula_137,在對上述式子積分後,可以得出主要產物formula_84的濃度 formula_106 和副產物formula_30的濃度formula_105:  以上只是幾種基本的複合反應型別,除此以外,還有很多情況是上述幾種基本複合反應的混合。請有興趣的讀者參見酶動力學、米氏方程和酶抑制劑等文章。

  速率方程的確定主要有以下三種方式:
化學反應速率方程是利用反應物濃度或分壓計算化學反應的反應速率的方程。對於一個化學反應 formula_1,化學反應速率方程(與複雜反應速率方程相比較)的一般形式寫作: