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  碰撞理論,是由德國的Max Trautz及英國的William Lewis 在1916年及1918年分別提出的。

  反應物本身的性質,外界因素:溫度,濃度,壓力,催化劑,光,鐳射,反應物顆粒大小,反應物之間的接觸面積和反應物狀態,x射線,γ射線,固體物質的表面積,與反應物的接觸面積,反應物的濃度也會影響化學反應速率。  增加反應物的濃度,即增加了單位體積內活化分子的數目,從而增加了單位時間內反應物分子的有效碰撞的次數,導致反應速率加快。提高反應溫度,即增加了活化分子的百分數,也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數,導致反應速率加快。使用正催化劑,改變了反應歷程,降低了反應所需的活化能,使反應速率加快。  在化工生產中,常控制反應條件來加快反應速率,以增加產量。有時也要採取減慢反應速率的措施,以延長產品的使用時間。
反應速率(英語:Rate of reaction)是在化學反應中,反應物轉變成生成物的速度。不同反應的速率有所不同。例如鐵的生鏽(氧化)過程的需時以年來計算;在火中燃燒纖維素,卻只需要數秒鐘的時間。對於大部分的反應,反應速率隨時間而減少。