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  由於鹵素可以和很多金屬形成鹽類,例如氟化鈣、氯化鈉、溴化銀、碘化鉀等,因此英文鹵素(halogen)來源於希臘語"halos"(鹽)和"gennan"(形成)兩個詞。在中文裡,滷的原意是鹽鹼地的意思。所有已發現的鹵素英文名稱都以ine做結尾。

  鹵素在自然界中以化合態廣泛存在。以氯的存在範圍最廣,其餘鹵素按照氟、溴、碘、砈、的順序減少(砈在自然界中痕量存在,不存在於自然界中)。

  

  通常來說,液體鹵素分子的沸點均要高於它們所對應的烴鏈。這主要是由於鹵素分子比烷鏈更加電極化,而分子的電極化增加了分子之間的連線力(正電極與負電極的相互吸引),這使我們需要對液體提供更多的能量才能使其蒸發。  鹵素的單質都是雙原子分子,都有很強的揮發性。鹵素的電子構型均為nsnp,它們獲取一個電子以達到穩定結構的趨勢極強烈。所以化學性質很活潑,在自然狀態下不能以單質存在,一般化合價為-1價,即滷離子(X)的形式。

  

  鹵素單質都有氧化性,氧化性從氟到砈依次降低。碘單質氧化性比較弱,三價鐵離子可以把碘離子氧化為碘。鹵素能與部分金屬、非金屬單質直接化合。鹵素與水也能發生氧化還原反應,方程式為: 氟與水反應劇烈,氯在光照下緩慢與水發生該反應,碘不發生這個反應。

  鹵素單質在鹼中容易歧化,方程式為: 但在酸性條件下,其逆反應很容易進行: 這一反應是製取溴和碘單質流程中的最後一步。

  鹵素的氫化物叫鹵化氫,為共價化合物;而其溶液叫氫鹵酸,因為它們在水中都以離子形式存在,且都是酸。氫氟酸(pKa=3.20)一般看成是弱酸。氫氯酸(即鹽酸)、氫溴酸、氫碘酸都是典型的強酸,酸性從HCl到HI依次增強,它們的pKa均為負數。至於氫砈酸則具備氫鹵酸中最強的酸性,但它極易分解為氫與砈單質。

  鹵素的氧化物見下表:

  鹵素(除氟外,氟只有-1價)可以顯示多種價態,正價態一般都體現在它們的含氧酸根中。  以氯為例: 鹵素的含氧酸均有氧化性,同一種元素中,次滷酸的氧化性最強。  鹵素的含氧酸多數只存在於溶液中,而少數鹽是以固態存在的,如碘酸鹽和高碘酸鹽。HXO(X=Cl、Br、I)、HIO和HXO(X=Cl、Br、I)分子在氣相中十分穩定,可用質譜和其他方法研究。鹵素存在的含氧酸見下表。

  鹵素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯(ClO)這樣的偶氧化態氧化物是混酐。  只由兩種不同的鹵素形成的化合物叫做互鹵化物,其中顯電正性的一種元素呈現正氧化態,氧化態為奇數。這是由於鹵素的價電子數是奇數,周圍以奇數個其它滷原子與之成鍵比較穩定(如IF)。互鹵化物都能水解。

  在有機化學中,鹵族元素經常作為決定有機化合物化學性質的官能團存在。常用X表示。如R-X是含鹵素原子的烴類。  鹵素的物理特性和化學特性明顯區分於與它對應的烴鏈的主要原因,在於鹵素原子(如F、Cl、Br、I)與碳原子的連線,即C-X的連線,明顯不同於烴鏈C-H連線。  鹵素最常見的有機化學反應為親核性取代反應(nucleophilic substitution)。  通常的化學式如:  Nu: + R-X → R-Nu + X  “Nu:”在這裡代表親核負離子,離子的親核性越強,則產率和化學反應的速度越可觀。  “X”在這裡代表鹵素原子,如F、Cl、Br、I,若X所對應的酸(即HX)為強酸,那麼產率和反應的速度將非常可觀,如果若X所對應的酸為弱酸,則產率和反應的速度均會下降。

  

  可通過加成反應,在一個未飽和烴鏈加入鹵素,此為最簡單的方式,如:  CH-CH-CH=CH + HBr → CH-CH-CH(Br)−CH  不需要催化劑的情況下,產率90%以上。

  如果希望將Br加在烴鏈第一個碳原子上,可以使用Karasch的方式: CH-CH-CH=CH + HBr → CH-CH-CH-CH-Br + HO  催化劑:HO-OH  產率90%以上。

  由苯合成鹵化物則必須要通過催化劑,如:  催化劑:FeX或者AlX(X代表氟、氯、溴、碘)  產率較高。

  由醇合成鹵化物,必須用好的親核試劑,強酸作為催化劑以提高產率和速度: CH-CH-CH-CH-OH + Br ←→ CH-CH-CH-CH-Br + HO  催化劑:H  注意此反應為雙向反應,故產率和速度有限。

  全世界對氟的最大的應用是在核燃料迴圈中生產六氟化鈾,每年消耗近7000噸氟。首先二氧化鈾與氫氟酸反應生成四氟化鈾,然後四氟化鈾被氟氣氟化生成六氟化鈾,可通過氣體擴散法或者氣體離心法對鈾進行濃縮。每年大約有6000噸氟用於生產惰性電介質六氟化硫,該物質可以用於高壓變壓器與斷路器,這樣就不必在充油裝置中使用危險的多氯聯苯了。電子產品中會使用一些氟化合物:在化學氣相沉積中會使用六氟化鎢或六氟化錸,在等離子蝕刻中會使用聚四氟乙烯。此外氟也可用於牙齒護理、製藥及在血液中攜帶氧氣等。  氯可以作為一種較便宜的消毒劑,一般的自來水及游泳池就常採用它來消毒。但由於氯氣的水溶性較差、毒性較大、會放出特殊氣味,且容易產生有致癌風險的三滷甲烷等有機氯化合物,故中國、美國等國常改用二氧化氯(ClO)、氯胺或臭氧等代替氯氣作為水的消毒劑。除了用於消毒,氯氣也是一種重要的化工原料,用於製造鹽酸和漂白粉、製造氯代烴。也可以用於製造多種農藥、製造氯仿等有機溶劑。此外氯氣還廣泛用於造紙、紡織、有機合成、金屬冶煉等行業,也有作為化學武器的紀錄。  許多種的有機溴化物在工業上有其應用,其中一部分是由溴製備而來,另一部分則是由溴化氫製備而來。溴化合物在工業上可用於阻燃劑、汽油新增劑、鑽井液和化工原料等,用途十分廣泛。  碘化物的主要用途包括做為催化劑、動物食物新增品、穩定劑、染劑、著色劑、顏料、藥品、清潔衛生(碘酒)、照片與鹵素燈泡等;其他小眾用途為除霧、種雲,和在分析化學中的多種用途。此外其放射性同位素碘-131可用於醫學造影及放射治療。  儘管砈的同位素皆非常不穩定,但砈-211具有核醫學應用。剛製成的砈-211需要馬上使用,因為在7.2小時之後,其總量就會減半。砈-211會釋放α粒子,或經電子捕獲衰變成釋放α粒子的釙-211,所以可用於α粒子靶向治療。  由於只能利用粒子加速器人工合成,且製備極為困難,製備出的量又極少,半衰期又極短,因此沒有任何商業用途,僅用於學術研究。

  氟並非人或者其它哺乳動物必須的元素。少量的氟可能對增加骨強度有益,但是該理論尚未確立。由於日常環境中有很多微量氟的來源,氟缺乏的可能性僅能通過人工飲食來實現。至於吸入大量的氟氣對人體來說是劇毒的,會刺激眼、面板、呼吸道粘膜。  和氟相似,大量的氯氣對人體來說也是劇毒的,可以損害人體全身器官及神經系統。但氯離子是人體必需的礦物質,在人體中為代謝作用很重要的物質,胃中鹽酸的生成和細胞泵的功能皆需要氯,飲食中主要的來源是餐桌上的氯化鈉,血液中過低或高濃度的氯為電解質失調的例項,在沒有其他異常的情況下很少發生低氯血癥。  溴在人體中還未找到已知的功能,但有機溴化合物的確自然存在。海中的有機物是有機溴化合物的主要來源,例如海藻和骨螺等。溴對人體具有腐蝕性及劇毒,會刺激面板及呼吸道粘膜等,且會對神經系統及腸胃道等造成傷害。  碘是人體必需的元素,用以製造甲狀腺素以調控細胞代謝、神經性肌肉組織發展與成長(特別是在出生胎兒的腦部)。碘缺乏症是造成可避免性腦損害疾病最常見的因素,全世界估計有五千萬人深受影響。  砈和沒有生物學功能。其極高的放射性可能引發輻射中毒,因此砈和極可能有毒。但由於它們只會出現在受管制的輻射區域,因此絕大多數人不可能攝入砈和。
! colspan=2 style="text-align:left;" | ↓! 2! 3! 4! 5! 6! 7 鹵素是指在元素週期表中同屬第17族(舊稱VIIA族)的六個元素:氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砈(At)、(Ts),其中砈和具有極高的放射性,且屬於人造元素。