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  最初是在18世紀,蘇格蘭的物理學家兼化學家約瑟夫·布拉克發現質量相同的不同物質,上升到相同溫度所需的熱量不同,而提出了比熱容的概念。  幾乎任何物質皆可測量比熱容,如化學元素,化合物,合金,溶液,以及複合材料。  歷史上,曾以水的比熱來定義熱量,將1克水升高1度所需的熱量定義為1卡路里。

  比熱容是指某物質加熱所需的熱能,此定理最基本便可得出: 而若加上單位後,比熱容便指某物質重一公斤(kg),加熱一攝氏度(°C)或熱力學溫標(K)所需的焦耳(J),也就是比熱容的單位:  物質的比熱與所進行的過程有關。在工程應用上常用的包括:定壓比熱容Cp、定容比熱容Cv和飽和狀態比熱容三種。  1.定壓比熱容Cp:是單位質量的物質在壓力不變的條件下,溫度升高或下降1°C或1K所吸收或放出的能量。  2.定容比熱容Cv:是單位質量的物質在容積(體積)不變的條件下,溫度升高或下降1°C或1K吸收或放出的內能。  3.飽和狀態比熱容:是單位質量的物質在某飽和狀態時,溫度升高或下降1°C或1K所吸收或放出的熱量。

  設有一質量為m的物體,在某一過程中吸收(或放出)熱量ΔH時,溫度升高(或降低)ΔT,則ΔH/ΔT稱為物體在此過程中的熱容量(簡稱熱容),用C表示,即C=ΔH/ΔT。用熱容除以質量,即得比熱容c=C/m=ΔH/mΔT。對於微小過程的熱容和比熱容,分別有C=dH/dT,C=1/m*dH/dT。因此,在物體溫度由T1變化到T2的有限過程中,吸收(或放出)的熱量H=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)cdT。一般情況下,熱容與比熱容均為溫度的函式,但在溫度變化範圍不太大時,可以近似值視為一常數。於是產生一公式H=C (T2-T1)=mc (T2-T1)。如令溫度改變數ΔT=T2-T1,則有H=cmΔT。這是用比熱容來計算熱量的基本公式。  在英文中,比熱容被稱為:Specific Heat Capacity (SHC)。用比熱容計算熱能的公式為:Energy=Mass×Specific Heat Capacity×Temperature change 可簡寫為:Energy=SHC×Mass×Temp Ch,H=cmΔT。與比熱相關的熱量計算公式:H=cmΔT即H吸(放)=cm(T初-T末)其中c為比熱,m為質量,H為能量熱量。吸熱時為H=cmΔT升(用實際升高溫度減物體初溫),放熱時為H=cmΔT降(用實際初溫減降後溫度)。或者H=cmΔT=cm(T末-T初),H>0時為吸熱,H<0時為放熱。 (涉及到物態變化時的熱量計算不能直接用H=cmΔT,因為不同物質的比熱容一般不相同,發生物態變化後,物質的比熱容就會有所變化。)  最基本的比熱容計算,可以一次實驗得出。以下為一例子。首先,將兩公斤的水倒入一個杯中,然後計算其溫度,假設溫度為20攝氏度。然後,把水加熱,並計算使用了的能量(例如使用電度表)。然後,停止加熱,並計算其溫度及使用了的能量。假設溫度為60攝氏度及能量使用了312千焦耳。然後,運用公式formula_3計算出其比熱容: 可能最後得出的數字比實際數字有所不同,主要因素是受到外圍溫度影響。

  物質的比熱容和熱容都會在不同因素下有不同的影響,例如溫差、物質狀態等,主要都是分子壓力的差別。

  在不同的溫度下,物質的比熱容都會有所不同,主要是因為分子的壓力有所不同。根據分子運動論,當溫度增加,分子震動得較快;當溫度減少,分子則震動得較慢。此原理亦可指,在不同的壓力和相態下,物質的比熱容亦有不同。  以溫差為例,假如在夏天較熱的天氣下煮水,會比冬天較冷的天氣下更快沸騰,因為溫度較高。  以壓強為例,在地球水平線上,大氣壓強為101.325千帕斯卡,假如在這裡煮水,水將於100攝氏度沸騰。但在海拔約8.8公里的珠穆朗瑪峰上,大氣壓強只有若3.2千帕斯卡,假如在這裡煮水,水將於69攝氏度沸騰。  以相態為例,液態水的比熱容是4200,而冰(水的固態)的比熱容則是2060。

  以下列表是各物質的比熱容。

  

  

  人類發現水(液態)的比熱容約4200,比其它液體較高。因此,便指出水是一個較好的冷卻劑。例如,用於汽車作散熱功能。另外,由於沿海地區的比熱容比陸地大,因此,岸的溫差一向比內陸地區的低。同時水也是比較好的保溫劑,所以大部分的保暖袋都用水的。

  水的比熱較大,在氣候的變化上有明顯的影響。同樣受到熱或冷卻的情況下,水的比熱因為比較大所以溫度變化較小,水對於氣候的影響很大,白天沿海地區比內陸地區升溫較慢,在夜間沿海溫度降低和變化量少,所以一天當中,沿海地區溫度變化小,內陸溫度變化大,一年之中夏季內陸比沿海炎熱,冬季內陸比沿海寒冷。而因為水比熱較大的現象,使得水庫往往成為一個巨大的天然空調,對於熱帶的地區或城市有些微調整氣溫的功用。

  

  根據比熱容的公式: 經轉換後,便能得出: 即透過比熱容,便可計算某質量的熱能使用。例如一次實驗中,四千克重的水的溫度原先是25攝氏度,經過加熱後,溫度為45攝氏度。假如要求計算使用了多少能量的話,首先要知道水的比熱容,若水的比熱容是4200的話,透過以上公式計算,便可得出: 即是使用了336000焦耳熱能。

  比熱容只指一公斤的物質增加一攝氏度所需的熱能。即是指假如在實驗上,物質的質量有多少都不會改變它的比熱容。但熱容則指的是某物質增加一攝氏度所需要的熱量,這就要把物質的質量考慮進去,比如一杯水的熱容,就比兩杯水的少。因此,熱容和比熱容是相關的。熱容的符號是H(或用C),比熱容的符號則是h(或c),熱容和比熱容的關係可以以以下公式:
比熱容(英語:specific heat capacity,符號c),簡稱比熱,亦稱比熱容量,是熱力學中常用的一個物理量,表示物體吸熱或散熱能力,比熱容越大,物體的吸熱或散熱能力越強。它指單位質量的某種物質升高或下降單位溫度所吸收或放出的熱量。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J/( kg · K )],即令1公斤的物質的溫度上升1開爾文所需的能量。根據此定理,最基本便可得出以下公式: m是質量,單位千克(kg)。 ΔT是溫度變化,單位開爾文(K)。 當比熱容越大,該物質便需要更多熱能加熱。以水和油為例,水和油的比熱容分別約為4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K),即把水加熱的熱能是油的約2.1倍。若以相同的熱能分別把水和油加熱的話,油的溫升將比水的溫升大。