Can you summarize the following document?
        
  硫酸銅可以直接購買,一般不在實驗室裡製備。可以用硫酸與氧化銅反應制得。亦可用銅電極電解硫酸製得。也可以用濃硫酸和銅共熱製取:  也可用鹼式碳酸銅加酸分解來製備硫酸銅。  Cu(OH)CO+ 2HSO→ 2CuSO+ CO↑ + 3HO

  

  金屬活動性位於銅之前的金屬可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來,如: 明朝《本草綱目》記載硫酸銅(膽礬)「能化鐵為銅」,說明古代人們已經明白有這種置換反應。

  硫酸銅和適量氨水反應,生成氫氧化銅沉澱,當氨水過量時,沉澱溶解,形成深藍色的硫酸四氨合銅溶液,結晶可得到晶體:

  硫酸銅五水合物在56.5 °C可以分解為淺藍色的三水合物,在70.5 °C生成一水合物。也有文獻指出根據反應條件的不同,分解溫度也不同,如95.6 °C五水合物分解為三水合物,液相以飽和溶液的形式存在,或103 °C時的硫酸銅飽和溶液析出三水合物。

  硫酸銅可以用於殺滅真菌。與石灰水混合後生成波爾多液,用於控制檸檬、葡萄等作物上的真菌。 稀溶液用於水族館中滅菌 以及除去蝸牛。由於銅離子對魚有毒,用量必須嚴格控制。大多數真菌只需非常低濃度的硫酸銅就可被殺滅。此外,硫酸銅也可用來控制大腸桿菌。 硫酸銅也可用於除藻,其機制為Cu離子穿透細胞壁取代葉綠素中之Mg離子,使葉綠體無法行光合作用,進而滅亡。

  幾種化學分析都需用到硫酸銅。它用於斐林試劑和班氏試劑中檢驗還原糖。在反應中,二價銅離子被還原成一價的不溶紅色沉澱氧化亞銅。硫酸銅還可用於雙縮脲試劑中用來檢測蛋白質。  硫酸銅可用於檢驗貧血。將血樣滴入硫酸銅溶液中,若血樣中含足夠血紅蛋白,血樣會快速下沉;若血紅蛋白含量不夠,血樣會懸浮在溶液中。  焰色反應中硫酸銅顯藍綠色,比鋇離子的顏色藍得多。

  硫酸銅可以用於有機合成。 無水鹽用於催化縮醛反應。 五水鹽與高錳酸鉀反應生成一種氧化劑,用於伯醇的轉換。

  硫酸銅通常被包含在兒童的化學實驗試劑中,用於晶體的生成試驗和電鍍銅實驗。因為它的毒性,不建議幼兒使用。硫酸銅常用於演示放熱反應,演示時將鎂條插入硫酸銅溶液中。硫酸銅還可以用來演示晶體失水風化和得到結晶水的過程。  在初中化學中,利用硫酸銅與鐵發生的置換反應驗證質量守恆定律,以及研碎硫酸銅晶體來區分物理變化和化學變化。

  硫酸銅亦可以用作催吐劑,現在則認為這樣用毒性太大。但其仍是世界衛生組織ATC程式碼 (V03)列出的一種解毒劑。
硫酸銅,化學式CuSO,無水為白色粉末,或因不純而呈淡灰綠色,是可溶性銅鹽。硫酸銅常見的形態為其結晶體,一水合硫酸四水合銅([Cu(HO)]SO·HO,五水合硫酸銅)為藍色固體,故俗名為藍礬、膽礬。其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現出藍色,故在實驗室裡無水硫酸銅常被用於檢驗水的存在。在現實生產生活中,硫酸銅常用於煉製精銅,與熟石灰混合可制農藥波爾多液。硫酸銅屬於重金屬鹽,有毒,成人致死劑量0.9g/kg。若誤食,應立即大量食用或飲用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質食品,或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。