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  錳是銀灰色金屬,性堅而脆、難熔、易被氧化。錳金屬及其離子皆為順磁物質。錳在空氣中會緩慢失去光澤,在含氧的水中會氧化(像鐵生鏽)。

  錳的氧化數有-3至+7,其中以氧化數+2、+4和+7的化合物最重要。  最穩定,呈粉紅色,不容易被氧化,也不容易被還原。硫酸錳()、氯化錳()等屬於這氧化數。和有強氧化性。  氧化數+7的高錳酸鹽()呈紫色,多數是強氧化劑,如高錳酸鉀、高錳酸鈉、高錳酸鋇等。  在酸性溶液中,和均易發生歧化反應:  在鹼性溶液中,不穩定,易被空氣中的氧氣氧化為;也能發生歧化反應,但反應不如在酸性溶液中進行得完全。  錳的氧化物及其水合物酸鹼性的遞變規律,是過渡金屬中最典型的:隨錳的氧化數的升高,酸性逐漸增強。

  錳在正常狀況下只存在一個穩定同位素——Mn,此外有二十四個放射性同位素依照原子量從44到69。而具放射性中最穩定的包含半衰期分別為370萬年、312.3天、5.591天的Mn、Mn和Mn,剩餘的半衰期皆少於三小時,而其中大部分都少於一分鐘。在最大量且穩定的錳同位素Mn,主要的衰變方式為電子捕獲,而在其後者主要為β衰變。  鐵系元素被認為是超新星爆炸前不久合成巨大恆星的物質,而錳正是其一。鐵被宇宙射線衝擊會產生Mn,而Mn經過半衰期370萬年會衰變成Cr,因為其相對較短的半衰期,所以Mn較為稀有。錳同位素的含量與鉻同位素的含量有關,因此已經在同位素地質學及放射性估年法上有所應用。錳和鉻的同位素比強化了Al和Pd對太陽系早期歷史的證明。許多隕石中Cr/Cr和Mn/Cr間比例的差異顯示出最初Mn/Mn的比例,因此指出相異行星中錳和鉻同位素的組成,必定源自於不同的Cr衰變過程。所以Mn提供了太陽系合併前核合成過程近一步的證明。

  在歷史上,錳的名字(manganese)源自於軟錳礦(pyrolusite)及其他來自希臘馬格尼西亞州(Magnesia in Greece)的黑色礦物。  18世紀後半瑞典化學家舍勒(Carl Wilhelm Scheele)用軟錳礦來生成氯氣時,尚未知道是二氧化錳,只認為它是一種未知金屬的氧化物,但Scheele並沒能成功分離此金屬。蓋恩(Johan Gottlieb Gahn)1774年才利用碳把兩個氧還原,成功的分離出錳。並將之命名為Manganese(錳),其拉丁語:magnes,意即「具磁性的」(但只有經過特殊處理的錳才會具有磁性),及元素符號Mn亦從之而來。人們早在1913年就已知錳是組成動物的重要元素之一,但直到1931年才經由動物實驗得知和錳有關的症狀。

  錳在地殼含量約1000ppm(0.1%),居元素分佈序列中的第12位。  錳會以軟錳礦()硬錳礦()和菱錳礦()等形式存在於自然界中。

  將軟錳礦用鋁盒盛放,下方有導管連線,使用氯酸鉀和鎂條進行加熱,使鋁化為三氧化二鋁(高溫耐火材料),軟錳礦分解為單質錳和氧氣,單質錳融化順導管匯出。

  冶金工業中用以製造特種鋼,在鋼鐵生產上用錳鐵合金作為去硫劑和去氧劑。  此外錳也用作合金,電池等。二氧化錳()用作催化劑和棕色顏料,高錳酸鉀()用作氧化劑及消毒劑。  在不鏽鋼上用磷酸錳處理可以防鏽及防蝕。工業上會使用不同氧化態的錳離子當作不同顏色的染料。含有鹼金屬或鹼土族離子的過錳酸鹽類是強氧化劑。在碳鋅電池及鹼性電池中,二氧化錳會被當作陰極使用。 在生物學中,錳離子可在多種的酵素中擔任輔因子的角色。錳酵素對組織中超氧自由基的解毒,清除元素態氧原子非常重要。錳也會在光合植物的氧釋放複合體中作用。雖然目前已知所有的有機生命體皆需要微量的錳,但其過量卻會變成神經毒素。尤其過度吸入可以導致錳中毒,有時會造成不可逆的神經危害。

  和其他較普遍的金屬相比,錳的毒性較低。  錳是身體所必需的微量元素之一,可構成生物體中具重要生理功能之酶或輔酶,每日攝取約3-9mg。 具有以下之功能:  由於粒線體需要錳,所以錳在粒線體多之組織含量較高,常見於骨骼、肝臟、腎臟、胰臟。然而過量錳之攝取依然會對生物有所影響(神經退行性疾病),常見於職業中,其發生原因為吸入含錳濃度高之錳煙及錳塵。
錳是原子序為25的化學元素,其元素符號為Mn。錳不會以元素的形式存在於自然界中,它經常以與鐵所形成的礦物形式被發現。錳是重要工業用合金所使用的過渡元素,特別是用於不鏽鋼的材料。