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  硫化氫自然存在於原油、天然氣、火山氣體和溫泉之中。少量的硫化氫在原油中、但天然氣可以包含高達90%硫化氫;也可以在細菌於缺氧狀態下分解有機物的過程中產生,或者是一部分的腐敗海藻中常見。人體釋放出的屁含有極小量(少於屁成分的1%)的硫化氫。

  實驗室一般使用 來製取硫化氫。 也可以用 但還有一個更加簡單的方法,硫化鋁(白色)的水解: 此方法是利用了活潑金屬(鹼金屬除外)硫化物的水解。硒化鋁(灰色)和碲化鋁(暗灰色)也能和水迅速反應,生成硒化氫和碲化氫。

  

  2015年,物理學者發現,硫化氫在溫度203K (-70 °C)、極度高壓的環境下(至少150GPa,也就是約150萬標準大氣壓)會發生超導相變。

  硫化氫比同族的水不穩定,加熱高於700K時即發生分解。  硫化氫比空氣稍重,硫化氫和空氣的混合物極易爆炸。硫化氫和氧氣燃燒會產生藍色火焰,形成二氧化硫和水。在一般化學反應裡,硫化氫是一種還原劑,如硫化氫可與二氧化硫反應形成單質硫和水。  硫化氫可微溶於水,形成弱酸,稱為“氫硫酸”。其水溶液包含了氫硫酸根HS(在攝氏18度、濃度為0.01-0.1摩/升的溶液裡,p"K" = 6.9)和離子硫S(p"K" = 11.96)。一開始清澈的氫硫酸置放一段時間後會變得混濁,這是因為氫硫酸會和溶解在水中的氧起緩慢的反應,產生不溶於水的單質硫。  硫化氫和金屬離子接觸會形成硫化金屬,硫化金屬往往是深暗色的。用於檢測硫化氫的醋酸鉛紙和硫化氫的氣體接觸時會產生灰色的硫化鉛(II)。硫化金屬與強酸反應時則會釋放出硫化氫。  此外,。與醇反應則形成硫醇。  硫化氫是酸性的,它與鹼及一些金屬(如銀)有化學反應。例如:硫化氫和銀接觸後,會產生黑褐色的硫化銀,如果氧氣存在反應趨勢更大: 該反應能夠進行的原因是硫化銀的生成自由能負值很大,增大了正方向反應的趨勢。

  硫化氫是劇毒及易爆氣體。
硫化氫是無機化合物,化學式為HS。正常是無色、易燃的酸性氣體。硫化氫是急性劇毒物質,具有臭雞蛋味,吸入少量高濃度硫化氫可於短時間內致命。低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響。