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  鹼土金屬均為銀白色、較軟的固體,具有相對較低的密度、熔點以及沸點。  下表總結了鹼土金屬的物理性質和原子性質。

  例子: Ca+2 HO=Ca(OH)+H  formula_1  formula_2 鎂還能形成氮化物(氮化鎂),鋇和氧氣加熱下反應除了得到氧化鋇,還能得到過氧化鋇(過氧化鋇可以吸氧、放氧,用來提取大氣中的氧氣)。

  

  鹼土金屬的離子氫化物是強還原劑,其和水的反應方程式通式為:

  除鎂和鍶外所有鹼土金屬在自然界中都至少存在著一個放射性同位素,其中鈹-7、鈹-10、鈣-41和鐳-226是微量放射性同位素。鈣-48和鋇-130由於有很長的半衰期,因此它們都以一定的量存在於大自然中。鐳在自然界中沒有穩定的同位素,含量最多的是具放射性的鐳-226。

  鈣和鎂在地殼中十分常見,它們分別是現時地球上蘊藏量第五多和第八多的元素。這兩個元素在地殼中形成數種的礦物,如白雲石、石灰石和方解石等。其他非放射性的鹼土金屬在地球的蘊藏量較少,但也形成一些礦物,如綠柱石(鈹)、天青石(鍶)和重晶石(鋇)等。放射性元素鐳最長的半衰期只達1601年,因此它只能由其他較重的元素經放射性衰變所得,從而少量地出現在大自然中,如瀝青鈾礦等放射性礦物中便可能含有鐳。

  鈹主要用於軍事工業,但鈹還有其他用途。鈹在電子科技方面被用作3-5族化合物半導體的P型摻雜物,而氧化鈹被用作高強度的電絕緣體和導熱體。由於鈹剛性高、密度低,在很大的溫度範圍內都可穩定保持形狀,所以在國防及航空航天工業中可做輕質結構部件材料。  鎂的用途十分廣泛。它的主要用途是:製造鋁合金、壓模鑄造(與鋅形成合金)、鋼鐵生產中脫硫處理、克羅爾法制備鈦等。此外,利用鎂易於氧化的性質,可用於製造許多純金屬的還原劑。也可用於閃光燈、吸氣器、煙花、照明彈等。  由於鈣的高活性,因此可用作合金的脫氧劑,以及油類的脫水劑等,另外鈣也用作從礦石中分離出其他金屬(例如鈾等)的還原劑。鈣也可用於生產多種金屬的合金,例如鋁和銅合金。此外鈣在乾酪、砂漿和水泥的生產中也有起作用。  鍶和鋇的用途不及前三種較輕的鹼土金屬,但它們仍有用處。碳酸鍶常用於製造紅色煙花,純鍶則用於研究神經元中神經傳遞物的釋放等。 放射性同位素鍶-90的衰變熱常作為蘇聯/俄羅斯式放射性同位素熱電機的熱源(通常是以氟化鍶的形式)。純鋇或鋇鋁合金可用於吸收真空管(如電視映像管)中的多餘氣體。硫酸鋇常用於石油和天然氣井中的鑽井液,或用作消化道X光成像中的放射性造影劑,以及製造名為立德粉的白色顏料等。  由於鐳具有放射性,因此在現今的用途並不廣。但鐳在過去有著許多應用。鐳曾經常用於發光塗料中,無知的人們甚至經常將鐳新增到飲用水、牙膏和許多其他產品中,認為放射線可以促進健康,直到他們發現放射線對人體的致命危害時才逐漸停止使用。現今鐳被少量地用作工業及醫療上的放射源,但也多被其他更強大且更安全的放射性同位素所取代。
! colspan=2 style="text-align:left;" | ↓! 2! 3! 4! 5! 6! 7 鹼土金屬是指在元素週期表中同屬第2族(舊稱IIA族)的六個金屬元素:鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)、鐳(Ra),其中鐳具有放射性。