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  磷酸鹽離子是一個多原子的離子,其實驗式是PO,而分子量是94.97。它包含一個磷原子,並由四個氧原子所包圍,形成一個正四面體。磷酸鹽離子帶有-3的形式電荷,且是磷酸氫鹽離子(HPO)的共軛鹼;磷酸氫鹽離子則是磷酸二氫鹽離子(HPO)的共軛鹼;而磷酸二氫鹽離子又是磷酸(HPO)的共軛鹼。它是一個超價分子(磷原子在其電子層有著10個電子)。如果磷酸鹽作為一種有機磷化合物就被稱為磷酸酯,其化學式為OP(OR)。  除了一些鹼金屬外,大部分磷酸鹽,在標準狀態下,都是不可溶於水的。  在稀釋的水溶液中,磷酸鹽以四種形式存在。在強鹼環境下,磷酸鹽離子(PO)會較多;而在弱鹼的環境下,磷酸氫鹽離子(HPO)則較多。在弱酸的環境下,磷酸二氫鹽離子(HPO)較為普遍;而在強酸的環境下,則水溶的磷酸(HPO)是主要存在的形式。更精確的就是以下三種平衡反應:  在25°C的環境下有以各種不同的酸度係數(mol/L):  若在強鹼的pH值下(pH=13),可以發現:  formula_5  可見只有磷酸鹽(PO)及磷酸氫鹽(HPO)是主要的成分。  若在中和的pH值下(例如原生質,pH=7.0),可以發現:  formula_6  所以只有磷酸二氫鹽(HPO)及磷酸氫鹽(HPO)離子是主要成分(當中62%是HPO,38%是HPO)。需要留意的是在細胞外體液(其pH約為7.4),這個比例會倒轉(61%是HPO,39%是HPO)。  若在強酸的pH值下(pH=1),可以發現:  formula_7  可見HPO,相較於HPO是最多的。實際上HPO及PO會接近消失。  磷酸鹽可以形成聚合離子的二磷酸鹽(亦即焦磷酸鹽,PO)、三磷酸鹽(PO)等。多種的偏磷酸鹽離子都有著一個實驗式的PO,且是在普遍在多種化合物。  磷酸鹽礦產可以包含大量自然產生的鈾。若吸收了這些土壤改良劑可以引致農作物含有鈾成分。

  磷酸鹽是元素磷自然產生的形態,在多種磷酸鹽礦物中可以找到。元素的磷或是磷化物是很難發現的(只有極少量在隕石中可以找到)。在礦物學及地質學,磷酸鹽是指含有磷酸鹽離子的石或礦石。  在北美洲最大型的磷礦粉礦床位於美國的佛羅里達州中部、愛德荷州的索達斯普陵、北卡羅萊那州沿岸區域。而其次的是位於蒙大拿州、田納西州、喬治亞州及南卡羅萊那州近查爾斯頓。諾魯這個細少的島國就曾經是有著大量高質素的磷酸鹽礦產,但現時已被大量挖掘。磷礦粉亦可以在納弗沙島、摩洛哥、突尼西亞、以色列、多哥及約旦找到,這些地方亦有大量的磷酸鹽礦業。  在生物中,磷是以溶液中游離的磷酸鹽離子的形態出現,稱為「無機磷酸鹽」,這是要與其他在磷酸酯中的磷酸鹽作出區別的。無機磷酸鹽是會以P來表示,它可以是由焦磷酸鹽(以PP來表示)水解而得:  但是,磷酸鹽最普遍是以一磷酸腺苷(AMP)、二磷酸腺苷(ADP)、三磷酸腺苷(ATP)、脫氧核糖核酸(DNA)及核糖核酸(RNA)的形式出現,且可以經由水解ADP或ATP而被釋放出來。對於其他的二磷或三磷核苷亦有相似的反應。在ADP及ATP,或其他二磷及三磷核苷中的磷酸酐鍵,包含著大量的能量,所以它們在生物中有著重要的地位。它們一般會被稱為高能磷酸磷,就像在肌肉組織中的磷酸肌酸一樣。一些如膦的化合物在有機化學上亦會被使用,但它卻似乎沒有自然的相應物。  由於磷酸鹽對生物的重要性,所以在生態學上,它是高度被採集。因此,它在環境中往往是限量試劑,而它的可得性則決定生物成長的速度。將大量的磷酸鹽加入缺乏磷酸鹽的環境或微生物環境中,會對生態有著重大的影響。例如,某一種生物的暴漲會使其他生物死亡。另外耗氧的種群也會消亡(參見富營養化)。在汙染的問題下,磷酸鹽是總溶解固體量(一種主要的水質指標)的主要成分。

  磷酸鹽一般會用在清潔劑中作為軟水劑,但是因為藻類的繁榮衰退週期會影響磷酸鹽在分水嶺的排放,所以在某些地區磷酸鹽清潔劑是受到管制的。  在農業上,磷酸鹽是植物的三種主要養份之一,且是肥料的主要成分。磷礦粉是從沉積岩的磷層中開採。以前它在開採後不用加工便可使用,但現時未加工的磷酸鹽只會用在有機耕種上。一般它都是會化學加工製成過磷酸石灰、重過磷酸鈣或磷酸二氫銨,它們的濃度都較磷酸鹽高,且較易溶於水,所以植物可以較快吸收。  肥料級數一般有三個數字:第一個是指氮的數量,第二個是指磷酸鹽的數量(以PO作基準),而第三個是指鹼水(以KO作基準)。所以一個10-10-10的肥料就每種成分各有10%,而其他的則是填充物。  從過度施肥的農地徑流的磷酸鹽會是富營養化、赤潮及其後缺氧的起因。這就像磷酸鹽清潔劑一樣會引起魚類及其他水生生物的缺氧。
磷酸鹽(英語:phosphate,符號:),是磷酸的鹽,在無機化學、生物化學及生物地質化學上是很重要的物質。