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  碳陰離子為親核試劑,其反應性與穩定度受許多因素影響。包含: 碳陰離子在有機化學中擔任反應中間物(活性中間體)的角色,比如E1cB反應與有機金屬化學中的格林尼亞反應。1984年,Olmstead介紹三苯甲基碳陰離子的鋰冠醚鹽,由三苯甲烷與正丁基鋰、12-冠-4反應產生。  在低溫下將三苯甲烷與融於THF的正丁基鋰反應,再加入12-冠-4產生紅色溶液與在-20°C下沉澱的鹽類複合物。中間的C-C鍵長145pm,苯基間的鍵角31.2°。與四甲基銨相比,螺旋槳型就不太明顯。探測溶液中碳負離子的其中一種方法是質子NMR。在DMSO中的環戊二烯的圖譜在5.50ppm有一個環戊二烯陰離子的峰值。

  帶有C-H的分子能經由丟出質子形成碳負離子。故有C-H鍵的烴類可以視作一種酸類,並有對應的pKa值。甲烷因pKa大到近56,相對於pKa 4.76的醋酸,通常甲烷就不視作酸類。相同的條件在判斷碳負離子的穩定度時,也能判斷出碳酸pKa的相對順序。藉由跟傳統酸類比較pKa值,可以判斷出特定化合物是否能溶於水中。下表為一些化合物的酸度,從甲烷開始,越往下酸度愈大。

  1907年,碳陰離子在Clarke和Lapworth發表關於安息酸縮合反應機制的文章中首次出現。1904年,Schlenk從四甲基氯化銨與三苯甲基鈉反應制備PhCNMe以獲得五價氮。十年後,他證明出三苯甲基自由基如何藉由鹼金屬來減少碳離子。Wallis和Adams在1933年使用碳陰離子這個詞來表示帶有負電荷的碳離子。
碳負離子(英語:Carbanion),又叫碳陰離子,指的是含有一個連有三個基團,並且帶有一對孤對電子的碳。碳負離子帶有一個孤立負電荷,通常是三角椎體構型,其中孤對電子佔一個sp混成軌道。形式上,碳陰離子是含碳酸的共軛鹼: 上式的B表示鹼。而碳陰離子在有機反應中扮演中間物的角色。