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  氯化鐳在溶液中結晶生成二水合物(RaCl·2HO)。在空氣中100°C加熱一小時,然後再在氬氣氛、520°C中加熱5.5小時可使氯化鐳水合物脫水。若存在其它陰離子,在氯化氫氣體中熔融可使氯化鐳脫水。

  氯化鐳為帶有藍綠色熒光的白色固體,加熱時熒光尤其明顯。氯化鐳在水中的溶解度比其它鹼土金屬氯化物都小。利用這個性質,可以用分級結晶的方法來分離氯化鋇和氯化鐳。氯化鐳只能少量溶於共沸的鹽酸,而幾乎不溶於濃鹽酸。  氣態氯化鐳以RaCl分子形式存在,此性質與其他鹼土金屬鹵化物相同。氣態氯化鐳吸收676.3 nm 和 649.8 nm(紅色)的可見光譜。Ra-Cl 鍵的解離能為2.9 eV,鍵長為 292 pm。

  氯化鐳為從瀝青鈾礦中提煉鐳的中間產物,用於分離鐳和鋇的第一階段。 用於癌症放療中產生氡氣。
氯化鐳,化學式RaCl,是第一種被製出的鐳化合物,由瑪麗·居里製得。金屬鐳最初由汞電極電解氯化鐳溶液製得。