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  例如,醋酸(CHCOOH)溶於水,離子鍵斷裂即形成醋酸根離子(CHCOO)。而其中的氫原子則變為一個氫離子(實際上是一個質子),並與水結合形成HO。這一反應可以離子方程式描述如下:  但通常來說,為了簡便,可以不寫出氫離子與水的反應,因此以上反應可簡記作:  水由於其特殊的性質(可電解為H與OH),可在發生離子反應後使溶液顯酸或鹼性。如氨水(NH·HO),實際上可以理解為水給了氨氣一個質子,即:

  電解質是指在溶液或熔融狀態下發生離解的物質。可完全離解的物質稱為強電解質,部分離解則稱為弱電解質。

  溶液在特定溫度下,其H的濃度(記作[H])與OH的濃度(記作[OH])之積是一個常數,記作K,即水的離子積常數。室溫(25°C)下,K約等於1×10mol L。當[H]等於[OH]時,溶液呈中性;若[H]大於[OH],溶液呈酸性;反之則呈鹼性。  為了便於計量,定義pH=-log[H]。如某一溶液中H離子濃度為1×10mol L,則其pH值為4。水的pH值為7。  當H離子濃度大於1mol L的溶液,pH值將是負值,反而不便。這些溶液一般直接用[H]計量。
離解(英語:Dissociation),或稱解離,在化學中,指化合物分裂而形成離子或原子團的過程。