Can you summarize the following document?
        
  熔化熱資料也能用來計算固體物質在水中的溶解度。在理想溶液中,溶質達到飽和時的摩爾分數formula_1是該溶質熔化熱、熔點formula_2和溶液溫度的函式。  這裡的R是普適氣體常數。  比如,298K(約25°C)時,對乙醯氨基酚在水中的溶解度為:  換算為克/升:  formula_5  這樣計算得出的理論值與實際值(240 g/L)的誤差為11%。由於溶液並不是理想溶液,若將額外的熱容量的影響考慮在內,將得到更精確的結果。

  固體在溶劑中溶解,達到溶解平衡後,溶液中的溶質與未溶固體的化學勢是相同的:  或  其中formula_8是該條件下,該固體熔液的化學勢。這一步利用了理想溶液的假設和拉烏爾定律。化簡後得到:  又因為:  其中formula_11是摩爾熔化自由焓變。所以溶質固體和溶質熔液之間的化學勢差異遵循以下方程:  應用吉布斯-亥姆霍茲方程:  經過計算得到:  或:  對上面的方程等號兩邊進行積分(忽略了摩爾熔化焓隨溫度的改變)  可以得到最終結果:
熔化熱,亦稱熔解熱,是單位質量物質由固態轉化為液態時,物體需要吸收的熱量。物體熔化時的溫度稱為熔點。