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  焓的定義是:  其中formula_1表示焓,formula_7表示內能。  內能來自於熱能-以分子不規則運動為依據(動能,旋轉動能,振動能),化學能和原子核的位能。此外還有偶極子的電磁轉換。焓由系統溫度的提高而成比例增大,在絕對零度時為零點能量。在這裡體積功直接視為對壓力(formula_8)引起體系體積(formula_9)變化而形成的功。  由微分形式表達為:  注意:微分符號中的正體formula_11和斜體formula_12的區別,正體formula_11為狀態引數所保留。 formula_5實際上可以匯出理想氣體焦湯係數為0的悖論。但實際上沒有理想氣體。所以並不存在矛盾。

  定義一個系統內:  式子formula_1為焓,formula_7為系統內能,formula_8為其壓強,formula_9則為體積。  對於在大氣內進行的化學反應,壓強一般保持常值,則有  規定放熱反應的焓取負值。如:  <chem>SO3 + H2O -> H2SO4</chem> formula_21kJ/mol  表示每生成1 mol HSO放出130.3 kJ的熱。  嚴格的標準熱化學方程式格式:<chem>H2 + 1/2O2 -> H2O</chem> formula_22kJ·mol (formula_23表示標準態,formula_24表示反應,formula_25表示1mol反應,含義為標準態下進行一摩爾反應的焓變)

  標準生成焓是指在標準狀態(101.3 kPa;25 °C)下生成一摩爾最穩定形態純淨物質放出(放熱反應,符號為負)或者吸收(吸熱反應,符號為正)的焓,單位千焦/摩爾,符號formula_26。  焓為負時,表明構成此物質的過程中放出能量;相反焓為正時,構成此物質的過程中需要吸收能量。標準生成焓為極大的負值表明此物質有極高的化學穩定性(就是說,構成此物質時放出了極大能量,而要破壞此物質,同樣需要極大的能量)。  標準生成焓的一個重要應用是通過赫斯定律計算反應焓:反應焓等於反應產物的標準生成焓與反應物的標準生成焓之差。公式表示為  這與赫斯定律等效:生成焓在通常條件下只與物質本身相關,而與反應的過程無關。 生成焓是一個熱力學狀態引數。其所有值與熱力學平衡相關,因為溫度並未定義。
焓(英語:enthalpy,讀音ㄏㄢˊ|hán)是一個熱力學系統中的能量引數。規定由字母formula_1表示("formula_1"來自於英語Heat Capacity(熱容)一詞),單位為焦耳(J)。此外在化學和技術文獻中,摩爾焓formula_3(單位:千焦/摩爾,kJ/mol)和質量焓(或比焓)formula_4(單位:千焦/千克,kJ/kg)也非常重要,它們分別描述了焓在單位物質的量和單位質量上的定義。