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  銻化氫通常由 Sb 與含負氫的化合物反應制備:  除此之外,也可通過 Sb 與含質子的試劑(甚至水)反應制備銻化氫:  銻化氫的化學性質與砷化氫很相像, 分解為氫氣和銻,在容器壁上形成一層明亮的銻鏡,銻鏡不溶於次氯酸鈉溶液,可以以此反應來分別砷和銻。  重金屬氫化物一般不很穩定(如 AsH,HTe,SnH),SbH 亦是如此。銻化氫室溫緩慢分解,200 °C 時的速率則非常快:  該反應是自催化反應,可能爆炸。  SbH 被氧氣很快氧化:  SbH 不呈鹼性。但可被氨基鈉去質子化:

  銻化氫可被用於半導體工業,化學氣相沉積(CVD)中摻雜少量的銻。有報道稱銻化氫可以作熏蒸劑,但顯然與更常見的 PH 相比,SbH 的不穩定性及相對複雜的製法使其應用受限。

  由於 Sb 與 As 同族,在馬氏試砷法中也檢測到了銻化氫的存在。 該法於1836年被 James Marsh 發現,是利用樣品與無砷鋅及稀硫酸反應,若樣品含砷,則氣態的砷化氫通過熱管時(250–300 °C)會分解為黑色的砷鏡;若樣品含銻,則在管不被加熱的地方都會出現黑色的銻鏡。  1837年 Lewis Thomson 和 Pfaff 分別獨立發現了銻化氫。由於銻化氫的合成方法複雜,因此銻化氫的毒性在很久之後才被確定清楚。1876年 Francis Jones 檢驗了幾條合成銻化氫的路線, 但直到1901年 Alfred Stock 才確定了銻化氫的大部分化學性質。

  SbH 是不穩定的易燃氣體。銻化氫極毒,老鼠LC50為100ppm。但幸運的是,正是由於它的不穩定,使得銻化氫的汙染大大減少。

  銻化氫的毒性與其他不同,但與砷化氫類似。 銻化氫可與紅細胞中的血紅蛋白結合,從而失去載氧功能。大多數銻化氫中毒都包含砷化氫中毒,儘管動物學實驗已經證明兩者毒性相差不大。中毒症狀,如頭痛、眩暈和噁心,及溶血性貧血(高濃度的非結合膽紅素)、血紅素尿和腎病,有可能在接觸數小時才顯現出來。
銻化氫又稱<unk>,是化學式為SbH的化合物,是具有惡臭氣味的無色劇毒氣體,不穩定。與氨同類,是主要的銻氫化物。其為三角錐結構,H–Sb–H 鍵角為 91.7°,Sb–H 鍵長 1.707Å(170.7pm)。