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  水是兩性物質,因此依反應物的不同,水可能是酸(釋放質子),也可能是鹼(接受質子)。例如在水和乙酸的反應中,水扮演鹼的角色: 生成物之一的乙酸根離子 CHCOO 是乙酸的共軛鹼,而水合氫離子 HO 則是水的共軛酸。  而在水和氨的反應中,水扮演酸的角色,其反應式如下: 水提供一個氫離子給氨,而氫氧根離子則是水的共軛鹼。  強酸(如鹽酸)會完全解離,而弱酸(如乙酸)只會部分解離。酸度係數 p"K" 是酸解離程度的指標,也可用來判斷酸的強弱。  許多的化合物均可以依酸鹼質子理論的方式,依其和水反應的情形,分類為酸或鹼:如無機酸以及其衍生物(如磺酸、磷酸)、羧酸、胺、碳負離子、 1,3-二酮(如乙醯丙酮、乙醯乙酸乙酯、米氏酸)...等。

  路易士鹼可以提供電子對,若此電子對可以和氫離子鍵結,則此路易士鹼也是布侖斯惕鹼。因此酸鹼質子理論也可以適用在非水溶液的情形。一個給電子溶劑 S 可以用以下的方式接受氫離子: 在酸鹼化學中典型的給電子溶劑,如二甲基亞碸或液氨,都有一個有孤對電子的氧原子或氮原子,可以和氫離子鍵結。  有些路易士酸除了可以接收電子對外,也是布侖斯惕酸。如鋁離子 Al 可以從水分子接受電子對,如以下的反應式  反應所生成的水合鋁離子為弱的布侖斯惕酸: 全反應可以視為鋁離子的水解。  不過並非所有的路易士酸都會產生對應的布侖斯惕酸,如鎂離子也是路易士酸,可和六個水分子結合為水合鎂離子 但此例中沒有氫離子的轉移,因為水合鎂離子的K很小(K ~ 10),所釋放的氫離子很少,可以忽略不計。  硼酸可以用來說明一個在水中不會解離的布侖斯惕酸,仍然可以提供氫離子給水(在此為一種布侖斯惕鹼)。其反應為  硼酸在反應中為路易士酸,從一個水分子接收電子對,再提供一個氫離子給另一個水分子,因此也是布侖斯惕酸。
酸鹼質子理論,又稱布侖斯惕-勞裡酸鹼理論(英語:Brønsted–Lowry acid–base theory),是丹麥化學家約翰內斯·尼古勞斯·布侖斯惕和英國化學家托馬斯·馬丁·勞裡於1923年各自獨立提出的一種酸鹼理論。該理論認為:凡是可以釋放質子(氫離子,H)的分子或離子為酸(布侖斯惕酸),凡是能接受氫離子的分子或離子則為鹼(布侖斯惕鹼)。