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  四氧化<unk>可以通過高碘酸鈉氧化三氯化<unk>來製備。  因為四氧化<unk>在溫度稍微升高時就會隨時爆炸性分解,大多數實驗室不直接合成它,一般也不能通過化學品供應商獲得。下一節中的有機反應不直接使用四氧化<unk>也是這個原因。大多數實驗室改用它的陰離子形成的鹽——簡稱為TPAP的高<unk>酸四正丙基銨,化學式為[N(CH)]RuO,以保證安全。TPAP可以用溴酸鈉將RuCl氧化成RuO來製備,同時與陽離子——四丙基銨離子結合。

  四氧化<unk>具有很強的氧化性,它不但能氧化濃鹽酸,甚至可以氧化稀鹽酸。 它在鹼性環境中也能氧化水,生成氧氣。 四氧化<unk>如果加熱到370K以上,就會爆炸性分解成二氧化<unk>,室溫下與乙醇混合也很危險。  四氧化<unk>幾乎能氧化所有的有機化合物。例如,它會將金剛烷氧化成1-金剛烷醇。在有機合成中,這被用於氧化末端炔烴成1,2-二酮,將低階醇氧化為羧酸。現在的使用方法是使用催化量的四氧化<unk>,或者向乙腈、水和四氯化碳的溶劑中新增高碘酸鈉(作用是氧化三氯化<unk>)使它迴圈再生,大大減少了四氧化<unk>的使用量。  因為它是一種強烈的氧化劑,所以反應條件溫和,一般在室溫即可。雖然它的氧化性很強,但是它並不影響不被氧化的手性中心。一個例子是將下面的鄰二醇氧化為羧酸  氧化活潑的1,2-環氧化合物中的醇羥基,環氧環不受影響:  在溫和的條件下,氧化反應可以停留在醛這一步。  四氧化<unk>很容易將二級醇氧化成酮。雖然其他便宜的試劑也可以做到這一點,比如:瓊斯試劑或者以二甲基亞碸為基礎的氧化劑。但是在同時需要強氧化劑和溫和的反應條件時,四氧化<unk>是很理想的。  四氧化<unk>容易開啟碳碳雙鍵,將其氧化成羰基化合物,某種意義上與烯烴臭氧化-分解反應類似。與四氧化<unk>相似的氧化劑——四氧化<unk>不能開啟雙鍵,而是氧化獲得鄰二醇一類化合物。  實際操作中,需要被氧化的反應物一般溶解在類似於四氯化碳的溶劑中。溶劑中也會新增乙腈,作為催化過程的協助配體。然後將乙醚新增進沉澱裡使得<unk>催化劑再生。
四氧化<unk>(RuO)是一種反磁性的、正四面體構型的<unk>化合物。正如理論預測的那樣,它是對稱的非極性分子,但很不穩定。類似的四氧化<unk>用途更廣,也更為人們所知。它在多數溶劑中都不穩定,較好的溶劑是四氯化碳。