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  標準情況下,溴化氫是不可燃氣體,帶有酸味,在潮溼空氣中發煙。溴化氫可溶於水生成氫溴酸,室溫下飽和溶液的濃度為68.85%(質量比),恆沸混合物中含47.38%質量的溴化氫,恆沸混合物沸點126°C。氫溴酸幾乎完全離解為H和Br。

  HBr在化學合成中有很多應用。例如,可由它與醇反應來製取溴代烴: HBr與烯烴加成得到溴代烴:  HBr與炔烴加成得到溴代烯烴,產物為反式:  繼續反應得到偕二溴代烷,遵循馬氏規則:  此外,HBr也可用於環氧化合物和內酯的開環合成溴縮醛,以及很多有機反應的催化劑。

  與氯化氫和鹽酸不同的是,工業上,溴化氫與氫溴酸並非大量需求的化學品,並且是通過200-400°C和鉑或石棉催化下,氫氣與溴反應制取的。

  實驗室中可通過很多方法制備HBr。一種是用硫酸和NaBr反應: 但該法產率不高,生成的HBr會被硫酸氧化為溴: 因此常選用非氧化性酸,如磷酸或乙酸作為反應物。  或者可以通過四氫化萘的溴化來製備: 亦用苯酚與濃溴水反應制取:  CHOH+3Br→CHBrOH(三溴苯酚)+3HBr  乾燥的HBr氣體可以方便的由有機羧酸同LiBr在高溫條件(>150 C)下反應得到,然後通過氮氣流將HBr帶出。  但需要注意的是,LiBr極易吸水,需要使用無水LiBr。如  PhCOOH + LiBr → PhCOOLi + HBr↑  純淨氫氣與溴在鉑催化下反應: 用亞磷酸還原溴: 少量無水溴化氫還可由溴化三苯基<unk>在二甲苯中迴流分解制得。  以上方法得到的HBr常含有Br雜質,可通過使其與Cu或苯酚反應除去。
溴化氫是化學式為HBr的二元化合物,標準情況下為氣體。溴化氫溶於水得到氫溴酸,氫溴酸中加入脫水劑也可得到溴化氫。