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  FeO可以在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵製得。  formula_1  加熱後的樣品需要被冷卻以防止歧化反應的發生。 整比的FeO可以通過加熱FeO與金屬鐵,在770°C和36kbar壓力條件下生成。 FeO也可以在900°C條件下通過氧化鐵與一氧化碳反應(在還原焰中加熱氧化鐵)得到。  formula_2

  FeO在低於575°C的條件下具有熱不穩定性,可以歧化生成金屬鐵和FeO:  formula_3  FeO可與一些元素單質反應,而被還原為鐵單質:  formula_4  formula_5  formula_6  FeO可溶於鹽酸或稀硫酸,並分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵。  formula_7  formula_8

  氧化亞鐵屬於立方晶系(類似於氯化鈉晶體結構),每個鐵原子周圍連線著6個氧原子形成八面體型配位,每個氧原子周圍也以同樣的情況連線著6個鐵原子。出現非整比化合物的原因在於,由於二價鐵很容易被氧化為三價鐵,導致FeO中少量二價鐵被替換為三價鐵,佔據晶格中的四面體空隙。  在低於200K時,氧化亞鐵的晶體結構會發生微小變化,變為菱方,並且具有反鐵磁性。

  氧化亞鐵可以被用作色素,在化妝品和刺青墨水中都有應用。氧化亞鐵也應用於瓷器製作中使釉呈綠色。
氧化亞鐵,是鐵的氧化物之一。其外觀呈藍灰色粉末,化學式為FeO,由氧化態為II價的鐵與氧共價結合。它的礦物形式為方鐵礦(方鐵礦)。氧化亞鐵經常容易與鐵鏽混淆,但鐵鏽的主要成分為水合氧化鐵。氧化亞鐵屬於非整比化合物,其中鐵和氧元素的比例會發生變化,範圍從FeO到FeO。