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  氫化鋁最早是以雜質或胺/醚絡合物的形式得到。直到1947年,芝加哥大學的 Finholt 等才首次製得純的氫化鋁。

  氫化鋁有多種晶型,較為常見的有 α-、α'-、β-、δ-、ε-、θ- 和 γ-型。α-氫化鋁為立方或菱方結構,每個 Al 原子被6個 H 原子包圍,每個 H 原子再各自與另外一個 Al 原子橋連;Al-H 鍵長均為 172 pm,Al-H-Al 角為 141°。α'-型氫化鋁則為針狀結晶。  氫化鋁可溶於四氫呋喃和醚。

  α-氫化鋁為熱穩定性最高的晶型。  β- 和 γ-型氫化鋁通常會共同生成,並且在加熱時會轉變為 α-氫化鋁。δ-、ε- 和 θ-氫化鋁則在不同的結晶條件下生成;雖然其穩定性不及 α-變體,但加熱時並不會發生晶型轉變。  AlH 可與強路易斯鹼很快形成加合物。例如它可與三甲胺形成 1:1 和 1:2 兩種加合物。1:1加合物在氣相是四面體型結構,在固態則為含有氫橋的二聚結構——(NMeAl(μ-H))。1:2加合物為三角雙錐結構。  某些加合物如乙基二甲基胺-氫化鋁(NMeEt.AlH)可遇熱分解為金屬鋁,可能在有機金屬化學氣相沉積有潛在的應用。

  氫化鋁一般是通過用氫化鋁鋰的醚溶液與三氯化鋁作用而製得。反應後得到的是氫化鋁的醚溶液。另一個產物氯化鋰則沉澱出來。反應時一般需要加入 0.5-4 mol 的硼氫化物以助於三氯化鋁的溶解。硼氫化物的價格較貴,並且反應後不能回收,從而增加了氫化鋁的製取成本。  氫化鋁的醚溶液需要現制現用,否則 AlH 與醚形成的聚合物會與 AlH 一同沉澱出來。AlH 溶液通常會在製備3日後變質。  AlH 活性高於氫化鋁鋰。它在使用時的注意事項與氫化鋁鋰相似。相關實驗需在通風櫥中進行。  此外還可通過如下方法制取氫化鋁:

  

  氫化鋁在有機合成中最常用的用途是作為還原劑,它在很多方面與氫化鋁鋰都很相似。它可將醛、酮、羧酸、酸酐、醯氯、酯和內酯分別還原為相應的醇。與醯胺、腈和肟作用時,則可將其還原為相應的胺。  氫化鋁在反應選擇性方面與其他氫化物還原劑有所不同。例如,在如下環己酮衍生物的還原反應中,用氫化鋁鋰作還原劑,得到的順:反異構體之比為1.9:1;用氫化鋁作還原劑,產生的順:反異構體比例則為7.3:1。  Corey 等發展了一種對某些酮類進行羥甲基化的方法。(酮以烯醇負離子的形式“被保護”,因此未被還原)  氫化鋁對鹵代烴的還原很慢,有時甚至無法進行。下面的反應就是利用了這個性質,只讓羧基被還原,而滷原子保持不變。  硝基無法被氫化鋁還原。例子見下。  氫化鋁可將縮醛還原為半保護的二醇。  氫化鋁也可用於環氧化物的開環。  用氫化鋁促進的烯丙重排反應為 S2 反應,對於立體位阻的底物也適用。

  氫化鋁可對炔丙醇進行加成。與四氯化鈦共享時,氫化鋁可對碳碳雙鍵進行加成。反應類似於硼氫化反應。

  氫化鋁可能是氫燃料汽車中用於儲氫的適宜材料。氫化鋁含有10%的氫(質量),並可儲存148g/L的氫(液氫密度的兩倍)。不過迄今為止還沒有很成功的將鋁副產物重新轉化為 AlH 的方法。  氫化鋁是火箭推進劑之一。也用於爆破與煙火用途。 可做為疫苗額外新增的佐劑。

  氫化鋁(的醚絡合物)遇空氣或水均會劇烈分解,產物是複雜的、與乙醚形成的鋁二乙醚合物。  氫化鋁可在加熱時將二氧化碳還原為甲烷:  與氫化鋰反應時,產生氫化鋁鋰:
氫化鋁(AlH)是鋁的氫化物。用作還原劑。用於炔的鋁氫化反應、烯丙重排反應以及氫燃料汽車中氫氣的儲存。