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  熱力學第三定律表明,純物質在絕對零度零度下形成的完整晶體的熵為0,據此可以算出物質的絕對熵。  假想純固體從0 K(絕對零度)開始加熱到"T" K,絕對零度熵為"S" = 0,則"T" K時物質的絕對熵"S"與各溫度下的"C"有以下關係:  也就是說,從0 K加熱到298.15 K(25°C)而其間不發生相變的固體,標準摩爾熵"S°"可由下式求出:  但如果存在同質異像間的相變,還需要加上相變的熵變formula_3。  0 K至298.15 K之間存在相變,例如發生熔化的情況下,需要加上熔化熵formula_4:  而熔化後還發生汽化的情況下,除熔化熵外,還需要加上汽化熵formula_6:

  對於水溶液中的陰陽離子,由於通常是將陽離子和陰離子作為整體進行測定的,所以單獨的離子的標準摩爾熵是以氫離子的標準摩爾熵為0,在無限稀釋狀態的假想的1 mol kg的理想溶液計算的。
標準摩爾熵(英語:standard molar entropy)指在標準狀況(298.15 K,10Pa)下,1摩爾純物質的規定熵,通常用符號"S°"表示,單位是J/(mol·K)(或作J·mol·K,讀作「焦耳每千克開爾文」)。與標準摩爾生成焓不同,標準莫耳熵是絕對的。