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  固態和氣態的三氯化金都是二聚物;金的溴化物——AuBr也是如此。兩個Au分別位於兩個正方平面的中心。此結構稱為平面型結構,AlCl及FeCl也屬於這個結構。AuCl中的化學鍵主要是共價的,反映了它的高化合價和相對高的電負性。

  無水AuCl在160°C左右分解為AuCl。但後者更高溫時會發生歧化反應,生成金屬金及AuCl。  AuCl是一種路易斯酸,可生成多種加合物,例如:與鹽酸反應生成氯金酸(HAuCl):  三氯化金的水溶液極易與其它金屬反應置換出金屬金,包括鉀、鈉等活性大的金屬,原因是金的活性序排在很後面(比氫還後面),因此只要排在它前面都能與它置換,例如鎂、鋁、銅反應式為:  2AuCl + 3Mg → 3MgCl + 2Au  AuCl + Al → AlCl + Au  2AuCl + 3Cu → 3CuCl + 2Au  一些氯化物,例如氯化鉀也會與AuCl反應,生成AuCl。  AuCl溶液與鹼(例如氫氧化鈉)反應,生成不純的Au(OH)沉澱,此沉澱溶於過量的氫氧化鈉中生成金酸鈉NaAuO。Au(OH)受熱時,會分解成氧化金(AuO),再進一步分解成金屬金。

  最常用的製備氯化金(III)的方法,是直接在高溫中氯化該金屬:

  三氯化金是最常見的金化合物之一,因此常用作合成許多其他金化合物的起始點。例如:溶於水的氰化物配合物——KAu(CN):  金(III)鹽,特別是NaAuCl(由AuCl與NaCl反應制得),可取代有毒的汞(II)鹽作為炔烴反應的催化劑。例如,通過終端炔烴的水合作用來製備甲基酮:  一般在這些條件下,酮的產量可達90%。還有一個用途是在炔烴的胺化反應中作為催化劑。  近年,AuCl開始引起有機化學家的青睞,因為它可作為其他化學反應的弱酸性催化劑,例如:芳香烴的烷基化反應,以及把呋喃轉換成苯酚(見下)。在有機物的合成以及在製藥工業中也會用到此化學反應。例如:2-甲基呋喃(斯而烷)可在第5位置與甲基乙烯基酮順利發生烷基化反應:  常溫下,用甲基腈中1 mole%的AuCl只需進行40分鐘的反應便可產生91%的產物。這個產量值得注意,因為呋喃和酮通常在酸性環境下極易發生聚合反應等的副反應。有時當炔烴存在時,會生成苯酚:  此反應中,碳原子經歷了一系列複雜的重排,產生新的芳香環。

  處理三氯化金時應戴上手套及護目鏡,避免直接接觸物料。
三氯化金,俗稱氯化金,是最常見的無機金化合物,化學式是AuCl。名稱中的羅馬數字表明金的化合價為+3,這是它眾多化合物中最為穩定的價態。金亦會形成另一種氯化物——氯化亞金(AuCl),它沒有AuCl穩定。另外,把金溶於王水便會產生氯金酸,。