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  目前在<unk>的產量中,其化合物態就佔了一半。<unk>常用於化妝品、顏料或一些藥物,比如說治療腹瀉的鹼式水楊酸<unk> 。因為<unk>在凝固的時候會異常膨脹而適合用於某些地方,例如印刷鑄件。<unk>在重金屬中毒性比較低,隨著人們越來越重視鉛的毒性,<unk>合金(大約是<unk>產量的三分之一)越來越常作為鉛的替代品。

  古時候人們就已經知道<unk>金屬的存在了,儘管它很常因為相似的物性而跟鉛或錫搞混。<unk>的英文名稱來源Bismuth並不確定,但是可能來自bi ismid(阿拉伯文)或weiße Masse、 wismuth(德文)。<unk>在十六世紀中葉被翻譯為新拉丁語的bismutum或bismutium。  <unk>的名稱起源可以追溯到1660年代,而它的詞源不確定。<unk>是最早發現的十種金屬之一。<unk>出現在1660年代,可能起於Bismuth、Wismut、Wissmuth(16世紀初,德文),可能起於hwiz(意指"白色",古高地德語),也可能起於新拉丁文的雙峰會(Georgius Agricola當時對許多德國的採礦和技術詞彙進行了拉丁化處理)的Wistuth、weißeMasse(意指"白色金屬塊")。因為實在是太像了,在早期人們常常把<unk>跟錫、鉛搞混。由於<unk>發現的很早,因此沒有人能確定它最先是被誰發現的。 Agricola(約1546年)在De Natura Fossilium指出,基於對金屬及其物理性質的觀察,<unk>是一種獨特金屬。鍊金術時代的礦工也將<unk>命名為"tectum argenti"或"正在製造的銀"。  從約翰·海因裡希·波特(1738年)、卡爾·威廉·舍勒和托爾貝恩·貝里曼開始,鉛和<unk>的區別就變得清晰起來,克勞德·弗朗索瓦·若弗魯瓦(1753年)證明了這種金屬不同於鉛和錫。印加人也很常用到<unk>,並且與常用的銅和錫一起用於特殊的刀青銅合金中。

  工業上將冶煉<unk>主要是通過氧化<unk>的氧化還原反應,冶煉爐中的反應方程式主要為:  其中,產生的一氧化碳還可能把雜質金屬的氧化物還原:  這些雜質溶於金屬<unk>中組成還原熔煉產物粗<unk>。如果<unk>礦中還含有銅,則通常加入黃鐵礦來回收銅:  硫化<unk>礦可以加入鐵屑來冶煉<unk>,主要的反應方程式是:  同樣,有部分雜質熔入金屬<unk>得到粗<unk>。  氧化<unk>和硫化<unk>的混合礦則可以通過混合熔鍊法來冶煉金屬<unk>,冶煉過程是根據氧化<unk>和硫化<unk>彼此之間的氧化還原反應:  溼法冶煉<unk>常用氯化鐵-鹽酸法和鐵粉置換法。氯化鐵-鹽酸法是將硫化<unk>礦溶解在三氯化鐵和鹽酸(HCl)的混合溶液中:  其中,FeCl還能溶解<unk>礦中的天然<unk>:  礦中如果有氧化<unk>則直接被鹽酸溶解:  鹽酸的另外一個作用是防止生成的BiCl水解成不溶性的BiOCl沉澱。鐵粉則是把生成的氯化<unk>中的<unk>置換出來:  這時沉澱出來的<unk>為海綿狀的。海綿<unk>如果直接在空氣中加熱會導致氧化,因此工業上熔融<unk>是在熔融的氫氧化鈉中進行的,這樣既可以防止<unk>的氧化,又可以讓形成的液態<unk>下沉易於聚集,<unk>中的氧化物及雜質能被氫氧化鈉溶解。

  <unk>的化學性質和砷、銻相似,常溫下不與水及氧作用,因此,<unk>在空氣中穩定。在加熱至熔點時,<unk>表面逐漸生成灰黑色的氧化物。金屬<unk>可以在一定條件下和鹵素直接反應生成三鹵化<unk>。高溫下,金屬<unk>能和很多非金屬及金屬生成三價<unk>的化合物,<unk>的還原電勢為正值,即在電動序中位於氫後,所以<unk>不和非氧化性酸反應。<unk>能溶於熱的濃硫酸中,也能順利地和硝酸反應。與砷、銻不同,<unk>有生成含氧酸鹽的明顯趨勢,如硫酸<unk>、硝酸<unk>、砷酸<unk>等。<unk>不和鹼反應。  需要指出的是,<unk>與氧化劑作用時通常只生成3價<unk>而不是5價<unk>。+5氧化態的<unk>遠不如砷(V)以及銻(V)穩定。這不僅僅是因為<unk>的第IV電離能及第V電離能之和(9.776mJ·mol),而且還因為6s的一個電子激發到6d空軌道需要很大的能量,所以由低氧化態的<unk>生成Bi(V)的化合物是很困難的。  此外,<unk>還能形成原子簇化合物。  <unk>唯一的天然同位素<unk>是<unk>209,在傳統上也被視為最重的穩定同位素,但它長期以來一直懷疑是不穩定的。在2003年,研究人員在法國的l'Institut d'Astrophysique Spatiale d'Orsay,測得<unk>209的半衰期為,相當於現在宇宙年齡的十億倍。由於其特別長的半衰期,在所有目前已知的醫療和工業應用中,<unk>可以被視為穩定的非放射性元素。而對它的放射性的研究是純粹是學術興趣,因為<unk>是放射性首先在理論上被懷疑而不會在實驗室中被發現的少數幾個元素。<unk>具有已知最長的α衰變半衰期,雖然碲-128具有雙重β衰變以上的半衰期 。  具有短半衰期的幾種同位素也已被發現,可以衰變為<unk>,鐳和釷。<unk>213還被發現可以衰變成鈾233。  在商業上,放射性同位素<unk>-213可以通過直線粒子加速器轟擊產生鐳用於製造輻射。在1997年,抗體結合物與<unk>213,其具有45分鐘的半衰期和衰變與α粒子的排放,被用來治療白血病。這種同位素也已嘗試在癌症治療中使用,例如靶向α治療(TAT)程式。

  <unk>可以形成三價和五價化合物,三價化合物較為常見。它的許多化學性質類似於砷和銻,儘管它們的毒性低於那些較輕元素的衍生物的毒性。

  在高溫下,金屬<unk>的蒸氣與氧迅速結合,形成黃色的。 熔融時,在710°C以上的溫度中,這種氧化物會腐蝕任何金屬氧化物,甚至是鉑。在與鹼反應時,它會形成兩種含氧離子系列: (其聚合物為線性鏈);和。的負離子實際上是立方八聚體陰離子,而中的負離子則是四聚體。  深紅色的<unk>(V)氧化物不穩定,加熱時會釋放出。  化合物 NaBiO是一種強氧化劑。  存在於天然的<unk>礦石中。它是由熔融的<unk>和硫結合產生的。 氯氧化<unk>(BiOCl,請參見右圖)和硝酸氧<unk>(BiONO)在化學計量上以<unk>(III)陽離子(BiO +)的簡單陰離子鹽的形式出現,其通常在含水<unk>化合物中出現。然而,在BiOCl的情況下,鹽晶體以Bi、O和Cl原子的交替板的結構形成,其中每個氧在相鄰平面中與四個<unk>原子配位。這種礦物化合物被用作顏料和化妝品(見下文)。

  與較輕的氮族元素氮、磷和砷不同,但與銻相似,<unk>不能形成穩定的氫化物。氫化<unk> ()是在室溫下自發分解的吸熱化合物。它僅在-60°C以下穩定。<unk>化物是<unk>與其他金屬之間的金屬間化合物。  在2014年,研究人員發現,<unk>鈉可以以一種稱為“三維拓撲狄拉克半金屬”(3DTDS)的形式存在,該物質散裝具有3D狄拉克費米子。它是石墨烯的天然三維對應物,具有相似的電子移動率和漂移速度。石墨烯和拓撲絕緣體(例如3DTDS中的絕緣體)都是晶體材料,它們在內部是與電絕緣的, 但在表面上是可以導電的,從而可使用在電晶體和其他電子裝置上。儘管<unk>鈉()太不穩定,以至於無法在沒有包裝的裝置中使用, 但它仍可以展示出3DTDS系統的潛在應用,且在半導體和自旋電子學的應用中, 它與平面石墨烯相比, 具有明顯的效率和製造優勢。

  低氧化態的<unk>鹵化物已被證明具有不同尋常的結構。最初被認為是氯化<unk>(I)(BiCl),結果是由Bi陽離子和BiCl、BiCl陰離子組合成的複合化合物。 Bi陽離子具有扭曲的三鍵三角柱狀分子幾何形狀, 也存在於之中,是通過將氯化<unk>(IV)和氯化<unk>與元素<unk>的混合物還原而製成的,具有的結構。其他多原子<unk>陽離子也已經被知悉,例如:在中被發現的Bi。 <unk>也能形成具有與“BiCl”相同結構的低價溴化物。另外,還有一個真正的單一碘化物BiI,它包含單元鏈。BiI可加熱分解為和元素<unk>。此外,也存在有相同結構的一溴化物。  在氧化態為+3時,<unk>與所有的鹵素(即、、、 )都會形成三鹵化物。這些鹵素除了之外,都會被水水解。  氯化<unk>(III)與氯化氫在乙醚溶液中會反應生成酸。  很少出現+5的氧化態。其中一種這樣的化合物便是,一種強效的氧化劑和氟化劑。它也是強氟化物的受體,與四氟化氙反應形成陽離子:

  在水溶液中,Bi離子在強酸的條件下會被溶劑化,形成水離子。 在pH> 0的條件下,則會存在多核物質,其中最重要的是八面體複合物[]。

  在地殼中,<unk>的含量大約是金的兩倍。<unk>最重要的是礦石是砷<unk>礦和輝<unk>礦。天然<unk>礦的產地主要來自澳洲、玻利維亞和中國。 Native bismuth is known from Australia, Bolivia, and China.  根據美國地質調查局的研究,2016年全球<unk>的採礦產量為10,200公噸,主要產自中國(7,400噸)、越南(2,000噸)、墨西哥(700噸)。 2016年的全球精煉廠產量則為17,100噸,其中中國生產11,000噸、墨西哥539噸、日本428噸。 這個數量上的差異顯示出,<unk>的地位是作為提取其他金屬(例如:鉛、銅、鋅、錫、鉬、鎢等)的副產品。 精煉廠生產的全球<unk>產量的統計資料是較為完整與可靠的。  <unk>存在於粗鉛金條中(含<unk>量高達10%),經過數個精煉的階段,直到透過白特頓-克洛耳法的程式將之分離出來例如爐渣等的雜質,或是以貝滋電解法將之提煉出來。<unk>與另一種主要金屬銅的作用相似。 生<unk>礦經過上述兩種處理程式後,仍存有相當多的其他金屬,其中最主要的是鉛。藉由熔融混合物與氯氣反應,其他金屬可以轉化為氯化物,而<unk>則仍保持不變。雜質也可以透過各種其他方法去除,例如:使用助熔劑等處理方法,來製成高純度的<unk>金屬(Bi含量超過99%)。

  <unk>金屬全球產量和年平均價格 在20世紀的大部分時間裡,純<unk>金屬的價格一直相對地穩定,除了1970年代的飆升之外。<unk>一直以來是主要作為提煉鉛的副產品而生產的,因此價格通常反映出生產、需求和回收成本之間的平衡。  在第二次世界大戰之前,對<unk>的需求很小,而且主要是用在醫藥上--<unk>化合物被用來治療消化系統的疾病、性傳播疾病和燒傷等。少數<unk>金屬則是用在消防噴水系統和保險絲的易熔合金上。 在第二次世界大戰期間,<unk>被認為是一種戰略性的材料,用於焊料、易熔合金、藥物和原子研究。 為了穩定市場,生產商在戰爭期間將價格定為每磅1.25美元(2.75美元/公斤),從1950年到1964年的價格則定為每磅2.25美元(4.96美元/公斤)。 1970年代初期,由於對於作為鋁、鐵和鋼的冶金新增劑的<unk>的需求量增加,價格因此迅速上漲。 隨後由於全球產量增加、消耗量穩定,以及1980年、1981年至1982年的經濟衰退,其價格下降。到了1984年,隨著全球消費量的增加,價格又開始攀升,特別是在美國和日本。在1990年代初期,開始對<unk>進行評估研究,因為<unk>可以作為鉛的無毒替代品,例如用於:陶瓷釉料、魚墜、食品加工裝置、管線應用的車床加工黃銅、潤滑油脂和水禽狩獵。 儘管得到了美國聯邦政府的鉛替代政策的支援,在1990年代中期,在這些領域中<unk>的使用率依然增長緩慢,直到2005年左右,增長有所加劇,導致價格迅速且持續地上漲。

  大多數<unk>是作為提取其他金屬的副產品而生產的,包括:鉛,鎢和銅的冶煉。它的可持續性取決於增加回收,但這是有困難的。  曾有人認為,<unk>可以從電子裝置的焊接接頭中完整的回收,可是隨著最近電子裝置中焊料應用的效率增加,因此焊料的用量明顯減少,故而難以回收。要從含銀的焊料中回收銀,可能仍然具有經濟效益,但回收<unk>的經濟效益則少了許多。  因此,未來可行的回收方式,主要是要回收<unk>含量較大的催化劑,例如:磷鉬酸<unk>、用於鍍鋅的<unk>,以及作為快削加工的冶金新增劑。  <unk>最廣泛使用的用途包括:某些胃藥(次水楊酸<unk>)、油漆塗料(釩酸<unk>)、珠光化妝品(氯氧化<unk>)和含<unk>子彈。但從這些用途中回收<unk>,是不切實際的。

  <unk>在商業上的應用不多,且需要使用的量通常相對於其他原材料較少。在美國,2016年消耗了733噸<unk>,其中70%用於化學品(包括藥品、顏料和化妝品),11%用於<unk>合金。  一些製造商使用<unk>作為閥門等飲用水系統裝置的替代品,以滿足美國的“無鉛”要求(始於2014年)。這是一個相當廣泛的應用,因為它涵蓋了所有住宅和商業建築。  在1990年代初期,研究人員開始評估將<unk>作為鉛的無毒替代品的可行性。

  <unk>是一些藥物的成分,但其中部分藥物的用量逐漸下降。

  氧氯化<unk>(III)(BiOCl)有時用於化妝品中,作為眼影,髮膠和指甲油中的顏料。這種化合物是一種礦物質雙晶石,並且以晶體形式包含原子層,其以光為基礎折射光,產生類似於珍珠母珍珠層的虹彩外觀。它曾在古埃及等其他地方作為化妝品。<unk>白(又稱西班牙白),是一種白色顏料,它包括氧綠化<unk>(III)或硝酸氧<unk>(III)。釩酸<unk>是一種具有光穩定性的非反應性塗料,通常作為毒性較強的硫化鎘黃和橙黃色顏料的替代品。我們常用在檸檬黃色顏料,而且和原本的含鎘顏料在視覺上無法區分。

  <unk>和鐵等金屬可製造合金,用於自動噴水滅火系統。它也被用來製造青銅時代使用的<unk>青銅。

  因為鉛(11.32克/立方公分)和<unk>(9.78克/立方公分)之間的密度差異小,在應用彈道學中,<unk>可以代替鉛。例如,它可以取代鉛製造鉛墜。現已替代鉛彈作為鎮暴霰彈槍中的彈藥。荷蘭,丹麥,英國,威爾士,美國和許多其他國家現在禁止使用鉛彈來捕獵溼地的鳥類,因為許多鳥類以為鉛彈可幫助消化而誤食,導致鉛中毒。而荷蘭甚至禁止在所有狩獵行為中使用鉛彈。<unk>錫合金子彈是一種替代方案,其效能與鉛彈相似。(另一種較便宜但效能較差的替代品是“鋼”彈) 然而,<unk>由於缺乏可塑性而不適合用作為狩獵子彈。  <unk>是一種高原子量的緻密元素,浸漬<unk>的乳膠護罩用於阻擋醫學檢查(如電腦斷層掃描)中的X射線,一般認為它是無毒的。  危害性物質限制指令(RoHS)減少了鉛的使用,並擴大<unk>在電子產品中作為低熔點焊料的成分,作為傳統錫鉛焊料的替代品。它的低毒性使它可作為食品加工裝置和銅水管的焊料,而在歐盟,它也被應用於汽車工業。  <unk>已被評估為用於管道應用的易切削黃銅中的鉛的替代品,雖然它和含鉛鋼的效能不同。

  大部分的<unk>合金熔點很低,可用於特殊用途如焊料。火災探測和撲滅系統中的許多自動灑水器、電熔斷器和安全裝置常見到易熔的In19.1-Cd5.3-Pb22.6-Sn8.3-Bi44.7合金,熔點為47°C(117°F)。這是一個方便的溫度,因為在正常的生活條件下不太可能超過該溫度。會在70°C熔化的Bi-Cd-Pb-Sn合金,可用於汽車和航空工業。在薄壁金屬零件變形之前,先填充熔融液或覆蓋一層薄薄的合金以減少斷裂的機會,然後將零件浸入沸水中以除去合金。  <unk>用於製造易切削鋼和易切削鋁合金,以實現精密加工效能。因為鉛的凝固收縮和<unk>的膨脹幅度差不多,因此鉛和<unk>的含量通常一樣。含相同比例的<unk>鉛合金在熔化、凝固時變化不明顯。這樣的合金可用於高精度鑄造中,例如在牙科領域可以建立模型和模型。<unk>還用作鍛鑄鐵的合金劑和熱電偶材料。  <unk>還會用在鋁矽合金中,用來改善矽的型態。一些<unk>合金(例如Bi35-Pb37-Sn25)會與不粘材料(雲母、玻璃、搪瓷)結合使用。因為它們很容易潤溼,從而可以與其他零件接合。在<unk>中新增<unk>可以提高<unk>陰極的產率。<unk>粉和錳粉在300°C的溫度下燒結會產生永久磁鐵和磁致伸縮材料,可於10–100 kHz範圍內的超聲波發生器和接收器以及磁儲存裝置中工作。

  參見<unk>沉著症,一種因長期接觸<unk>而引起的罕見面板病。  科學文獻指出,與其他重金屬(鉛,砷,銻等)相比,攝入一些<unk>化合物對人體的毒性較小,可能是因為<unk>鹽的溶解度相對較低所導致。研究指出,<unk>滯留於全身的生物半衰期為5天,但它會在接受<unk>藥物治療的人的腎臟中積存多年。  <unk>可能會引發中毒,在近年來越來越普遍。與鉛中毒一樣,<unk>中毒會導致在牙齦上形成黑色沉澱物,稱為<unk>線。<unk>中毒或許可用二巰丙醇治療,其療效目前尚不明確。  <unk>對環境的影響尚不清楚,它可能比其他的重金屬更不容易產生生物積累,而這是一個目前正在積極研究的領域。

  真菌Marasmius oreades可以用來修復被<unk>汙染的土壤。
<unk>(Bismuth)是一種元素,化學符號是Bi,原子序是83。它是一種五價的過渡金屬,跟氮元素同族,化性類似砷和銻。<unk>可以在自然界中找到,而且它的硫化物和氧化物是重要的商業礦石。純<unk>的密度是純鉛的86%。它剛產出時是銀白色易脆金屬,但表面氧化後呈粉紅色。<unk>是天然的反磁性金屬,也是金屬中熱導率最低的元素之一。