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  當該溶液共沸點的沸點溫度低於其所有組成成分的沸點則稱該溶液為正共沸物。<br>  較為有名的正共沸物是重量百分濃度為95.63%的乙醇與4.37%的水混合溶液。其中,乙醇的沸點為78.4°C,而水的沸點則為100°C,但共沸點的沸點溫度則為78.2°C,同時低於其組成成分乙醇與水的沸點。事實上,在所有組成比例的酒精-水混合液中,沸點78.2°C是最低的。任何正共沸物的沸點都低於該混合溶液其他組成比例的沸點。 <br> <br> <br> <br>

  當該溶液共沸點的沸點溫度高於其所有組成成分的沸點則稱該溶液為負共沸物。  較為有名的負共沸物是重量百分濃度為20.2%的鹽酸(氯化氫-水混合溶液)。其中,氯化氫的沸點為-84°C,而水的沸點則為100°C,但共沸點的沸點溫度則為110°C,同時高於其組成成分氯化氫與水的沸點。事實上,在所有組成比例的鹽酸中,沸點110°C是最高的。任何負共沸物的沸點都高於該混合溶液其他組成比例的沸點。 <br> <br> <br> <br>

  當兩種物質不完全互溶(即該溶液存在兩個以上的液體相)時,可以發現共沸現象發生於溶液的互溶間隙之間,則稱該溶液為非勻相共沸物。 <br> <br> <br> <br> <br><br
共沸(英語:Azeotrope),是指兩組分或多組分的液體混合物以特定比例組成時,在恆定壓力下沸騰,其蒸氣組成比例與溶液相同的現象。這實際是表明,此時沸騰產生的蒸氣與液體本身有著完全相同的組成。共沸物是不可能通過常規的蒸餾或分餾手段加以分離的。