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  甲酸與水和大多數的極性有機溶劑混溶,在烴中也有一定的溶解性。在烴中及氣態下, 甲酸以通過以氫鍵結合的二聚體形態出現。在氣態下,氫鍵導致甲酸氣體與理想氣體狀態方程之間存在較大的偏差。液態和固態的甲酸由連續不斷的通過氫鍵結合的甲酸分子組成。  甲酸具有與大多數其他羧酸相同的性質,儘管在通常情況下甲酸不會生成醯氯或者酸酐。直到不久以前,所有試圖將甲酸轉化成這些衍生物的嘗試都以產物一氧化碳告終。甲酸酐可由甲醯氟和甲酸鈉在零下78攝氏度反應得到。甲醯氯可由將氯化氫氣體通過零下60度1-甲醯基咪唑的一氯甲烷溶液得到。甲酸脫水分解為一氧化碳和水。甲酸具備醛基,具有和醛類似的還原性,它能發生銀鏡反應,把銀氨絡離子中的銀離子還原成金屬銀,而自己被氧化成二氧化碳和水:  甲酸是唯一能和烯烴進行加成反應的羧酸。甲酸在酸的作用下(如硫酸,氫氟酸),和烯烴迅速反應生成甲酸酯。但是類似於Koch反應的副反應也會發生,產物是更高階的羧酸。  大多數的甲酸鹽溶於水。

  製備其他化學藥品(尤其是乙酸)的過程中,大量的甲酸作為副產物被生產出來。 然而這樣的製備遠遠的不能滿足目前對甲酸的需要,所以有些甲酸被直接生產。  在強鹼作用下,甲醇和一氧化碳反應生成甲酸甲酯:  在工業生產中, 此反應在液態和加壓的狀態下進行。 典型的反應條件為80攝氏度和40個大氣壓。廣泛使用的鹼為甲醇鈉。水解甲酸甲酯得到甲酸。  水解甲酸甲酯需要大量的水來保證反應順利進行。 有些生產商使用一種間接的水解途徑, 即先將甲酸甲酯和氨反應產生甲醯胺,然後用硫酸水解甲醯胺得到甲酸:  這種技術有其自身缺點,尤其是在對副產物硫酸銨的處理上。有些生產商最近發展了一類節能的方法,即將甲酸從直接水解的大量水溶液中提取出來。在其中一種方法(由巴斯夫所使用)中,甲酸在有機鹼的作用下由溼法萃取得到。  在實驗室製備中,甲酸可由在無水丙三醇中加熱草酸,然後蒸汽蒸餾得到。另外一種製備方法(必須要在通風櫥中進行)是在鹽酸作用下的異丙腈的水解。  異丙腈的製備由乙胺和氯仿反應獲得。(異丙腈過於令人不快的氣味使此反應必須在通風櫥中進行。)

  甲酸具有羧酸的通性。但甲酸同時具有一個醛基,這使它可以被進一步氧化:  甲酸在濃硫酸或氧化鋁催化下加熱脫水生成一氧化碳,這是實驗室製取純淨一氧化碳的方法。  甲酸也能在氧化鋅或高錳酸鉀催化下,進行脫氫反應:

  甲酸對人體的毒性除了刺激黏膜還會抑制線粒體中的細胞色素c氧化酶活性,導致呼吸鏈中斷,代謝產物堆積,細胞壞死。
甲酸(英文:Formic acid)又稱作蟻酸,化學式為HCOOH。螞蟻和蜜蜂等膜翅目昆蟲的分泌液中含有蟻酸,當初人們蒸餾螞蟻時製得蟻酸,故有此名。甲酸無色而有刺激氣味,且有腐蝕性,人類面板接觸後會起泡紅腫。熔點8.4°C,沸點 100.8°C。由於甲酸的結構特殊,它的一個氫原子和羧基直接相連。也可看做是一個羥基甲醛。因此甲酸同時具有酸和醛的性質。在化學工業中,甲酸被用於橡膠、醫藥、染料、皮革種類工業。