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  價電子通常處於最外層的電子軌道,且可以在原子間形成化學鍵的電子。  普通元素的價電子位於最外層;但是,過渡金屬的價電子可能也出現在d軌域()。  價電子表示有形成化學鍵能力的電子,並不可以與已經形成化學鍵的電子等同。

  元素的價電子數是由元素週期表中的族所決定的,次元素就是這樣被分類的。除週期表中的副族(又稱B族,第3-12族,即過渡金屬)外,個位數用以識別每直行下元素的價電子數。  "* 價電子一般不對過渡金屬有用。"  "**除氦以外,因為氦只有兩個價電子。"

  一原子最外層電子殼的價電子支配原子的化學鍵作用。因此,相同價電子數的原子在元素週期表被放置於同一列。一般來說,原子價的電子數與穩定原子(即同週期的惰性氣體原子)的原子價個數差距愈少,活性就愈高。所以第族鹼金屬非常活潑,該族包括了鋰、鈉及鉀,它們是金屬中活性最高的一群。  每一個原子,如果有滿原子價的話都穩定得多,活性亦會低得多。而實現這個有兩個方式: 而另一種離子鍵需要一原子把它的一些電子送給另一個原子,稱為配位共價鍵。價電子同時亦決定該元素的電導率。  化學鍵主要有四種,詳見下列條目:  "(注:共價鍵就是握手式的粘接及綁住。離子鍵就是電容器形式的粘接及綁住。原始條件是高電壓原子與低電壓原子遠端存在以使電子從高電壓原子往低電壓原子流動。當這2個原子的電壓等值時,即完成了電容器的電壓平衡,於是離子鍵便形成了。而高電壓原子被稱為配合共價鍵是因為流動的電量主要由低電壓原子決定。)"
在化學中,價電子(,又名最外電子層),是表示原子最外電子層的電子,或者原子所擁有的價的電子。