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  正鹽是酸和鹼完全中和的產物,但正鹽的水溶液不一定顯中性,如<chem>Na2CO3</chem>(碳酸鈉)溶液顯鹼性,<chem>(NH4)2SO4</chem>(硫酸銨)溶液顯酸性。酸跟鹼完全中和生成的鹽中,不會有酸中的氫離子,也不會有鹼中的氫氧根離子,只有金屬陽離子和酸根離子,這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應。  酸式鹽是鹽類的一種,由陽離子和多元酸的不完全電離酸根陰離子組成。由於陰離子中含有在水中可電離的氫原子,因此被稱作“酸式”鹽。但實際上,只有強酸(如硫酸)及少部分中強酸(如磷酸)的酸式鹽呈酸性,大多數弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯鹼性。  要注意的是,酸式鹽在以離子晶體形式存在時,陰離子並不電離出氫離子,氫離子是酸式酸根離子的一部分。在熔融狀態下,酸根離子也不電離。  鹼式鹽是鹽類的一種,除了含有金屬離子和酸根離子外,還含有氫氧根或氧離子的鹽類;也可認為是鹼的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。 含羥基的鹼式鹽又稱為羥基鹽,可視為金屬離子、氫氧根及陰離子合成的鹽類,如鹼式碳酸銅(<chem>Cu2(OH)2CO3</chem>)、鹼式氯化鎂(<chem>Mg(OH)Cl</chem>)等為羥基鹽。  含氧基的鹼式鹽稱為氧化鹽,可視為金屬離子、氧離子(O)及陰離子合成的鹽類。如鹼式碳酸<unk>(<chem>Bi2O2(CO3)</chem>)即為氧化鹽。

  複鹽是指含有兩種或以上的同種晶型的簡單鹽類,屬於化合物,溶於水會離解出所有的離子。複鹽通常可由混合這兩種鹽飽和溶液並結晶而製得。在自然界中廣泛存在,如明礬就是天然而有廣泛應用的複鹽。

  

  鹽的顏色可以是純潔透明的(如氯化鈉)、不透明的或者是帶有金屬光澤的(如黃鐵礦)。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。當光線照射到鹽上時,就會被晶界(晶體之間的邊界)反射回來,大的晶體就會呈現出透明狀,多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。  鹽有許多顏色,例如: 大部分礦物質、無機色素以及很多人工合成的有機染料都是鹽,有一些鹽能夠呈現出其它顏色是過渡元素的d軌道存在未成對電子導致的。

  不同的鹽可以激發不同的味覺,例如鹹味(氯化鈉)、甜味(乙酸鉛,若大量食用會導致鉛中毒)、酸味(酒石酸氫鉀)、苦味(硫酸鎂)或鮮味(穀氨酸鈉)。

  強酸或強鹼鹽(強鹽)是不可揮發的,且沒有氣味。而弱酸或弱鹼鹽(弱鹽)則會根據共軛酸鹼對而產生不同的氣味(例如醋酸鹽則會有醋酸的味道,氰化氫則會有苦杏仁味等),此外弱酸或弱鹼鹽還會揮發和分解,並且由於水解反應和弱鹽合成的反應是可逆反應,因此當有水分存在時會加速弱鹽的分解。

  許多離子化合物都可以溶解在水或是類似的溶劑中,化合物的溶解度和組成的陰離子和陽離子以及溶劑都有關,因此有一特定的關係。陽離子當中,所有鈉離子、鉀離子及銨離子的鹽均可溶於水;而陰離子中,硝酸鹽離子及碳酸氫鹽離子的鹽類可在水中溶解。除了硫酸鋇、硫酸鈣及硫酸鉛外,大部分的硫酸鹽離子的鹽類也都可以溶於水。而鹵素鹽(氯、溴、碘),則汞、銅、銀、<unk>、鉛不溶。不過若離子之間的鍵結很強,產生高度穩定的固體,在水中也就不易溶解,例如大部分的碳酸鹽就不溶於水,例如碳酸鉛及碳酸鋇等。 鹽的溶解性口訣:  鉀鈉銨鹽都易溶,  硝酸鹽遇水無影蹤,  硫酸鹽不溶鉛和鋇,  鹽酸鹽不溶銀亞汞,  碳酸鹽除鉀鈉銨外都不溶。

  一般而言,無氧酸鹽的名字是非金屬元素名稱在前,金屬元素名稱在後,兩者名字之間新增“化”,稱為“某化某”。如果是含氧酸鹽,則鹽的名稱為酸的名稱後面之間新增元素名稱,稱為“某酸某”。如果某種金屬元素有多個化合價,那麼低化合價形成的鹽的名稱是在金屬元素名稱前新增“亞”,例如銅元素的氯化物中,如果銅的化合價為+2價,那麼形成的鹽CuCl稱為“氯化銅”,如果化合價為+1價,形成的鹽CuCl稱為“氯化亞銅”。  含有相同陽離子或陰離子的一類鹽一般都會統稱為“某鹽”,例如“鈉鹽”、“硫酸鹽”等。  常見的形成鹽類的陽離子包括:  常見的形成鹽類的陰離子包括:

  一般鹽類會歸類為無機化合物,但也有一些有機化合物的鹽類,例如有機酸的鹽類就是有機化合物。其中較重要的是羧酸鹽,例如乙酸根CHCOO和鈉離子Na會形成乙酸鈉,和銅離子Cu會形成乙酸銅。乙酸只有一個COOH基,只帶-1價,檸檬酸有三個COOH基,帶-3價,形成的鹽類有檸檬酸鈉和檸檬酸鈣根,乙酸鹽和檸檬酸鹽的陰離子和陽離子都以離子鍵鍵結,不像一般有機化合物以間用共價鍵鍵結,因此稱為鹽類。  這些鹽類中較常用的是羧酸鹽,其中也包括脂肪酸鹽。像肥皂就是由許多不同分子量脂肪酸鈉及脂肪酸鉀的混合物。這類長鏈脂肪酸的鹽類就沒有晶體的結構。  類似硫酸根SO的磺酸根<chem>R-OSO3}^{-}</chem>也是有機酸根的一種,磺酸鹽是洗髮精及沐浴乳中常見的表面活性劑。醇類的酸性很弱,一般不會稱為酸,不過其羥基氫被金屬取代後會形成醇鹽。醇鹽在水中會水解,產生對應的醇類,以下是醇鹽和金屬鹼酐水解反應的比較。  也有些有機的陽離子會形成鹽類,例如類似銨根離子(NH)的季銨陽離子,季銨陽離子是由一個氮原子和四個烷基(<chem>{R}{-}</chem>)組成,帶一個正電荷。例如溴化十六烷基三甲銨中,十六烷基三甲銨離子是陽離子,和陰離子溴離子形成鹽類。實用的季銨鹽類也有類似的結構,季銨陽離子中只有一個長鏈的烷基,當溶於水中,陽離子有表面活性劑的作用。這類物質在生物體新陳代謝中有重要的作用,例如維生素B中的膽鹼就是季銨鹽類。  在氨分子(NH)中加入一個氫離子(H)就變成銨離子(NH),同樣的在有機胺中加入一個氫離子就變成陽離子。例如一級胺(<chem>R-NH2H</chem>,R為烷基)加入一個氫離子就變成陽離子(<chem>RNH3}^{+}</chem>)這類的化合物比原來的化合物極性要強,因此在水中的溶解度比原來的化合物要高。例如一些含氮的藥物會和鹽酸反應來產生鹽酸胺類化合物,人體對於這類化合物的吸收度比原來的含氮藥物要好。也有些藥物是和溴化氫或氟化氫反應成類似的藥物。  內鹽也稱為兩性離子,是一種特殊的化合物,化合物中同時有帶正電及帶負電的原子,但是帶正電和負電的原子不同(在一些定義中限定是未具有相鄰正負電荷的化合物),像許多氨基酸都屬於內鹽。若氨基酸中包含羧基(<chem>{-COO</chem>)和一個胺基(<chem>NH3}^{+}</chem>),就是內鹽,會在不同的反應中呈酸性或是鹼性。不過內鹽和一般電解質不同,溶於水中只有微弱的導電性(兩性物質)。

  鹽可以通過化學反應而製備,包括有:

  在化學上,鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負電荷離子)所組成之中性(不帶電荷)離子化合物。
鹽在化學中,是指一類金屬離子或銨根離子(NH)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物,如硫酸鈣,氯化銅,醋酸鈉,一般來說鹽是複分解反應的生成物,如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水,也有其他的反應可生成鹽,例如置換反應。