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  化學反應方程式中,各反應物的化學計量之比稱為化學計量比。如果一個化學反應按照化學計量比發生,我們有如下假設: 一些反應可以按照化學計量比進行反應,如溶液中的離子反應,有一些則需要其中的一種或多種反應物過量,如物質的燃燒。例如,對於反應: 無論哪一個反應物過量,都可以按照化學計量比進行;而對於 在氧氣過量的情況下,碳燃燒生成二氧化碳,而氧氣不足的時候,則有一氧化碳生成。  對於一些反應,可以人為的控制化學計量比,來獲得不同化合物,尤其是一些二元化合物。如紅磷和鈷化合,根據不同的化學計量比,可以產生CoP、CoP和CoP:

  

  燃料在燃燒時,為確保反應完全,需要氧化劑過量。若空氣作為氧化劑,則使燃料完全燃燒所需的空氣與燃料之比成為空燃比。常見燃料的空燃比如下:

  有一些反應進行的方式和物質的量無關,而和反應物的濃度有關,改變反應物的濃度,生成物的種類也隨之改變,如銅和硝酸的氧化還原反應: 在10mol·L以上的硝酸中,按上式反應;而在4.8mol·L時,按下式反應。此時,無論硝酸或者銅是否過量,反應都按照硝酸的濃度進行,而和其物質的量無關。類似地,對於硝酸鐵溶液和銀的反應,反應如何進行與硝酸鐵溶液的濃度有關,低濃度時,硝酸鐵水解產生的HO與NO和Ag反應;而高濃度的硝酸鐵則存在Fe氧化Ag和NO(H)氧化Ag的競爭反應,通過理論計算,Fe在3.16mol·L以上便可氧化Ag。

  對於一個已配平的化學反應方程式,已知其中一個參與反應的物質的量(或其它已知量,如質量等),或者其中一個生成物的物質的量,便可求出反應方程式中其它物質的量,這廣泛用於分析化學中的滴定、重量分析的計算中。在物理化學中,如化學反應速率方程的求解與計算中,也能用到化學計量。  而在物質的製備與合成中,往往需要將反應方程式中的化學計量比作為加料多少的參考;對於密閉空間有氣體產生的化學反應,也需要根據生成氣體的量來判斷反應是否安全。

  中文化學計量計算器
化學計量數或化學計量是化學反應方程式中各反應物或生成物前的數值。例如,圖中為甲烷在空氣中完全燃燒的方程式,方程式中O、HO前的數值(或“係數”)2就是它的化學計量。當一個物質前的數值為1時,便省略不寫,如式中的CH和CO。