Can you summarize the following document?
        
  

  <unk>原子含71個電子,其電子排布為[氙] 4f5d6s。在進行化學反應時,它會失去兩個外層電子和一個5d電子。這較為特殊,因為其他的鑭系元素反應時都會用到f-層電子。由於鑭系收縮現象,<unk>原子是所有鑭系元素中大小最小的。因此<unk>的密度、熔點和硬度都是鑭系元素之中最高的。另一原因是,<unk>位於d區塊,所以性質與一些較重的過渡金屬相似。有時<unk>也可以歸為過渡金屬,但國際純粹與應用化學聯合會把它歸為鑭系元素。

  <unk>在化合物中的氧化態是+3。除了碘化<unk>(III)之外,大部分<unk>鹽都呈白色晶體狀,在水溶液中無色。<unk>的硝酸鹽、硫酸鹽和醋酸鹽在結晶時會形成水合物。其氧化物、氫氧化物、氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽和草酸鹽都不可溶於水。  標準情況下,<unk>金屬在空氣中稍稍不穩定,但在150 °C下會迅速燃燒形成氧化<unk>。氧化<unk>可以吸收水分和二氧化碳,可在密閉空間裡用於移除水汽和二氧化碳。<unk>與水的反應相似,且會形成氫氧化<unk>(反應速度隨水溫提高而加快)。<unk>金屬可以和最輕的四個鹵素形成三鹵化物,除氟化物外都可溶於水。  <unk>能輕易溶解於弱酸和稀硫酸中。溶液無色,其中的<unk>離子與7個或9個水分子配位,平均公式為:[Lu(HO)]。

  地球上的<unk>由<unk>-175和<unk>-176兩種同位素組成,其中只有<unk>-175是穩定的,所以<unk>屬於單一同位素元素。<unk>-176則會進行β衰變,半衰期為3.78×10年,佔所有自然<unk>元素的2.5%。至今<unk>的人造放射性同位素共有32種,質量介乎149.973(<unk>-150)至183.961(<unk>-184)。當中較為穩定的有<unk>-174(半衰期為3.31年)和<unk>-173(1.37年)。其餘的放射性同位素半衰期都在9天以下,大部分甚至低於半小時。所有原子量比<unk>-175低的同位素都會進行電子捕獲,產生<unk>的同位素,並有少量進行α衰變和正電子發射;原子量比它高的則主要進行β衰變,產生<unk>的同位素。  <unk>還有42種同核異構體,質量分別有150、151、153至162以及166至180(有些同核異構體具相同的質量)。其中最穩定的有<unk>-177m(半衰期為160.4天)和<unk>-174m(142天)。這比<unk>-173、174和176以外的所有基態放射性同位素的半衰期都要長。

  法國科學家喬治·於爾班(Georges Urbain)、奧地利礦物學家卡爾·奧爾·馮·威爾士巴赫(Carl Auer von Welsbach)男爵以及美國化學家查爾斯·詹姆士(Charles James)於1907年分別獨自發現了<unk>元素。他們都是在氧化<unk>礦物中,發現了含有<unk>的雜質。瑞士化學家讓-夏爾·加利薩·德馬里尼亞(Jean Charles Galissard de Marignac)曾以為該礦物完全由<unk>組成。發現者各自對<unk>和<unk>提出命名方案:於爾班建議「Neoytterbium」(即「新<unk>」的意思)和「Lutecium」(取自巴黎的拉丁文名盧泰西亞,Lutetia),而威爾士巴赫則選擇「Aldebaranium」和「Cassiopeium」。兩者都指責對方的論文是在看過自己的論文後才發表的。  國際原子量委員會當時負責審理新元素的命名,於1909年認定於爾班為最先發現者,並因為他最先從德馬里尼亞的<unk>樣本中分離出<unk>,因此元素以他的提議命名。在於爾班的命名受到公認之後,「Neoytterbium」一名就被<unk>的現名「Ytterbium」淘汰了。直到1950年代,一些德國化學家仍然採用威爾士巴赫的名稱「Cassiopeium」。1949年,元素的拼法從「Lutecium」改為「Lutetium」。  威爾士巴赫1907年製備的<unk>樣本純度很高,而於爾班同年製成的樣本只含有微量的<unk>。這使得於爾班以為他發現了第72號元素,並將其稱為「Celtium」,但這其實只是純度更高的<unk>元素。查爾斯·詹姆士迴避了這一爭議,轉而大規模發展生產,併成為了當時最大的<unk>供應商。1953年,科學家首次製成純<unk>金屬。

  <unk>並不單獨存在於自然中,而是與其他稀土金屬一同出現,因此其分離過程非常困難。最主要的商業來源是稀土磷化物礦物獨居石:(Ce,La,...)PO,其中含有0.0001%的<unk>。地球地殼中<unk>的含量在0.5 mg/kg左右。主要產國有中國、美國、巴西、印度、斯里蘭卡和澳洲。全球<unk>年產量約為10噸(以氧化物形態開採)。純<unk>金屬的製備十分困難,是稀土金屬中最稀有也最昂貴的,每公斤售價約為1萬美元,即金的四分之一左右。  <unk>礦物的加工過程如下。礦石壓碎之後,與熱濃硫酸反應,形成各種稀土元素的水溶硫酸鹽。氫氧化釷會沉澱出來,可直接移除。剩餘溶液需加入草酸銨,將稀土元素轉化為不可溶的草酸鹽。經退火後,草酸鹽會變為氧化物,再溶於硝酸中。這可移除主要成分<unk>,因為其氧化物不可溶於硝酸。硝酸銨可將包括<unk>在內的多個稀土元素以雙鹽的形態結晶分離出來。離子交換法可以把<unk>萃取出來。在這一過程中,稀土元素離子吸附在合適的離子交換樹脂上,並會與樹脂中的氫、銨或者銅離子進行交換。利用適當的配合劑,可將<unk>單獨洗出。要產生<unk>金屬,可以用鹼金屬或鹼土金屬對無水LuCl或LuF進行還原反應。

  由於<unk>相當稀有,價格昂貴,所以商業用途不多。穩定的<unk>可以用作石油裂化反應中的催化劑,另在烷基化、氫化和聚合反應中也有用途。  <unk>鋁石榴石(AlLuO)可能可以用於高折射率浸沒式光刻技術,作鏡片材料。磁泡儲存器中用到的<unk>鎵石榴石當中也含有少量的<unk>,其功用為摻雜劑。摻<unk>氧正矽酸<unk>是目前正電子發射計算機斷層掃描(PET)技術中的首選探測器物質。<unk>也被用作發光二極體當中的螢光體。  <unk>的放射性同位素也有幾項用途。<unk>-176具有合適的半衰期和衰變模式,因此被用作純β粒子射源,其中的<unk>要先經過中子活化過程。用於測量隕石年齡的<unk>定年法也用到這一同位素。與奧曲肽鹽結合的<unk>-177同位素(類體抑素)可用於針對神經內分泌腫瘤的放射線療法。  鉭酸<unk>(LuTaO)是已知密度最高的白色穩定物質(9.81 g/cm),所以是理想的X光螢光體載體材料。白色物質中,只有二氧化釷的密度比它更高(10 g/cm),但其中的釷具有放射性。

  和其他稀土金屬一樣,<unk>的毒性較低,但其化合物則須小心處理。比如,氟化<unk>會刺激面板,吸入人體後十分危險。硝酸<unk>也具有危險性:它在加溫之後可能會爆炸或燃燒。氧化<unk>粉末具有毒性,須避免吸入或進食。  和其他3族元素及鑭系元素相似,<unk>沒有任何生物功用。不過人體之內可發現<unk>元素,特別累積在骨骼中,少量在肝臟和腎臟中。<unk>在人體內的含量是所有鑭系元素中最低的。並沒有資料記錄人類的<unk>攝入量,但經估算約為每年數微克,主要經植物食物進入體內。可溶的<unk>鹽具微毒性,但不可溶的<unk>鹽則沒有毒性。
鎦(Lutetium,臺灣稱鎦,舊譯作<unk>)是一種化學元素,符號為Lu,原子序為71。鎦是一種銀白色金屬,在乾燥空氣中能抵抗腐蝕。鎦是最後一個鑭系元素,有時也算作第六週期首個過渡金屬,一般歸為稀土元素。