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  無機硫化物通常可通過以下方法合成:

  硫化物大多含有鮮豔的顏色,見右表。 除此之外,MoS、ReS、FeS、CoS、NiS、PtS、CuS、CuS和AgS等過渡金屬硫化物都是黑色的。  金屬的酸式硫化物都可溶於水,但正鹽中只有鹼金屬硫化物和硫化銨可溶。一般地講,金屬硫化物的溶解度可通過陽離子極化力(離子電荷數/離子半徑,Z/r)的大小來預測。陽離子極化能力的增強,將導致化合物共價性的增加,極性減小,因而溶解度也降低。

  

  金屬硫化物在水中都會發生不同程度的水解: HS的p"K"a分別約為:p"K" = 6.89 和 p"K" = 19±2, 因此金屬硫化物溶液會呈不同程度的鹼性,而鹼金屬的硫化物溶液的鹼性更是可以與相應的氫氧化物匹敵。  S不能在水中存在,也無法在超高濃度的CsOH溶液中存在。

  灼燒硫化物礦物時可能發生兩種反應: 以上兩步都是冶煉金屬時,轉化硫化物礦石的重要方法。

  硫化物中-2價的硫具有還原性,視條件不同可被氧化為硫、亞硫酸鹽和硫酸鹽等。

  硫化物和相應的氧化物類似,其酸鹼性隨週期和族的變化也和氧化物的類似,但硫化物的鹼性不如氧化物強。  同週期元素最高氧化態硫化物從左到右酸性增強;同族元素相同氧化態的硫化物從上到下酸性減弱;同種元素的硫化物中,高氧化態的硫化物酸性更強。因此AsS酸性強於SbS,而SbS的酸性則要強於SnS和SbS。

  多硫化物是含有多硫離子S的化合物,n=2,3,4,5,6...,9。多硫化物可由硫在硫化物溶液中煮沸製得,其溶液一般都為黃色,且顏色隨n值的增加而加深。  多硫離子類似於過氧化物,具有氧化性,但不及過氧離子氧化性強:  多硫化物酸化時即放出硫化氫和硫:  多硫離子還可作配體。例如NaS作用於("η"-CH)TiCl時,會生成含有TiS環的配位化合物。

  

  硫化氫系統是傳統且較廣泛的分析陽離子的方法,主要依據各離子硫化物溶解度的顯著差異,將常見的陽離子分成五組。  由於HS氣體毒性大,且儲存不便,故一般多以硫代乙醯胺(CHCSNH,TAA)水溶液作沉澱劑。  硫化物的其他應用還有:
無機化學中,硫化物指電正性較強的金屬或非金屬與硫形成的一類化合物。大多數金屬硫化物都可看作氫硫酸的鹽。由於氫硫酸是二元弱酸,因此硫化物可分為酸式鹽(HS,氫硫化物)、正鹽(S)和多硫化物(S)三類。