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  1923年由荷蘭科學家科斯特(D.Coster)和匈牙利科學家喬治·德海韋西(George de Hevesy)由X射線光譜中發現。

  在莫斯萊對元素的X射線研究後,確定在鋇和鉭之間應當有16個元素存在。這時除了61號元素和72號元素之外,其餘14個元素都已經被發現,而且它們都屬於今天所屬的鑭系,也就是當時認為的稀土元素。  那麼72號元素應當歸屬於稀土元素?還是和鈦、鋯同屬一族?當時多數化學家主張屬於前者。法國化學家烏爾班1911年從<unk>的氧化物中分離出<unk>後,又分離出一個新的元素。在1914年烏爾班去英國將該元素的樣品送請莫斯萊進行X射線光譜檢測,得到的結論是否定的,沒有發現相當於72號元素的譜線。烏爾班堅信新元素的存在,認為出現這樣的結果是因為新研製的機器靈敏度不夠,無法檢測到樣品中痕量新元素的存在。他回到巴黎後與光譜科學家達維利埃共同用第一次世界大戰後改進的X射線譜儀進行檢測。1922年5月,他們宣佈測到兩條X譜線,因此斷定新元素是存在的。1913年,丹麥物理學家玻爾提出了原子結構的量子論。接著在1921-1922年之間又提出原子核外電子排布理論。玻爾認為根據他的理論,72號元素不屬於稀土元素,而和鋯一樣是同族元素。也就是說,72號元素不會從稀土元素礦物中出現,而應當從含鋯和鈦的礦石中去尋找。  根據玻爾的推論,在1922年,匈牙利化學家德梅韋西和荷蘭物理學家科斯特對多種含鋯礦石進行了X射線光譜分析,果真發現了這一元素。他們為了紀念該元素的發現所在地——丹麥的首都哥本哈根,命名它為hafnium,元素符號定為Hf。後來德梅韋西製得了幾毫克純的<unk>的樣品。

  它存在於大多數鋯礦中,地殼中含量很少。常與鋯共存,無單獨礦石。

  從含鈦礦石鈦鐵礦和金紅石的重礦物砂礦石的礦床中可以開採出大量的鋯,因此也會產生大部分的<unk>。鋯是一種良好的核燃料棒包覆金屬,它具有非常低的中子捕獲截面和高溫下良好的化學穩定性。然而,由於<unk>的對中子的吸收性質,鋯中的<unk>雜質將導致其對於核反應堆的有著危害,將鋯和<unk>完全分離對於在核電中的使用是十分必要的。無<unk>鋯的生產會將鋯和<unk>分離,這也是<unk>的主要來源。 <unk>和鋯的化學性質極其相似,這使得它們難以分離。最初使用的方法是分級結晶法,利用氟代酸銨的溶解度不同,以及分級蒸餾法,利用的氯化物的沸點不同,但它們尚未用於工業化。自從20世紀40年代選擇鋯作為核反應堆的材料後,相應的分離方法需要得到開發。因此具有多種溶劑的液-液萃取法得到了研究,並且現在仍然用於<unk>的生產。約半數金屬<unk>是通過鋯提純而產生的副產物得到的。分離的最終產物是四氯化<unk>。提純的四氯化<unk>通過鈉或鎂對其的還原反應來製備金屬<unk>(克羅爾法)。  Arkel和de Boer開發出了進一步提純<unk>的方法,利用了化學傳遞反應:在密閉容器中,<unk>與碘在500 °C的溫度下反應,形成四碘化<unk>;再在1700 °C的鎢絲上,發生逆反應,分解得到碘和<unk>。<unk>在鎢絲上形成固體包裹在上面,而碘可以與多餘的<unk>反應,使轉化趨於穩定。

  晶體結構有兩種:在1300°C以下時,為六方密堆積(α型);在1300°C以上時,為體心立方(β型)。具有塑性的金屬,當有雜質存在時質變硬而脆。空氣中穩定,灼燒時僅在表面上發暗。細絲可用火柴的火焰點燃。性質似鋯。不和水、稀酸或強鹼作用,但易溶解在王水和氫氟酸中。

  在大部分<unk>的化合物中,<unk>呈現+4價,在溶液中為無色的。二氧化<unk>、四氯化<unk>和四碘化<unk>是常見的化合物。<unk>鹽在水中會發生水解,但傾向比相應的鋯鹽要小。  <unk>的化合物TaHfC是目前已知物質中熔點最高的,為;儘管在2015年有模擬計算預測一種Hf-C-N材料的熔點比其高200 K,但尚未經實驗證實。  <unk>可以形成各種各樣的配合物,如氟<unk>酸鹽有、、等幾種,氯、溴、碘代的<unk>酸鹽有過報道。乙醯丙酮<unk>、乙醇<unk>等有機鹽也是已知的。

  由於它容易發射電子而很有用處,。<unk>和鎢或鉬的合金用作高壓放電管的電極用作X射線管的陰極。由於它對中子有較好的吸收能力,抗腐蝕效能好,強度高,因此常用來做核反應堆的控制棒,以減慢核子連鎖反應的速率,同時抑制原子反應的"火焰"。  最近,英特爾及IBM分別用<unk>的化合物來取代原先半導體上常用的二氧化矽絕緣材料,大幅減低其晶片厚度。研究機構分析,使用該技術可以讓處理器製程在今後提高兩個時代到22nm,讓摩爾定律的失效期繼續延後。
(),是化學元素,化學符號是Hf,原子序數是72,原子量178.49,屬週期系IVB族,是帶光澤的銀灰色的過渡金屬,熔點2233°C,沸點4602°C,密度13.31克/立方厘米。緻密的金屬<unk>性質不活潑,表面形成氧化物覆蓋層,在常溫很穩定,粉末狀的<unk>容易在空氣中自燃。<unk>吸收氫氣的能力很強,最高可形成HfH2.1。高溫下,<unk>能與氮發生反應。由於受鑭系收縮的影響,<unk>的原子半徑幾乎和鋯相等,因此<unk>與鋯的性質極為相似,很難分離,最主要分別是<unk>的密度是鋯的雙倍。<unk>不與稀鹽酸、稀硫酸和強鹼溶液作用,但可溶於氫氟酸和王水。<unk>的氧化態是+2、+3、+4,其中+4價化合物最穩定。