Can you summarize the following document?
        
  在均相反應中,催化劑和反應物處於同一相中,一般發生在液體狀態中。催化劑可與反應物生成中間體,使反應機理轉變為另一個擁用較低活化能的新機理,故反應速率得以提升。  以過二硫酸根離子(SO)與碘離子(I)的反應為例: 加入鐵(III)離子可催化以上反應,機理如下:  又例如以"Δ"代表催化劑,反應過程如下:  所以最終結果為:  本來A和B之間不能直接反應或反應速率太慢,"Δ"的存在促進了A和B之間的反應,生成了新的產品K。

  多相反應中催化劑一般是固體,催化反應按照下列步驟進行:  催化劑的催化作用原理較複雜,不同的催化劑的作用原理不盡相同,酶的催化作用更為複雜,而且具有高度的選擇性,只能對某種特定的反應進行催化,在食品工業和藥物合成中,經常利用酶來進行催化。另外,由於d棟元素原子具有不同數目的價電子及低能階的空電子能階,故能使反應物吸附在d棟金屬表面。因此在一些反應中,包括以哈柏法生產氨氣,d棟金屬可以提供一個適當的金屬表面,進行多相催化反應。此外,二氧化錳催化過氧化氫分解成水之反應亦為多相催化作用。

  復相催化是一獨立的化學反應。它兼有均相催化的溫度和多相催化的速度。同時具有可控的方向性。對固液氣均可進行催化且用量極少。在反應時,全方位的進行催化,致使反應速率加快數千倍。由於催化能力倍增,使其可從碳水化合物中移動氫氧,而這正是把工業和生物廢棄物“一步法”轉化為標準汽柴油的科學基礎。列如:  既解決了空中環境堵塞,又將地面廢棄物轉化為能源;  既解決了地面的汙染問題,地面生態通道的堵塞,和煤排出的二氧化碳問題,又將煤、地面廢棄物轉化為急需的汽、柴油基礎油,它產生的可燃氣體和天然氣的低碳排放是一個水平:排出的可燃氣體,碳排放量為16%,天然氣的碳排放量12%  優化化石能源的產業結構。用先進的催化技術和仿生能源的工藝方法,將 煉油工業轉化為資源節約型的工業結構。  以高科技手段,打破壟斷,形成資源節約型產業,把地下化石能源成本降下來。 相比於傳統煉油,裝置成本為(1/5) 生產成本為(1/2)且更多的產出來源於石油中的生物質  復相催化具有廣泛的用途。它可替代多相和均相催化。同時,它也會從本質上改變燃燒動力,因而對動能機械影響很大,像飛機,火車,輪船及其它大型運輸工具。因為它可解決加速度和長距離巡航問題。另外,它可降低多種物質的臨界點。這將極大的有利於核反應爐,超臨界萃取,地下油砂的開採。
催化(catalysis)是利用催化劑改變化學反應速率的一種工藝。許多化學工業要利用催化作用來獲得需要的反應速率。催化也是一種化工單元過程,催化劑本身在反應中不會被消耗,但催化劑會改變反應速率,一催化劑亦可能參與複數的催化反應。正催化劑可加速反應;負催化劑或抑制劑則會與反應物反應進而降低化學反應。可提高催化劑活性的物質稱為促進劑;降低催化劑活性者則稱為催化毒。