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  溶劑和溶質大致上可分為"極性"(親水的)和"非極性"(疏水的)。極性可以透過量度物質的介電常數或電偶極矩得知。溶劑的極性決定了它所能溶解的物質以及可以相互混合的其他溶劑或液態物質。根據這個基本原則,極性物質在極性溶劑溶解的最好;非極性物質在非極性的溶劑中溶解的最好:即“相似相溶原理”。像是無機鹽類(如食鹽)或是糖類(如蔗糖)等極性強的物質,僅溶解於極性強的溶劑中,例如水。而像是油或者是臘等強非極性物質僅溶解於十分非極性的有機溶劑中,像是己烷。相同地,水與己烷(或是醋與沙拉油)是無法相互混合溶解,儘管經過充分的攪拌後仍然會迅速地分成兩層。

  極性溶劑可再細分為極性質子性溶劑與極性非質子性溶劑。水(H-O-H)、乙醇(CH-CH-OH)及醋酸(CH-C(=O)OH)是幾種具有代表性的極性質子性溶劑。丙酮(CH-C(=O)-CH)則為一種極性非質子性溶劑。在化學反應中,使用極性質子性溶劑對於S1反應機制比較有利,而極性非質子性溶劑則對S2反應機構較有利。

  另一個溶劑重要的性質就是沸點,沸點關係到了蒸發的速度。少量的低沸點溶劑,像是乙醚,二氯甲烷或丙酮,在室溫之下幾秒鐘之內就會蒸發掉了。然而高沸點溶劑,像是水或二甲基亞碸,則需要較高的溫度、氣體的吹拂或真空(或低壓)的環境下,才能快速揮發。

  多數有機溶劑的密度比水小,因此它們比水更輕,在分層時處於水的上面。但一些含鹵素元素的有機溶劑(如二氯甲烷(CHCl)、氯仿(CHCl))通常比水更沉,會沉到水底。這在使用分液漏斗進行水和溶劑的分液時要特別注意。

  溶劑會和溶質造成許多微弱的分子間作用力而使其溶解。最常見的此種互動作用有相對較弱的范德瓦耳斯力(誘導偶極作用力)、較強的偶極-偶極作用力與更強的氫鍵(氧-氫或氮-氫鍵的氫與氧或氮原子的互動作用)。

  大部分有機溶劑可燃或極易燃燒,視其揮發性而定。一些含氯溶劑如二氯甲烷及氯仿則為例外。有機溶劑的蒸汽和空氣的混合物會爆炸。溶劑蒸汽比空氣重,因此會沈到底部並擴散很長的距離而幾乎不被稀釋。溶劑蒸汽也會在接近空的桶或罐子等容器中形成。  醚類如乙醚與四氫呋喃(THF)在接觸氧氣及光線時,會形成高爆炸性的過氧化物。這些過氧化物因為沸點高,會在蒸餾時濃縮。醚類必須在穩定劑如BHT或氫氧化鈉的存在下儲存在封閉容器內,並置於陰暗處。  許多溶劑假如吸入過多,會造成突然失去意識。一些溶劑如乙醚和氯仿,曾長期在醫藥上用作麻醉劑和麻醉藥品。乙醇則是被廣為使用及濫用的精神藥物。乙醚、氯仿以及許多其他溶劑(例如汽油或強力膠中的)以吸食揮發性物質的方式被用作娛樂用途,然而通常這種吸食行為對健康具有慢性的影響,如神經毒性或癌症。  一些溶劑如氯仿和苯(汽油的成分之一)是致癌物。許多其他溶劑可對內臟如肝、腎或腦造成傷害。甲醇會造成眼睛的傷害,包括永久性失明。

  溶劑由其極性的大小被歸類為非極性、極性非質子溶劑與極性質子溶劑。而其極性是經由介電常數所得到來。下表中密度大於水的非極性溶劑利用粗體表示。
溶劑是一種可以溶解固體,液體或氣體溶質的液體,繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物溶劑。溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除,從而留下被溶物。因此,溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物,最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明,無色的液體,他們大多都有獨特的氣味。