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  由此類比,亦可以為共軛鹼A定義鹼度係數"K"及p"K":  以下是平衡狀態的離解常數:  同樣的,較大的"K"值代表較強的鹼,這是因在同一的濃度下可以接收更多的質子。

  由於HA與A的電離作用就等同於水的自我離子化,酸度係數與鹼度係數的積就相等於水的離解常數("K"),故p"K"與p"K"的和即為p"K"。其中"K"在25°C下為1.0 × 10,p"K"為14。  由於"K"與"K"的積是一常數,較強的酸即代表較弱的共軛鹼;較弱的酸,則代表較強的共軛鹼。

  作為一個平衡常數,酸度係數"K"是以反應物與化合物,更準確的應是質子化狀態(AH)與脫質子化狀態(A)的自由能差ΔG°來計算。分子的相互作用偏向脫質子化狀態時會提升"K"值(因[A]與[AH]的比增加),或是降低p"K"值。相反的,分子作用偏向質子化狀態時,"K"值會下降,或提升p"K"值。  舉例假設AH在質子化狀態下釋放一個氫鍵給原子X,這個氫鍵在脫質子化狀態下是欠缺的。因質子化狀態有著氫鍵的優勢,p"K"值隨之而上升("K"下降)。p"K"值的轉移量可以透過以下方程式從ΔG°的改變來計算:  其他的分子相互作用亦可以轉移p"K"值:只要在一個分子的滴定氫附近加入一個抽取電子的化學基(如氧、鹵化物、氰基或甚至苯基),就能偏向脫質子化狀態(當質子離解時須穩定餘下的電子)使p"K"值下降。例如將次氯酸連續氧化,就能得出不斷上升的"K"值:HClO < HClO < HClO < HClO。次氯酸(HClO)與過氯酸(HClO)"K"值的差約為11個數量級(約11個p"K"值的轉移)。靜電的相互作用亦可對平衡狀態有所影響,負電荷的存在會影響帶負電、脫質子化物質的形成,從而提升了p"K"值。這即是分子中的一組化學基的離子化,會影響另一組的p"K"值。  富馬酸及馬來酸是p"K"值轉移的經典例子。它們兩者都有相同的分子結構,以兩組雙鍵碳原子來分隔兩組羧酸。富馬酸是反式異構體,而馬來酸則是順式異構體。按照其對稱性,有人會想這兩個羧酸擁有同樣約為4的p"K"值。在富馬酸可以說是接近的推論,它的p"K"值約為3.5及4.5。相反,馬來酸卻有著約1.5及6.5的p"K"值。這是因當其中一個羧酸脫質子化時,另一組卻形成一強烈的氫鍵與它連合,整體上來說,這個改變偏向了脫質子化狀態下接受氫鍵的羧酸(由約4降至1.5),及偏向質子化狀態下放出氫鍵的羧酸(由約4上升至6.5)。

  p"K"值會影響一物質的特徵,例如活躍性、水溶性及光譜性質。在生物化學上,蛋白質及氨基酸側鏈的p"K"值是對酶的活躍性及蛋白質的穩定性十分重要。

  以下列出一些物質在25°C水下量度的p"K"值,同時列出酸性強於高氯酸的質子酸的H值:

  有多種技術來確定化學物質的pKa值,導致不同來源之間存在一些差異。 測量值之間通常有0.1個單位的誤差。下列物質的資料都是在25°C時水中測得。
酸度係數(英語:Acid dissociation constant,又名酸解離常數,代號"K"、p"K"、p"K"值),在化學及生物化學中,是指一個特定的平衡常數,以代表一種酸解離氫離子的能力。