在一句話中總結這篇文章. 為了理解電子負性, 首先要了解什麼是"債券". 在分子圖上"連線"的任何兩個原子之間都存在著一種鍵. 這意味著它們共享一組兩個電子, 每個原子都為該鍵貢獻一個電子. 原子共享電子和結合的確切原因在本文的範圍之外. 如果您想了解更多,請嘗試這篇關於鍵的基礎知識的文章或維基如何如何研究化學鍵的性質 (化學). 當兩個原子在一個鍵中共享一組兩個電子時, 它們並不總是平等地共享. 當一個原子的負電子度高於它所結合的原子時, 它會把結合中的兩個電子拉近自己. 一個具有非常高負電子性的原子可能會把電子拉向它的束<unk>邊, 幾乎沒有與其他原子共享. 例如,在NaCl (<unk>化<unk>) 分子中,<unk>原子具有相當高的電子負性,而<unk>具有相當低的電子負性. 因此,電子將被拉向<unk>化物,而遠離<unk>. 一個元素的電子陰性表的元素排列完全像週期表一樣,除了每個原子被標記為它的電子陰性. 這些可以在各種化學教科書和技術文章以及線上上找到. 這裡有一個連結到一個優秀的電子陰性表. 需要注意的是,這使用了保林電子負度量表,這是最常見的. 然而,還有其他測量電子負性的方法,其中一個將在下面顯示. 如果你沒有電子陰性表, 你仍然可以估計一個原子的電子陰性強度與另一個元素的原子的強度相比, 雖然你無法計算數值,但你可以估計2個不同元素的負電子值之間的差異. 作為一個一般規則:原子的電子負性越向右移動, 原子的電子負性越來越高隨著你在週期表上升. 因此,右上角的原子具有最高的電子負度,而左下角的原子具有最低的電子負度. 例如,在上面的NaCl示例中,你可以看到<unk>的電子陰性比<unk>更高,因為它幾乎全在右上角. 另一方面,<unk>的原子位在左邊,  摘要:
瞭解化學鍵發生在原子共享電子時. 瞭解電子負性如何影響鍵中的電子. 使用電子負度表作為參考. 記住電子負性趨勢可以輕鬆估計.