文章:任何化學反應都涉及兩類化學物質:產物和反應物. 產物是反應中產生的化學物質,而反應物是相互作用,結合或分解以製造產物的化學物質. 換句話說,反應的反應物就像食譜中的配料,而產品就像成品. 要找到反應中的∆H,首先要確定它的產物和反應物. 作為一個例子,假設我們想從<unk>和氧中形成水的反應<unk>: 2H2 (<unk>) + O2 (氧) → 2H2O (水). 在這個方程中,H2和O2是反應物,H2O是產物. 接下來,找出反應物的質量. 如果你不知道它們的質量,也不能用科學平衡來衡量反應物, 你可以用它們的摩爾質量來計算它們的實際質量. 摩爾質量是常數,可以在標準週期表 (對於單個元素) 和其他化學資源 (對於分子和化合物) 中找到. 簡單地將每個反應物的摩爾質量乘以用於發現反應物的摩爾數量. 在我們的水示例中,我們的反應物是<unk>氣和氧氣,它們的摩爾質量分別為2g和32g. 由於我們使用了2<unk> (在H2旁邊的方程中表示"2"係數) 和1<unk>氧 (在O2旁邊表示沒有係數),我們可以如下計算反應物的總質量:2 × (2g) + 1 × (32g) = 4g + 32g = 36g 接下來,找出你正在分析的產品的特定熱量. 每個元素或分子都有特定的熱值:這些值是常數,通常位於化學資源中 (例如,化學教科書後面的表格). 有幾種不同的方法來測量特定熱量,但對於我們的公式,我們將使用單位焦耳/克°C的值.請注意,如果你的方程有多個產物,你需要執行用於生成每個產物的元件反應的<unk>度計算,然後將它們相加以找到整個反應的<unk>度. 在我們的例子中,最終產物是水,其特定熱量約為4.2 joule/gram °C.接下來,我們將找到∆T,即反應前到反應後的溫度變化. 將反應的初始溫度 (或T1) 從最終溫度 (或T2) 減去,以計算此值. 與大多數化學工作一樣,這裡應該使用凱爾文 (K) 溫度 (儘管攝氏度 (C) 將產生相同的結果). 我們的反應在開始時是185K, 但在結束時已經冷卻到95K. 在這種情況下,∆T將是如下計算的:∆T = T2 <unk> T1 = 95K <unk> 185K = -90K 一旦你有了m,反應物的質量,s,產品的比熱,和∆T,反應的溫度變化,你就準備找出反應的<unk>度. 簡單地將你的值插入公式∆H = m x s x ∆T並乘以求解. 你的答案將是能量單位焦耳 (J). 對於我們的示例問題,我們將如下找到反應的<unk>度:∆H = (36g) × (4.2 JK-1 g-1) × (-90K ) = -13,608 J 對於各種反應計算∆H的最常見原因之一是確定反應是否是外熱 (損失能量並釋放熱量) 或內熱 (獲得能量並吸收熱量). 如果您對∆H的最終答案的標誌是正的,則反應是內熱的. 另一方面,如果符號是負的,反應是外熱的. 反應的外熱或內熱反應越大, 注意強烈的外熱反應, 它們有時可能意味著大量的能量釋放, 如果足夠快, 可能會引起爆炸. 在我們的例子中,我們的最終答案是-13608 J. 因為這個符號是負的,我們知道我們的反應是外熱的. 這很有意義:H2和O2是氣體,而H2O則是液體. 熱氣體 (以蒸汽的形式) 必須以熱的形式釋放能量到環境中冷卻到可以形成液態水的程度,這意味著H2O的形成是外熱的. 這篇文章要說什麼?
確定反應的產物和反應物. 確定反應物的總質量. 找出產品的特定熱量. 求出反應後的溫度差異. 使用公式∆H = m x s x ∆T來解決. 確定你的反應是否增加或減少能量.