化學家通常使用一種特殊的工具, 在學生化學課程中, 經常會以科學文獻中確定的數值為基礎, 假設我們使用的是碳-12和碳-13同位素. 在一個元素中, 不同的同位素呈現不同的比例. 這些比例幾乎總是以百分比表示. 有些同位素很常見, 這項資訊可以通過質量光譜測量或從參考書中確定. 碳-12的含量為99%,而碳-13的含量為1%. 其他碳同位素確實存在, 請將每個同位素的原子質量乘以其百分比數量 (以小數寫成). 我們只需將百分比分為100, 轉換的百分比總和總是1. 我們的樣本含有碳-12和碳-13. 如果碳-12佔樣本99%,碳-13佔樣本1%,請將12 (碳-12的原子質量) 乘以0.99和13 (碳-13的原子質量) 乘以0.01. 這樣的數量很可能會讓人感到困惑. 這項資料在大部分的化學教科書後面都包含在一張表中. 這樣一來, 總和你在前一步所做的乘法的積分. 這樣的加法結果就是元素的相對原子質量, 這項數值在討論一般元素而非該元素的特定同位素時才會被使用. 我們的例子中, 12 x 0.99 = 11.88 的碳-12,而 13 x 0.01 = 0.13 的碳-13. 我們的例子中的相對原子質量為11.88+0.13=12.01.  摘要:
檢查試樣中的同位素. 在試驗中確定每個同位素的相對數量. 請用在試樣中的比例乘以每個同位素的原子質量. 增加結果.