文章: 計算蒸氣壓力的公式是克勞西烏斯-克萊佩隆方程式 (以物理學家魯道夫·克勞西烏斯和Benoît Paul Émile Clapeyron的名字命名). 這就是你在物理和化學課程中常見的蒸氣壓力問題的公式. 這樣的公式是:ln(P1/P2) = (ΔHvap/R) 在這個公式中, 變數指的是: 這通常可以在化學教科書後面的表中找到. 這項資料顯示, T1:已知蒸氣壓力的溫度 (或起始溫度). T2:蒸氣壓力的溫度 (或最終的溫度) P1和P2:在T1和T2溫度下的蒸氣壓力. 但當你有正確的資訊時, 其實並不難. 解決這些問題很容易, 您只要知道這些問題, 我們有一個容器滿滿的液體在 295 K 的蒸氣壓力是 1 大氣 (atm). 我們的問題是:在 393 K 的蒸氣壓力是多少? 我們有兩個溫度值和一個壓力值, 我們得到的是: ln(1/P2) = (ΔHvap/R) 請注意, 在Clausius-Clapeyron方程式中, 必須始終使用凱爾文溫度值. 任何壓力值都可以使用, 只要它們對P1和P2都相同. 克勞西烏斯-克萊佩隆方程式包含兩個常數:R和ΔHvap. 這樣一來, <unk>Hvap (蒸發的<unk>度) 則取決於你正在檢查的物質的蒸氣壓力. 您通常可以在化學或物理教科書後面或網路上找到各種各樣物質的 ΔHvap 值 (例如, 在這裡). 我們的液體是純液態水. 如果我們看一下 ΔHvap 值表, 我們可以將它轉換成40,650J/mol. 我們得到的是: ln(1/P2) = (40,650/8,314) 根據普通代數的規則進行解方程式. 解決方程式的唯一困難部分是處理自然記號 (ln). 取消自然記錄, 只需使用方程式的兩側為數學常數e的指數. 這樣一來, 我們現在要解出方程式: ln(1/P2) = (40,650/8.314) - (1/295) ln(1/P2) = (4,889.34) - -0.00084) (1/P2) = e(-4.107) 1/P2 = 0.0165 P2 = 0.0165-1 = 60.76 atm. 溫度增加近100度 (超過水沸點近20度) 會產生大量蒸氣, 這篇文章要說什麼?
寫下克勞西烏斯-克萊佩隆方程式. 接入你所知道的變數. 接入你的常數. 解決這個方程式.