化學家們經常使用一種叫做質譜儀的特殊工具來確定某樣樣中的同位素的相對比例. 在學生級化學課程中,這些資訊通常是通過學校的考試等形式提供給你的, 我們的目的,讓我們說我們正在工作與同位素碳-12和碳-13. 在給定元素中,不同的同位素以不同的比例出現. 這些比例幾乎總是以百分比表示. 有些同位素會非常常見, 這些資訊可以通過質譜或參考書來確定. 讓我們說碳-12的丰度是99%,碳-13的丰度是1%. 其他碳同位素確實存在, 但它們的數量很小, 將每個同位素的原子質量乘以其百分比 (以小數寫成) 要將百分比轉換為小數, 只需將其除以100. 轉換的百分比總是應該加起來為1. 我們的樣本含有碳-12和碳-13. 如果碳-12佔樣本的99%,碳-13佔樣本的1%,將12 (碳-12的原子質量) 乘以0.99和13 (碳-13的原子質量) 乘以0.01. 一本參考書會根據已知元素同位素的數量給出百分比. 大多數化學教科書都會在書底的表格中包含這些資訊. 一個質譜儀也可以獲得測試樣品的比例. 總和你在前一步執行的乘法的乘積. 這種加法的結果是元素的相對原子質量 - - 元素同位素原子質量的平均值. 當討論一個元素一般而不是該元素的特定同位素時,使用這個值. 在我們的例子中,碳-12的12x0.99=11.88,而碳-13的13x0.01=0.13. 我們例子中的相對原子質量是11.88+0.13=12.01.  摘要:
確定樣本中的同位素. 確定樣本中的每個同位素的相對丰度. 將每個同位素的原子質量乘以其在樣本中的比例. 總結結果.