任何化學反應都涉及兩類化學物質:產品和反應劑. 產品是反應所產生的化學物質, 而反應劑是相互作用,結合或分解產品的化學物質. 反應的反應劑就像是配方中的配料, 首先要找出反應中的產物和反應劑. 我們想從<unk>和氧生成水: 2H2 (<unk>) + O2 (氧) → 2H2O (水). 在這個方程式中,H2和O2是反應物,H2O是產物. 接下來, 找出你的反應物質的質量. 如果你不知道他們的質量, 也無法在科學平衡中衡量反應物, 摩爾質量是常數,可以在標準週期表 (單個元素) 和其他化學資源 (分子和化合物) 中找到. 該資料將會被用來測量這些物質的質量. 我們的反應物是<unk>氣和氧氣, 我們使用了2<unk> (在H2旁的方程式中表示為"2"系數) 和1<unk>氧 (在O2旁沒有系數), 每個元素或分子都有特定的熱量值:這些值是常數,通常會在化學資源中找到 (例如在化學教科書後面的表格中). 我們將用單位joule/gram °C來計量. 請注意, 如果方程式有多個產物, 我們的例子中,最終產品是水, 它的特異熱量約為4.2 joule/gram °C. 接下來, 我們將找到∆T, 請將反應的初始溫度 (或T1) 減去最終溫度 (或T2) 來計算這個值. 這裡應該使用凱爾文 (K) 溫度 (儘管攝氏度 (C) 也會得出相同的結果). 我們的反應在開始時是185K, 在這種情況下, ∆T會以以下方式計算:∆T = T2 <unk> T1 = 95K <unk> 185K = -90K 當你有了m,即反應物的質量,s,即產品的特異熱,以及∆T,即反應的溫度變化, 您只需將您的數值插入公式∆H = m x s x ∆T, 您的答案將是能量單位焦耳 (J). 我們的示例問題,我們會找到反應的熱量如下:∆H = (36g) × (4.2 JK-1 g-1) × (-90K ) = -13,608 J 計算∆H的最常見的原因之一是確定反應是外熱的 (失去能量,釋放熱量) 還是內熱的 (獲得能量,吸收熱量). 如果您的最終答案是陽性的, 如果這個符號是負的, 反應是外熱的. 這樣的反應就會更加外熱或內熱. 這些反應有時可能意味著大量的能量釋放, 我們的最終答案是-13608 J. 這很有意義, 熱氣體 (以蒸汽的形式) 必須以熱的形式釋放能量到環境中, 這篇文章要說什麼?
決定反應的產物和反應劑. 檢測反應劑的總質量. 找出產品的特定熱量. 在反應後的溫度差異. 這項問題的解法是: 決定你的反應是否增加或減少能量.