這篇文章要用一句話來總結. 首先我們必須瞭解什麼是"結合". 任何在分子圖上彼此"連線"的兩顆原子, 這意味著他們共享一組兩顆電子, 原子共享電子與結合的確切原因在本文的範圍之外. 如果您想了解更多,請試試這個有關結合基礎的文章或維基如何如何研究化學結合的性質 (化學). 當兩顆原子在結閤中共用兩顆電子時, 當一個原子的電子負度高於它所結合的原子時, 原子的電子負性很高, 可能會把電子拉到自己的側邊, <unk>原子的電子負性相當高, 而<unk>的電子負性相當低. 電子會被拉向<unk>化物而遠離<unk>. 元素的電子負性表有元素排列完全像在週期表, 除了每個原子被標記其電子負性. 這些資料可以在各種化學教科書,技術文章以及網路上找到. 這裡有連結到一個很好的電子負性表. 這裡使用最常見的保林電子負度量表. 這樣的電子負度是如何測量的? 如果你沒有電子負度表, 你仍然可以估算原子的電子負度強度與其他元素的原子強度相比, 雖然你無法計算數值, 但你可以評估兩種元素的負電子差異. 原子的電子負性會越來越高, 原子的電子負性會越來越高, 這樣, 右上方的原子具有最高的電子負度, <unk>的電子負性比<unk>高, 因為它幾乎全在右上方. <unk>的位置在左邊, 這使得它成為下列原子之一.  摘要:
原子共享電子時會產生化學結合. 瞭解電子負性如何影響結閤中的電子. 這樣的資料將會被用來測試. 記住電子負性趨勢,