這篇文章的總結:  有許多表格包含特定債券的平均債券能量資訊. 這些表可以在網上或化學書中找到. 重要的是要注意,這些鍵能總是存在於氣態中的分子. 我們的例子中,你需要找到一個H-H鍵,一個Br-Br鍵和一個H-Br鍵的鍵能量. H-H = 436 kJ/mol; Br-Br = 193 kJ/mol; H-Br = 366 kJ/mol. 這兩種方法的作用是: 要計算液態分子的結合能, 你還需要檢視液態分子的蒸發的<unk>變化. 這就是將液體轉化為氣體所需的能量. 這個數字加上總的結合能. 例如:如果給你液態水,你需要將水蒸發的<unk>變化 (+41 kJ) 新增到方程中. 在某些方程中, 你可能會有相同的結合被多次打破. 例如,如果分子中有4個<unk>原子,那麼<unk>的鍵能必須計算為4倍,或乘以4. 在我們的例子中,每個分子只有1個鍵,所以鍵能量是乘以1的. 一旦你乘以各個鍵的數量,你需要在反應物側的所有鍵的總和. 在我們的例子中,斷裂的鍵的總和是H-H + Br-Br = 436 + 193 = 629 kJ/mol. 就像你在反應物側的斷裂的鍵一樣, 你將把形成的鍵數乘以相應的鍵能量. 如果你有4個<unk>鍵, 你需要乘以4的鍵能. 在我們的例子中,我們形成了2個H-Br鍵,因此H-Br (366 kJ/mol) 的鍵能將乘以2:366 x 2 = 732 kJ/mol. 再次,就像你在破碎的債券中所做的那樣,你將在產品邊上形成的所有債券加起來. 有時您只能形成1個產品,可以跳過這個步驟. 在我們的例子中,只有1個產物形成,所以形成的鍵的能量只是2個H-Br鍵的能量或732kJ/mol. 簡單地將已形成的鍵從已斷的鍵中減去. 記住方程: ΔH = <unk>H (債券破裂) - <unk>H (債券形成). 插入計算值並減去. 在我們的例子中: ΔH = <unk>H (斷裂) - <unk>H (形成) = 629 kJ/mol - 732 kJ/mol = -103 kJ/mol. 計算鍵能量的最後一步是確定反應是否釋放能量或消耗能量. 一種內熱反應 (消耗能量) 將具有正的最終鍵能,而一種外熱反應 (釋放能量) 將具有負鍵能. 在我們的例子中,最終的結合能是負的,因此,反應是外熱的.  摘要:
檢視相關鍵的鍵能量. 乘以鍵斷的數量來計算鍵的能量. 增加所有被破壞的鍵的鍵能量. 將鍵的能量乘以形成的鍵數. 增加所有形成的鍵的能量. 從破裂的紐帶中減去形成的紐帶. 確定整個反應是內熱還是外熱.