這篇文章的總結:  pH 是溶液中<unk>離子<unk>度的測量值. 一種<unk>離子<unk>度高的溶液是酸性的. 一種含少量<unk>離子的溶液是基本的,也稱為<unk>性. <unk>離子也被稱為<unk>,簡寫為H+或H3O+. 瞭解pH值表. <unk>度通常從0到14表示. 溶液的酸度越低, 這個數字越高,解決方案就越簡單. 例如,<unk>汁的pH值為2,因為它很酸. 而漂白劑的pH值為12,因為它很基本. 標尺中間的數字是中性的,比如水,pH值為7. 一個pH值是10倍的差異. 例如,當比較pH7和pH6時,pH6的酸性是pH7的十倍. 此外,pH6的酸性比pH8高100倍.  pH 度量是通過負對數計算的. 基數 b 的負對數就是一個數要被 b 分多少次才能達到 1. pH 方程可以看作如下: pH = -log10[H3O+]. 方程有時可以看作pH=-log10[H+]. 知道這個方程是否有H3O+或H+,它們是相同的. 對於什麼是負日誌來計算pH並不重要. 大多數在高中和中學後使用的計算器都會有一個日誌按<unk>. <unk>度是某種化合物的溶液中的顆粒數與同一溶液體積相對. 對於pH,你必須使用摩爾<unk>度來計算公式. 摩拉<unk>度也稱為摩拉度,表示每升溶液中溶解化合物的摩爾數. 它的單位是每升的摩爾 (mol/L),也稱為摩爾 (M). 如果您在實驗室中使用溶液,將在瓶子上寫出<unk>度. 在化學作業時, 通常會給你<unk>度.  摘要:
知道pH值是多少. 在一個方程中定義pH值. 瞭解集中力.