1. On cherche avant tout si la présence du phosphore ne se trahirait SIC pas par son odeur et par la lueur qu'il répand dans l'obscurité il faut pour cela, en remuant la masse, en l'agitant, amener autant que possible au contact de l'air le phosphore qu'elle pourrait renfermer.
2. On met un peu de la substance dans un petit ballon, suivantl'indi517 cation de J. ScA~'er on ferme imparfaitement avec un bouchon auquel on a suspendu en dessous une bandelette de papier à filtre, trempée dans une dissolution de nitrate d'argent, et on chauffe à 500 ou 40°. Si au bout d'un temps assez long le papier ne noircit pas, c'est qu'il n'y a pas de phosphore non oxydé, et c'est inutile ou presque inutile d'employer les méthodes (5) et (4), on peut passer au n" (524). Si le papier noircit, ce n'est pas encore une preuve certaine de la présence du phosphore, car cela pourrait être produit par l'acide sulfhydnque (s'en assurer avec un papier Imprégné d'acétate de plomb, ou de protochlorure d'antimoine), par l'acide formique, par des matières volatiles putrides, etc. On applique alors à la masse entière la méthode 5 et 4.
.4;t?t. d. CAem. u. Pharm., H2, 214.
Comme la lueur que répand le phosphore est toujours le moyen le 518 plus net de s'assurer qu'il n'est pas oxydé, on soumet une grande partie de la substance a la méthode suivante, indiquée par E. Mit.sc/M'rHe/t elle est excellente et d'une rigueur irréprochable. A la matière suspecte on ajoute de t'cau et un peu d'acide sulfurique, ou d'acide tartrique dans le cas où l'on voudrait en même temps cher
F.g..t6.
cher l'acide cyanhydrique; on soumet le tout dans le ballon A (fig. 46) à la distillation, en chauffant de façon à faire bouillir légèrement. Le 'JoMn!prae~.CAeM.LX'VI,258.
