Toutes les fois qu'on sépare un oxyde do ses dissolutions et qu'il se dépose au sein de l'eau, it rctiect'toujours en combinaison une certaine quantité de ce liquide, et il est alors à l'état d'hydrate. Voici une dissolution d'oxyde de cuivre dans laquelle je verse de l'eau de potasse je détermine par ce moyen la précipitation de l'oxyde do cuivre; mais cet oxyde, au lieu d'ûtre brun et pulvérulent, comme dans son état habituel, est coloré en bleu,et sous forme de flocons gélatineux; il est alors à i'état d'hydrate d'c~e de ouivre.. .1. .1
La plupart des oxydes retiennent l'eau si faiblement, qu'ils la perdent par le seul effet de la dessiccation à l'air, H est censurant plusieurs hydrates qu'on ne peut décomposer que par le secours d'une température assez élevée. M en est même deux qui sont complétement indécomposables tels sont les hydrates de potasse et de soude, qu'on connait sous les noms de potasse et de soude c&lt;MM~t&lt;M.
Aetten &lt;e* MMe*. Les acides, dans leur contact avec les oxydes métalliques, donnent lieu à des phénomènes intéressants dont je dois vous faire 'part. J'examinerai séparément l'action des oxacides et celle des hydracides.
t. Dans le plus grand nombre de cas, tes oxacides s'unissent aux oxydes métalliques d'une manière intime et en proportions constantes.
Ils produisent avec eux let nombreux compost auxqaeb on donne le nom générique de SN~,
Mais, parfois, ils leur enlèvent tout ou partie de leur oxygène, et les ramènent atoK ou à t'état métallique, ou à un état d'oxydation moins avancé.
