CHLORURE FERRIQUE. Densité de vapeur. MM. GrUnewald et V. Meyer ont effectué une série de déterminations dans une atmosphère d'azote. Les résultats obtenus sont les suivants
3FeClî = FesCl8+Fe,
Température. Densité. Observations. 448* (vap" de soufre) 10,487 Le chlorure ferrique sublimé est exempt
de chlorure ferreux.
518* (vap" de P!S5) 9,569 i/10 est converti en chlorure ferreux.
606° (vap" de SnCl!) 8,383 1/8 est converti en chlorure ferreux.
725-776" (four Perrot) 5,530 1/3 est converti. tersioso* » 5,307-4,915 Décomposition ?ersi300* » 5,019-5,061 ) variable. 11 est à remarquer que la densité s'abaisse brusquement entre 600 et 750° et passe de 8,38 à 5,5. En opérant dans une atmosphère de chlore, les résultats furent tout à fait comparables aux précèdents [D.chem. G., 21. 6«7; Bull. Soc. Chim., (2), 50, 110].
La dissociation du chlorure ferrique en chlorure ferreux et chlore rend compte des résultats décroissants obtenus par MM. Grünewald et Meyer, et cette dissociation commence déjà vers 440° (le point d'ébullition est situé à 280-285°). Pour empêcher cette dissociation, MM. Ch. Friedel et Crafts ont déterminé la densité de vapeur dans une atmosphère de chlore, à des températures variant entre 321 et 442°. Les résultats ont été constants et voisins de 11,25, densité théorique pour Fe2Cl6 [C. R., 107, 301].
M. Biltz, par un procédé fondé sur la production du chlorure ferrique au sein même de l'appareil à densité, en présence d'un excès de chlore, est arrivé, à la température de 518°, aux nombres 9 21 à 9,66 s'accordant avec les résultats de MM. Grünewald et Meyer pour cette température

[D. chem. G., 21. 2760; Bttll. Soc. Chim., (3), 1, 29]. è 1 d't 'b Il' f.
