Toutefois, l'opération se fait en deux phases le chlorate fond, puis se transforme en perchlorate, en même temps

que la masse se solidifie; finalement le perchlorate est ramené à l'état de chlorure
2C106K = C108K + KCI 402
C108K = KC1 + 80.
On abaisse la température de décomposition et on évite le passage intermédiaire par le perchlorate en mélangeant
car en cas d'augmentation de pression, le joint peu solide cède aussitôt.
3° Lorsque le chlorate de potasse était encore un produit fort coûteux, on préparait l'oxygène en décomposant par la chaleur le bioxyde de manganèse ou manganèse du commerce, produit naturel assez commun. L'opération se
Fig. 3. Préparation de l'oxygène par le bioxyde de manganèse.
faisait dans une cornue en terre chauffée dans un four à réverbère (fig. 3)
3Mn0* = Mn304 + 0K
Le résidu de l'opération est de l'oxyde salin de manganèse. L'oxygène préparé par ce moyen est impur, il contient de l'azote provenant de la décomposition des azotates qui accompagnent toujours le manganèse.
4° L'acide sulfurique, en agissant sur les peroxydes auxquels ne correspondent pas de sels, dégage de l'oxygène en même temps qu'il se fait le sulfate du protoxyde. Il en est ainsi avec le bioxyde de manganèse, MnO8, avec ceux de baryum, Ba02, de plomb, PbO', avec l'acide ehromique. CrO3, ou, ce qui revient au même, avec le bichromate de potasse.
5° On obtient encore simplement de l'oxygène en chauffant légèrement une dissolution d'hypochlorite de chaux à laquelle on ajoute quelques gouttes d'une dissolution de chlorure de cobalt; dans ces conditions, l'hyperchlorite se décompose en chlorure et oxygène:
CaOCIO = CuCl + 0.
