소다로 찬 새로운 병에서, 수용액 상태의 이산화 탄소 농도는 특정 값을 가진다. 만약 액체의 절반이 버려지고 병이 밀봉된다면, 이산화 탄소는 수용액 상태를 벗어나고, 기체 상태의 이산화 탄소 부분압력은 평형에 도달할 때까지 증가할 것이다. 그 상태에, 열적 운동에 의해 이산화 탄소 분자는 액체 상태를 벗어날 수도 있다. 그러나 아주 짧은 시간 후에, 또 다른 이산화 탄소는 기체에서 수용액으로 변하게 된다. 그리고 이는 역도 마찬가지이다. 평형상태에서, 이산화 탄소가 기체에서 수용액으로 변하는 속도는, 수용액에서 기체로 변하는 속도와 같다. 이 경우에, 액체 안의 이산화 탄소 평형 농도는 헨리의 법칙에 의해 계산된다. 헨리의 법칙은, 액체 속에 용해되는 기체의 용해도는 기체의 부분압력에 정비례한다는 법칙이다. 그래서 기체의 이산화 탄소의 부분압력은 헨리의 법칙을 따를 때까지 증가한다. 액체에서의 이산화 탄소 농도는 감소했기 때문에, 그 음료는 탄산을 조금 잃게 된다.

동적 평형은 단상에서도 존재할 수 있다. 간단한 예시는 신맛의 산의 해리에서의 산 염기 평형이 있다. 수용액에서,
: CHCOH ⇌ CHCO(aq) + H(aq)

평형상태에서 농도상수, 산의 해리 상수는 특정 경우를 제외하고는 일정하다.
기체가 액체에 녹는 정도는 기체의 부분압력에 반비례한다고 주장한 사람은?
헨리