Слабкі кислоти не дисоціюють повністю. Між іонами водню, молекулами кислоти та її спорідненої основи встановлюється рівновага. Наступне рівняння ілюструє цю рівновагу між мурашиною кислотою та її іонами: HCOOH(aq) ⇄ H+ + HCOO− Щоб мати можливість розрахувати pH, необхідно знати константу рівноваги цієї реакції, яка називається константою кислотності й визначається за наступним рівнянням: Ka = [іони водню][іони кислоти] / [кислота] Для HCOOH, Ka = 1,6 × 10−4.