Додані у розчин іони OH- з'єднуються із H+ утворюючи H2O, відповідно, зменшення [H+] це призводить до дисоціації протонів від молекул кислоти. Так відбувається до тих пір, поки кислота не буде повністю депротонована (A-). Посередині кривої титрування (коли було додано половину кількості лугу, необхідної для повного депротонування кислоти) [AH] = [A-] і pH розчину буде рівним pKa слабкої кислоти згідно із рівнянням Гендерсона — Гассельбалха: Див. також Кислота Основа (хімія) pH Джерела Посилання ПОКАЗНИК КОНСТАНТИ КИСЛОТНОСТІ //Фармацевтична енциклопедія Примітки Хімічна термодинаміка Кислоти Основи Хімічні константи