Через спільнення електронів молекула водню енергетично стійкіша, ніж атоми водню окремо. При нормальних умовах водень мало активний. Енергія дисоціації 436 кДж/моль, тому для активації реакційних властивостей потрібна активація молекули — підвищення температури, електрична іскра, світло (витрата значної кількості енергії): — 432 кДж Взаємодія з неметалами Найактивніше реагує з галогенами утворює галогеноводні: , реакція протікає із вибухом за будь-якої температури, , реакція протікає тільки на світлі. При підпалюванні чи в присутності платинового каталізатора водень реагує із киснем