Ideal gasses will be more efficient in their ability to contract, as ideal gasses do not have any volume, while real gasses do have volume, and so have a minimum amount that they can contract. I do not know how it would effect the expansion of the gasses, although ideal gasses always follow the ideal gas law, which is PV = nRT, where P is pressure, V is volume, n is the number of moles of gas, R is the gas constant, and T is the temperature.
ก๊าซในอุดมคติจะมีความสามารถในการหดตัวได้อย่างมีประสิทธิภาพมากกว่า เนื่องจากก๊าซในอุดมคติไม่มีปริมาตรใดๆ ในขณะที่ก๊าซจริงมีปริมาตร และมีปริมาณขั้นต่ำที่ก๊าซเหล่านั้นจะหดตัวได้ ฉันไม่รู้ว่ามันจะส่งผลต่อการขยายตัวของก๊าซอย่างไร แม้ว่าก๊าซในอุดมคติจะเป็นไปตามกฎของก๊าซในอุดมคติเสมอ ซึ่งก็คือ PV = nRT โดยที่ P คือความดัน V คือปริมาตร n คือจำนวนโมลของก๊าซ R คือ ค่าคงที่ของก๊าซ และ T คืออุณหภูมิ
spam fails_task lang_mismatch pii not_appropriate hate_speech sexual_content quality toxicity humor helpfulness creativity violence