क्या एक ही अवधि में तत्वों के लिए परमाणु संख्या और परमाणु त्रिज्या के बीच कोई संबंध है
परमाणु त्रिज्याएँ आवर्त सारणी में एक पूर्वानुमेय और स्पष्ट तरीके से भिन्न होती हैं। उदाहरण के लिए, त्रिज्याएँ आम तौर पर तालिका की प्रत्येक अवधि (पंक्ति) के साथ, क्षारीय धातुओं से उत्कृष्ट गैसों तक कम हो जाती हैं; और प्रत्येक समूह (स्तंभ) को नीचे कर देती हैं। त्रिज्या प्रत्येक अवधि के अंत में उत्कृष्ट गैस और अगली अवधि की शुरुआत में क्षारीय धातु के बीच तेजी से बढ़ती है। परमाणु त्रिज्या (और तत्वों के विभिन्न अन्य रासायनिक और भौतिक गुणों) के इन रुझानों को परमाणु के इलेक्ट्रॉन कोश सिद्धांत द्वारा समझाया जा सकता है; उन्होंने क्वांटम सिद्धांत के विकास और पुष्टि के लिए महत्वपूर्ण प्रमाण प्रदान किए। परमाणु त्रिज्या आवर्त सारणी में कम हो जाती है क्योंकि जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है, प्रोटॉन की संख्या बढ़ती है, लेकिन अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को केवल उसी क्वांटम कोश में जोड़ा जाता है। इसलिए, बाहरी परमाणु आवेश, इलेक्ट्रॉनों की त्रिज्या को सबसे करीब खींचने के परिणामस्वरूप, इलेक्ट्रॉनों की त्रिज्या को कम करता है।