Colegio San Lorenzo - Copiapó - Región de Atacama Per Laborem ad Lucem - PDF
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Pascual Duarte Vera
1 TEMARIO EXAMENES QUIMICA º BASICO Descubrimiento del átomo: Quién lo descubrió y su significado Estructura atómica: Partes del átomo, características del núcleo y la corteza, cálculo del protón, neutrón y electrón Elementos y compuestos Tabla periódica: Clasificación periodos, grupos, metales, no metales y simbología hasta el 60 Normas de seguridad en el laboratorio: simbología de seguridad en manejo de sustancias, uso de material de laboratorio Mezclas homogéneas y heterogéneas: definición y reconocimiento de ellas Cambios de la materia: Cambios físicos y químicos (definición y reconocimiento de ellos) Reacciones químicas: partes de la ecuación química, balance de ecuaciones, ley de la materia (Lavoisier), teoría de las colisiones Tipos de reacciones químicas: síntesis, descomposición, desplazamiento simple y doble, combustión (definiciones y reconocimiento) Reacciones químicas en la vida cotidiana: Fotosíntesis, Respiración Celular, Combustión completa e incompleta, Corrosión, Putrefacción, Fermentación, Saponificación, Electricidad por medios químicos (redox), Ácidos Base. Procesos de obtención de elementos químicos
2 8º BASICO Composición de la materia El descubrimiento del átomo: Planeamientos de Dalton, La naturaleza eléctrica de la materia. Los modelos atómicos: modelo atómico de Thomson, modelo atómico de Rutherford, modelo atómico de Bohr, modelo atómico actual (niveles de energía s,p,d,f) Estructura del átomo: Calcular protón, electrón y neutrón en cationes y aniones Tabla periódica: Simbología, Clasificación periodo, grupos, metales, no metales) Enlaces Químicos (iónicos, covalentes, metálicos), formación de iones Formación de moléculas y macromoléculas: números de átomos que lo conforman, definiciones, fórmulas, nombres de moléculas sencillas, origen de ellas (naturales y sintéticas) Propiedades de la materia a escala atómica: propiedades asociadas a ella (electrización, conductividad eléctrica y térmica, emisión y absorción de luz ) Propiedades mecánicas: ductilidad, maleabilidad, dureza, etc. Fuerza eléctricas en el átomo: número másico y atómico, isótopos. Tabla periódica: electronegatividad, electroafinidad, energía de ionización, científicos, simbología Enlace químico: iónico, covalente, metálico y propiedades de los compuestos y elementos Fuerza eléctricas y propiedades de la materia Fuerzas eléctricas en el átomo Fuerzas eléctricas en los enlaces químicos Propiedades de la materia según sus enlaces químicos
3 Conductividad eléctrica y tipos de materiales: bandas de energía, materiales superconductores Propiedades mecánicas de la materia: Cohesión, deformación elástica, tenacidad Comprensión de lectura científica.
4 I MEDIO 1. Estructura atómica Partes del átomo (nombres, componentes) catión y anión (diferenciar) Z y A (definición calcular el nº de electrones, protones y neutrones) orbitales atómicos (s, p,d, f) configuración electrónica- grupos y periodos números cuánticos (n, l, m,s )- electrones de valencia- electrón diferencial principio de Hund y Pauli 2. Propiedades periódicas Definición y variación en grupos y periodos de electronegatividad, energía de ionización y afinidad electrónica 3. Enlace Químico (covalente, iónico) Características de cada enlace Polaridad del enlace covalente Estructuras Lewis de moléculas sencillas 4. Geometria molecular Angular, lineal, tetraédrica, Etc. 5. Enlaces intermoleculares (dipolo-dipolo, Van der Waals, Pte de H) Características de cada enlace Reconocimiento del enlace en moléculas sencillas como: O 2 CO 2, NH 3 y H 2 6. Estequeometría Mol (definición y sus relaciones con el Nº de Avogadro, la masa molar y volumen molar) % de composición y fórmula empírica Cálculos a partir de reacciones química
5 II MEDIO 1.- Soluciones Características generales del los estados físicos: sólido, líquido y gas Características generales del agua Características del soluto y solvente en una solución Enlaces intermoleculares Concepto de solubilidad Factores que afectan la solubilidad 2.- Cálculos en las soluciones Unidades de porcentaje : %m/m, %m/v, %m/v, Molaridad Dilución de soluciones Mezclas de soluciones y cálculo de molaridad Propiedades coligativas 3.- Química Orgánica Determinar la valencia de cada elemento según su configuración electrónica Reconocer los nombres de los hidrocarburos (alcanos, alquenos y alquinos) Propiedades los hidrocarburos Enlaces sigma y pi en moléculas orgánicas Geometría de las moléculas Hibridación del carbono, oxígeno y nitrógeno Grupos funcionales (reconocer la función y el nombre de cada molécula orgánica) Características de los grupos funcionales Isómeros Reacciones químicas orgánicas de alcanos, alquenos y alquinos.
6 III MEDIO Colegio San Lorenzo - Copiapó - Región de Atacama 1.- Termoquímica Tipos de sistemas (abierto, cerrado, aislado) La entalpía (definición) Ley de Hess (Calculo de entalpía a través de entalpías de reacción y energía de enlace) Reacciones endo y exotérmicas (características) La entropía (definición y reconocer si la entropía es positiva o negativa) 2.- Cinética y equilibrio Velocidad de reacción y factores que la afectan Orden de una reacción química (orden 0, orden 1, orden 2) Equilibrio químico (definición y factores que alteran el equilibrio) Establecer la constante de equilibrio Principio de Le Chatelier 3.- Reacciones Químicas en solución Acuosa Acidos y bases (características generales) Teorìas Acido Base (Arrhenius y Bronsted Lowry) Cálculo de PH de sustancias ácidas y básicas Titulación (definición y uso de ecuación C 1 x V 1 = C 2 x V 2 ) Oxidación - reducción y agentes (definición ) Balance de ecuaciones redox, medio ácido y básico Celda galvánica (definición y cálculo del potencial de una celda) 4.- Química Orgánica Grupos funcionales: alcohol, cetona, aldehído, etc Reacciones químicas orgánicas: sustitución, adición, eliminación, combustión, etc
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