text: Для удобства представления, чтобы избавиться от отрицательного показателя степени, вместо концентраций ионов водорода пользуются их десятичным логарифмом, взятым с обратным знаком, который, собственно, и является водородным показателем — pH. pH = − lg ⁡ {\displaystyle {\mbox{pH}}=-\lg \left} Несколько меньшее распространение получила обратная pH величина — показатель основности раствора, pOH, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации в растворе ионов OH−: как в любом водном растворе при 25 °C = 1 , 0 ⋅ 10 − 14 {\displaystyle =1{,}0\cdot 10^{-14}} , очевидно, что при этой температуре: pOH = 14 − pH {\displaystyle {\text{pOH}}=14-{\text{pH}}} Вопреки распространённому мнению, pH может изменяться не только в интервале от 0 до 14, а может и выходить за эти пределы.