text: Вследствие наличия атомов кислорода в промежуточной степени окисления −1 гидропероксиды проявляют окислительные свойства, в частности, способны окислять ионы металлов переменной валентности: R O O H + F e 2 + → R O O ⋅ + O H − + F e 3 + {\displaystyle {\mathsf {ROOH+Fe^{2+}\rightarrow ROO\cdot +OH^{-}+Fe^{3+}}}} Гидропероксиды способны окислять органические соединения: органические сульфиды окисляются в сульфоксиды и сульфоны: R 2 S → R 1 O O H R 2 S O → R 1 O O H R 2 S O 2 {\displaystyle {\mathsf {R_{2}S{\xrightarrow{R^{1}OOH}}R_{2}SO{\xrightarrow{R^{1}OOH}}R_{2}SO_{2}}}} триалкилфосфиты окисляются до триалкилфосфатов: ( R O ) 3 P → R 1 O O H ( R O ) 3 P O {\displaystyle {\mathsf {(RO)_{3}P{\xrightarrow{R^{1}OOH}}(RO)_{3}PO}}} Термический распад органических гидропероксидов может протекать по мономолекулярному механизму по связи O−O: R O O H → R O ⋅ + H O ⋅ {\displaystyle {\mathsf {ROOH\rightarrow RO\cdot +HO\cdot }}} Процесс осложняется образованием ассоциатов молекул гидропероксида как друг с другом, так и с молекулами растворителя, и бимолекулярный распад гидропероксидов протекает быстрее: где HX — алканы, алкены, амины, спирты и др.