text: Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства (К = 1,4⋅10−12), и поэтому диссоциирует по двум ступеням: H 2 O 2 ⇄ H + + H O 2 − ; H O 2 − ⇄ H + + O 2 2 − {\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}\rightleftarrows H^{+}+HO_{2}^{-};~~~~~~HO_{2}^{-}\rightleftarrows H^{+}+O_{2}^{2-}}}} При действии концентрированного раствора Н2O2 на некоторые гидроксиды в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода (Li2O2, MgO2 и др.): H 2 O 2 + 2 N a O H → N a 2 O 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}O_{2}+2H_{2}O}}} H 2 O 2 + B a ( O H ) 2 → B a O 2 ↓ + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaO_{2}\downarrow +2H_{2}O}}} Пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.