text: Высокая окислительная активность царской водки обусловлена присутствием в ней хлористого нитрозила и хлора, находящихся в равновесии с исходными веществами: 4 H + + 3 C l − + N O 3 − → N O C l + C l 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {4H^{+}+3Cl^{-}+NO_{3}^{-}\rightarrow NOCl+Cl_{2}+2H_{2}O}}} Благодаря высокой концентрации хлорид-ионов в растворе металл связывается в хлоридный комплекс, что способствует его растворению: 3 P t + 4 H N O 3 + 18 H C l → 3 H 2 + 4 N O ↑ + 8 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {3Pt+4HNO_{3}+18HCl\rightarrow 3H_{2}+4NO\uparrow +8H_{2}O}}} Присоединяется к серному ангидриду, образуя хлорсульфоновую кислоту HSO3Cl: S O 3 + H C l → H S O 3 C l {\displaystyle {\mathsf {SO_{3}+HCl\rightarrow HSO_{3}Cl}}} Для хлороводорода также характерны реакции присоединения к кратным связям (электрофильное присоединение): R - C H = C H 2 + H C l → R - C H C l - C H 3 {\displaystyle {\mathsf {R{\text{-}}CH{\text{=}}CH_{2}+HCl\rightarrow R{\text{-}}CHCl{\text{-}}CH_{3}}}} R - C ≡ C H + 2 H C l → R - C C l 2 - C H 3 {\displaystyle {\mathsf {R{\text{-}}C\equiv CH+2HCl\rightarrow R{\text{-}}CCl_{2}{\text{-}}CH_{3}}}} В лабораторных условиях хлороводород получают, воздействуя концентрированной серной кислотой на хлорид натрия (поваренную соль) при слабом нагревании: N a C l + H 2 S O 4 → N a H S O 4 + H C l ↑ {\displaystyle {\mathsf {NaCl+H_{2}SO_{4}\rightarrow NaHSO_{4}+HCl\uparrow }}} HCl также можно получить гидролизом ковалентных галогенидов, таких, как хлорид фосфора(V), тионилхлорид (SOCl2), и гидролизом хлорангидридов карбоновых кислот: P C l 5 + H 2 O → P O C l 3 + 2 H C l {\displaystyle {\mathsf {PCl_{5}+H_{2}O\rightarrow POCl_{3}+2HCl}}} R C O C l + H 2 O → R C O O H + H C l {\displaystyle {\mathsf {RCOCl+H_{2}O\rightarrow RCOOH+HCl}}} В промышленности хлороводород ранее получали в основном сульфатным методом (методом Леблана), основанном на взаимодействии хлорида натрия с концентрированной серной кислотой.