火藥和硫酸都具有什麼成分？
硫
氫在不同情況下都會對人體造成危險。與空氣混合時，氫氣會輕易燃燒和爆炸，而純氫氣則會使人窒息。洩漏到空氣中的氫氣無色無味，且可以自燃，產生高溫但無色的火焰，因此有意外灼傷的可能性。液氫的溫度極低，所以和其他低溫液體一樣有一定的危險性，比如會引致凍傷。氫氣可以溶解在多種金屬之中，除了可能的洩漏以外，氫氣還會造成金屬的氫脆現象，引致材料爆裂。氫的許多性質都受到了其自旋異構體比例的影響。不少數據所描述的是處於平衡態的氫氣，但氫氣有時需要幾天乃至幾週的時間才會達致平衡，所以它的安全數據可能和現實中的氫氣有所差別。另外，容器的形狀，也會大大影響氫氣的爆炸臨界溫度和壓力。
過一硫酸是三氧化硫與濃的過氧化氫的反應物。硫氰酸鹽是硫氰離子的化合物。二硫化碳是一種良好的有機溶劑，通常用於紡織工業，工業上通過甲烷與硫磺反應來生產。硫的同素異形體中，斜方硫是硫由二硫化碳結晶而得之緊密的黃色晶體，熔點112.8度。熔化硫於部份凝固後，倒出多餘液體，剩下無數之針形晶體即為單斜硫，熔點119.2度。彈性硫為沸騰之硫注入冷水所得之軟黏體，有彈性。硫有18種同位素，其中四種是穩定的：硫-32、硫-33、硫-34和硫-36，除硫-35外，其它放射性同位素的半衰期都很短。硫-35由宇宙射線射擊空氣中的氬-40而導致，其半衰期為87天。
硫酸是一種具有高腐蝕性的強礦物酸，一般為透明至微黃色，在任何濃度下都能與水混溶並且放熱。有時，在工業製造過程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人們對它的警惕性。作為二元酸的硫酸在不同濃度下有不同的特性，而其對不同物質，如金屬、生物組織、甚至岩石等的腐蝕性，都歸根於它的強酸性，以及它在高濃度下的強烈脫水性、吸水性與氧化性。硫酸能對皮肉造成極大的傷害，因為它除了會透過酸性水解反應分解蛋白質及脂肪造成化學燒傷外，還會與碳水化合物發生脫水反應並造成二級火焰性灼傷；若不慎入眼，更會破壞視網膜造成永久失明。故在使用時，應做足安全措施。另外，硫酸的吸水性可以用來乾燥非鹼性氣體。正因為硫酸有不同的特性，它也有不同的應用，如家用強酸通渠劑、鉛酸蓄電池的電解質、肥料、煉油廠材料及化學合成劑等。硫酸被廣泛生產，最常用的工業方法為接觸法。
硫在工業中很重要，比如作為電池中或溶液中的硫酸。硫被用來製造火藥。在橡膠工業中做硫化劑。硫還被用來殺真菌，用做化肥。硫化物在造紙業中用來漂白。硫酸鹽在煙火中也有用途。硫代硫酸鈉和硫代硫酸氨在照相中做定影劑。硫酸鎂可用做潤滑劑，被加在肥皂中和輕柔磨砂膏中，也可以用做肥料。半胱氨酸、蛋氨酸、同型半胱氨酸和牛磺酸等胺基酸和一些常見的酶含硫，因此硫是所有細胞中必不可少的一種元素。在蛋白質中，多肽之間的二硫鍵是蛋白質構造中的重要組成部分。有些細菌在一些類似光合作用的過程中使用硫化氫作為電子提供物。植物以硫酸鹽的形式吸收硫。無機的硫是鐵硫蛋白的一個組成部分。在細胞色素氧化酶中，硫是一個關鍵的組成部分。工業和發電廠燃燒煤釋放出來的大量二氧化硫在空氣中與水和氧結合形成硫酸，它造成酸雨降低水和土壤的酸鹼值，對許多地區的自然環境造成巨大破壞。