鹽在形成溶液時會分解成的帶電粒子被哪個人命名為「離子」?
麥可•法拉第
氫在氧化後會失去它的電子，形成氫陽離子。氫陽離子不含電子，其原子核通常只含一個質子，所以氫陽離子經常被直接稱為質子。氫陽離子是酸鹼理論中不可或缺的化學物質。酸鹼質子理論把酸、鹼分別定義為質子供體和質子受體。質子「氫陽離子」不能在溶液或離子晶體中裸露存在，因為它不可避免地會靠近其他含有電子的原子或分子。除非在高溫電漿狀態，原子和分子的電子雲會一直附在質子的周圍，質子是無法脫離開來的。然而，人們常以「質子」來不嚴謹地表示與其他原子或離子鍵合的氫陽離子和帶正電荷的氫原子，並記作氫陽離子。此時寫「氫陽離子」，並不意味著質子自由存在。為了避免認為溶液中存在裸露的質子，人們有時會把酸性水溶液中的陽離子稱為水合氫離子。這其實是一種假想的情況，現實中水分子和氫離子會結合組成更接近九氫四氧陽離子的化學物質。當酸溶液同時含有水和其他溶劑時，會形成其他的𨦡鹽。儘管在地球上十分罕見，但三氫陽離子卻是宇宙中最常見的離子之一。
原子序數是一個原子核內質子的數量，也決定元素的性質。擁有同一原子序數的原子屬於同一化學元素。例如所有的碳原子的原子核都有六個質子，因此碳的原子序數是6。碳原子可能會有不同個數的中子，這些就是碳的同位素。原子核中質子的個數決定了原子核的電荷，因此也決定了原子在電中性時的電子個數。電子會填入其原子軌域中，決定原子各種的化學性質。中子的個數對於原子的化學性質影響不大。例如所有的碳原子因為有六個質子及六個電子，即使其中子可能有六個或是八個，其化學特性幾乎相同。因此在化學上，是由原子序數來識別一化學元素的特性，而不是用其質量數。一般原子序數會寫在元素符號的左下方，但因為一個元素的原子序數是確定的，因此這個值很少會這樣寫出來。
電解質是指在水溶液或熔融狀態可以產生自由離子而導電的化合物。通常指在溶液中導電的物質，但熔融態及固態下導電的電解質也存在，這包括大多數可溶性鹽、酸和鹼、一些氣體，例如氯化氫，在高溫或低壓的條件下也可以作為電解質。電解質通常分為強電解質和弱電解質。自1881年起，斯凡特•奧古斯特•阿倫尼烏斯開始在埃里克•艾德隆德的指導下進行電解質的相關研究。1884年，他向烏普薩拉大學提交了一篇長約150頁的博士畢業論文，首次提出了「固體結晶鹽在溶解時會分解成成對的帶電粒子」這一觀點，並通過離子的概念解釋了電解質溶液的導電機理，他因此獲得了1903年的諾貝爾化學獎。根據阿倫尼烏斯的觀點，鹽在形成溶液時會分解成一種帶電粒子，這種粒子在很多年前便被麥可•法拉第命名為「離子」。麥可•法拉第認為離子是在電解時產生的，但阿倫尼烏斯認為即使在沒有電流的情況下鹽溶液也含有離子，所以溶液中的化學反應便是離子之間的反應。
現代粒子物理學的研究集中在亞原子粒子上。這些粒子的結構比原子要小，其中包括原子的組成部分如電子、質子和中子和放射和散射所造成的粒子如光子、微中子和緲子，以及許多其它奇特的粒子。嚴格地說粒子這個稱呼不精確，粒子物理學中研究的所有的物體都遵守量子力學的規則，它們都顯示波粒二象性，根據不同的實驗條件它們顯示粒子的特性或波的特性。在物理理論中，它們既非粒子也非波，理論學家用希爾伯特空間中的狀態向量來描寫它們，詳細的理論基礎為量子場論。但按照粒子物理學的常規在這篇文章中這些物體依然被稱為粒子，雖然這些粒子也具有波的特性。