氕原子的組成中哪一種基本粒子的數量為0？
中子
前6世紀古希臘的哲學家就提出物質是由基本粒子組成的猜測。流西普斯、德謨克里特斯和伊比鳩魯是原子論的代表人物。17世紀時艾薩克牛頓也有過物質是由粒子組成的想法。1802年約翰道爾頓正式提出所有物質是由原子組成的理論。1869年季米特里門捷列夫發表的元素周期表加深了原子論的設想。約瑟夫•湯姆森發現了原子中存在帶有負電荷、質量非常小的電子，認為原子是由質子和被束縛的電子組成的。歐內斯特•拉塞福證明質子集中在非常緊密的原子核中。1932年英國物理學家查德威克發現了中子，至此，人們認識到原子核是由質子和中子組成的，電子在原子核外運動。20世紀原子物理學和量子物理學的研究導致了裂變和聚變的發現和實驗成功。人類能夠將一個元素的原子轉換成另一個元素的原子。1950年代和60年代中許多新的粒子被發現，它們被統稱為粒子動物園。直到1970年代粒子物理的標準模型建立，將大多數這些粒子看作是少數基本粒子的複合粒子後這個混亂才減輕。
還原論是將世界上的事物的解釋簡化到一些基礎的理論的哲學觀點。在粒子物理學這個觀點是提出一個可以解釋世界上的一切的一種最基礎的物理理論，或者用一個比較大眾化的語言來說，來尋找一個概括宇宙一切的公式。但在粒子物理學的發展過程中也一直有人批評這種極端的還原論。這些批評者中有粒子物理學家、化學家、生物學家、固態物理學家和整體論者。他們並不向標準模型理論本身挑戰，但他們認為基本粒子的特性並不一定也是它們所組成的原子、分子或更大的結構的特性，尤其是它們並不能表達很多粒子組成的系統的特性。基於混沌理論，一些批評者認為即使物理學家完全認識基本粒子的所有的特性的話，人們以此不能完全理解所有的自然的過程；另一些批評者懷疑人們能夠完全理解基本粒子的特性。
氫有三種天然同位素，分別為氕、氘、氚。其他不穩定同位素原子核可在實驗室中合成，但不存在於自然界中。氕是最常見的氫同位素，豐度高於99.98%。氕原子不含中子，只含一個質子和一個電子。氘是氫的另一種穩定同位素，其原子核含有一個質子和一個中子。宇宙中幾乎所有的氘都是在大爆炸中形成的，殘留至今。氘不具放射性，亦無毒性。含氘的水分子稱為重水。氘以及含氘的化合物可以在化學實驗及氕核磁共振波譜法溶劑中，作為非放射性標識。在核反應爐中，重水是一種中子減速劑和冷卻劑。氘也有潛力成為商業核融合反應的燃料。氚的原子核含有一個質子和兩個中子。氚具有放射性，會貝他衰變成氦-3，半衰期為12.32年。它的放射性可用於發光顏料，例如夜光鐘錶等。因為宇宙射線和大氣氣體的交互作用會造成核嬗變，再加上多次核武器試驗的輻射性微塵，所以自然界中存在少量的氚。氚的應用包括：核融合反應、同位素地球化學示蹤劑以及自發光照明器材，並可在化學和生物學實驗中用作放射性標識。氫是唯一一個同位素各自擁有不同名稱的元素。在放射性研究的早期，其他更重的同位素都有自己的名稱，但至今仍在廣泛使用的就只剩下氘和氚。
質量數是指中性原子的原子核內，質子數量和中子數量的和，質量數的數值都是整數。如氧-16中性原子的原子核內質子數和中子數皆為8，故其質量數為16。有時會將質量數和原子序數分別標示在元素的左上角及左下角。同位素是指原子具有相同數目的電子和質子，但卻有不同數目的中子的元素。例如氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中分別有0個中子，1個中子及2個中子，所以它們互為同位素。其中，氘幾乎比氕重一倍，而氚則幾乎比氕重二倍。質量數是原子中，質子數量和中子數量的和，而單一原子的原子量為表示該原子質量的實數，其單位為原子質量單位。