由於原子核間的電子減弱，不然，照理來說電子和原子核會因為什麼關係而互相排斥?
電荷相同
氫在不同情況下都會對人體造成危險。與空氣混合時，氫氣會輕易燃燒和爆炸，而純氫氣則會使人窒息。洩漏到空氣中的氫氣無色無味，且可以自燃，產生高溫但無色的火焰，因此有意外灼傷的可能性。液氫的溫度極低，所以和其他低溫液體一樣有一定的危險性，比如會引致凍傷。氫氣可以溶解在多種金屬之中，除了可能的洩漏以外，氫氣還會造成金屬的氫脆現象，引致材料爆裂。氫的許多性質都受到了其自旋異構體比例的影響。不少數據所描述的是處於平衡態的氫氣，但氫氣有時需要幾天乃至幾週的時間才會達致平衡，所以它的安全數據可能和現實中的氫氣有所差別。另外，容器的形狀，也會大大影響氫氣的爆炸臨界溫度和壓力。
氫原子的電子基態能級為−13.6電子伏特，對應於波長約為91奈米的紫外線光子。用波耳原子模型可以很準確地計算出氫原子的各個能級，該模型假設電子圍繞著中心質子「公轉」，就像地球繞太陽公轉一樣。不同的是，電子和質子通過電磁力互相吸引，行星和恆星則通過重力相吸。早期量子力學假定角動量分立原理，電子和質子的距離只能取特殊的數值，因此電子在原子中也只能擁有特殊的能量值。要更準確地描述氫原子，須用到純量子力學理論中的薛丁格方程式、狄拉克方程式，甚至是費曼路徑積分表述，來計算電子在質子周圍的機率密度。最複雜的計算可考慮到狹義相對論和真空極化效應。在量子力學的氫原子模型中，位於基態的電子不含任何角動量，可見「行星軌道」模型與事實情況有著根本性的分別。
在共價鍵中，共用電子被所有進入共價鍵的原子吸引，由此使得這些原子結合在一起。雖然其原子核之間和電子之間會因電荷相同而互相排斥，但這些排斥作用被位於原子核間的電子減弱，而電子與原子核之間的相互作用更加強。按照簡單的電子殼模型一個原子的外層電子在達到飽和狀態下最穩定。對大多數原子來說，外層電子數為8時它們達到飽和，即八隅體。這時它們的外層電子數與同周期的惰性氣體元素的外層電子數相同。以氯化氫為例，在氯化氫分子中氫原子並沒有將它的外層電子交給氯原子。而是兩個原子共用一對外層電子而達到飽和狀態。極性共價鍵，假如組成共價鍵的原子的電負度不同，那麼它們共用的電子對可能被其中的一個原子核吸引，由此而來它們在分子中的分布也不相等，電子被吸引比較集中的地方顯負性，電子比較少集中的地方顯正性。這樣整個分子就會顯示出一定的極性。一個分子的電極的分布除其原子的電負度外還與其分子的組成有關。
共價鍵，是化學鍵的一種，兩個或多個非金屬原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或有些時候甚至比離子鍵強。同一種元素的原子或不同元素的原子都可以通過共價鍵結合，一般共價鍵結合的產物是分子，在少數情況下也可以形成晶體。吉爾伯特路易士於1916年最先提出共價鍵。在簡單的原子軌域模型中進入共價鍵的原子互相提供單一的電子形成電子對，這些電子對圍繞進入共價鍵的原子而屬它們共有。在量子力學中，最早的共價鍵形成的解釋是由電子的複合而構成完整的軌域來解釋的。第一個量子力學的共價鍵模型是1927年提出的，當時人們還只能計算最簡單的共價鍵：氫氣分子的共價鍵。今天的計算表明，當原子相互之間的距離非常近時，它們的電子軌域會互相之間相互作用而形成整個分子共用的電子軌域。