Bei praktisch jeder chemischen Reaktion kommt es zur Ausbildung oder Trennung von Atombindungen. Da in einer chemischen Reaktion Energie weder zerstört noch erschaffen werden kann, können wir Enthalpieveränderung in einer Reaktion mit einer sehr hohen Genauigkeit abschätzen, wenn wir die Energie kennen, die für die Ausbildung oder Trennung der für die Reaktion notwendigen Bindungen aufgebracht werden muss. Dafür müssen wir nur die Bindungsenergien aufaddieren. Schauen wir uns z.B. die Reaktion H2 + F2 → 2HF an. In diesem Fall müssen die H2 und F2 Moleküle in ihre H und F Atome aufgetrennt werden. Die dafür notwendige Energie beträgt 436 kJ/mol für H und 158 kJ/mol für F. Die Energie für die Bildung von HF aus H und F ist zudem -568 kJ/mol. Diesen Wert müssen wir noch mit 2 multiplizieren, da das Produkt der Gleichung 2HF ist, bekommen also einen Wert von 2 × -568 = -1136 kJ/mol. Addieren wir diese Werte alle zusammen, bekommen wir: 436 + 158 + -1136 = -542 kJ/mol. Standardbildungsenthalpien sind feste ∆H-Werte, die für die Enthalpieveränderungen der Reaktionen zur Bildung bestimmter Chemikalien stehen. Wenn du die Standardbildungsenthalpie für die Herstellung der Produkte und Reaktanten in einer Gleichung kennst, kannst du sie zusammenaddieren, um die Enthalpie so abzuschätzen, wie du es mit der Methode über die Bindungsenergie oben machen würdest. Nehmen wir z.B. die Reaktion C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O. In diesem Fall kennen wir die Standardbildungsenthalpien: C2H5OH → 2C + 3H2 + 0,5O2 = 228 kJ/mol2C + 2O2 → 2CO2 = -394 × 2 = -788 kJ/mol 3H2 + 1,5 O2 → 3H2O = -286 × 3 = -858 kJ/mol Da wir diese Gleichungen aufaddieren können, um  C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O zu bekommen, also die Reaktion, für die wir die Enthalpie bestimmen wollen, können wir einfach die Standardbildungsenthalpien zusammenaddieren, um die Enthalpie der Reaktion zu bestimmen: 228 + -788 + -858 = -1418 kJ/mol. Wenn du Standardbildungsenthalpien verwendest, um die Enthalpie einer Reaktion zu berechnen, darfst du nicht vergessen, das Vorzeichen umzudrehen, wann immer du eine Komponentengleichung umkehren musst. In anderen Worten, wenn du eine oder mehrere der Bildungsreaktionsgleichungen umkehren musst, damit all deine Produkte und Reaktanten ordentlich aufgehen, musst du das Vorzeichen der Standardbildungsenthalpie ändern, die du umkehren musstest. Achte in unserem oberen Beispiel darauf, dass wir die Reaktionsgleichung  C2H5OH rückwärts verwenden. C2H5OH → 2C + 3H2 + 0,5O2 gibt an, wie C2H5OH zersetzt wird, nicht gebildet. Da wir die Gleichung umgekehrt haben, um all unsere Produkte und Reaktanten auszugleichen, müssen wir das Vorzeichen der Standardbildungsenthalpie umkehren, bekommen also 228 kJ/mol. In Wirklichkeit ist die Standardbildungsenthalpie für C2H5OH -228 kJ/mol.
Verwende die Bindungsenergie, um die Enthalpie abzuschätzen. Verwende Standardbildungsenthalpien, um die Enthalpie abzuschätzen. Vergiss nicht, das Vorzeichen zu wechseln, wenn du Gleichungen umkehren musst.