Почти все химические реакции приводят к разрыву одних связей и образованию других. Энергия в результате реакции не возникает ниоткуда и не разрушается: это та энергия, которая требуется для разрыва или образования этих связей. Поэтому изменение энтальпии всей реакции можно довольно точно оценить путем суммирования энергии этих связей. Например, рассмотрим реакцию: H2 + F2 → 2HF. В этом случае, энергия для разрыва связи в молекуле H2 составляет 436 кДж/моль, а энергия для разрыва F2 составляет 158 кДж/моль. Наконец, энергия необходимая для образования связи в молекуле HF из H и F  = -568 кДж/моль. Умножаем последнее значение на 2, так как в ходе реакции получаем  2 моль HF: 2 × -568 = -1136 кДж/моль. Складываем значения: 436 + 158 + (-1136) = -542 кДж/моль. Энтальпия образования позволяет рассчитать ∆H через вычисление реакций образования реагентов и продуктов. Если известна энтальпия образования продуктов реакции и реагентов, то вы можете оценить энтальпию в целом путем сложения, как и в случае энергии, рассмотренном выше. Например, рассмотрим следующую реакцию: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O. Мы знаем, что энтальпия образования рассчитывается:C2H5OH → 2C + 3H2 + 0,5O2 = 228 кДж/моль2C + 2O2 → 2CO2 = -394 × 2 = -788 кДж/моль 3H2 + 1.5 O2 → 3H2O = -286 × 3 = -858 кДж/моль Теперь необходимо сложить значения образованных веществ, полученные выше, для определения энтальпии реакции: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O,  228 + -788 + -858 = -1418 кДж/моль. При вычислении энтальпии образования формулу для определения энтальпии реакции продукта вы переворачиваете, и знак энтальпии должен поменяться. Другими словами, если вы переворачиваете формулу, то знак энтальпии должен смениться на противоположный. В примере обратите внимание на то, что реакция образования для продукта C2H5OH записана наоборот. C2H5OH → 2C + 3H2 + 0,5O2 то есть C2H5OH распадается, а не синтезируется. Поэтому знак перед энтальпией в такой реакции положительный, 228 кДж/моль, хотя энтальпия образования C2H5OH составляет -228 кДж/моль.
Подсчитайте энергию связей для оценки энтальпии. Используйте энтальпию образования для оценки энтальпии. Не забывайте о знаках перед значениями энтальпии.