Reaksi kimia apapun melibatkan dua kategori kimia — produk dan reaktan. Produk adalah zat kimia yang dihasilkan dari reaksi, sedangkan reaktan adalah zat kimia yang bergabung atau terpecah sehingga menghasilkan produk. Dengan kata lain, reaktan sebuah reaksi seperti bahan-bahan sebuah resep makanan, sedangkan produk adalah makanan yang sudah jadi. Untuk mencari ∆H sebuah reaksi, pertama, identifikasi produk dan reaktannya. Misalnya, katakan kita akan mencari entalpi reaksi untuk pembentukan air dari hidrogen dan oksigen: 2H2 (Hydrogen) + O2 (Oxygen)  →   2H2O (Water). Dalam persamaan ini, H2 dan O2 adalah reaktan dan H2O adalah produk. Selanjutnya, carilah massa reaktanmu. Jika kamu tidak tahu massanya dan tidak bisa menimbangnya menggunakan timbangan ilmiah, kamu bisa menggunakan massa molarnya untuk mencari massa sesungguhnya. Massa molar adalah konstanta yang dapat ditemukan di tabel periodik biasa (untuk unsur tunggal) dan sumber-sumber kimia lainnya (untuk molekul dan senyawa). Kalikan saja massa molar setiap reaktan dengan banyaknya mol untuk mencari massa reaktan.  Dalam contoh air, reaktan kita adalah gas hidrogen dan oksigen, yang mana memiliki massa molar 2 g dan 32 g. Karena kita menggunakan 2 mol hidrogen (dilihat dari koefisien 2 dalam H2) dan 1 mol oksigen (dilihat dari tidak adanya koefisien dalam O2), kita bisa menghitung massa total reaktan seperti berikut:2 × (2g) + 1 × (32g) = 4g + 32g = 36g Selanjutnya, carilah kalor jenis produk yang kamu analisis. Setiap unsur atau molekul memiliki kalor jenis tertentu: nilai ini adalah konstanta dan biasanya terdapat di sumber-sumber pembelajaran kimia (misalnya, pada tabel di belakang buku paket kimia). Ada beberapa cara yang berbeda untuk menghitung kalor jenis, tetapi untuk rumus yang kita gunakan, kita menggunakan satuan Joule/gram °C.  Perhatikan bahwa jika persamaanmu memiliki banyak produk, kamu harus melakukan perhitungan entalpi untuk reaksi unsur yang digunakan untuk menghasilkan setiap produk, kemudian menjumlahkannya untuk menemukan entalpi keseluruhan reaksi. Dalam contoh kita, produk akhirnya adalah air, yang memiliki kalor jenis sekitar 4.2 joule/gram °C. Selanjutnya, kita akan mencari ∆T, perubahan suhu sebelum dan sesudah reaksi. Kurangkan suhu awal reaksi (atau T1) dari suhu akhir setelah reaksi (atau T2) untuk menghitungnya. Seperti dalam kebanyakan pekerjaan kimia, suhu Kelvin (K) digunakan (meskipun Celcius (C) juga akan memberikan hasil yang sama).  Untuk contoh kita, misalkan suhu awal reaksi adalah 185K tetapi mendingin hingga 95K saat reaksi selesai. Dalam soal ini, ∆T dihitung seperti berikut: ∆T = T2 – T1 = 95K – 185K = -90K Jika kamu sudah memiliki m, massa reaktan, s, kalor jenis produk, dan ∆T, perubahan suhu reaksi, maka kamu sudah siap untuk mencari entalpi reaksi. Masukkan nilaimu ke dalam rumus ∆H = m x s x ∆T dan kalikan untuk menyelesaikannya. Jawabanmu ditulis dalam satuan energi, yaitu Joule (J).  Untuk contoh soal kita, entalpi reaksinya adalah:∆H  =  (36g) × (4.2 JK-1 g-1) × (-90K )  =  -13.608 J Salah satu alasan yang paling umum untuk menghitung ∆H untuk berbagai reaksi adalah untuk menentukan jika reaksi merupakan eksotermik (kehilangan energi dan melepaskan panas) atau endotermik (mendapat energi dan menyerap panas). Jika tanda jawaban akhirmu untuk ∆H adalah positif, maka reaksinya endotermik. Sedangkan, jika tandanya negatif, reaksinya eksotermik. Semakin besar angkanya, semakin besar reaksi ekso- atau endo- termiknya. Hati-hati dengan reaksi eksotermik yang kuat — karena terkadang melepaskan energi yang besar, yang jika dilepaskan dengan sangat cepat, dapat menyebabkan ledakan.  Dalam contoh kita, jawaban akhirnya adalah -13608J. Karena tandanya negatif, kita tahu bahwa reaksi kita adalah eksotermik. Hal ini masuk akal — H2 dan O2 adalah gas, sedangkan H2O, produknya, adalah cairan. Gas panas (dalam bentuk uap) harus melepaskan energi ke lingkungan dalam bentuk panas, untuk mendinginkan hingga membentuk cairan, artinya reaksi pembentukan H2O adalah eksotermik.
Tentukan reaksi produk dan reaktanmu. Tentukan massa total reaktan. Carilah kalor jenis produkmu. Carilah perbedaan suhu setelah reaksi terjadi. Gunakan rumus ∆H = m x s x ∆T untuk menyelesaikannya. Tentukan apakah reaksimu menerima atau kehilangan energi.