Jede chemische Reaktion besteht aus zwei Kategorien von Chemikalien – Produkte und Reaktanten. Produkte sind die Chemikalien, die aus einer Reaktion „entstehen“, während Reaktanten die Chemikalien sind, die „interagieren, kombiniert werden oder sich aufspalten“, um die Produkte zu erzeugen. In anderen Worten, die Reaktanten einer Reaktion sind so etwas wie die Zutaten in einem Rezept, während die Produkte das fertige Gericht sind. Um das ∆H einer Reaktion zu bestimmen, musst du zunächst die Produkte und Reaktanten identifizieren. Nehmen wir als Beispiel an, wir wollen die Enthalpie der Reaktion finden, die Wasser aus Sauerstoff und Wasserstoff formt: 2H2 (Wasserstoff) + O2 (Sauerstoff)  →   2H2O (Wasser). In dieser Gleichung sind H2 und O2 die Reaktanten und H2O das Produkt. Finde als nächstes die Massen der Reaktanten. Wenn du ihre Masse nicht kennst und sie nicht mit einer wissenschaftlichen Waage wiegen kannst, musst du ihre molaren Massen verwenden, um ihre wirkliche Masse zu bestimmen. Die molare Masse ist eine Konstante, die auf jedem Standardperiodensystem (für individuelle Elemente) und in anderen chemischen Nachschlagewerken (für Moleküle und Verbindungen) zu finden ist. Multipliziere einfach die molare Masse jedes Reaktanten mit der Anzahl an verwendeten Mol, um die Masse der Reaktanten zu bestimmen. In unserem Wasserbeispiel sind unsere Reaktanten Wasserstoff und Sauerstoff, welche jeweils eine molare Masse von 2g und 32g haben. Da wir 2 Mol Wasserstoff verwenden (angezeigt durch den 2 Koeffizienten in der Gleichung, H2) und 1 Mol Sauerstoff (angezeigt dadurch, dass kein Koeffizient verwendet wird, O), können wir die Gesamtmasse der Reaktanten folgendermaßen bestimmen:2 × (2g) + 1 × (32g) = 4g + 32g = 36g Finde im nächsten Schritt die spezielle Wärme des Produkts, das du analysierst. Jedes Element oder Molekül hat eine zugehörige spezielle Wärme: diese Werte sind konstant und sind meistens in Chemie-Nachschlagewerken (wie z.B. in Tabelle am Ende von Chemielehrbüchern) zu finden. Die spezielle Wärme kann auf verschiedene Arten angegeben werden, aber für unsere Formel verwenden wir Werte in der Einheit Joule/Gramm °C.  Sollte deine Gleichung mehrere Produkte enthalten, achte darauf, dass du die Berechnung der Enthalpie für jede Komponentenreaktion durchführst, die zur Bildung eines Produkts verwendet wird. Anschließend addierst du die Ergebnisse zusammen, um die Enthalpie der Gesamtreaktion zu bestimmen. In unserem Beispiel ist das Endprodukt Wasser, welches eine spezielle Wärme von 4,2 Joule/Gramm °C hat. Als nächstes bestimmen wir ∆T, die Veränderung der Temperatur von vor der Reaktion, bis nach der Reaktion. Subtrahiere die Anfangstemperatur (oder T1) der Reaktion von der Endtemperatur (oder T2), um diesen Wert zu bestimmen. Wie in den meisten Chemie-Aufgaben, solltest du als Einheit Kelvin (K) verwenden (wobei Celsius (C) zum selben Ergebnis führen würde). Nehmen wir für unser Beispiel an, dass unsere Reaktion zu Beginn bei einer Temperatur von 185K abläuft, aber bis zum Ende auf 95K abkühlt. In diesem Fall würden wir ∆T folgendermaßen berechnen: ∆T = T2 – T1 = 95K – 185K = -90K Sobald du m, die Masse der Reaktanten, s (die spezielle Wärme des Produkts, und ∆T, die Temperaturveränderung der Reaktion, bestimmt hast, kannst du die Enthalpie der Reaktion berechnen. Dafür setzt du einfach deine Werte in die Formel ∆H = m x s x ∆T ein und multiplizierst aus, um die Formel zu lösen. Deine Lösung hat die Einheit Joule (J). In unserem Beispiel können wir die Enthalpie der Reaktion folgendermaßen bestimmen:∆H  =  (36g) × (4,2 JK-1 g-1) × (-90K )  =  -13.608 J Einer der häufigsten Gründe, warum ∆H für verschiedene Reaktionen bestimmt wird, ist, um herauszufinden, ob eine Reaktion exotherm (also Energie verliert und Wärme abgibt) oder endotherm (also Energie hinzugewinnt und Wärme absorbiert) ist. Wenn das Vorzeichen deines Ergebnis für ∆H positiv ist, ist die Reaktion endotherm. Ist das Vorzeichen hingegen negativ, ist die Reaktion exotherm. Je größer die Zahl selbst ist, desto stärker exo- oder endotherm ist die Reaktion. Sei bei stark exothermen Reaktionen vorsichtig – diese können sehr große Mengen Energie abgeben und - falls sie sehr schnell ablaufen – zu einer Explosion führen. In unserem Beispiel ist das Ergebnis -13608 J. Durch das negative Vorzeichen erkennen wir, dass die Reaktion exotherm sein muss. Das macht Sinn - H2 und O2 sind Gase, während H2O, das Produkt, eine Flüssigkeit ist. Die heißen Gase (in der Form von Dampf) müssen Energie in Form von Wärme an ihre Umgebung abgeben, um bis zu einem Punkt abzukühlen, an dem sich die Flüssigkeit Wasser bilden kann. Die Bildung von Wasser ist also exotherm.
Bestimme die Produkte und Reaktionsmittel (Reaktanten) deiner Reaktion. Bestimme die Gesamtmasse der Reaktanten. Finde die spezielle Wärme deines Produkts. Finde die Temperaturdifferenz nach der Reaktion. Verwende die Formel ∆H = m x s x ∆T, um die Enthalpie zu bestimmen. Bestimme, ob deine Reaktion Energie hinzugewinnt oder verliert.