लगभग हर किसी केमिकल रिएक्शन में एटम्स के बीच में बॉन्ड्स फॉर्म करना या ब्रेक करना शामिल होता है। चूंकि, केमिकल रिएक्शन में, एनर्जी को न तो डिस्ट्रोय और न ही क्रिएट किया जा सकता है, अगर हम फॉर्म या ब्रेक हो रहे बॉन्ड्स के लिए जरूरी एनर्जी को जानते हैं, तो हम इन बॉन्ड एनर्जी को एड कर के हाइ एक्यूरेसी के साथ पूरी रिएक्शन के लिए हुए चेंजेस का अनुमान लगा सकते हैं। उदाहरण के लिए, H2 + F2 → 2HF रिएक्शन लेते हैं। इस मामले में H एटम्स को, H2 मोलिक्यूल्स में ब्रेक करने के लिए जरूरी एनर्जी 436 kJ/mol है, वहीं F2 के लिए जरूरी एनर्जी 158 kJ/mol है। फाइनली, H और F से HF फॉर्म करने के लिए जरूरी एनर्जी = -568 kJ/mol है। हम इसे 2 से मल्टीप्लाय करेंगे, क्योंकि इस इक़्वेशन में 2HF प्रोडक्ट है, जो हमें 2 × -568 = -1136 kJ/mol दे रहा है। इन सभी को एड करने से, हमें: 436 + 158 + -1136 = -542 kJ/mol मिलता है। ∆H वैल्यूज का सेट फॉर्मेशन की एन्थैल्पी हैं, जो दिए हुए केमिकल्स को क्रिएट करने के लिए, रिएक्शन की एन्थैल्पी चेंजेस को रिप्रेजेंट करती हैं। अगर आपको किसी इक़्वेशन में, प्रोडक्ट्स और रिएक्टेंट्स क्रिएट करने के लिए जरूरी फॉर्मेशन की एन्थैल्पी मालूम है, तो आप उन्हें भी ठीक ऊपर दर्शाए अनुसार बॉन्ड एनर्जी की तरह, एन्थैल्पी का अनुमान लगाने के लिए एड कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O रिएक्शन को लेकर चलते हैं। इस मामले में, हम इन रिएक्शन्स के लिए फॉर्मेशन की एन्थैल्पीज को जानते हैं:C2H5OH → 2C + 3H2 + 0.5O2 = 228 kJ/mol2C + 2O2 → 2CO2 = -394 × 2 = -788 kJ/mol 3H2 + 1.5 O2 → 3H2O = -286 × 3 = -858 kJ/mol चूंकि, हम इन इक़्वेशंस को C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O पाने के लिए एड कर सकते हैं, वो रिएक्शन जिसके लिए हम एन्थैल्पी को पाने की कोशिश कर रहे हैं, हम सीधे तौर पर फॉर्मेशन की एन्थैल्पी को इस तरह से: 228 + -788 + -858 = -1418 kJ/mol एड कर सकते हैं। रिएक्शन की एन्थैल्पी निकालने के लिए, फॉर्मेशन की एन्थैल्पी यूज करते वक़्त, जब भी कभी आप कम्पोनेंट रिएक्शन की इक़्वेशन को रिवर्स करें, तब आपके द्वारा फॉर्मेशन की एन्थैल्पी के साइन को रिवर्स करना बहुत जरूरी होता है। दूसरे शब्दों में, अगर आपको अपने सारे प्रोडक्ट्स और रिएक्टेंट्स को पूरी तरह से कैन्सल करने के लिए, अपनी किसी एक या और ज्यादा रिएक्शन इक़्वेशन को पीछे की तरफ वापस लेकर जाना पड़ता है, तो फिर जिन्हें आपको बदलना है, उनके फॉर्मेशन की एन्थैल्पी के साइन को पलट दें। ऊपर दिए हुए उदाहरण में, ध्यान से देखें, कि हमारे द्वारा C2H5OH के लिए यूज की हुई फॉर्मेशन रिएक्शन बैकवर्ड्स है। C2H5OH → 2C + 3H2 + 0.5O2 दर्शाता है, C2H5OH फॉर्म नहीं हो रही, बल्कि ब्रेक हो रही है। चूंकि हमने अपने सारे प्रोडक्ट्स और रिएक्टेंट्स को पूरी तरह से कैन्सल करने के लिए, सारी इक़्वेशंस को बदला है, इसलिए हमने 228 kJ/mol पाने के लिए सारी फॉर्मेशन की एन्थैल्पी के साइन को बदल दिया है। असल में, C2H5OH के लिए फॉर्मेशन की एन्थैल्पी -228 kJ/mol है।
एन्थैल्पी का अनुमान लगाने के लिए बॉन्ड एनर्जी का यूज करें: एन्थैल्पी का अनुमान लगाने के लिए, फॉर्मेशन की एन्थैल्पी का यूज करें: इक़्वेशंस को रिवर्स करते वक़्त, साइन को बदलना मत भूलें: