あらゆる化学反応には２種類の化学物質が関係しています。それは生成物と反応物質です。生成物は反応によって「作り出された」化学物質です。一方で、反応物質は生成物を作るために「相互に作用、化合、または分解」する化学物質です。言い換えれば、化学反応における反応物質は、料理のレシピにおける材料のようなものです。一方で、生成物は完成した料理のようなものです。化学反応の∆Hを求めるために、まずは生成物と反応物質がそれぞれ何かを確認しましょう。 例として、水素と酸素から水が生成する反応エンタルピーを求めてみましょう。2H2 （水素） + O2 （酸素） →   2H2O （水）この反応式では、 H2 と O2 が反応物質であり、H2O が生成物です。 次に、反応物質の質量を求めましょう。質量がわからず、化学てんびんで質量を量ることができない場合、実際の質量を求めるためにモル質量を利用することもできます。モル質量は定数です。個々の元素のモル質量は周期表から、分子や化合物のモル質量は様々な化学の資料から求めることができます。反応物質の質量を求めるために、それぞれの反応物質のモル質量にモル数をそのまま掛けましょう。 今回の水の例において、反応物質は気体の水素と酸素です。それぞれモル質量は2gと32gです。反応式中でH2の隣に係数「2」がありO2の隣には係数がないので、水素2モルと酸素1モルが使われています。よって、反応物質の質量の合計は次のように計算できます。2 × (2g) + 1 × (32g) = 4g + 32g = 36g 次に、計算する生成物の比熱を求めましょう。元素や分子にはそれぞれ決まった比熱があります。比熱は定数であり、その値はたいていの化学の資料（たとえば、化学の教科書の巻末の表など）に載っています。比熱の測定方法には様々なものがありますが、今回は、単位としてJ/（g ・K）を使います。  反応式に複数の生成物がある場合は、次のことに注意しましょう。生成物ごとに成分反応のエンタルピー計算をする必要があります。その後、計算で求めたそれぞれの値を足して、反応全体のエンタルピーを求めます。 今回の例では、最終的な生成物は水です。比熱は約4.2 J/（g ・K）です。 次に、∆T、すなわち反応前と反応後の温度差を求めましょう。この値を計算するために反応後の温度（T2）から反応前の温度（T1）を引きましょう。化学の問題では頻出する単位ですが、ここでも温度の単位はケルビン（K）を使います。（ちなみに、セルシウス度°Cで計算しても同じ結果が得られます。） 今回の例では、反応直前に185Kだった温度が反応終了時に95Kに冷却されたとします。この場合、∆Tは次のように計算されます。∆T = T2 – T1 = 95K – 185K = -90K m（反応物質の質量）、s（生成物の比熱）、 ∆T（反応により生じた温度差）の３つの値がそろえば、反応エンタルピーを求める準備が整いました。公式∆H = m x s x ∆Tに３つの値をそのまま当てはめて、掛けましょう。答えの単位はジュール（J）を使います。 今回の例では、反応エンタルピーは次のように求まります。∆H  =（36g）× （4.2 J/（g ・K）） × （-90K ）  =  -13,608 J 化学反応の様々な場面で∆Hを計算する大きな理由は、発熱反応（エネルギーを放出して失う）か吸熱反応（エネルギーを吸収して得る）かを明らかにすることにあります。最終的に求めた∆Hの符号がプラスであれば吸熱反応です。一方で、符号がマイナスであれば、発熱反応です。数値が大きくなるほど発熱もしくは吸熱の反応の度合いが大きくなります。激しい発熱反応の時には注意しましょう。この反応は時として大きなエネルギー放出を表している可能性があります。急速にこの反応が進むと、爆発を引き起こす可能性があります。 今回の例では、最終的な答えが-13608 Jです。マイナスの符号なので、反応は発熱していることがわかります。H2 とO2は気体で、生成物のH2Oは液体の状態です。（水蒸気の形の）熱い気体を液体の水の状態になるまで冷やすためには、大気中に熱エネルギーを放出しなければなりません。このため、 H2Oの生成は発熱反応であることがわかります。
反応に関わる生成物と反応物質を決める　 反応物質の質量の合計を決める　 生成物の比熱を求める　 反応後の温度差を求める　 問題を解くために公式 ∆H = m x s x ∆Tを使う　 反応がエネルギーを得たのか、失ったのかを明らかにする　