결합에너지는 끊어진 모든 결합에서 새로 생성된 결합들을 빼면 됩니다 : ΔH = ∑H(끊어진 결합) - ∑H(생성된 결합). ΔH 는 결합에너지 변화를 뜻합니다. 결합 엔탈피라고도 하며 ∑H은 각 측의 결합에너지 총합입니다.  이 식은 Hess’s Law의 법칙으로 이해할 수 있습니다. 결합에너지의 단위는 몰 당 킬로줄 또는 J/mol 입니다. 반응식이 단순한 화학 기호와 숫자들과 함께 주어졌다면 식을 만드는데 도움이 됩니다. 서로 다른 여러 원소들 사이의 결합들을 나타낼 수 있어요. 이런 시각적인 표현을 통해 각 식의 반응식과 생성식의 모든 끊어진 결합과 생성된 결합을 한 눈에 볼 수 있어요.  명심하세요. 왼쪽은 모든 반응물들에 대한 식이고 오른쪽은 생성물 식입니다. 단일 결합, 이중 결합, 그리고 삼중결합들은 서로 다른 결합 에너지를 가지고 있습니다. 그러므로 원소 사이의 결합들을 제대로 보고 다이어그램에 표현하도록 하세요.  예를 들어, 2개의 수소와 2개의 브로민 사이의 반응식을 그리고 싶다면 : H2(g) + Br2(g) ---> 2 HBr(g), 이렇게 할 수 있어요: H-H + Br-Br ---> 2 H-Br. 하이픈은 반응물과 생성물의 원소 사이 단일 결합을 나타냅니다. 보통의 경우, 계산을 위해 당신이 사용하는 결합에너지들은 보통 평균값입니다.같은 결합이라도 분자가 어떻게 형성되어 있으냐에 따라 약간 다른 값이 나올 수 있습니다; 그러므로, 보통 평균 결합에너지를 사용합니다..  단일, 이중, 삼중 결합은 모두 1개로 치부합니다. 모두 다른 결합에너지를 가지지만 한 개의 끊어진 결합으로 봅니다. 단일, 이중, 삼중 결합이 형성될 때도 마찬가지입니다. 단수로 셉니다. 예를 들어, 모든 결합들은 단수 결합입니다. 왼쪽 반응식은 반응물을 다룹니다. 이는 식에서 모든 끊어진 결합을 나타냅니다. 이것은 흡열 반응입니다. 결합을 깨기 위해 에너지를 흡수합니다. 예를 들어, 왼쪽에는 한 개의 H-H 결합과 한 개의 Br-Br 결합이 있습니다. 오른쪽은 생성물을 다룹니다. 새로 형성된 모든 결합들을 나타냅니다. 이들은 발열 반응으로서 보통의 경우 열의 형태로 에너지를 방출합니다.  이 예시에서는, 오른쪽에 2개의 H-Br을 볼 수 있습니다.
결합에너지 계산하는 방정식 정의하기. 분자의 모든 결합을 보여주는 화학식을 만드세요. 끊어진 결합과 생성된 결합을 세는 방법을 배우세요. 왼쪽 식에서 끊어진 결합 찾기. 오른쪽 식에서 새로 생성된 결합 수를 세보세요.