Beschreibe anhand des folgenden Absatzes 2 geeignete Anwendungen von Edelgasen.
Based on the paragraph below, describe 2 suitable applications of noble gases.
The inertness of noble gases makes them very suitable in applications where reactions are not wanted. Two suitable examples of application are: 
1. argon is used in incandescent lamps to prevent the hot tungsten filament from oxidizing,
2. helium is used in breathing gas by deep-sea divers to prevent oxygen, nitrogen and carbon dioxide toxicity.
Die Trägheit der Edelgase macht sie sehr geeignet für Anwendungen, bei denen keine Reaktionen erwünscht sind. Zwei geeignete Anwendungsbeispiele sind:
1. Argon wird in Glühlampen verwendet, um zu verhindern, dass der heiße Wolframdraht oxidiert,
2. Helium wird von Tiefseetauchern als Atemgas verwendet, um eine Vergiftung mit Sauerstoff, Stickstoff und Kohlendioxid zu verhindern.
summarization
Die Edelgase (historisch gesehen auch Edelgase; manchmal auch als Aerogene bezeichnet) bilden eine Klasse von chemischen Elementen mit ähnlichen Eigenschaften; unter Standardbedingungen sind sie alle geruchlose, farblose, einatomige Gase mit sehr geringer chemischer Reaktivität. Die sechs natürlich vorkommenden Edelgase sind Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) und das radioaktive Radon (Rn).
Oganesson (Og) ist ein synthetisch hergestelltes hochradioaktives Element. Obwohl die IUPAC den Begriff "Edelgas" austauschbar mit "Gruppe 18" verwendet und damit auch Oganesson eingeschlossen hat, ist es möglicherweise chemisch nicht besonders edel und es wird vorhergesagt, dass es aufgrund von relativistischen Effekten gegen den Trend reaktiv ist. Wegen der extrem kurzen Halbwertszeit von 0,7 ms seines einzigen bekannten Isotops ist seine Chemie noch nicht untersucht worden.
In den ersten sechs Perioden des Periodensystems sind die Edelgase genau die Mitglieder der Gruppe 18. Edelgase sind in der Regel sehr reaktionsträge, es sei denn, sie stehen unter besonders extremen Bedingungen. Die Trägheit der Edelgase macht sie sehr geeignet für Anwendungen, bei denen keine Reaktionen erwünscht sind. Argon wird zum Beispiel in Glühlampen verwendet, um zu verhindern, dass der heiße Wolframdraht oxidiert; außerdem wird Helium als Atemgas von Tiefseetauchern verwendet, um eine Vergiftung durch Sauerstoff, Stickstoff und Kohlendioxid zu verhindern.
Die Eigenschaften der Edelgase lassen sich mit modernen Theorien zur Atomstruktur gut erklären: Ihre äußere Schale mit Valenzelektronen gilt als "voll", so dass sie kaum an chemischen Reaktionen teilnehmen, und es konnten nur einige hundert Edelgasverbindungen hergestellt werden. Die Schmelz- und Siedepunkte eines bestimmten Edelgases liegen nahe beieinander und unterscheiden sich um weniger als 10 °C (18 °F); das heißt, sie sind nur in einem kleinen Temperaturbereich flüssig.
Neon, Argon, Krypton und Xenon werden in einer Luftzerlegungsanlage durch die Methoden der Gasverflüssigung und der fraktionierten Destillation aus Luft gewonnen. Helium wird mit Hilfe von kryogenen Gastrennverfahren aus Erdgasfeldern gewonnen, die hohe Heliumkonzentrationen im Erdgas aufweisen, und Radon wird in der Regel aus dem radioaktiven Zerfall von gelösten Radium-, Thorium- oder Uranverbindungen isoliert. Edelgase haben mehrere wichtige Anwendungen in Branchen wie der Beleuchtung, dem Schweißen und der Weltraumforschung. Ein Helium-Sauerstoff-Atemgas wird häufig von Tiefseetauchern in Meerwassertiefen über 55 m (180 ft) verwendet. Nachdem die Risiken durch die Entflammbarkeit von Wasserstoff bei der Hindenburg-Katastrophe deutlich wurden, wurde er in Luftschiffen und Ballons durch Helium ersetzt.
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