Erkläre anhand des folgenden Absatzes über Wasser, was Wasser kohäsiv macht.
Based on the following paragraph on water, what makes water cohesive.
Water is made cohesive due to its polar property which allows it to attract other water molecules via hydrogen bonds.
Wasser wird durch seine polare Eigenschaft kohäsiv, die es ihm ermöglicht, andere Wassermoleküle über Wasserstoffbrücken anzuziehen.
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Das Leben entstand aus dem ersten Ozean der Erde, der sich vor etwa 3,8 Milliarden Jahren bildete. Seitdem ist Wasser das am häufigsten vorkommende Molekül in jedem Organismus. Wasser ist für das Leben wichtig, weil es ein wirksames Lösungsmittel ist, das gelöste Stoffe wie Natrium- und Chloridionen oder andere kleine Moleküle in einer wässrigen Lösung auflösen kann. Einmal in Wasser gelöst, kommen diese gelösten Stoffe eher miteinander in Kontakt und nehmen so an den chemischen Reaktionen teil, die das Leben erhalten. Von seiner Molekularstruktur her ist Wasser ein kleines polares Molekül mit einer gebogenen Form, die durch die polaren kovalenten Bindungen von zwei Wasserstoffatomen (H) mit einem Sauerstoffatom (O) gebildet wird (H2O). Da die O-H-Bindungen polar sind, ist das Sauerstoffatom leicht negativ und die beiden Wasserstoffatome leicht positiv geladen.[Diese polare Eigenschaft des Wassers ermöglicht es ihm, andere Wassermoleküle über Wasserstoffbrücken anzuziehen, was das Wasser kohäsiv macht. Die Oberflächenspannung resultiert aus der Kohäsionskraft, die durch die Anziehung zwischen den Molekülen an der Flüssigkeitsoberfläche entsteht. Wasser ist auch klebrig, da es in der Lage ist, an der Oberfläche von polaren oder geladenen Nicht-Wassermolekülen zu haften.[Wasser ist als Flüssigkeit dichter als als Feststoff (oder Eis) Diese einzigartige Eigenschaft des Wassers ermöglicht es dem Eis, über flüssigem Wasser zu schwimmen, z. B. in Teichen, Seen und Ozeanen, und isoliert so die Flüssigkeit darunter von der kalten Luft darüber. Wasser hat die Fähigkeit, Energie zu absorbieren, was ihm eine höhere spezifische Wärmekapazität verleiht als anderen Lösungsmitteln wie Ethanol.[Daher ist eine große Menge an Energie erforderlich, um die Wasserstoffbrücken zwischen den Wassermolekülen aufzubrechen und flüssiges Wasser in Wasserdampf umzuwandeln. Als Molekül ist Wasser nicht vollständig stabil, da jedes Wassermolekül kontinuierlich in Wasserstoff- und Hydroxylionen dissoziiert, bevor es sich wieder zu einem Wassermolekül formiert. In reinem Wasser ist die Anzahl der Wasserstoffionen gleich der Anzahl der Hydroxylionen, was zu einem neutralen pH-Wert führt.
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