これを気体の状態方程式という。体積が[L]の場合は、気体定数Rは8.31×103問題27°C,1.5×105Paで、8.3Lの体積を占める気体の物質量を求めよ。二酸化炭素0.22gは、27°C,1.0×104Paで何Lか。1.25[L]MPM1.0×104×443)理想気体と実在気体これまで扱ってきた気体は、どんな条件(温度,圧力)でも気体として考え、ボイル・シャルルの法則や状態方程式に完全に従う仮想的な気体で、これを理想気体という。これに対して、実際に存在する気体を実在気体という。気体を理想気体として考えるためには次の2つが条件となる。理想気体では、圧力を高くすると、体積は限りなく0に近づくが、実在気体では0にはならない。実在気体では、分子自身に体積があり、いくら高圧にしても、絶対に体積は0にはならない。理想気体では、いくら温度が下がっても、気体分子が凝縮することはない。ところが、実在気体では低温にすると凝縮が起こる。実在気体では、低温にすると、分子間力の影響が大きくなるからである。実在気体の理想気体からのずれ(気体自身の体積と、分子間力がどう影響しているか)。そこで、圧力Pを横軸に、PV/nRTを縦軸にしたグラフを見る。二酸化炭素は、分子量が大きく、分子間力も大きいので、圧力を高くすると、やがて液化が起こり、体積Vが急激に減少する(PV/RTが小さくなる)。こさらに高圧すると、分子自身の体積の影響が大きくなり、体積Vが小さくなりにくくなる(Pが大きくなるのでPV/RTが大きくなる)。互いに反応しない2種類以上の気体を1つの容器に充填すると、気体分子は拡散により均一な気体になる。この2種類以上の気体を含んでいる気体を混合気体という。混合気体中のそれぞれの気体を成分気体という。成分気体がそれぞれ単独で、混合気体と同じ体積占めると仮定したときの各成分気体が示す圧力。混合気体の全圧は、各成分気体の分圧の和に等しい。RT=PA=PB=PCVnAnBnCこれらの式より、混合気体と成分気体の間には次の関係が成り立つ。n全n全また、nAなどを、その成分元素のモル分率といい、分圧は全圧にモル分率を掛けると得られる。容器内の全圧およびそれぞれの気体の分圧を求めよ。/K・mol)(解法1)酸素,窒素の分圧を求め、ドルトンの分圧の法則より全圧を求める。[Pa](解法2)全圧をまず求め、次にモル分率から酸素,窒素の分圧を求める。lを内容積5.0Lの容器に入れ、全体を27°Cに保った。窒素の分圧、水素の分圧、混合気体の全圧をそれぞれ求めよ。与えられた数値を表にまとめる。文系の雑学・豆知識テクノロジーの雑学・豆知識スターをつけました引用をストックしましたストック一覧を見る閉じる引用するにはまずログインしてくださいログイン閉じる引用をストックできませんでした。再度お試しください閉じる限定公開記事のため引用できません。