理化学ラボーブログ身のまわりの科学について、研究者の視点から楽しくお伝えします。コピー2020.04.12この記事は約6分で読めます。この記事では科学的な知識なくても理解できるよう専門用語の説明や、イラストを使ってわかりやすく解説していきます。的な知識を持つ一部の人に限られます。短い文章に専門用語がぎっしりですからね。この記事を読めば、5分で同位体の概念を理解できます。そもそも原子ってなに?同位体とは何かを理解するためには、まず原子の構造を理解する必要があります。言っても難しく考えないでください。ここでは簡単のため、原子とは空気や水などの物質を構成する非常に小さい粒であるとイメージしてください。原子とはそれぞれの原子をさらに細かく見ていくと、原子は原子核とその周りを取り巻く電子で出来ており、原子の中心にある原子核は、陽子と中性子から構成されています。ここでいくつか出てきた単語を整理しておきましょう。電子と陽子の持つ電気量は等しいわけです。いくつあっても原子の電気的な性質に影響を与えない粒子です。原子核に含まれる陽子の数は、それぞれの元素によって異なっており、元素の性質を特徴付ける”もと”になっています。陽子を持っており、この数は原子番号に対応しています。原子番号と同じだけの電子が原子核の周りを取り巻いています。同位体とはここまでをまとめると、以下の通りです。数は以下のようになっています。中性子:8ただし、これらは多くの場合と注記したように、例外も存在しています。陽子と電子の数は原子番号と等しい固有の数なのですが、中性子は必ずしも原子番号と同じ数とは限らないのです。あっても、中には中性子の数が異なる原子も存在します。呼び「同一元素の原子で中性子の数が異なる原子同士のこと」を指します。同位体とは重要ワード:質量数とは同位体とはどういったものなのか、何となくイメージはつかめたでしょうか?最後にもう1つ単語の整理をしておきましょう。冒頭の同位体の一般的な説明で出てきた「質量数」についてです。ここまで読んでいたいただいた”あなた”にとっては、何も難しくはありません。(一般的な説明)質量数とは、陽子と中性子の数を合計した数値を意味します。原子の質量はほとんど陽子と中性子で決定されるためです。簡単に言うと、電子はものすごく軽いため原子の質量にほとんど影響しないというわけです。※電子の質量は陽子、中性子と比べて1/1840しかなく原子の質量を考える上では、電子の質量はほとんど無視して良いことなります。(Cl)・・・と様々元素が挙げられますが、同位体どうしの化学的性質は非常に似ており、地球上の元素はこれらの同位体が一定の割合で混ざった状態で存在しています。約75.8%、24.2%の割合で存在しています。35.45と表記されていますが、この数値は塩素の同位体比率が考慮されています。試しに計算してみましょう。だいたい35.45くらい数値になるはずです。35.45※厳密には質量数が35、37ぴったりではないため、上の数値で計算するとズレが生じる。元素記号で表し、この場合同位体としての区別は特にさられておらず、それぞれの同位体が一定の存在比で混ざり合ったものとして取り扱われます。35と37の塩素が混ざり合った状態)ただし、明確に同位体を区別したい場合には、元素記号の左上、左下に数字を書き加える以下のような表記ルールを用います。あれば、この部分は変化しません。変わるのは左上の質量数だけです。そんなに難しくないですよね。説明に戻ってみましょう。この記事を読む前までは、専門用語満載で意味不明だった説明文が簡単に理解できるはずですよ。(一般的な説明)順を追って見てみると、難しそうな科学用語もすんなり理解できるようになりますね。この記事では科学的な知識なくても理解できるよう専門用語の説明や、イラストを使ってわかりやすく解説していきます。この記事を読んで5分で解決しましょう。コメントをキャンセルメールアドレスが公開されることはありません。※サイト次回のコメントで使用するためブラウザーに自分の名前、メールアドレス、サイトを保存する。化学サイトマップホーム検索トップサイドバータイトルとURLをコピーしました。