原子1個の質量は下表のように10-23g程度で非常に小さく扱いにくい。そこで、ある特定の原子の質量を基準とし、他の原子の質量がその原子の質量の何倍にあたるかという比を使って求めたで表すと便利である。現在では質量数12の炭素12Cの質量を12と決め、これを基準として各原子の相対質量を求めている。原子の相対質量を原子量という。元素には質量数の異なる同位体が存在するものが多い。各元素の同位体の存在する割合は決まっているので、原子量は同位体の存在比を考慮して、平均値として計算される。<桁数の数え方>数の桁数をいうとき、最も高い位が0以外のときは、そこから数えて、何桁数と言う。1.0032・・・有効数字5桁という最も高い位が、0のときは0以外の数字が出てきたところから数えて何桁という。0.001360・・・有効数字4桁という。0.015623を有効数字3桁で表せ・・・この場合は有効数字4桁目を四捨五入する。0.01561.3を有効数字3桁で表せ・・・この場合は2桁の数なので0を用いて3桁にする。1.30<なぜ有効数字か>理科で扱う数は測定値なので、例えば2.3と2.30では意味が違ってくる。2.3は小数第一位(10分の1)までを測定したという意味で、2.30は少数第3位(100分の1)までを測定したという意味になる。2.3の場合は100分の1の値が1なのか2なのか・・・どの値になるか分からないわけである。4.64+2.3=6.94で、6.94の各数字には次のような意味が出てくる。6.94の4はもっとも不正確つまり、計算をする場合は次のように桁数を合わせる。小数点以下の位を最も小さいものあわせる。有効数字で最も小さい桁数にあわせる。0.011(この場合有効数字2桁)計算の中で測定値ではない数に有効数字をあわせてはいけない。計算の中で出てきた数の意味を考えて有効数字の計算をすること。存在比4.67%),30Si(相対質量29.974,存在比3.10%)の3種類の同位体がある。ケイ素の原子量を求めよ。分子量・式量NH3のような分子からなる物質の相対質量を分子量といい、その分子を構成する原子の原子量の総和である。NaClのようなイオンからなる物質の組成式やHO-のようなイオン式中に含まれる原子の原子量の総和を式量という。原子量は周期表に記されている。問題を解く上で必要なときはその都度与えられるので、それを用いればよい。分子量も式量もその物質を構成する原子の原子量の総和である。基本的に混合物の分子量は求めないが、空気のようにその成分(窒素N280%,酸素O220%)の混合比が分かっていれば、求めることができる。5H2Oという意味ではない。(CuSO4にH2Oが5つという意味)2)物質量(モル数)物質量(モル数)原子や分子の重さは非常に小さな値で、われわれが日常的に使う1g~1kgといった重さの中に含まれる原子や分子の数は1022~1025個と莫大な数になる。これは非常に扱いにくいので、原子や分子の一定数個を1つの集団として数えていくのが便利である。これは12個をひとまとめにして1ダースとし、このダースを単位として鉛筆やビールなどの本数を数えるのと同じである。1mol(モル)とよぶ。この6.0×1023をアボガドロ数といい、単位を付けた6.0×1023/molをアボガドロ定数という。3.5molは何個か。3.0×1022個の物質量を求めよ。mol中に水素原子と酸素原子はそれぞれ何個ずつあるか。0.50molでは、6.0×1023×0.50=3.0×1023[個]ここで、水H2O1個は水素原子H2個と酸素原子O1個からなる。3.0×1023×1=3.0×1023[個]モル質量(1molの重さ)同じ1ダースでも、鉛筆1ダースと消しゴム1ダースでは重さがちがう。これは、鉛筆1本と消しゴム1個の重さがちがうからである。同様に、H21molの重さと、O21molの重さもちがってくる。そこで、1molの重さを考えてみる。1mol=6.0×1023個であるが、なぜ6.0×1023個か。原子や分子をその分子量や式量と同じ値の重さだけ集めると、その中には原子や分子の粒子が6.0×1023個存在することが分かった。そこで、6.0×1023個を1molと定義したのである。1molの重さはその物質の「式量」gまたは「分子量」gとなる。1モル分の重さをモル質量という。標準状態において、気体1molが示す体積は、気体の種類に関係なく22.4Lである。標準状態とは0°C、1atm(圧力の単位)という条件。文系の雑学・豆知識テクノロジーの雑学・豆知識スターをつけました引用をストックしましたストック一覧を見る閉じる引用するにはまずログインしてくださいログイン閉じる引用をストックできませんでした。再度お試しください閉じる限定公開記事のため引用できません。