次のような平衡状態が生じている。これを電離平衡と呼ぶ。電離していない電解質と電離で生じたイオンの濃度を用いて平衡定数を求めたものを電離定数と呼ぶ。平衡定数と異なるのは、電離していない電解質と電離で生じたイオンにのみ注目するという点である。上記の平衡反応においては電離度が極めて低いため、H2Oの増減はほぼない。そのため(定数となるため)、平衡定数に組み入れることができる。よって、電離定数Kbは次のようになる(酸の時はKa、塩基の時はKb)となる。弱塩基・弱酸は殆ど電離しておらず、電離度が極めて低い。その性質を利用して、電離度やイオン濃度を求めることができる。電離平衡を求める式は以下のようになる。mol/Lとし、電離度をαとすると、平衡時のNH3の濃度はc×(1-α)となり、NH4+の濃度はc×α、OH-の濃度はc×αとなる。電離定数を求める式に代入すると次のようになる。ここで、電離度αは極めて小さいので、無視できる範囲である。よって、以下のようになる。変形すると電離度αを求めることができる。1とせずに計算してみるとどれだけの差が生じるのだろうか。0.030(mol/L)の酢酸の電離度を0.030として電離定数を求めてみよう。10-5下一桁が変化したが、これを極僅かな差と見るか、大きな差と見るかが重要である。通常の化学の量的関係ならば「大きさ差」として処理するだろうが、平衡においては極僅かな差として処理する。1と見なして良いのである。弱酸・弱塩基の電離度は、濃度が低くなればなるほど増加することが知られている。1とは見なせなくなり、計算式に組み込まなければならない。電離定数とイオン濃度OH-のイオン濃度は、c×αによって求められるので、上記の式α=√Kb/cを変形すると次の式が得られる。例題0.010mol/Lの酢酸の電離度αと水素イオン濃度を求めよ。mol/Lとし、αは1に比べて非常に小さいものとする。塩の水溶液が必ずしも中性でないのは、塩が水と反応(加水分解)してしまうことによる。酢酸CH3COOHとNaOHの反応では、CH3COONaが生成される。CH3COONaは、水溶液中ではCH3COO-とNa+に電離している。酢酸は元々弱酸であるため、電離度が低く、イオンの状態でいるよりはH2Oと反応してCH3COOHの状態でいた方が居心地が良い(加水分解)。そのため、水と反応して、一部がCH3COOHに戻る。https://ja.wikipedia.org/wiki/その結果、水溶液中にOH-の割合が若干増え、水溶液は塩基性となる。上記の反応とは逆に、塩基由来のイオンが水と反応する。その結果、水溶液中にH+が増え、水溶液は酸性になる。水との反応は起こらない。そのため水溶液は中性となる。酸由来のイオンと、塩基由来のイオンが水と反応する。H+、OH-どちらも増えるため水溶液は中性となる。加水分解定数Kh電離した状態の塩と、加水分解された塩は平衡状態にあるため、平衡定数を求めることができる。https://ja.wikipedia.org/wiki/この際、水は平衡定数を求める式には含めない。純粋1Lを1000gと考えた場合、水分子量は18のため、1Lは55.5mol/Lとなり、非常に高い濃度となる。希薄な水溶液な場合もほぼ同様の濃度と考えると、加水分解に使用される水分子の増減はほぼ無視できると考えて良い。そのため、加水分解定数Khにおいては、[H2O]は定数として扱い、式には含めない。上記の式の分母分子に[H+]を掛けると次のようになる。オレンジ色の部分は酸の電離定数Kaの逆数である。青色の部分は水のイオン積Kwである。よって、次のように変換できる。加水分解定数Khと平衡前の塩の濃度cからイオン濃度を求めることができる。求める方法は電離平衡の時と変わらない。緩衝液とは少量の酸や塩基を加えた時に、その影響を緩和し、pHが一定に保たれるような働きを持つ水溶液を緩衝液と呼ぶ。緩衝液が持つそのような働きを緩衝作用と呼ぶ。一般的に、弱酸とその塩の水溶液、弱塩基とその塩の水溶液は緩衝液として働く。具体例と共に見てみよう。酢酸と酢酸ナトリウムの水溶液にはCH3COOH(酢酸由来)と、CH3COO–(酢酸ナトリウム由来)が多量に含まれている。酸を加えると、次の反応が起こり、H+が増加しない。この反応は酢酸は弱酸であるため、H+を加えることによって、平衡のバランスが右へと移行することによって起こる。CH3COOHまた、塩基を加えると次の反応が起こり、OH–が増加しない。この反応は単純に中和反応である。H2O高濃度の強酸・強塩基は、酸や塩基を加えてもあまりpHは変化しないが、緩衝液とは言わない。これらの水溶液は水で十分に希釈すれば、pHは低下するのである。4.7の酢酸ー酢酸ナトリウムの緩衝溶液は、[CH3COOH]/[CH3COO–]の比が変わらないため、10倍に希釈してもpHはほとんど変化しない。緩衝液の[H+]の求め方c[mol/L]の弱酸と、c'[mol/L]の塩を含む緩衝液について、CH3COOHとCH3COONaを例に考えてみよう。これらの混合水溶液には電離平衡として次の式が成り立っている。H+一般的に、水溶液中にいかなる分子が混在していても、弱酸とそのイオンが少しでも共存していれば、電離平衡が存在している。始めのCH3COOHの濃度をc、CH3COO–の濃度をc’とすると、平衡時の濃度は次のようになる。x弱酸の電離平衡は次の式で求めるられる。よって、H+の濃度は次のようになる。[H+]なので、式を変形すると次のようになる。続いてNH3とNH4Clの混合水溶液の緩衝液の[OH–]を求めてみよう。始めのNH3の濃度をc、NH4+の濃度をc’とすると、平衡時の濃度は次のようになる。x弱酸の時と同様に、弱塩基の平衡定数を求めると次のようになる。よって、OH–の濃度は次のようになる。結晶の存在する飽和溶液では、溶解する速さと結晶として析出する速さが等しい。そのため、見かけ上は溶解も析出も起こっていないように見える。この状態を溶解平衡と呼ぶ。溶解平衡状態の時は、溶解平衡に関連するイオン(これを共通イオンと呼ぶ)を加えてやると平衡移動が起こる。これを共通イオン効果と呼ぶ。NaClの飽和水溶液にHClを加えると、Clが共通イオンであるため、次の平衡の式が左向きに移動し、その結果、NaClの結晶が析出する。塩AmBnが溶解平衡の状態にあるとき、その濃度の積が定数(Ksp)になる。これを溶解度積と呼び、その値は温度に依存する(溶解度は温度によって変化するため)。クロム酸銀の溶解平衡は次のような溶解平衡に達する。溶解度積は次のようになる。単位についてはその物質によって変化するため、その都度求める。難溶性の塩を構成するイオンを含む水溶液を混ぜた時に沈殿が形成するかどうかは、溶解度積から求めることができる。AgClの水溶液を例として考えてみよう。AgClの溶解積は8.1×10-11(mol/L)2である。Ag+とCl–を含む次の2つの溶液を混ぜてみる。0.20mL(0.00020L)1[Ag+]を求めるAgの物質量は0.1mol/L×0.1Lである。水溶液は2つ合わせて、0.1002Lなので濃度は次のようになる。0.10Lとして計算してよい。0.10[mol/L]2[Cl–]を求める。Agの時と同様に、Cl-の濃度は次の式で求められる。[mol/L]3イオン濃度の積を溶解度積と比較する問題文よりKsp=8.1×10-11なので、次のようになる。8.1×10-11Kspよりも溶解度積の方が大きいのでAgClの沈殿が生じる。この沈殿は溶解度積がKspの値になるまで起こる。スポンサーリンク定数まとめKc、Kp、Kw、Ka、Kb、Kh平衡定数とは平衡定数Kとは、化学反応の平衡状態を、物質の存在比で表したものである。dDが成り立つ場合、平衡定数Kは下の式で求められる([A]は物質Aのモル濃度を示す)。温度一定の平衡状態においてKは常に一定の値を示す。濃度平衡定数Kcある平衡状態において、濃度において成立する関係である。濃度平衡定数とも、単に平衡定数とも呼ぶ。2HIの平衡定数を示している。圧平衡定数Kp濃度平衡定数を、気体の状態方程式を用いて変換した式である。Pには、各気体の分圧の値が入る。水溶液中において、水が水素イオンと水酸化物イオンに電離する反応の平衡である。[H2O]は水素イオン・水酸化物イオンに比べて大きいため、定数と見なす。電離によって生じたイオンと、電離していない弱酸・弱塩基との間で成立する平衡である。電離度をαとすると、電離定数から水素イオン濃度を求めることができる。イオンが水と反応することによって生じる酸・塩基との間で成立する平衡である。弱酸(弱塩基)の電離定数で求めることができる。水素イオン濃度、水酸化物イオン濃度も加水分解定数から求めることができる。上記の式の分母分子に[H+]を掛けると次のようになる。オレンジ色の部分は酸の電離定数Kaの逆数である。青色の部分は水のイオン積Kwである。よって、次のように変換できる。まとめ様々な平衡定数があるが、基本的に質量作用保存の法則の応用であるため難しく考える必要はない。1とせずに計算してみるとどれだけの差が生じるのだろうか。0.030(mol/L)の酢酸の電離度を0.030として電離定数を求めてみよう。10-5下一桁が変化したが、これを極僅かな差と見るか、大きな差と見るかが重要である。通常の化学の量的関係ならば「大きさ差」として処理するだろうが、平衡においては極僅かな差として処理する。1と見なして良いのである。弱酸・弱塩基の電離度は、濃度が低くなればなるほど増加することが知られている。1とは見なせなくなり、計算式に組み込まなければならない。(任意)次回のコメントで使用するためブラウザーに自分の名前、メールアドレス、サイトを保存する。