酸・塩基と同様、まずは定義をはっきりさせましょう。”酸化”とはどういうことでしょう?”還元”とは?実は、酸化・還元の定義はいろいろあり、1つではありません。表でまとめてみるとこうなります。中学校で習う酸化とは、「Oを得ること」であり、還元とは「Oを失うこと」でした。Cu+H2OCuOはOを失ったので、還元されており、H2はOを得たので酸化されたわけです。これらは中学校での定義でした。習い始めの人は「酸化・還元」と聞くとこちらの定義をすぐに思い出すでしょう。これらもれっきとした酸化・還元ですが、これだけでは非常に定義が狭いんです。高校ではこれでは通用しない。酸化・還元の定義がぐっと広がるんです。「酸化とは、電子を失うこと」であり、「還元とは、電子を得ること」です。これからはこの定義に切り替えてください。ところで「酸・塩基」と「酸化・還元」の共通点と相違点は何か、と聞かれてすぐに答えられますか?共通点はどちらも授受反応であるということです。あげる、もらうという関係が成立しているということです。相違点は、「何を」あげる、もらうのかという点です。「酸・塩基」ではそれが水素イオン”H+”であったのに対し、「酸化・還元」では電子”e-“をやりとりするのです。「電子を与える物質がある」ということは必ず、「電子を受け取る物質がある」ということです。酸化が生じたらどこかで必ず還元が生じているということです。当たり前なことですがこの考え方は大事にしてください。酸化と還元が電子のやり取りであることはわかりました。実際に電子の受け渡しを反応式からすぐに判断するのは難しい。いちいち電子式書いてみるのは大変ですよね。そこで「酸化数」という考え方が大活躍します。この酸化数の変化を見るだけですぐに酸化なのか還元なのかが一発で分かるのでとても便利です。表に書いてあるように、もし酸化数が増えていたらそれは酸化、減っていたら還元だとわかる。この分野では酸化数がちゃんと数えられるようになることが不可欠です。酸化数を決定の仕方を説明していきましょう。単体中の原子の酸化数は0とする。単原子イオンの単体の酸化数は、イオンの電荷数に等しい。化合物中の水素の酸化数は通常+1(例外-1)、酸素は-2(例外-1)である。電気的に中性な化合物の酸化数の総和は0である。多原子イオンでは酸化数の総和はイオンの電荷数に等しい。アルカリ金属イオンは常に+1、アルカリ土類金属は常に+2である。次の物質の下線部の原子の酸化数を求めよ。