大きくなるほど凝固点は減少することを示して、凝固点降下を説明する。冗長かもしれないが、一応こちらの方も最初から式変形を最初からしてみる。溶液と固体が平衡に達しており、かつ、溶液中の溶質成分は固体に混ざらないものとする。(※実際、海水を凍らせると、純粋の氷が析出する。間には平衡がなりたっているので、$\mu^*_{i・solid}=\mu_{i・liquid}$が成り立つ。\mu_{i・freezing}}{RT}\tag{2′}$となる。\mu_{i・freezing}}{RT}\tag{3′}$ここで化学ポテンシャル変化は求めにくいので、これをもっと計測しやすいものに変える必要がある。H_{m・freezing}}{T^2}$と表すことができる。H_{i・freezing}$は定数とみなす。${T^*}^2$と近似している。H_{m・freezing}}χ_j\tag{4′}$になる。この式が、凝固点降下がおこることを示している。通常、液体が凝固する時は熱を発生する。H_{freezing}=H_{solid}-H_{liquid}>0$となる。H_{m・freezing}>0$となる。H_{m・freezing}}<0$となる。