溶質$i$にごくわずかに溶けている不揮発性の溶質とする。そのような溶液の、気相と液相の相平衡を考える。成分$j$は不揮発性であるから、溶液と平行に達している気体は純粋な$i$成分からなる。この成分$i$について、溶液と気体が平衡に達しているので、以下の関係式が成りたつ。\mu_{i・evapolation}}{RT}\tag{2}$となる。\mu_{i・evapolation}}{RT}\tag{3}$ここで化学ポテンシャル変化は求めにくいので、これをもっと計測しやすいものに変える必要がある。H_{m・evapolation}}{T^2}$と表すことができる。H_{i・evapolation}$は定数とみなす。${T^*}^2$と近似している。H_{m・evapolation}}χ_j\tag{4}$になる。この式が、凝固点降下がおこることを示している。通常、液体が蒸発する時は熱を吸収する。H_{evapolation}=H_{gas}-H_{liquid}>0$となる。H_{m・evapolation}>0$となる。H_{m・evapolation}}>0$となる。