熱力学第二法則は孤立系で自発変化(不可逆変化)が起こったときに熱平衡に至るまで、エントロピーが増大するものでした。これはあくまで孤立系にのみ適用できるものです。これを閉鎖系まで拡張します。その際に、自由エネルギーという概念が導入されます。このページでは2つある自由エネルギーの内、定圧ver.であるギブズの自由エネルギーを求めます。(もう一方の自由エネルギーはヘルムホルツの自由エネルギーといいます。)まず、孤立系のエントロピー変化を系のエントロピー変化と外界のエントロピー変化に分けて考えます。$$ΔS_{孤立系(宇宙全体)}=ΔS_{系(閉鎖系)}+ΔS_{外界(閉鎖系)}\tag1$$ここで、右辺をすべて系の熱力学量で統一したいので、外界のエントロピーを系に熱力学量で表すことを考えます。外界かが系から熱量$Q_{外界}$を受け取ったとき、その量は系の失った熱量$-Q_{系}$と等しいです。$$Q_{外界}=-Q_{系}$$です。よって、このとき、系と外界の温度は$T$で一定とすると、エントロピーの定義式より、$$ΔS_{外界}=\f{Q_{外界}}{T}=\f{-Q_{系}}{T}$$です。\begin{eqnarray}ΔS_{孤立系(宇宙全体)}&=&ΔS_{系(閉鎖系)}+\f{-Q_{系}}{T}\\ΔS_{孤立系(宇宙全体)}&=&ΔS_{系(閉鎖系)}-\f{Q_{系}}{T}\end{eqnarray}このとき、この熱のやり取りが定圧過程で行われたとすると、$Q_{系}=ΔH_{系}$となるので、これを上の式に代入すると、$$ΔS_{孤立系(宇宙全体)}=ΔS_{系(閉鎖系)}-\f{ΔH_{系,閉鎖系}}{T}\tag2$$となります。これで、等温・定圧という条件付きですが、孤立系である宇宙全体のエントロピー変化を、閉鎖系の状態量のみで表すことができました。熱力学第二法則では自発変化(不可逆変化)は起こるとエントロピーが増大しました。逆をいうと、自発変化が起こるかどうかはエントロピーが正になるかどうかで判断ができます。このエントロピーは孤立系のパラメータです。そのため、この熱力学第二法則を拡張して、自発変化が起こるかどうかを閉鎖系のパラメータで判断できるようにしたいです。そこで、$(2)$式を変形します。\begin{eqnarray}ΔS_{孤立系(宇宙全体)}&=&ΔS_{系(閉鎖系)}-\f{ΔH_{系,閉鎖系}}{T}\tag2\\ΔS_{孤立系(宇宙全体)}&=&-\f{\underline{ΔH_{系,閉鎖系}-TΔS_{系,閉鎖系}}}{T}\end{eqnarray}この式において、$T>0$であるので、下線部の閉鎖系の状態量のみで表された部分は、自発変化が起こる時(つまり$S>0$のとき)$$\underline{ΔH_{系,閉鎖系}-TΔS_{系,閉鎖系}}<0\tag3$$となります。下線部の閉鎖系の状態量を組み合わせた部分が負になる場合は、自発変化が起こるということです。これで、閉鎖系の状態量だけで、その変化が自発的に変化(不可逆的変化)するかどうかの判断ができるようになりました。この「閉鎖系の状態量を組み合わせた部分」と毎回毎回言うのが面倒なので、これを新しい記号で置きます。実際には以下の新たな熱力学量を導入します$$G≡H-TS$$これを用いて$(3)$式を表します。$G≡H-TS$より、$$ΔG_{系,閉鎖系}=ΔH_{系,閉鎖系}-TΔS_{系,閉鎖系}$$なので、$(3)$式を$G$で表すと、$$\underline{ΔG_{系,閉鎖系}}<0$$となります。これで、簡便に記述できます。この$G$をギブズの自由エネルギーと言います。ギブズの自由エネルギーで等温定圧過程における閉鎖系での自発変化の判別が行えることがわかりました。次は、これが自由エネルギーと呼ばれる理由を説明します。仕事は膨張仕事だけではなく、電気仕事や光仕事などがあります。これら、膨張仕事以外の形態の仕事のことを非膨張仕事といいます。系の温度と圧力を一定に保ったまま状態が変化する等温定圧過程において、取り出せる非膨張仕事を考えます。熱力学第一法則において、仕事$W$を膨張仕事$W_{膨張}$と非膨張仕事$W_{非膨張}$に分けて表すと\begin{eqnarray}ΔU&=&Q+W\\ΔU&=&Q+W_{膨張}+W_{非膨張}\tag4\end{eqnarray}このとき、一定圧力下の下、準静的過程にて膨張したとすると、$$W_{膨張}=-P_{外界}ΔV=-P_{系}ΔV\tag5$$となります。$$さらに、この$(5)$式にクラウジウスの不等式$Q≦TΔS$を代入すると、\begin{eqnarray}ΔU&≦&TΔS+(-PΔV)+W_{非膨張}\\ΔU+PΔV-TΔS&≦&W_{非膨張}\tag6\end{eqnarray}となります。この式をギブズの自由エネルギー$G$で整理します。ギブズの自由エネルギーの定義式は$G≡H-TS$で、エンタルピーの定義式は$H≡U+PV$ですので、代入すると、$$G=U+PV-TS$$となります。今は、等温で定圧の条件を考えているので、$$ΔG=ΔU+PΔV-TΔS$$となります。ここで実際に興味があるのは、外界が系にする仕事非膨張仕事$W_{非膨張}$ではなく、系が外界にする非膨張仕事$-W_{非膨張}$であるので、$(7)$式の両辺に$-1$をかけると、$$-W_{非膨張}≦-ΔA\tag8$$となります。これは等温定圧過程が進んだときに、系が外界になし得る非膨張仕事$-W_{非膨張}$に上限があることを示しています。自由エネルギーの説明をするために、$(8)$式の$ΔG$をいったん$ΔU+PΔV-TΔS$に戻します。これは、内部エネルギーの減少分$-ΔU$をすべて非膨張仕事としては取り出すことができず、内部エネルギー変化分から$TΔS$が差し引かれたものから、さらに、膨張仕事分である$PΔV$が目減りした分が等温定圧下で取り出し得る最大の非膨張の仕事であることを意味しています。この内部エネルギー変化の内、絶対に(膨張・非膨張仕事にかかわらず)仕事として使えないエネルギー$TΔS$を束縛エネルギー。内部エネルギー変化のうち、非膨張仕事として、自由に変換することができるエネルギーのことを自由エネルギー(この例では$ΔU+PΔV-TΔS$つまり、$ΔG$ギブズの自由エネルギー)といいます。