求電子付加が起こると、電子が一つ足りなくなり、中間体カチオンは芳香族性を失い、不安定化します。そのため、プロトンを失うことによって、芳香族性の安定性を取り戻し、再び安定化します。上で書いた、中間体カチオンはベンゼニウムイオンと呼ばれます。このベンゼニウムイオンは次のように書くこともできます。以降の反応ではベンゼニウムイオンはこのように書くこととします。E$は実際にはカチオンであるとは限りません。ルイス酸触媒による臭素化は以下のような反応です。R-C^+=O$(アシル化を起こす)などがあります。これらの求電子種はそれぞれ以下の反応で得られます。$$また、通常の反応では求電子性脱離基としてプロトンが外れますが、アルキル基やケイ素置換基、ニトロ基などの反応もあります。(このような反応をイプソ(ipso)置換といいます。)話を戻すと、付加中間体の正電荷はを見ればわかるように、オルト位とパラ位に特に多く分布しています。そのため置換ベンゼンの反応は、より安定な中間体が生成するような配向性で進行します。正電荷を不安定化するのでその影響の少ないメタ位で反応します。(また、反応速度が減少します)。ハロゲンは誘起効果による電子求引性のため、不活性化基ではありますが、ハロゲンは誘起効果による電子求引性のため不活性化基ではありますが、非共有電子対を供与できるので、オルト、パラ配向性を示します。おける配向性は以下の通りです。