教室ジモトで頑張る大人たちと子供たちをつなぐシステムを創る。次のような実験を考えてみます。実験うすい塩酸1000mlが入ったビーカーを用意します。そこにさまざまな質量のマグネシウムリボンを加えてみます。そのとき発生した水素を水上置換法でもれなく集め、体積を測定します。・うすい塩酸1000mlとマグネシウムリボン1.2gのときこのそれぞれの場合で発生した水素の体積を調べると↓のようなグラフになりました。このグラフの意味を考えてみましょう。1グラフの形の意味すること単純に考えればマグネシウムが増えれば増えるほど、発生する水素も増えるはずです。確かにグラフはマグネシウム0.8gのところまでは発生する水素も増えています。マグネシウムをそれ以上加えても、発生する水素は増えないのです。↓2グラフの意味をもっと考えてみるマグネシウム0.2gを加えたときというのは、塩酸が少しだけ反応します。マグネシウム0.4gを加えたとき、塩酸は先ほどよりも多く反応します。マグネシウム0.6gを加えたときはさらに多く、マグネシウム0.8gを加えたときはもっとさらに多く反応します。マグネシウム1.0gを加えたとき、塩酸がさらに多く......は反応しませんよね。0.8gの時点で塩酸がすべて反応していたならば、それ以上塩酸を加えても結果は同じ。反応する塩酸の量は0.8gのときと変わりません。このグラフの一番のポイントは実験で使った塩酸1000mlには、マグネシウム0.8gまでしか反応しないということです。マグネシウムを0.2g・0.4g・0.6g加えたときは、一部の塩酸が反応し、一部の塩酸はあまっていた。このときマグネシウムはすべて反応し、あまらなかった。↓マグネシウムを1.0g・1.2g加えたときは、塩酸はすべて反応した。マグネシウムは多すぎたため、マグネシウムの一部があまっていた。↓そしてマグネシウム0.8gを加えたとき、塩酸はすべて反応した。マグネシウムもあまることがなかった。↓このときうすい塩酸とマグネシウムのどちらもあまることなく反応したのです。(これを過不足なく反応したという言い方をします。0.8g:1000ml:200mlの関係ならば過不足なく反応することがわかります。(塩酸の量は問題文より)このようにグラフの折れ曲がり点を確認することで、過不足なく反応するときの比が分かります。「銅:酸素=4:1」「マグネシウム:酸素=3:2」のように、どのような比で反応するかは化学の計算ではもっとも重要です。0.8g:1000ml:200mlという比になるわけではありません。(覚えても意味なし)問題によってその条件は変わりますから、その都度求めてくださいね。