水はごくわずかですが水素イオンOH-とに電離しています。25°Cでそれぞれ1.0×10–7(mol/l)であることされています。mol/lという記号はモル・パー・リッターと読みます。水溶液1リットル中に何モルの物質が溶けているか示しています。(H+)の記号は水1リットル中に含まれている水素イオンのモル濃度、すなわちmol/lを表します。水中における水素イオンの濃度と水酸イオンの濃度との積(掛け合わせたもの)は、温度によって変化します。イオンのモル濃度の積が一定であるということは、一方のイオン濃度をあげると他方のイオン濃度は低下するということになります。水素イオン濃度(pH)水素イオンの濃度0.1(mol/l)溶液は、10-1(mol/l)でありその指数の一を除いたものを水素イオン濃度指数(pH:ペーハー(独語)、ピーエイチ(英語)といい、この場合1となります。水素イオン濃度0.1(mol/l)の希塩酸のpHは1ということになります。pHは7ということななります。