入力中の回答があります。ページを離れますか?※ページを離れると、回答が消えてしまいますページを離れるA回答を続ける入力中のお礼があります。水素がイオンになるとプラスになります。普通は希ガス元素の電子配置になろうとし、電子を受け取りマイナスになるのではないでしょうか?通報するこの質問への回答は締め切られました。16:41なにやら良く理解されていない方がいらっしゃいますが、水素イオンはH^+で間違いありません。H3O^+はオキソニウムイオンです。何かに結合していない水素イオンは確かに非常に不安定。反応やら何やらを考えるときはH^+として考える方が楽なことが多いです。水素化ナトリウムや水素化リチウム、水素化アルミニウムなどの中に存在しています。じっさい水素は水素イオンより水素化物イオンのほうが安定ではあるのですが、それはそのイオンが単独で真空中に存在する場合。実際の環境中には酸素O2やら水やらが存在しています。それらとは速やかに反応し、もっと安定した水酸化物イオンを生じてしまいます。水素は例外だというニュアンスで覚えておきます。ご回答ありがとうございました。21:30>普通は希ガス元素の電子配置になろうとし、電子を受け取りマイナスになるのではないでしょうか?→水素が電子を1個受け取り、ヘリウムと同じ電子配置になるのではないか?という解釈で宜しいでしょうか?電子をどこからか「奪う」のと、今手元にある電子を「手放す」のとでは、「手放す」方が楽ですよね?だから、マイナスイオンで安定になるよりも、プラスイオンで安定になりやすいのです。...と、私の教わった化学の先生は説明していました。15:19補足ながら水素イオンは、実はH+ではなくH3O+です。水素の外殻電子は2ヶまで可能なので、H2分子ではお互いの電子を出し合って擬似的に2ヶの電子を持っていると理解します。同じ外殻構造となり安定しますよね。外殻電子ゼロで安定すると理解します。なりますので、ほどほどのところでガッテンと言ってもらう必要があります。通報するこの回答へのお礼0で安定という見方ですね。ご回答ありがとうございます。1価と7価の元素同士で1ヶの電子をやり取りして、お互いが8の倍数の外郭電子を持って安定化する」HはClに電子を渡して双方安定するということですよね。14:35希ガス元素の電子配置と言いますが、「外郭電子」が8の倍数と言った方が正確で、その中に8のゼロ倍も含まれます。(何故8の倍数かという理由は量子力学的な話しなのでこれ以上説明は出来ません)外郭電子の数が3までの原子ですと電子がいなくなる方が安定になるのです。逆に外郭電子の数が5以上の原子は電子を貰おうとします。1価と7価の元素同士で1ヶの電子をやり取りして、お互いが8の倍数の外郭電子を持って安定化するわけです。H2Oは水素が1ヶずつ電子を酸素に渡す形が安定です。分子としてではなくイオンでも8の倍数が安定という理屈は同じです。相手の元素とお互いに1ケずつ電子を出し合って共有結合で結びつきます。Cを主元素する有機物もそうです。それぞれの原子のまわりには常に擬似的に8ヶの電子があるように見えるというわけです。今までの人生での「最悪の忘れ物」を教えてください。私の「最悪の忘れ物」は「財布」です。ホテルを選ぶとき、これだけは譲れない条件TOP3は?ホテルを探す時、予約サイトで希望条件の絞り込みができる便利な世の中。あなたは宿泊先を決めるとき「これだけは譲れない」と思う条件TOP3を教えてください。ノミネートされる言葉を書けるだけ書いてください。高校三年生の合唱祭で何を歌いましたか?大人になると大人数で合唱する機会ってないですよね。思い出すと、高校三年生の合唱祭が最後でした。今までの人生での「最悪の忘れ物」を教えてください。私の「最悪の忘れ物」は「財布」です。ホテルを選ぶとき、これだけは譲れない条件TOP3は?ホテルを探す時、予約サイトで希望条件の絞り込みができる便利な世の中。あなたは宿泊先を決めるとき「これだけは譲れない」と思う条件TOP3を教えてください。ノミネートされる言葉を書けるだけ書いてください。高校三年生の合唱祭で何を歌いましたか?大人になると大人数で合唱する機会ってないですよね。思い出すと、高校三年生の合唱祭が最後でした。構造についてLewis構造式の書き方のコツを教...化学基礎です。DOCOMO質問して、直接聞いてみよう!Q質問する(無料)Q&A検索goo検索gooでdポイントがたまる!つかえる!dアカウントでログインログインはdアカウントがおすすめです。詳細はこちらログイン新規登録する(無料)教えて!gooの新規会員登録の方法が新しくなりました。新規会員登録(無料)教えて!gooの新規会員登録の方法が新しくなりました。「ニックネーム」の登録をすることで、教えて!gooの会員登録が完了となり、投稿ができるようになります!​gooIDログアウト。