この問題に関してはHenryの法則のみというよりももう少し広く知識や知恵を必要とする問題だったため、適宜自分に足りない知識があったなと感じたらその範囲の復習に出向いてほしい。水の蒸気圧および、水の体積変化は無視してよい。図に示した耐圧容器の総容積は4.0Lで、中央部には左右のA室とB室を等体積(2.0L)に仕切る栓Cがある。栓Cを閉じた状態で、A室には窒素と二酸化炭素からなる混合気体2.32gを封入し、B室にはある量の二酸化炭素と0.50Lの水を封入した。このとき、A室内の二酸化炭素の分圧は何Paか。最初にB室内に入れた二酸化炭素の物質量を求めよ。Paでは、二酸化炭素は水1Lに対して0.030mol溶解し、二酸化炭素の水への溶解はHenryの法則に従うものとする。27°Cに保ったまま栓Cを開き、容器をよく振り静置した。このとき、容器内の気体の全圧は何Paか。水に溶解する窒素の物質量は、二酸化炭素のそれに比べて無視できるものとする。この小問に関しては溶解は関係なく、ただ単に気体の法則を利用していくことになる。\\n=6.0\times10^{-2}mol$$である。(mol)\)にあたるので、あとは質量を用いて辻褄が合うように\(x\)の値を求めればよいだけである。$$となり、これを解いて\(x=4.0×10^{-2}mol\)となる。