続いて(2)だが、これは溶けている圧力下での体積と標準状態の圧力下での体積をしっかり区別できていれば問題ないはず。Paに持っていく手前で処理を止めれば求める体積になることがわかるであろう。水素は0.92L、酸素は0.49Lとなる。(2)で求めた体積は標準状態での体積になるのだから、22.4L/molを用いてmolに直せばいいだけの話である。Paの条件下で気体Aが0.10molだけ入っている。この容器に液体Bを0.50mol加え、27°C、1.0×10^5Paの条件でよく振り混ぜ、液体と気体の間に平衡が成り立つようにした。平衡時の気体の体積は、Bを加える前に比べて20%減少した。Pa、気体の溶解度と圧力の間にはHenryの法則が成り立つものとして、次の各問に答えよ。液体に溶けているAの物質量は何molか。気体と液体の間に平衡が成立しているものとして、このとき液体に溶けているAの物質量は何molか。次に、27°Cのもとでピストンを引いて容器の体積をゆっくりと増加させBを気化させた。Bの気化が完了した直後の容器内の圧力は何Paか。今回の問題は一つ一つきちんと整理しないとややこしいことになっていくので心して。液体の飽和蒸気圧なども考慮されている。(1)から見て行こう。これは、Bがこれ以上気体になったと仮定してもそこから圧力が大きすぎて液体の層へ押し戻されてしまうからである、と考えておけばよいと思う。気体Aが占めている体積を考えていくが、AとBの気体分子は体積として分かれて分布しておらず、一様に拡散して存在している状態とみなせるので、いずれの気体も同じ体積かつ全体の体積そのものとして扱うことができる。したがって、全体の体積が0.8倍になったので、Aの体積もBの体積もそれと同じ値になる。そのように考えると、気体Aの体積が0.8倍になることから、気体の状態方程式から気体として残っているAは0.8×0.8=0.64倍される。